2023年陕西省咸阳市部分学校中考第四次模拟考试化学试卷

答案 一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分） 1.（2分）【答案】D 2.（2分）【答案】B 3.（2分）【答案】A 4.（2分）【答案】C 5.（2分）【答案】C 6.（2分）【答案】D 7.（2分）【答案】D 8.（2分）【答案】A 9.（2分）【答案】B 二、 填空题 （本题共计4小题，总分16分） 10.（4分）(1)CuO(或H2O、或CO2) (2)糖类 (3)+3(或+3价) (4)无污染(或可再生，合理即可) 11.（4分）(1)K+ (2)混合物 (3)水分子不断运动到空气中 (4)蒸发结晶 12.（4分）(1)氧气、水蒸气 (2)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (3)银(或Ag) 13.（4分）(1)37.0 (2)甲 (3)20~30 (4)= 三、 综合题 （本题共计1小题，总分4分） 14.（4分）(1)B (2)①4(或四) ②E (3)硅原子、氮原子和氟原子 四、 推断题 （本题共计1小题，总分4分） 15.（4分）(1)黑色固体变为红色(合理即可) (2)置换反应 (3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 五、 实验题 （本题共计2小题，总分13分） 16.（6分）(1)烧杯 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 使长颈漏斗的下端接近锥形瓶底 (3)干燥的紫色石蕊纸条(合理即可) 不能 17.（7分）【答案】活动一：(1)CO2+H2O=H2CO3 (2)SO2(或NO2) 增强 活动二：【进行实验】溶液变红 BaCl2[或Ba(NO3)2] 【反思评价】H+与CO32-不能共存(或H+与CO32-能发生反应) 六、 计算题 （本题共计1小题，总分5分） 18.（5分）(1)1.6 (2)解：设生成二氧化锰的质量为x。 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为 答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度第二学期九年级第四次模考 化学试卷 （考试总分：60 分 考试时长： 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23K:39Mn:55 一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分） 1.（2分）走向生态文明新时代建设美丽中国。是实现中华民族伟大复兴的中国梦的重要内容。下列行为与这一思想相符的是( ) A.垃圾直接丢弃 B.沿河兴办工厂 C.鼓励火力发电 D.增加森林覆盖率 2.（2分）化学让生活更美好。下列说法正确的是( ) A.氮气通电发出粉红色的光,发生的是化学变化 B.制糖工业中用活性炭脱色,利用的是其吸附性 C.用干冰营造舞台意境时,看到的白雾是二氧化碳气体 D.硬水软化后口感更好,因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 3.（2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 4.（2分）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防员的背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是( ) A.HO2 B.H2O C.H2O2 D.O2H2 5.（2分）杏仁茶是一种特色传统茶饮。制作杏仁茶时，用沸水冲泡杏仁粉，再向其中加入杏仁、玫瑰、葡萄干等。杏仁茶富含锌、硒、维生素C等营养成分。下列有关分析正确的是( ) A.杏仁茶属于溶液 B.补充锌可预防贫血 C.补充硒可预防癌症 D.补充维生素C可预防夜盲症 6.（2分）烟酸(化学式为C6H5NO2)属于维生素B族，又称尼克酸，是人体中不可缺少的营养成分，在促进人体的正常生长发育上起着重要的作用。下列有关烟酸的叙述正确的是( ) A.属于无机物 B.由4个元素组成 C.含有1个氧分子 D.其中碳元素的质量分数最大 7.（2分）化学实验是学习化学知识，培养化学素养的重要手段。下列实验方案不能达到预期实验目的的是( ) A.验证燃烧需要氧气 B.验证二氧化碳和氢氧化钠能反应 C.验证生石灰和水反应放热 D.验证分子在不断地运动 8.（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是( ) A.A B.B C.C D.D 9.（2分）为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法正确的是( ) A.①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B.②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 C.③反应后的溶液中一定含有H+、Na+、Zn2+ D.①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点 二、 填空题 （本题共计4小题，总分16分） 10.（4分）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会融人中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。 (1)衣：《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解生成三种氧化物，其中一种氧化物的化学式为_________。 (2)食：人工智能带来的特色餐饮使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的营养素是_____________。 (3)住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓材料可由氯化镓(GaCl3)制取，氯化镓中镓元素的化合价为____________。 (4)行：冬奥会会务用车均为氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是_____________________(写一点)。 11.（4分）明末科学家宋应星编写的(天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中全面。系统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。 (1)书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子的符号是__________。 (2)“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化冷定取出，即成黄铜”，其中红铜是纯铜，倭铅是金属锌。黄铜的物质类别是_____________。 (3)造纸：古法造纸的步骤是斩竹漂塘，点控足火，荡料入帘，覆帘压纸，透火焰干。“透火焰干”是将纸张加热焙干，其微观原因是________________。 (4)制盐：“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐色成至白，”该制盐方法中，提纯盐的方法是____________________。 12.（4分）金属材料的防腐，炼制和废旧金属的回收利用有着十分重要的意义。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁生锈是铁与空气中的__________发生化学反应的结果。 (2)“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中“胆矾水”是硫酸铜溶液。用化学方程式表示该反应的原理是_________________________________。 (3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸。无气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_______________________。 13.（4分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表： (1)30℃时，KCl的溶解度是____________g。 (2)如图是KCl和KNO3的溶解度曲线，则KNO3的溶解度曲线是______(选填“甲”或“乙”)。 (3)t1的取值范围是___________。 (4)t1℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲____(选填“ > ”“=”或“≤”)乙。 三、 综合题 （本题共计1小题，总分4分） 14.（4分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据图示信息判断，下列说法正确的是__________(填字母)。 A.氟属于稀有气体元素 B.氟原子的核电荷数为9 C.氟原子的中子数为9 D.氟的相对原子质量为19.00 g (2)根据下列粒子的结构示意图回答问题： ①图中粒子共表示_______种元素。 ②A为氯原子的结构示意图，上图所示粒子中与氯原子的化学性质最相似的是_____(填字母)。 (3)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3气体进行硅芯片蚀刻时的产物为四氟化硅氮气，它们均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如下： 上述反应中没有发生改变的微粒是__________(填微粒名称)。 四、 推断题 （本题共计1小题，总分4分） 15.（4分）AD是初中化学常见的4种不同类别的物质，B是密度最小的气体，“-”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。 (1)A和B反应可能观察到的现象是___________________________。 (2)H2SO4转化为B的基本反应类型为___________。 (3)写出一个符合转化关系的C和D反应的化学方程式：______________________。 五、 实验题 （本题共计2小题，总分13分） 16.（6分）化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。 (1)仪器c的名称是____________。 (2)图1装置中发生反应的化学方程式是_________________，该装置需要改进的地方是_________________。 (3)图2中，若要验证二氧化碳能与水反应，应在a处放_________，该装置_______(选填“能”或“不能”)验证二氧化碳的密度比空气的大。 17.（7分）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。 活动一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。 【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 【小组交流】 (1)正常雨水显酸性的原因是___________________(用化学方程式解释)。 (2)酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的_________(填一种)等物质，并发生了一系列反应。最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性_______(选填“增强”、“减弱”或“不变”)。 活动二：探究酸雨的成分 【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、SO42-，NO3-等。 【规划方案】验证雨水中含有H+，SO42-。 【进行实验】同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩。静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。 【反思评价】 小明提出，实验2不能证明雨水中含有SO42-，也可能是CO32-。同学们不同意小明的观点，原因是___________________________________。 六、 计算题 （本题共计1小题，总分5分） 18.（5分）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量是_________g。 (2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数(结果精确到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $$