精品解析：浙江省桐乡市2025届高三下学期5月模拟测试 化学试题

2025年5月桐乡市高三模拟测试 化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，为直线形分子，正负电荷重叠，属于非极性分子，A正确； B．中心原子价层电子对数，结构为三角锥形，正负电荷不重叠，属于极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数，结构为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，C错误； D．中心原子价层电子对数，结构为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的晶胞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式中不应出现中括号，的电子式应为，A错误； B．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，B正确； C．中S的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，而图中是平面三角形，C错误； D．图中所给的不是的晶胞，的晶胞应为，D错误； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B. 是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C. 维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D. 聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用作“钡餐”，A正确； B．Fe2O3是红棕色粉末，可用于制红色颜料，B正确； C．维C具有还原性，常用作食品抗氧化剂（防止食品被氧化），而非防腐剂（主要抑制微生物生长），C错误； D．聚丙烯酸钠含大量亲水基团（如-COONa），是高吸水性树脂，D正确； 故答案选C。 4. 有关下列实验的说法正确的是 A. 图甲可用于实验室制取氨气 B. 图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C. 图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D. 图丁可用于中和反应反应热的测定 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热能分解生成和HCl，但和HCl在试管口部或导管中遇冷又会重新生成，所以无法用该原理制得，A错误； B．该反应生成的大部分溶解会在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，而且没有测量时间的装置，B错误； C．酸性溶液有强氧化性，该图是装在碱式滴定管中，会腐蚀橡胶管，应盛装在酸式滴定管，C错误； D．用该装置的仪器能够满足测定中和热所需，可以测定中和反应的反应热，D正确； 故答案为：D。 5. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，是还原产物，A正确； B．铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成，转移3mol电子，电子数目为，B正确； C．具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误； D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：，D正确； 故选C。 6. 结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是 实例 解释 A 向悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 与的作用力强于与的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在溶解平衡：向悬浊液中滴加足量浓氨水，氨分子与铜离子结合为，使溶解平衡向右移动，最终得到深蓝色溶液，故不能说明与的作用力强于与的作用力，故A错误； B．石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可制成导电材料，故B正确； C．乙二醇与水混合显著降低水的凝固点，故乙二醇用于生产汽车防冻液，故C正确； D．豆浆是胶体，加入盐卤，电解质使胶体发生聚沉而得到豆腐，故D正确； 答案选A。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 铝与过量的溶液反应： B. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： C. 在溶液中加热： D. 溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与过量的溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，所给的离子方程式无误，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为，B错误； C．在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，当少量时，二者发生氧化还原反应：，HClO为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，D正确； 故选B。 8. 下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是 A. 第一电离能：C>N>O>H B. 化合物极性： C. 酸性： D. H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O元素位于同周期，同周期随原子序数增大，第一电离能总体趋势增大，但N的2p轨道半满稳定，第一电离能大于O，所以同周期顺序N>O>C，A错误； B．NH3是极性分子，CH4是非极性分子，极性NH3>CH4，B错误； C．HCOOH的羧基直接连在H原子上，CH3COOH的羧基连在-CH3上，烃基越大，推电子效应越强，羧基电离出H+越难，即酸性HCOOH>CH3COOH，C正确； D．H、C、N、O形成的化合物也可以即含离子键又含共价键，如NH4HCO3，D错误； 故答案选C。 9. 某实验小组提纯苯甲酸(含有少量和泥沙)的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C. 操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用标准溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂 【答案】D 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，通过冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，且其溶解度随温度的影响较大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，B正确； C．根据分析，操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．NaOH滴定苯甲酸生成的苯甲酸钠水解显碱性，因此应该用酚酞做指示剂，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B. 用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C. 在阿司匹林()中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加溶液可检验酚羟基 D. 用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键，A错误； B．新制的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，因此不分层；与乙醛常温不反应且不分层，加热发生反应生成砖红色沉淀；和甲苯不反应，甲苯密度小于水，有机层在上层；和三氯甲烷不反应，三氯甲烷密度大于水，有机层在下层；四种现象不一样，可以区分，B正确； C．