精品解析：2025年安徽省芜湖市第二十九中学中考三模化学试题

2025年安徽省芜湖市第二十九中学中考三模化学试题 注意事项：1、本试卷满分为40分，化学和物理考试时间共120分钟； 2、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的； 3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题1分，共12分） 1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 B. 研制合成新药物为生命健康提供保障 C. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，进入之前应进行灯火实验，以防造成人的窒息，说法正确，不符合题意； B、利用化学知识研制、合成新药物为生命健康提供保障，说法正确，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，说法错误，符合题意； D、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2. 2024年我国将继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，选项正确； B、垃圾直接焚烧发电，会产生大量的有害气体与烟尘，选项错误； C、为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥，选项正确； D、外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用，能够减缓空气污染，选项正确，故选B。 3. 下列实验操作不能达到实验目的是 A. 称量固体 B. 测定待测液pH C. 稀释浓硫酸 D. 干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，图示操作不能达到实验目的； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图示操作能达到实验目的； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，能用于干燥氧气，图中装置洗气时，进气管与出气管的方向是“短进长出”，图示操作能达到实验目的。 故选A。 4. 2025年3月我国首款超长寿命碳－14核电池原型机研制成功。该电池是以碳化硅半导体材料及高比活度C－14为基础制造的。如图是硅在元素周期表的相关信息及碳－14原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中x=6 B. 碳－14的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素和碳元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=6-2=4，故说法错误； B、由原子结构示意图可知，碳－14的质子数为6，故说法错误； C、硅的相对原子质量为28.08，单位是“1”，不是“g”，故说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅和碳原子的最外层电子数均为4，它们的化学性质相似，故说法正确。 故选：D。 5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦()是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦中含有四种非金属 D. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故选项说法错误； B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故选项说法错误； C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故选项说法错误； D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故选项说法正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。近日，武汉轻工大学团队以莲藕纤维为原料，根据患者的骨损伤情况，利用高精度3D打印技术，实现了骨支架的特异性定制，展现了莲藕在现代科技中的创新应用。除此之外，莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。早在2021年科学家就在实验室中实现了人工合成淀粉的突破：通过化学催化将二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，再经过酶促反应合成淀粉。这一技术不仅为粮食安全提供了新路径，还可能节约90%以上的耕地和淡水资源。 6. 如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是 A. 甲醇不属于氧化物 B. 该反应前后各元素化合价均不变 C. 反应后原子与分子种类都不发生改变 D. 参加反应两种物质的分子个数比为4：1 7. 下列对上述科技成果的认识不正确的是 A. 莲藕与现代科技结合可制备特殊材料 B. 人工合成淀粉对粮食生产具有革命性的影响 C. 人工合成淀粉有利于实现“碳中和” D. 以二氧化碳等原料合成淀粉不遵循质量守恒定律 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故不属于氧化物，正确； B、氢元素反应前0价，反应后+1价，化合价发生了变化，错误； C、反应后原子种类都不发生改变，分子的种类发生了变化，错误； D、反应前氢分子数目4，反应后氢分子数目为1，二氧化碳分子数反应前为1，反应后为0，参加反应两种物质的分子个数比为3：1，错误。 故选：A。 【7题详解】 A、莲藕与现代科技结合可制备特殊材料，正确； B、人工合成淀粉为粮食安全提供了新路径，对粮食生产具有革命性的影响，正确； C、通过化学催化将二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，再经过酶促反应合成淀粉，故人工合成淀粉有利于实现“碳中和”，正确； D、所有的化学变化，都遵循质量守恒定律，错误。 故选：D。 8. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：和化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成和，则中一定含、、三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A.和化学性质不同，是因为分子构成不同，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故A正确； B.阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故B正确； C.某物质在氧气中燃烧生成和，根据化学反应前后元素种类不变，则中一定含、两种元素，可能含有元素，故C错误； D.废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，故D正确。 故选：C。 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是铁 B 将燃着木条伸入盛有气体的集气瓶中 木条立即熄灭 该气体中一定不含 C 向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞）中滴加少量稀盐酸 溶液颜色变浅 盐酸和氢氧化钠发生了反应 D 向盛有生石灰的试管中加入少量水 试管外壁发烫 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将固体放入稀盐酸中，有大量气泡产生，该固体不一定是铁，还可能是碳酸盐等，不符合题意； B、将燃着木条伸入盛有气体的集气瓶中，木条立即熄灭，该气体中不一定不含氧气，可能该气体中氧气含量较低，不能支持木条燃烧，不符合题意； C、向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞）中滴加少量稀盐酸，稀盐酸中含水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致溶液颜色变浅，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，不符合题意； D、向盛有生石灰的试管中加入少量水，试管外壁发烫，说明生石灰和水反应放出热量，符合题意。 故选D。 10. 培养和提高学科核心素养，要学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A. 原子中质子总数与电子总数相等，则质子总数与电子总数相等的微粒一定是原子 B. 碱的溶液pH大于7，因此，溶液pH大于7的都是碱的溶液 C. 碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子总数与电子总数相等，但质子总数与电子总数相等的微粒不一定是原子，如分子中的质子总数与电子总数也相等，选项说法错误； B、碱的溶液pH大于7，溶液pH大于7的都是碱性溶液，不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，pH大于7，选项说法错误； C、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，有可能是活泼的金属，选项说法错误； D、微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充，选项说法正确。 故选D。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. P点表示的是，t1℃时甲、丙饱和溶液中溶质质量相等 C. 取等质量的三种物质，分别配成t2℃时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲 D. t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较。A不正确； B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线交于一点P，说明P点表示的是，在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等。B不正确； C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，即等质量的水中溶解的甲最多，丙最少，所以取等质量的三种物质，分别配成t2℃时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲。C正确。 D、由于t2℃甲、乙的饱和溶液质量题目中没有说明，所以t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量无法比较。D不正确。 综上所述：选择C。 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确； B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确； C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确； 故选：C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分） 13. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 （1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 （2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。 （4）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）电子领域 （3）处理海上石油泄漏(合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同； 【小问2详解】 由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%； 【小问3详解】 “全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏； 【小问4详解】 石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 14. 以下是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请根据图回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用A装置制取氧气化学方程式________________，试管口放一团棉花的目的是_____。 （3）用装置G收集二氧化碳气体时，气体应从导管口_____（填“a”或“b”）通入。 （4）某同学设计图C装置，该装置与B相比优点是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3）a （4）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口放一团棉花的目的是防止粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置G收集时，应 “长进短出”，即气体从导管口a通入； 【小问4详解】 图C装置使用注射器，通过控制注射器活塞的推进速度，可控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；某同学设计图C装置，该装置与B相比优点是可以控制反应速率。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是_________。 （2）步骤①和步骤②都用到了混合物分离的操作是________。 （3）步骤②发生化学反应的基本类型是_____________。 （4）步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式__________。 （5）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是_______________（写离子符号）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3）复分解反应 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 步骤①和步骤②中，混合物分离的操作都把固体和液体分开，此操作为过滤。 【小问3详解】 步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问4详解】 步骤③中 Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和常见液体（H2O），反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。 16. 小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 【项目一】疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 【项目二】正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（）/ 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）_________。 （3）装置B的作用为_________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入左右的疏通剂，_________。 【项目三】疏通剂的配方 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠、铝粒、其它 （6）推测影响疏通效果的因素还有_________。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是____________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 【答案】（1）氢气##H2 （2）15 （3）防止液体倒吸 （4）干燥氢气 （5）加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度 （6）氢氧化钠与铝的比例（或颗粒大小等合理答案） （7） ①. 不会产生易燃易爆的氢气 ②. 氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 根据氢氧化钠与铝反应的化学方程式可知，氢氧化钠、铝与水反应产生的氢气使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物； 【小问2详解】 该实验是探究疏通剂的用量与产生氢气体积的关系，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，实验中除疏通剂用量不同外，其他条件应相同，故“2”中水的体积a=15mL； 【小问3详解】 装置B中的导管均刚伸入瓶口，可防止C装置中的液体因气压变化倒吸入反应装置A中，影响实验进行； 【小问4详解】 装置C中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氢气； 【小问5详解】 为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，根据控制变量唯一的原则，除了水的温度不同外，其它条件相同，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00g左右的疏通剂，分别加入不同温度的水（如20℃、40℃、60℃等），观察并记录喷溅情况。通过控制水的温度变量，可以分析水温对喷溅事故的影响，从而得出喷溅事故与水温的关系； 【小问6详解】 根据题干中的疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%，可以推测影响疏通效果的因素还有： 氢氧化钠的浓度、铝粒的粒径、氢氧化钠与铝的比例等； 【小问7详解】 铝反应产生氢气，氢气易燃易爆，而过碳酸钠反应产生氧气，故过碳酸钠替代铝的最主要的优点是不会产生易燃易爆的氢气，更安全； 过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解； 【小问8详解】 A、使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用，能确保正确使用疏通剂，避免因操作不当引发危险，故该选项正确； B、使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，因为疏通剂中的氢氧化钠有腐蚀性，可防止其对人体造成伤害，故该选项正确； C、加大疏通剂使用量可能导致反应过于剧烈，快速倒入大量沸水会使反应瞬间产生大量热和气体，引发喷溅等危险，故该选项错误； 故选：AB。 17. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分可溶于水但不参与反应)。 （1）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （2）该实验测得碳酸钙的质量分数往往偏小，可能的原因是：________。 【答案】（1）生成CO2的质量为370g-363.4g=6.6g。 解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数75%。 （2）锥形瓶中可能会残留二氧化碳(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 如果二氧化碳测得的质量偏小，那么实验测得碳酸钙的质量分数也会偏小，可能的原因是锥形瓶中可能会残留二氧化碳(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽省芜湖市第二十九中学中考三模化学试题 注意事项：1、本试卷满分为40分，化学和物理考试时间共120分钟； 2、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的； 3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题1分，共12分） 1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 B. 研制合成新药物为生命健康提供保障 C. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤 2. 2024年我国将继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 3. 下列实验操作不能达到实验目的是 A. 称量固体 B. 测定待测液pH C. 稀释浓硫酸 D. 干燥 4. 2025年3月我国首款超长寿命碳－14核电池原型机研制成功。该电池是以碳化硅半导体材料及高比活度C－14为基础制造的。如图是硅在元素周期表的相关信息及碳－14原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中x=6 B. 碳－14的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素和碳元素化学性质相似 5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦()是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦中含有四种非金属 D. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 阅读下列材料，完成下列小题。 在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。近日，武汉轻工大学团队以莲藕纤维为原料，根据患者的骨损伤情况，利用高精度3D打印技术，实现了骨支架的特异性定制，展现了莲藕在现代科技中的创新应用。除此之外，莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。早在2021年科学家就在实验室中实现了人工合成淀粉的突破：通过化学催化将二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，再经过酶促反应合成淀粉。这一技术不仅为粮食安全提供了新路径，还可能节约90%以上的耕地和淡水资源。 6. 如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是 A. 甲醇不属于氧化物 B. 该反应前后各元素化合价均不变 C. 反应后原子与分子种类都不发生改变 D. 参加反应两种物质的分子个数比为4：1 7. 下列对上述科技成果的认识不正确的是 A. 莲藕与现代科技结合可制备特殊材料 B. 人工合成淀粉对粮食生产具有革命性的影响 C. 人工合成淀粉有利于实现“碳中和” D. 以二氧化碳等原料合成淀粉不遵循质量守恒定律 8. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：和化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成和，则中一定含、、三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是铁 B 将燃着木条伸入盛有气体的集气瓶中 木条立即熄灭 该气体中一定不含 C 向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞）中滴加少量稀盐酸 溶液颜色变浅 盐酸和氢氧化钠发生了反应 D 向盛有生石灰的试管中加入少量水 试管外壁发烫 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 10. 培养和提高学科核心素养，要学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A. 原子中质子总数与电子总数相等，则质子总数与电子总数相等的微粒一定是原子 B. 碱的溶液pH大于7，因此，溶液pH大于7的都是碱的溶液 C. 碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. P点表示的是，t1℃时甲、丙饱和溶液中溶质质量相等 C. 取等质量的三种物质，分别配成t2℃时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲 D. t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量甲大于乙 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分） 13. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 （1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 （2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。 （4）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。 14. 以下是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请根据图回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用A装置制取氧气化学方程式________________，试管口放一团棉花的目的是_____。 （3）用装置G收集二氧化碳气体时，气体应从导管口_____（填“a”或“b”）通入。 （4）某同学设计图C装置，该装置与B相比优点是_____。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是_________。 （2）步骤①和步骤②都用到了混合物分离的操作是________。 （3）步骤②发生化学反应的基本类型是_____________。 （4）步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式__________。 （5）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是_______________（写离子符号）。 16. 小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 【项目一】疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 【项目二】正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（）/ 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）_________。 （3）装置B的作用为_________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入左右的疏通剂，_________。 【项目三】疏通剂的配方 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠、铝粒、其它 （6）推测影响疏通效果的因素还有_________。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是____________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 17. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分可溶于水但不参与反应)。 （1）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （2）该实验测得碳酸钙的质量分数往往偏小，可能的原因是：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $