2025年中考化学复习----常见酸碱盐（一）

一轮复习卷七 常见酸、碱和盐 （范围：溶液酸碱性、常见酸和碱） 温馨提示： 1、本卷共两大题17小题，满分40分。 2、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A.蒸发食盐水 B.熟石灰变质 C. 食醋除水垢 D. 硫酸除铁锈 2.下列物质应标识下图所示标志的是（ ） A.氢氧化钠固体 B. 食盐水 C.酒精 D. 碳酸钠 3.下列有关物质及变化的叙述正确的是（　　） A．将稀盐酸不断滴入澄清石灰水中，溶液的pH增大 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变小 4.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 5.草酸（H2C2O4）溶于水，是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高。下列有关说法错误的是（ ） A.草酸水溶液呈酸性 B.草酸要低温密封保存 C.草酸受强热分解产物中一定有水 D.草酸溶液能用铁桶盛装 6. 盐酸是实验室里常见的物质。下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看见大量白烟 B. 盐酸可以用来除铁锈 C. 浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂 D. 能与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 7.人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是（ ） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁和胰液均能使酚酞溶液变蓝 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是（ ） A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 9.向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ） A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应前后溶液的不变 B．反应后溶液中的粒子总数减少 C．该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D．该反应的实质是和结合生成 11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳属于酸 B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 12.某实验小组按图a装置向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图b，则Y可以表示（ ） ( 澄清石灰水 ) 图a 图b A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 （填字母序号）。 A.溶解 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测pH 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥会导致土壤呈酸性。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______ （填字母序号）。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 14.（6分）实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）实验室常用______________（填药品名称）制备CO2。 （3）若使用装置F作为CO2制取的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点： ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________________（用化学方程式表示）。 （4）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 （填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠 D.锌粒 15.（6分）硫化氢（H2S）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫酸（H2SO4）。其主要生产流程如下： （1）H2SO4中硫元素的化合价为 。 （2）在高温条件下，转化器中发生反应的化学方程式为 。 （3）冷凝器上方浓硫酸（浓度小）以雾状喷出，其原因是 。 （4）实验室稀释浓硫酸的操作是 。 （5）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。 16.（6分）化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的探究，请你一同参与。 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 【任务一】探究酸的性质 如图甲所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸。 （1）孔穴1、3颜色有变化的是______（填序号）。 （2）孔穴2中发生反应的化学方程式为 。 （3）孔穴4中有气泡产生，则X为_______。 （4）写出该实验的一个优点 。 【任务二】探究碱的性质 （5）小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性质，则该反应的现象为 。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】 【任务三】探究酸碱之间的反应 （6）某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不计），实验结果如图丁。 ①通入HCl气体的装置的作用是 。 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没有下降到“0”： 。 ③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论是 。 17．（5分）取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中（有效成分为NaOH，其他成分不参与反应），加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是 。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一轮复习卷七 常见酸、碱和盐 （范围：溶液酸碱性、常见酸和碱） 温馨提示： 1、本卷共两大题17小题，满分40分。 2、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A.蒸发食盐水 B.熟石灰变质 C. 食醋除水垢 D. 硫酸除铁锈 A【解析】A、蒸发食盐水过程中没有新的物质生成，属于物理变化；B、熟石灰变质有碳酸钙生成，属于化学变化；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，食醋除水垢有新的物质生成，属于化学变化；D、硫酸除铁锈有硫酸铁和水生成，属于化学变化。 2.下列物质应标识下图所示标志的是（ ） A.氢氧化钠固体 B. 食盐水 C.酒精 D. 碳酸钠 A【解析】氢氧化钠固体具有腐蚀性，与标志对应，故选择A。 3.下列有关物质及变化的叙述正确的是（　　） A．将稀盐酸不断滴入澄清石灰水中，溶液的pH增大 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变小 D【解析】A、澄清石灰水呈碱性，加入稀盐酸与其反应，碱性减弱，溶液pH变小，错误；B、生石灰会与空气中水反应，错误；C、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D、浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，导致浓硫酸被稀释，因此溶质质量分数会变小，正确。 4.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是（ ） A. B. C. D. B【解析】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用A研钵），酒精浸泡（需要用酒精试剂），过滤（需要用C纱布过滤装置），装瓶备用，所以上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B。 5.草酸（H2C2O4）溶于水，是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高。下列有关说法错误的是（ ） A.草酸水溶液呈酸性 B.草酸要低温密封保存 C.草酸受强热分解产物中一定有水 D.草酸溶液能用铁桶盛装 D【解析】A、草酸水溶液是中强酸，呈酸性，正确；B、由于草酸受强热易分解，所以应低温保存，正确；C、化学反应前后，元素种类不变，草酸中含有氢元素和氧元素，所以草酸受强热分解的产物中一定有水，正确；D、草酸（H2C2O4）是中强酸，草酸会与铁反应生成草酸亚铁和氢气，错误。 6. 盐酸是实验室里常见的物质。下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看见大量白烟 B. 盐酸可以用来除铁锈 C. 浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂 D. 能与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看见大量白雾，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，因此盐酸可以用来除铁锈，正确；C、浓盐酸没有吸水性，不可用作干燥剂，错误；D、碳酸盐也能与盐酸反应产生气体，错误。 7.