2025年上海市中考化学复习冲刺练习卷

2025年上海市中考化学复习冲刺练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题（本大题共17题，1~14题为单选题，每题1分，15~17题为多选题，每题2分，共20分） 1．已知镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为 A．N B．I C． D． 2．下列各组变化，其中属于化学变化的是 A．工业上分离液态空气制氧气 B．模拟战争硝烟用红磷制造烟幕 C．冰箱中用活性炭除异味 D．舞台上用干冰产生云雾 3．焊接金属时常用的氩弧焊，氩气起到保护作用。从物质分类角度来看，氩气属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 4．下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A．焦炭有还原性，可用于冶炼金属 B．铜具有导热性，可用于制作导线 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 5．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。其中汞元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为 A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 6．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 7．下列关于氧气（O2）和臭氧（O3）的说法不正确的是 A．都属于单质 B．组成元素相同 C．构成物质的分子不同 D．O2与O3的相互转化是物理变化 8．性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是 选项 应用 解释 A 食醋熏蒸法用于空气杀菌 醋酸分子扩散到空气中杀菌 B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性 C 水用于灭火 水能吸收氧气 D 铜用于制导线 铜的密度很小 A．A B．B C．C D．D 9．湖南全面推进乡村振兴、建设宜居宜和美丽乡村，下列做法合理的是 A．生活垃圾分类处理 B．露天焚烧秸秆做农家肥 C．填埋废旧电池 D．生活污水直接排放 10．某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线，下列分析正确的是 A．图1的烧杯中无明显现象，溶液与溶液不发生化学反应 B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应 C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸 D．图2中，c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少 11．我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的种类发生变化 B．反应前后催化剂的质量保持不变 C．该反应消耗和生成的个数比为1：1 D．该反应属于分解反应 12．下列物质可以发生反应，但必须加入指示剂才能证明反应发生的是 A．碳酸钠溶液和石灰水 B．大理石和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和二氧化碳 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸 13．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法不正确的是 A．图中a点对应的物质类别为单质 B．溶液的颜色为浅绿色 C．b点所对应的物质的化学式为 D．的化学名称是氯化亚铁 14．化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．铝在空气中与氧气反应：Al+O2═AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 15．以下装置能达到实验目的的是 A．图①所示的方法制取氧气并测量生成氧气的体积，广口瓶中原有的空气对实验结果不会造成影响 B．图②可以用来测定空气中氧气的含量 C．图③用来观察钠的燃烧 D．图④说明该装置的气密性好 16．下列说法不正确的是 A．根据化学方程式可推断各反应物和生成物的质量比 B．24 g镁和32 g氧气反应，可生成56 g氧化镁 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 17．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法正确的是 A．大试管中反应的化学方程式为 B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．随着反应的进行，大试管中碳元素的质量分数不断减小 二、非选择题（本大题共4题，共30分） 18．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕活动与化学息息相关。 （1）“雨水”：气温回升，降雨开始。我们把pH<5.6的降雨称为　 　，会对农作物不利。 （2）“惊蛰”：天气回暖，春雷始鸣。雷雨时，在闪电的作用下，空气中的氧气和氮气能发生反应生成一氧化氮，然后经过一系列变化，增加土壤的含氮量。写出氧气和氮气发生反应的化学方程式　 　 （3）“清明”：气清景明、草木繁茂。清明前后采摘的茶叶色泽翠绿，叶质柔软，含有丰富的维生素、氨基酸，还含有茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）等物质，茶黄素、香叶醇均属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）。 （4）“芒种”：芒种忙，下晚秧。为促进秧苗生长，可以施加的复合肥是______（填字母）。 A．尿素：CO（NH2）2 B．磷矿粉：Ca3（PO4）2 C．硝酸铵：NH4NO3 D．硝酸钾：KNO3 19．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　 　(填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。 （2）夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3　 　NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3 C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3 20．根据下列图示装置回答问题。 A． B． C． D． （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用装置A制取O2时的化学反应方程式为　 　。 （3）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将B中导管a端与C中导管　 　（填“b”或“c”）端相连接。若红磷的量不足，其他操作均正确，则测得空气中氧气的含量　 　（填“大于”或“小于”）。 （4）用D装置收集CO2时，观察到　 　（填“湿润”或“干燥”）的紫色石蕊试纸变红。 21．工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。 （1）侯氏制碱法中的“碱”是指　 　(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是　 　。 （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为　 　。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是　 　和　 　稀硫酸。 （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是　 　(填标号)。 ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验　 　(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是　 　。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是　 　。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　 　。 参考答案 1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D 11．C 12．D 13．D 14．D 15．A,D 16．B,C 17．B,D 18．（1）酸雨 （2） （3）有机物 （4）D 19．（1）减小 （2）饱和 （3）＜ （4） 20．（1）铁架台 （2） （3）c；小于 （4）湿润 21．（1）Na2CO3；作氮肥 （2）CO+H2OCO2+H2；氢氧化钠溶液；稀硫酸 （3）C；ab或cd或ef；92.1%～92.5%；温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少 （4）加热至质量不再减少 学科网（北京）股份有限公司 $$