黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一下学期6月期中化学试题

哈三中2024—2025学年度下学期 高一学年6月月考化学试卷 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分 钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Si-28S-32 Cl-35.5Ca-40Mm-55Fe-56Ba-137 第卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。） 1,生活中处处可见有机物。下列有关有机物的说法正确的是 A.N9S型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D.橡胶的硫化过程是物理变化 2.自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类二维图如图所示。下列说法正确的 是 ↑化合价 +6 de f● +4 C● e● 化 b 0 盐物质类别 -2 质 化 氧 物 酸 A.a、c均可用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用水洗涤试管 C.d可由b与O,直接化合得到 D.e溶液在空气中久置后酸性增强 3.兴趣小组利用下列装置进行$02相关实验，其中能达到实验目的的是 浓硫酸 S02+ S02+ KMnO,溶液 H,S溶液 铜片 S02 A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的漂白性 D.验证SO2的氧化性 高一化学第1页共8页 扫描全能王创建 4.已知反应2A(g)=B(g)放出热量。下列能量变化示意图正确的是 能12A(g) 2A(g) 量 B(g) B(g) B0) A 反应过程 B. 反应过程 能 B(g） 能1 B(0) 2A(g) 下B(I) 2A(g) B(g) 反应过程 D 反应过程 5.高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种上 艺流程示意图如下所示，下列说法正确的是 HCI 石英砂 焦炭 粗硅 李高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 A,硅元素位于元素周期表中第二周期第IVA族 B.电弧炉中的反应为S0,+c高温s1+c0,t C.该工艺流程中被循环利用的物质有HCI和H2 D.制备所得的高纯硅是光导纤维的主要成分，属于新型无机非金属材料 6.用如图装置（夹持装置已略去）进行NH制备及性质实验。下列说法不正确的是 浓氨水一 碱石灰 甲 丙 A.甲中制备NH3利用了一水合氨的分解反应 B.乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C.若将丙中的CC4换成辛烷，仍能防止倒吸 D.向收集好的NH中通入少量C2,可能观察到白烟 高一化学第2页共8页 扫描全能王创建 7.将C02转化为人类使用的能源有利于实现“碳达 峰”，某电池利用CO2和H2获取CH4和CO的工作原 CO: 理如图所示。下列说法错误的是 质子膜、瞬 只允许H烟过 A.该电池中电极b作负极 外保护套 B.工作时，电极a产生CH4的电极反应式为 雀化剂1 使化剂2 CO,+8H*+8e=CH+2H2O 电极日 电极b C.工作时质子向电极a迁移 2 D.当消耗1 mol CO,时，理论上电极b消耗4molH2 CH,和CO混合气 8.氮的氧化物是大气污染物之一，右图为某消除氮氧化物的反应机理。 下列说法错误的是 A.整个过程中N2+作催化剂 B.过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C.过程I中每生成1molN2时转移4mol电子 D.过程中发生的化学反应为N3++20=N2++O2t 9.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基(CH)含有的电子数为10NA B.17.6g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C.1moL乙酸(CH3COOH田水溶液中氢离子的数目小于NA D.含13g甲醛HCHO)和17g乙酸(CH3COOH的液体混合物中，氧原子数为NA 10.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式（用端点 和拐点表示碳原子，线段表示碳碳单键，略去碳原子上的氢原子)如 右图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构有 A.3种 B.4种C.5种 D.6种 CH2-OH CH2-OH CH-OH 11.同温同压下，向乙醇、乙二醇(CH2一OH)、丙三醇CH2一OH) 中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是 A.1:2:3B.3:2:1 C.2:3:6 D.6:3:2 12,如右图，有机物M是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法不正确的是 A.分子式为CgH1203 B.含有3种官能团 COOCH C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可以发生催化氧化反应 OH 高一化学第3页共8页 扫描全能王创建 13.下列标志可表明对应的可逆反应一定达到平衡状态的是 选 反应 可逆反应 标志 项 条件 恒温 A 2S02(g)+02(g)÷2S03(g) 混合气体的平均相对分子质量不变 恒容 恒温 B 2NO2(g)=N204(g) c(NO2)-2c(N2O4) 恒压 恒温 NH,COONH(s)2NH3(g)+COz(g) NH在混合气体中的百分含量不变 恒容 恒温 D 2N0(g)+O2(g)÷2N02(g) V(O2)=2VNO2) 恒容 14.将1mol乙醇（其中的羟基氧用180标记）在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充 分反应。下列叙述正确的是 A.生成的水分子中含有180 B.只有乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45g乙酸乙酯 D.可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 15.某100mL溶液含有Nat、K+、Mg2+、Fe3+、r、Ct、Co、SO子中的若干种（不考虑 水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实 验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝： ②另取溶液加入足量BaC,溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗 涤、干燥，称重为2.33g ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A.溶液中c(S0)=0.1molL B.溶液中一定不存在Fe3+、CO好 C.通过实验③不能推断溶液是否含K D.判断是否含Mg+,需要向原溶液中滴加过量NaOH溶液，若出现白色沉淀，则含Mg+ 高一化学第4页共8页 扫描全能王创建 第卷（非选择题共55分) 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(16分)请回答下列问题： I.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，E为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图 所示： E (1)写出D的结构简式 (2)等质量的A、B、C充分燃烧，消耗O2最多的是 (填分子式)。 (③)有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为 I.丙烯(CH3CH=CH)在一定条件下有如图所示的转化关系： B H,0催化剂/△ 囚B,CCHC-CH-CH化剂公 H, D(高分子材料) (4)丙烯与Br的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为 (5)B中含有的官能团为 (填名称)。 CH3 CH3 CH3一CH2—C-CH2一CH—CH3 (6)C的同系物 CH; 的名称是（系统命名法）， 其一氯代物有」 种。 (7)合成D的反应方程式为 高一化学第5页共8页 扫描全能王创建 17.(12分)工业上以黄铁矿（主要成分FS)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气 进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示（部分反应条件略去）： 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 黄铁矿 吸收1 尾气 煅烧 净化 吸收2 加热 →Na2S2005 (FeS2) 炉渣 CO 浓硫酸 ① Fe 已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率：可采取的措施为 (写出1种即可)。 (2)煅烧黄铁矿产生的炉渣为，将煅烧过程中生成的S02通入酸性高锰酸钾溶液中， 可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为 (3)吸收1”中试剂X是 (4)煤矿中含有硫元素，燃烧或治炼时会产生SO2等废气从而导致酸雨。实验室中可以用 过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为 (5)NazS2Os(焦亚硫酸钠在保存过程中易变质生成Na2SO4,欲检验Na2S2O5是否变质的具 体实验操作方法为 18.(12分)无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研 重点。回答下列问题： ()下列过程属于氮的固定的是 (填选项字母)。 A.工业合成氨 B.工业利用氨气合成硝酸 C.雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮 D,通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 E.用浓硫酸吸收氨气 高一化学第6页共8页 扫描全能王创建 (2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2C0(g)=N2(g+2CO2(g)。一定温 度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5molC0,发生上述反应， 测得部分气体的物质的量随时间变化关系如右图所示： 物质的量/mol ①其中B表示 (填“N2”或“C02")的物质的量随时间0.5引 0.4 的变化曲线。 0.3 ②该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率 0.2 v(NO)= B 0.0 ③3min时，反应 (填“达到”或“未达到)化学平衡， 123456 时/min 6min时，正反应速率（填><"或=）逆反应速率。 (3)实验室可用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收。吸收 负载 NO2的过程中发生反应的离子方程式为 (4)某以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼 0 电极 9 NH4)为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如右图所示。该 电池的正极为电极 (填“甲”或“乙”)：负极的电极反应 02 式为 固体氧化物电解质 19.(15分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙 酸乙酯并进行提纯。已知：CaCl,可与乙醇形成难溶物CaCl2·6C2H,OH。 1.制备过程 在试管A中加入5.8mL(0.10mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0mL浓硫酸和 2.9mL(0.05mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片，如右图连接好装置， 用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和 Na2CO3溶液的液面上. ()添加药品前需检查装置气密性，具体操作为一。 (2)该实验的反应方程式为 (3)关于该实验的说法正确的是。 A.试管B中饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 B.试管B中导管末端可以伸入液面以下 C.该实验中浓硫酸只做催化剂 D,加热能够加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出 E.加热一段时间后，发现试管A内没有添加碎瓷片，可随时补加，无需考虑溶液是否已 冷却 高一化学第7页共8页 扫描全能王创建 (4)若预先向饱和Na2CO,溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上方逐渐出现 一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B,静置，观察到有气泡冒出：静置后分层， 上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并 设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中， 溶液变红 加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机 2 溶液变红 层，向无色水层中滴加酚酞溶液 由实验1、2的现象可以得出结论 (填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、 二均正确") Ⅱ.提纯过程 将试管B中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3L 饱和食盐水、3mL饱和氯化钙溶液和3mL蒸馏水洗涤，再将有机层用适量无水硫酸镁干 燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，收集7378℃馏分。 温度计 直形冷凝管 锥形瓶 (5)仪器C的名称是 饱和氯化钙溶液的作用是 (6)共收集到乙酸乙酯3.3g,则本实验的产率是%（产率指某种生成物的实际产量与 理论产量的比值)。 高一化学第8页共8页 扫描全能王创建