四川省乐山市普通高中2024-2025学年高一上学期期末质量监测 化学试题

化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B 0 C A D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(除标注外，每空2分，共16分) (1)第三周期0族 (2)离子键、非极性共价键 Na+[:O:O:72-Na+ 。。。 (3)>(1分) (4)HF(1分) (5)NaOH++HCIO,=NaC1O,+H2O (6)NaClO 3 mol 16.(每空2分，共12分) (1)FeCl2 (2)安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ (4)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)]+3H2 (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6)FeO,或FeO·2Fe2O3 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) Mn0,+2C1+4Ht△CL,↑+Mn2++2H,0 (2)装置D中“U”管发生堵塞（合理答案给分） (3)③ (4)浓硫酸(1分) (5)<(1分) C12+2I—2C1+I2 (6)c (7)Cl,+2NaOH-NaCl++NaC1O+H,O 高一化学答案第1页（共2页） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)过滤(1分) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)Fe2+、Fe3+和A13+ (3)4OH+A13+—[A1(OH)4] (4)b (5)KSCN (6)降低FeSO4·7H2O的溶解度，便于结晶析出 (7)4(1分) 1(1分) 高一化学答案第2页（共2页） 乐山市普通高中2027届高一上学期教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 2. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A. B. C. D. 3. 下列有关金属材料的描述中，正确的是 A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B. 铝合金的熔点比金属铝高 C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D. 新型合金可能含非金属元素 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 云、雾 5. 下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A. B. NaOH C. D. 6. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 7. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 氧化性：Cl2>F2 C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 8. 现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaCl溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g中含有质子数为 B. 常温下，39g含有离子总数为 C. 标准状况下，22.4L中含有的共价键数为 D. 0.1mol与足量水充分反应，转移的电子数为 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 11. 在严寒气候下，锡(Sn)易产生“锡疫”。原因是白锡在低于13.2℃开始转变为灰锡[Sn(白)(灰)]，体积增大约20%，便崩碎成粉末。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数为50 B. 白锡与灰锡互为同素异形体 C. 白锡与灰锡互为同位素 D. 白锡转变为灰锡的过程是物理变化 12. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。已知：“双碱”是指NaOH溶液和溶液。下列有关分析正确的是 A. 过程Ⅰ和Ⅱ发生的反应都是氧化还原反应 B. 由过程Ⅱ可知，氧化性： C. 过程Ⅱ的离子方程式为： D. 过程中每消耗(标准状况)，理论上能脱除 13. 舞台仙境的白色烟雾是用和Zn粉按质量比混合放于温热的陶土网上，使用时滴水数滴产生的，发生的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 产生的白烟物质是和 B. 该反应中被氧化的元素是Zn C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生将转移 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g，过滤后滤液中的金属离子只有且物质的量为0.05 mol。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为。下列分析正确的是 A. 上述过程发生了2个氧化还原反应 B. 残留固体为Cu和Fe C. D. 混合物粉末中氧化铁的质量为1.6 g 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表7种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）⑦在周期表中的位置为________，原子结构示意图为________。 （2）②和④两种元素组成化合物中，摩尔质量为的化合物所含化学键类型有________，其电子式为________。 （3）简单离子半径大小比较：③________⑤(填“>”“=”或“<”)。 （4）①、②、③的简单气态氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。 （5）④的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。 （6）在强碱性条件下，⑥的含氧酸钠盐M与含的溶液反应，可制取新型绿色消毒剂。已知：恰好完全反应时，则M是________(填化学式)；当消耗1.5 mol M时，反应中转移电子的物质的量为________。 16. 现有气体甲、乙、丙以及物质A、B、C、D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 回答下列问题： （1）写出物质F的化学式________。 （2）反应②在点燃条件下的现象是________。 （3）物质G溶液与铜反应的离子方程式为________。 （4）反应③的化学方程式为________。 （5）物质D和物质F在敞口容器中混合的反应现象________。 （6）金属C能形成多种氧化物，其中一种氧化物高温下能被CO还原为单质，反应中转移的电子与生成金属C的物质的量之比为，则该氧化物的化学式为________。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中若观察到装置B中长颈漏斗的液面上升，其可能的原因是________。 （3）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （4）已知装置E是为了提高(3)中实验的可靠性，则试剂X是________(填名称)。 （5）实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性________(填“>”“=”或“<”)，则装置F中反应的离子方程式为________。 （6）实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是________(填标号)。 （7）装置G中发生反应的化学方程式为________。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。一种由硫铁矿烧渣(主要含、、、)制取绿矾的流程如下： 已知：不与稀硫酸反应。 回答下列问题： （1）流程中，主要用到的分离混合物的操作是________________(填名称)，操作中必须使用的玻璃仪器有________(填仪器名称)。 （2）“酸溶Ⅰ”后溶液中的金属离子有________。 （3）“除铝”时，反应的离子方程式是________。 （4）“还原”时会加入过量试剂B，“试剂B”宜选择的是________(填标号)。 a．双氧水 b．铁粉 c．氯水 d．锌粉 （5）检验“还原”步骤是否进行完全，可取“还原”后的滤液加入________(填化学式)溶液，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全。 （6）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________________。 （7）已知在氮气的气氛中，受热将脱水分解，其失重比随温度变化的关系如图所示： 根据上述实验结果可知：________，________。 乐山市普通高中2027届高一上学期教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期0族 ②. （2） ①. 离子键、非极性共价键 ②. （3）> （4）HF （5） （6） ①. NaClO ②. 3 mol 【16题答案】 【答案】（1） （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 （3） （4） （5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （6）或 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）装置D中U形管发生堵塞 （3）③ （4）浓硫酸 （5） ①. < ②. （6）c （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）、和 （3） （4）b （5）KSCN （6）降低的溶解度，便于结晶析出 （7） ①. 4 ②. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $化学试题参考答案及解析 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求 1.A 解析：碳酸钙是难溶于水的固体，在教材中明确提出可用于牙膏中的“摩擦剂”，故A正确；铁 红的化学式为F2O3,故B错误；常用于培制糕点是碳酸氢钠不是碳酸钠，故C错误；“洁厕灵” 与“84”消毒液混合使用会产生氯气，故D错误。 2.B 解析：焰色试验在教材第二章第一节实验2一6，明确配有“有护目镜、明火、热烫、排风、洗手” 实验图标，只有“用电”图标没有，故选B。 3.D 解析：生铁和钢都是合金，属于混合物，故A错误；铝合金的熔点比金属铝低，故B错误；纯铁 的硬度低于铁合金，故C错误；新型合金可能含非金属元素，如储氢合金，含金属氢化物，故D 正确。 4.C 解析：有色玻璃、F(OH)3胶体、云、雾均属于胶体，只有CuSO4溶液不属于胶体，不能观察到 丁达尔效应，故选C。 5.A 解析：NaOH和Na2O2都不属于盐类，MgBr2属于盐但不含共价键，故B、C、D均不能选；只有 NHC1属于盐类且含共价键，故选A。 6.D 解析：A、B、C的化学用语表达正确，D选项将氯化氢表达成离子化合物的形式，而氯化氢是共 价化合物，故D错误。 7.B 解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱 性越强，故A、C选项正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，故D正确；氟、氯属于同主 族，从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故氧化性F2>C2,B错误。 8.C 解析：天平使用时，应该左物右码，故A错误；量简是量具不能用来溶解物质，故B错误；定容 是视线应与凹液面相切，不能俯视液面，故D错误。 高一化学答案第1页（共4页） 9.B 解析：2.8gN2的物质的量为0.1mol,含有质子数为0.1mol×14×Na=1.4NA,故A错误； 39gNa2O2的物质的量为0.5mol,含有离子总数为1.5NA,故B正确；标准状沉下，H2O为非 气体，故C错误；Cl2与水反应是可逆反应，故D错误。 10.D 解析：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应有水生成，故A错误；钠与水反应：Na+2H2O一Na+十 2OH一十H2个，得失电子不守恒、电荷不守恒，故B错误；石灰乳是微溶物不能拆开，故C 错误。 11.B 解析：8S的中子数为69，故A错误；白锡与灰锡是锡的两种结构不同的单质互为同素异形 体，故B正确；白锡与灰锡不是元素，不是同位素，故C错误；白锡转变为灰锡的过程是化学 变化，故D错误。 12.D 解析：过程I发生的反应没有化合价的变化是非氧化还原反应，故A错误；由过程Ⅱ可知氧 化性最强的是O2,故B错误；过程Ⅱ的离子方程式中的硫酸钙是微溶物，在生成物中不能拆， 故C错误。 13.C 解析：烟是固体小颗粒形成的，不是H2O和N2产生的，故A错误；该反应中的氧化产物是 ZO和N2,故B错误；NH,NO3既有化合价升高，也有化合价降低，它既是氧化剂又是还原 剂，故C正确；448mLN2未指明标准状况无法计算，故D错误。 14.C 解析：上述过程发生了3个氧化还原反应，包括铁分别和氧化铁、氧化铜、盐酸，故A错误；有 盐酸剩余推出残留固体只有Cu,故B错误；反应后的溶液中，由电荷守恒可知：n(Fe2+)×2+ n(H+)×1=n(C1)×1,即n(C1-)=0.05×2+0.02=0.12,c=0.12÷0.1=1.2mo1·L1, 故C正确；混合物粉末中氧化铁的物质的量为0.005mol,质量为0.8g,故D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共16分) (1)第三周期0族 (2)离子键、非极性共价键 Na+[:O:O:]2 Na+ (3)>(1分) 高一化学答案第2页（共4页） (4)HF(1分) (5)NaOH+HC1O,-NaClO,+H,O (6)NaClO 3 mol 解析：由图可推知①~⑦代表的短周期元素分别为：C、O、F,Na、Al、Cl、Ar。Ar为第三周期0 族元素；②和④两种元素组成摩尔质量为78g·mol1的化合物为N2O2,属于离子化合物，含 有离子键、非极性共价键；F和A3+属于核外电子排布相同的简单离子，原子序数越小离子 半径越大；①、②、③的简单气态氢化物分别为CH4、H2O、HF,一般非金属性越强，稳定性越 强，F、O、C中F非金属性最强，故稳定性最强；④和⑥的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HClO,,他们之间发生酸碱中和反应；M为氯的含氧酸钠盐，设M中氯的化合价为x, 根据得失电子守恒可知：[x一（一1）]×3=(6一3)×2，则x=1,所以M为NaClO;当有 1.5molM反应时转移的电子为：1.5×[1-（一1）]=3mol。 16.(每空2分，共12分) (1)FeCl2 (2)安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ (4)2A1+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)]+3H, (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6)FeO,或FeO2FeOa 解析：由题推知：A:Na、B:Al、C:Fe、D:NaOH、E:盐酸、F:FeCl2、G:FeCL3、H:Fe(OH)2、 I:Fe(OH)3、气体甲为H2、气体乙为C2、气体丙为HCl。H2在CL中安静地燃烧，发出苍白 色火焰；D物质NaOH和F物质FeCl2反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2,迅速被氧化成红褐 色Fe(OH)3,故现象为生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(6)设Fe的氧 化物中Fe的化合价为x,则：5(x一0)=14，x=14/5,所以Fe的氧化物为FeO,或FeO·2FeO3。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) MnO2+2CI-+4H+--Cl+Mn*++2H2O (2)装置D中“U”管发生堵塞（合理答案给分） (3)③ (4)浓硫酸(1分) (5)<(1分) C12+2I-2C1+12 (6)c (7)Cl2+2NaOH=NaCl++NaClO+H2 O 解析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气，其离子反应方程式为：MnO2十2C1+4H+ △CL,◆十Mn2++2H,0:(2)装置B中长颈漏斗的液面上升，则装置B中压强增大，应该是 高一化学答案第3页（共4页） B后装置D堵塞所致；(3)D中I处放湿润的有色布条、Ⅱ处是起千燥氯气的作用只能是无水 氯化钙、Ⅲ处放千燥的有色布条，对比可说明千燥的氯气不具有漂白性；(4)装置E是为了提 高(3)中实验的可靠性，其主要目的是防止水蒸汽进入到D,所以试剂X为浓硫酸；(5)装置F 中溶液呈棕黄色，可能的原因是Fe3+或I2或Fe3+和I2溶解所致。滴加KSCN溶液后，溶液未 出现红色，则说明没有F3+,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，则说明有I2。由上推断还原性 Fe+<I,则装置F中反应的离子方程式为Cl2十2I—2C1+l2;(6)新制氯水在光照时将 次氯酸(HClO)会分解成HCI和氧气，溶液的pH将逐渐降低。故选c。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)过滤(1分) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)Fe2+、Fe3+和A13+ (3)4OH+A13+—[A1(OH)4] (4)b (5)KSCN (6)降低FeSO4·7H2O的溶解度，便于结晶析出 (7)4(1分)1(1分) 解析：(1)该流程中主要分离的混合物是固液分离，操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻 璃棒、烧杯；(2)硫铁矿烧渣中有FeO、FeO,和AlO,与硫酸反应溶解生成Fe+、Fe3+和 A3+;(3)除铝加入的溶液A应是过量的强碱，将A13+转化成可溶的[A1(OH)4];(4)还原 的目的是将溶液中的Fe3+转化为F+,同时避免引入杂质干扰。选项中双氧水、氯水均为强氧 化剂，排除；锌粉会引入Zn2+,故选b;(6)“结晶”时在FeSO,溶液中加入乙醇后形成FSO· 7H2O晶体，说明乙醇降低FSO·7H2O的溶解度，从而析出晶体；(7)由图中信息可知，当失 重比为19.4%时，FeSO4·7HO转化为FeSO·xHO,则18(7-x)/278=19.4%,解得x= 4;当失重比为38.8%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·yH2O,则18(7-y)/278=38.8%,解 得y=1。 高一化学答案第4页（共4页）