水解后应该加入碱中和酸后，再滴加溶液可检验酚羟基，C错误； D．浓溴水和苯酚生成2，4，6-三溴苯酚，而2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，所以不能用溴水除去苯中的苯酚，D错误； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 高温有利于反应的自发进行 B. 对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C. 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D. 工业合成氨反应：，其他条件不变，增大投料比可提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，故A正确； B．体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，故B正确； C．升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，v正<v逆，说明是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，增大，氮气过量，氢气相对不足，导致氮气的平衡转化率降低，氢气转化率提高，故D错误； 故答案为D。 12. 盐酸羟胺可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 该电池的总反应为： B. 上述反应中的X、Y分别为 C. Pt电极上的反应： D. 制取，有通过交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2H+，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。 【详解】A．将正极反应式×2+负极反应式×3得：2NO+3H2+2H+=2NH3OH+，化学方程式为2NO+3H2+2HCl=2NH2OH·HCl，故A正确； B．Y为反应机理最终产物，故Y为盐酸羟胺的阳离子NH3OH+，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子H+，故B正确； C．由分析，铂电极为负极，氢分子失去电子生成氢离子，正确的电极反应式为H2-2e-=2H+，故C正确； D．根据分析中正极电极反应式，消耗1mol NO，制取，得到3mol电子，消耗4molH+，根据分析中的负极电极反应式，失去3mol电子，生成3molH+，则有3mol H+通过交换膜，故D错误； 故答案为D。 13. 由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球“〇”代表F原子 B. 该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表氟原子。 【详解】A．由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表氟原子，A错误； B．该化合物由分子组成，固态时是分子晶体，不是共价晶体，B错误； C．由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数(7)与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存在孤对电子，C正确； D．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误； 故答案选C。 14. 卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A. 在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B. 水解过程中碳原子的杂化方式不变 C. 稳定性： D. 水解速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，在碱性条件下的水解速率由第Ⅰ步决定，A错误； B．中和溴相连的C为sp3杂化，中C+为sp2杂化，水解过程中碳原子的杂化方式发生改变，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图，稳定性：，C错误； D．已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团，则水解过程中形成的更稳定，导致水解速率：，D正确； 故选D。 15. 将过量粉末置于水中达到平衡：。 已知：，的电离常数， 下列有关说法不正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒主要为 C. 要实现向的转化，需加入溶液的 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，，故有，A正确； B．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，水解生成的远远小于，故含碳的微粒最主要的是，B错误； C．向的转化，反应方程式为，==≈，=<，解得，因此要实现向的转化，需加入溶液的，C正确； D．====，D正确； 故选B。 16. 实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A. 步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B. 步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C. 取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D. 步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，增大了c(I2)，从而加快了I2与Ag的反应速率；试管底部的黄色沉淀为AgI，经过离心、洗涤可得到AgI，加入硫代硫酸钠溶液，AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成和，溶液为无色。 【详解】A．在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，步骤1中使用的增大了溶液中的，从而加快(或)与Ag的反应速率，A正确； B．AgI能溶于Na2S2O3溶液而Ag不能，步骤3后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1中Ag已全部反应，未被包裹在步骤2的黄色固体中，B错误； C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2没有洗涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2已经洗涤干净，C正确； D．步骤3中黄色固体AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成和，溶液为无色，离子方程式为，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题： （1）关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B. 的离子半径小于的离子半径 C. 电子排布为的处于基态 D. Co的第三电离能大于第二电离能 （2）某钴氧化物的晶胞结构如图所示： ①该氧化物的化学式为_______。 ②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为_______。 （3）与形成的配合物的稳定性高于，从配位键强度分析原因_______。 （4）工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图： 已知： 沉淀 恰好完全 沉淀时 2.8 9.4 9.6 10.1 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______。(写出两种) ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，发生的离子方程式为_______。 ③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：，实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大(如图所示)，其原因是_______。 ④向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取目的是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3）电负性：N＜O，更容易给出孤电子对，配位能力强于 （4） ①. 适当提高酸的浓度，适当提高反应体系的温度，将焙烧后矿物粉碎等 ②. ③. 增大，减小，使平衡正向进行，所以萃取率增大 ④. 富集、提纯 (或分离和) 【解析】 【小问1详解】 A．Co为27号元素，基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，3d轨道上有2对成对电子，A错误； B．基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，则和具有相同的核外电子层结构，由于核电荷数：>，则的半径小于的半径，B正确； C．基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，基态价层电子排布式为3d74s1，C错误； D．原子的逐级电离能依次增大，则Co的第三电离能大于第二电离能，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 ①一个A中含：个，含4个；一个B中含：个，含4个、含4个；图中一个晶胞由4个A、4个B构成，则一个晶胞可视为含2个、4个、8个，该氧化物的化学式为。 ②三价钴有强氧化性，则能与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，浓盐酸被氧化为氯气，化学方程式为，所以生成气体的化学式为Cl2。 【小问3详解】 一个中N的孤电子对数为，一个中O的孤电子对数为，N、O均能提供孤电子对与形成配位键，由于电负性：N＜O，更容易给出孤电子对，配位能力强于，所以的稳定性高于。 【小问4详解】 以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴，矿石经焙烧酸浸，所得酸浸液中主要阳离子为、、，加入足量可将氧化为，之后沉铁将铁元素以形式除去，再加入某有机酸萃取剂萃取，从而将和分离，经反萃取后得到含溶液，经电解精炼可制备金属钴。 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施：适当提高酸的浓度，适当提高反应体系的温度，将焙烧后矿物粉碎等。 ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，可将氧化为而自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。 ③图中当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大的原因是增大导致溶液中减小，使平衡正向进行，所以萃取率增大。 ④结合分析知，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯 (或分离和)。 18. “双碳”背景下，以为原料合成等原料有重要的意义。涉及到的反应如下： Ⅰ．加氢制甲醇 已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算：_______。 （2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性温度T的变化关系如下图所示。 已知：，忽略温度对催化剂活性造成的影响。 ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是_______。 A．升高温度 B．增大压强 C．使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂 D．使用能分离的分子筛 ②当T>236℃时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是_______。 ③240℃时，反应ⅰ的_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。 （3）钛网电极是_______极(填“阳”或“阴”)，写出生成的电极反应式_______。 Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 （4）MgO活化催化的能力大于，试从结构角度分析原因_______。 【答案】（1）-90.6 （2） ①. B ②. >236℃时，反应ⅰ、ⅱ达到平衡状态；反应ⅰ吸热，温度升高ⅰ平衡正向移动，更多地转化为CO；反应ⅱ放热，温度升高ⅱ平衡逆向移动，减少，所以甲醇的选择性随温度T的增大而减小 ③. （3） ①. 阳 ②. （4）Mg的电负性小于Al；MgO中的O的电子云密度更大，更易进攻活化中的碳氧键 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅱ－反应ⅰ=反应ⅲ，则△H3=△H2-△H1=(-49.4kJ/mol)-(+41.2kJ/mol)=-90.6kJ/mol； 小问2详解】 ①A．升高温度反应速率加快，但反应ⅱ、反应ⅲ逆向移动，不利于提高二氧化碳的转化率，A不符合题意； B．增大压强反应速率加快，反应ⅱ、反应ⅲ正向移动，有利于提高二氧化碳的转化率，B符合题意； C．使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂能使反应ⅱ速率加快，但不能改变平衡转化率，不影响提高二氧化碳的转化率，C不符合题意； D．使用能分离H2O的分子筛会导致H2O的浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 ②大于236℃时，反应ⅰ、ⅱ达到平衡状态，反应ⅰ吸热，温度升高ⅰ平衡正向移动，CO2更多地转化为CO；反应ⅱ放热，温度升高ⅱ平衡逆向移动，CH3OH减少，综合以上两方面的原因，甲醇的选择性随温度T的增大而减小； ③由图知，时，，。设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则平衡时CO2的物质的量n(CO2)=1mol×(1-60%)=0.4mol，n(CH3OH)=1mol×60%×60%=0.36mol，则由C守恒可得，n(CO)=(1-0.4-0.36)mol=0.24mol，由O守恒可得，n(H2O)=2mol-0.36mol-2×0.4mol-0.24mol=0.6mol，由H守恒可得，，则总物质的量，p(H2)=，p(CO2)=，p(CO)=，p(H2O)= ，Kp==； 【小问3详解】 由图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧化反应，钛网电极为阳极，石墨电极区二氧化碳得到电子发生还原反应生成草酸，电极反应式为； 【小问4详解】 MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是Mg的金属性强于Al，MgO的O负电性更强，MgO的O更易进攻活化CO2中的碳氧键。 19. 氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为： Ⅰ．制备：流程如图1。 Ⅱ．由制备无水：将与液体混合并加热，制得无水，装置如图2(夹持和加热装置略)。 已知：①沸点为77℃；②反应方程式为： 请回答： （1）图2中仪器B的名称是_______。 （2）下列说法不正确是_______。 A. 检验稀溶液中是否残留，可滴加少量酸性高锰酸钾 B. 图2中的加热宜采用水浴的方式 C. 图2中的无水可替换为碱石灰 D. 可采用同样方式由制备 （3）请对图1中“系列操作”排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______ (填字母)。 a．冷却至室温 b．用饱和溶液洗涤 c．用浓HCl洗涤 d．蒸发至出现晶膜 e．蒸发至出现大量固体 f．常温干燥 g．低温干燥 h．过滤 i．趁热过滤 （4）制得的无水含有少量还原性杂质，试分析原因_______。 （5）用莫尔法测定无水的纯度：准确称取0.4000g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节，滴加指示剂溶液。不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。 平行测试3次，平均消耗标准溶液15.00mL。 ①无水的纯度为_______。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是_______。 【答案】（1）(球形)干燥管 （2）ACD （3）dahcg （4）产物中具有强还原性，可将还原为 （5） ①. 81.25% ②. 过低，部分转化为：过高，可能生成，均会使消耗的偏多 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，再通入氯气将氯化亚铁氧化得到浓氯化铁溶液，浓氯化铁溶液或稀氯化铁溶液在氯化氢气流中经过一系列过程得到FeCl3∙6H2O，将FeCl3∙6H2O与液体SOCl2混合并加热，在烧瓶中发生反应，制得无水FeCl3，无水氯化钙用于吸收水蒸气保证烧瓶内是干燥环境，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据结构可知，图2中仪器B的名称是(球形)干燥管。 【小问2详解】 A． 亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能还原高锰酸钾溶液出现褪色现象，则不能通过滴加少量酸性高锰酸钾检验稀溶液中是否残留，A错误； B． 已知沸点为77℃，图2中的加热宜采用水浴的方式，以控制加热温度防止挥发，B正确； C． 无水CaCl2主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入到发生装置中，而碱石灰会与二氧化硫、HCl反应，从而失去干燥作用，则图2中的无水不可替换为碱石灰，C错误； D．氯化铁溶液易水解，不采取措施直接加热通常不能得到、得到氢氧化铁等，通过则可得到无水，而硫酸钠是不挥发性强酸的钠盐，不会水解，在控制一定温度下加热可由制备，D错误； 选ACD。 【小问3详解】 图1中氯化铁稀溶液经“系列操作”得到，氯化铁是挥发性强酸的弱碱盐，应采用冷却结晶法获得晶体、经过滤后洗涤干燥，由于氯化铁易水解，采用浓盐酸洗涤，氢离子浓度大可抑制其水解又不会引入杂质，还可以减少产品损失，而低温干燥可以防止晶体失去结晶水；故对图1中“系列操作”排序：d．先蒸发浓缩，蒸发至出现晶膜，此时溶液达到饱和状态；a．冷却至室温析出晶体；h．过滤分离出晶体；c．用浓HCl洗涤，洗去晶体表面的杂质；g．低温干燥； 故选dahcg； 【小问4详解】 制得的无水含有少量还原性杂质，试分析原因为：根据信息②反应方程式为：，产物中具有强还原性，可将还原为。 【小问5详解】 ①FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3，根据方程式可知n(FeCl3)=n(AgNO3)=×0.1000mol·L-1 ×0.01500L=5×10-4mol，产品无水的纯度为。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是：过低，发生2+2H+，部分转化为，过高，可能生成，均会使消耗的偏多。 20. 双氯芬酸钠是常用镇痛剂，某研究小组按下列路线合成其中间体双氯芬酸G： 已知： 请回答下列问题： （1）化合物C中的官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的碱性强于甲胺 B. 化合物B中的碳原子可能共平面 C. 1mol化合物D最多能消耗 D. A→…→E的目的是为了把氯原子引入到需要位置 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）设计以苯和乙烯为原料合成F的合成路线(其他无机试剂任选)：_______。 （6）化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，写出4种符合系列条件的H的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种；②能发生银镜反应 【答案】（1）酰胺基，磺酸基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，A为苯胺，A发生取代反应生成B，B引入磺酸基生成C，C发生取代反应引入氯原子生成D，D酸性条件下生成E；F为，E、F在一定条件下生成G； 【小问1详解】 由C结构，化合物C中的官能团的名称为酰胺基，磺酸基； 【小问2详解】 由分析，E为； 【小问3详解】 A．甲基为供电子基团，使得甲胺更容易结合氢离子，故甲胺碱性强于化合物A，错误； B．B为，与苯环直接相连的原子共面、与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则化合物B中的碳原子可能共平面，正确； C．D为，其中酰胺基、磺酸基能和氢氧化钠发生碱性水解，氯原子和氢氧化钠反应生成酚羟基，酚羟基又能和氢氧化钠反应，则1mol化合物D最多能消耗的氢氧化钠数大于，错误； D．A→…→E目的是保护氨基对位氢，从而把氯原子引入到需要位置，正确； 故选AC； 【小问4详解】 C和氯气发生取代反应，在磺酸基的间位引入2个氯原子，反应为：； 【小问5详解】 乙烯和氧气催化生成环氧乙烷，发生已知反应原理生成，羟基氧化为醛基，醛基氧化为羧基得到产物F，故流程为：； 【小问6详解】 F为，F中除苯环外，含有2个碳、2个氧、1个不饱和度；化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，符合系列条件的H的同分异构体：①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种，则结构对称；②能发生银镜反应，则含醛基或为甲酸酯，结构可以为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年5月桐乡市高三模拟测试 化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的晶胞： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B. 是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C. 维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D. 聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂 4. 有关下列实验的说法正确的是 A. 图甲可用于实验室制取氨气 B. 图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C. 图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D. 图丁可用于中和反应反应热的测定 5. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 6. 结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是 实例 解释 A 向悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 与的作用力强于与的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 铝与过量的溶液反应： B. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： C. 在溶液中加热： D. 溶液中通入少量 8. 下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是 A. 第一电离能：C>N>O>H B. 化合物极性： C. 酸性： D. H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键 9. 某实验小组提纯苯甲酸(含有少量和泥沙)的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C. 操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用标准溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂 10. 