人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是（ ） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁和胰液均能使酚酞溶液变蓝 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 D【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH为6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性，错误；B、胆汁和胰液均呈碱性，能使酚酞溶液变红，错误；C、从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH，错误；D、碳酸呈酸性，胃酸过多的人应少饮碳酸饮料， 正确。 8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是（ ） A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 A【解析】A、碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；B、硫酸用于处理印染厂的含碱废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；C、用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应； D、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。 9.向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ） A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 C【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应有白色碳酸钙沉淀产生，故说法错误；D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故说法正确。 10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应前后溶液的不变 B．反应后溶液中的粒子总数减少 C．该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D．该反应的实质是和结合生成 B【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸碱性发生了改变，溶液的pH发生改变，错误；B、由图可知，反应前的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后为钠离子、氯离子和水分子，反应后溶液中的粒子总数减小，正确；C、由图可知，反应后溶液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠过量，则氢氧化钠和盐酸不是恰好完全反应，错误；D、由图可知，该反应的实质为H+和OH-结合为H2O，反应前后钠离子和氯离子没有改变，错误。 11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳属于酸 B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 B【解析】A、二氧化碳不属于酸，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，错误；B、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，正确；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，错误；D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反应放出热量，错误。 12.某实验小组按图a装置向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图b，则Y可以表示（ ） ( 澄清石灰水 ) 图a 图b A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 D【解析】A、向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；B、向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误；C、向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；D、向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 （填字母序号）。 A.溶解 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测pH 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥会导致土壤呈酸性。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______ （填字母序号）。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 【答案】（每空1分，化学方程式2分） （1）A ;（2）NH4Cl（合理即可）；（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O；（4）C。 14.（6分）实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）实验室常用______________（填药品名称）制备CO2。 （3）若使用装置F作为CO2制取的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点： ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________________（用化学方程式表示）。 （4）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 （填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠 D.锌粒 【答案】（每空1分，化学方程式2分） （1）长颈漏斗；（2）石灰石和稀盐酸；（3）随时控制反应的发生和停止；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）A。 15.（6分）硫化氢（H2S）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫酸（H2SO4）。其主要生产流程如下： （1）H2SO4中硫元素的化合价为 。 （2）在高温条件下，转化器中发生反应的化学方程式为 。 （3）冷凝器上方浓硫酸（浓度小）以雾状喷出，其原因是 。 （4）实验室稀释浓硫酸的操作是 。 （5）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。 【答案】（每空1分，化学方程式2分） （1）+6；（2）2SO2+O22SO3；（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率； （4）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（5）吸水性。 16.（6分）化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的探究，请你一同参与。 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 【任务一】探究酸的性质 如图甲所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸。 （1）孔穴1、3颜色有变化的是______（填序号）。 （2）孔穴2中发生反应的化学方程式为 。 （3）孔穴4中有气泡产生，则X为_______。 （4）写出该实验的一个优点 。 【任务二】探究碱的性质 （5）小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性质，则该反应的现象为 。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】 【任务三】探究酸碱之间的反应 （6）某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不计），实验结果如图丁。 ①通入HCl气体的装置的作用是 。 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没有下降到“0”： 。 ③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论是 。 【答案】（每空1分，化学方程式2分） （1）1；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）碳酸钠（合理即可）； （4）操作简单方便，节约药品；（5）有白色沉淀产生； 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】 （6）①将部分氯化氢气体留在容器中，保证反应速率相对均匀，防止液体倒吸；②氯离子和钠离子能导电；③溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 17．（5分）取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中（有效成分为NaOH，其他成分不参与反应），加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是 。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 【答案】 （1）Na+、OH﹣和（1分）； （2）当恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为100g×1.96%＝1.96g，设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（1分） 98 80 1.96g x （1分） x＝1.6g（1分） 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%（1分） 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$