下列说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B. 用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C. 在阿司匹林()中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加溶液可检验酚羟基 D. 用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚 11. 下列说法不正确的是 A. 高温有利于反应的自发进行 B. 对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C. 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D. 工业合成氨反应：，其他条件不变，增大投料比可提高的平衡转化率 12. 盐酸羟胺可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 该电池的总反应为： B. 上述反应中的X、Y分别为 C. Pt电极上的反应： D. 制取，有通过交换膜 13. 由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球“〇”代表F原子 B. 该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 14. 卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A. 在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B. 水解过程中碳原子的杂化方式不变 C. 稳定性： D. 水解速率： 15. 将过量粉末置于水中达到平衡：。 已知：，的电离常数， 下列有关说法不正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒主要为 C. 要实现向的转化，需加入溶液的 D. 16. 实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A. 步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B. 步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C. 取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D. 步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题： （1）关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B. 的离子半径小于的离子半径 C. 电子排布为的处于基态 D. Co的第三电离能大于第二电离能 （2）某钴氧化物的晶胞结构如图所示： ①该氧化物的化学式为_______。 ②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为_______。 （3）与形成的配合物的稳定性高于，从配位键强度分析原因_______。 （4）工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图： 已知： 沉淀 恰好完全 沉淀时 2.8 9.4 9.6 10.1 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______。(写出两种) ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，发生的离子方程式为_______。 ③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：，实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大(如图所示)，其原因是_______。 ④向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 18. “双碳”背景下，以为原料合成等原料有重要的意义。涉及到的反应如下： Ⅰ．加氢制甲醇 已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算：_______。 （2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性温度T的变化关系如下图所示。 已知：，忽略温度对催化剂活性造成的影响。 ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是_______。 A．升高温度 B．增大压强 C．使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂 D．使用能分离的分子筛 ②当T>236℃时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是_______。 ③240℃时，反应ⅰ的_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。 （3）钛网电极是_______极(填“阳”或“阴”)，写出生成电极反应式_______。 Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 （4）MgO活化催化的能力大于，试从结构角度分析原因_______。 19. 氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为： Ⅰ．制备：流程如图1。 Ⅱ．由制备无水：将与液体混合并加热，制得无水，装置如图2(夹持和加热装置略)。 已知：①沸点为77℃；②反应方程式为： 请回答： （1）图2中仪器B的名称是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 检验稀溶液中是否残留，可滴加少量酸性高锰酸钾 B. 图2中的加热宜采用水浴的方式 C. 图2中的无水可替换为碱石灰 D. 可采用同样方式由制备 （3）请对图1中“系列操作”排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______ (填字母)。 a．冷却至室温 b．用饱和溶液洗涤 c．用浓HCl洗涤 d．蒸发至出现晶膜 e．蒸发至出现大量固体 f．常温干燥 g．低温干燥 h．过滤 i．趁热过滤 （4）制得的无水含有少量还原性杂质，试分析原因_______。 （5）用莫尔法测定无水的纯度：准确称取0.4000g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节，滴加指示剂溶液。不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。 平行测试3次，平均消耗标准溶液15.00mL。 ①无水纯度为_______。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因_______。 20. 双氯芬酸钠是常用镇痛剂，某研究小组按下列路线合成其中间体双氯芬酸G： 已知： 请回答下列问题： （1）化合物C中的官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确是_______。 A. 化合物A的碱性强于甲胺 B. 化合物B中的碳原子可能共平面 C. 1mol化合物D最多能消耗 D. A→…→E的目的是为了把氯原子引入到需要位置 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）设计以苯和乙烯为原料合成F的合成路线(其他无机试剂任选)：_______。 （6）化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，写出4种符合系列条件的H的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种；②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $