综合应用题20道- 2025年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（（综合应用题20道）） 1．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则白色固体为碳酸钙，故生成碳酸钙的质量为10g； （2）见答案。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 【答案】(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 【详解】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水； （2）由图可知，加热至T1℃时，固体质量由48.6g减小到30.0g，之后加热至T2℃固体质量不变，加热至T3℃时固体质量又减少，说明加热至T1℃时碳酸氢钙完全分解，加热至T2℃时碳酸钙开始分解； （3）见答案。 （4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。 解得：y=13.2g 解得：z=13.2g 48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量=13.2+13.2=26.4g。 3．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 【答案】(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 【详解】（1）大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是温室效应； （2）“煅烧炉”中发生的反应为高温下分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为； （3）该反应所制得的CaO比石灰石制得的氧化钙更加疏松多孔，疏松多孔的CaO与二氧化碳的接触面积更大，捕集CO2的效果更好，故填反应物的接触面积更大； （4）①反应①过程中，根据化学式代数和为0可知，所以反应①中，中铁元素的质量分数为中铁元素的质量分数为，所以反应①过程中铁元素的质量分数减小； ②反应②是四氧化三铁在高温下反应生成氧化铁和氧气，所以属于分解反应； （5）①ZrO2中Zr的化合价为； ②由图可知，该过程为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为(12+16+4):(2+16)=16:9； ③随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。 4．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品； （2）①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒； ②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)； （3）由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=； （4）见答案。 5．金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是 (填字母)。 a．玉柄铁剑        b．武则天金简 c．饕餮乳钉纹铜方鼎        d．贾湖骨笛 (2)打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的 性。 (3)某实验小组用铜粉按图1装置验证质量守恒定律。 ①实验过程中观察到的实验现象为 、实验前后天平示数不变。 ②实验后锥形瓶内的固体是铜和氧化铜的混合物。设计如图2所示实验方案，从混合物粉末中回收铜，发生反应的化学方程式为 ，操作为 。若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，则滤液a中溶质的成分为 。 (4)为探究铁生锈的原理，小组同学设计了图3所示实验。对比、可得出铁生锈需要与接触，对比、可得出铁生锈需要与接触，请画出的实验装置图 。 (5)金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将其通电分解可制备金属镁，同时生成一种由双原子分子构成的气体。若制备镁，理论上需要电解氯化镁的质量是 。 【答案】(1) (2)延展 (3) 固体从红色变成黑色、气球先变大后变小 或 过滤 、或、 (4) (5) 解：设需要电解氯化镁的质量为x       答：理论上需要电解氯化镁的质量是。 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金。 a．玉柄铁剑属于金属材料； b．武则天金简属于金属材料； c．饕餮乳钉纹铜方鼎属于金属材料； d．贾湖骨笛不属于金属材料，故选：d； （2）打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的延展性； （3）①铜和氧气加热反应生成氧化铜，加热过程中压强瓶内压强增大，气球变大，随着氧气的消耗，压强减小，气球变小，实验过程中观察到的实验现象为固体从红色变成黑色、气球先变大后变小； ②稀硫酸（稀盐酸）和铜不反应，氧化铜和稀硫酸（稀盐酸）反应生成硫酸铜（氯化铜）和水，可以加入试剂A稀硫酸或稀盐酸，反应的化学方程式为：或；操作为过滤操作，将液体和固体分离；若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，说明氧化铜已经完全反应，稀硫酸（稀盐酸）有剩余，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁（氯化亚铁）和氢气，则滤液a中溶质的成分为、或、； （4）A中铁只和水接触不生锈，B中铁和水、氧气共同接触生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触； 要对比、可得出铁生锈需要与接触，B中铁和水、氧气共同接触，C中只需要与氧气接触，的实验装置图为：； （5）见答案。 6．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g， ②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程） 【答案】(1)NaCl和NaOH (2) 16 设稀盐酸的溶质质量分数为x 答：40g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）该过程是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为12时，说明溶液呈碱性，则盐酸已被反应完，而氢氧化钠过量，因此此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 （2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为7时，二者恰好完全反应，由图像可以看出当二者恰好完全反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为16g。 ②见答案。 7．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】(1)天然气 (2) CO 反应物之间的接触面积更大 (3) 650 节约原料、更经济（答案合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）化石燃料煤、石油和天然气的燃烧都会释放CO2。故填：天然气。 （2）由反应的化学方程式可知，反应前钙、碳、氢、氧的原子个数分别为1、2、2、5，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧的原子个数分别为1、1、2、4，根据化学反应前后各原子的种类和个数不变，则一个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，其化学式为CO；该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是反应物之间的接触面积更大。故填：CO；反应物之间的接触面积更大。 （3）由图2可知，捕集器内温度应控制在650℃为宜，因为在此温度下二氧化碳的转化率较高；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是节约原料、更经济（答案合理即可）。故填：650；；节约原料、更经济（答案合理即可）。 （4）由图3可知，反应1是氢气和二氧化碳在催化剂条件下反应生成CO和H2O，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）A.该成果将CO2成功转化为汽油，减少了CO2的排放，有助于缓解全球温室效应，故A正确； B.该成果将CO2成功转化为汽油，可减少对化石燃料的依赖，故B正确； C.在CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用，故C正确。 故选：ABC。 8．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 【答案】(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 2 (3) 温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中； （2）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01molCa（OH）2时，碳酸钠完全反应，则加入0.005molCa（OH）2时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠； ②0.01molCa（OH）2的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，设与0.01molCa（OH）2反应生成的NaOH质量为x， x=0.8g 根据为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，则集气瓶中含有NaOH的质量与（1）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%=2g，则充分反应后，集气瓶中含有NaOH的质量为2g； （3）过多的二氧化碳排放到空气中，加剧温室效应；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有与水反应生成碳酸的性质；进行实验时，打开分液漏斗活塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体体积减少，压强减小，稀盐酸自动注入烧瓶，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀。 9．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是 (填离子符号)。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①将过量稀硫酸转化为， ② 。 Ⅱ.应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有 ﹔ (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为 g。 【答案】(1) (2)Fe3+ (3)将Fe2(SO4)3转化为FeSO4 (4)H2O (5)减小 (6)氧元素、铁元素和硫元素 (7)40 【详解】（1）氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）根据图1可知，“过滤”操作后滤液中含有生成的硫酸铁、生成的硫酸亚铁，过量的未反应的硫酸，所以“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有硫酸铁中的铁离子、硫酸亚铁中的亚铁离子、硫酸中的氢离子，则滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是铁离子，故填：Fe3+； （3）根据图1可知，“还原”过程中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故填：将Fe2(SO4)3转化为FeSO4； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变，该反应中，反应前有4个Fe，6个S，26个O，4个H，反应后有4个Fe，6个S，24个O，相差4个H，2个O，所以X中含有2个H，1个O，即X的化学式为H2O。故填：H2O； （5）据图2可知，反应Ⅱ后生成硫酸，所得溶液酸性增强，pH减小，故填：减小； （6）据图2可知，整个除去SO2的过程中，O2→H2O，氧元素化合价由0变为-2；Fe2(SO4)3→FeSO4，铁元素化合价由+3变为+2；SO2→H2SO4，硫元素化合价由+4变为+6。所以整个除去SO2的过程中，化合价发生变化的元素有氧元素、铁元素和硫元素，故填：氧元素、铁元素和硫元素； （7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则30.4g FeSO4中铁元素的质量=需要消耗Fe2(SO4)3中铁元素的质量，即Fe2(SO4)3的质量为，故填：40。 10．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 【答案】(1)B (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)NH4Cl (5) NaCl、NaOH和Na2CO3 能，③②④ 【详解】（1）氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、1、5、3、1、1；反应后钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、0、1、3、0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为NH4Cl。 （5）粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。如果粗盐在①溶解后，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，因此步骤②必须在步骤④之前，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④或②④③的顺序也可行。 【点睛】本题主要考查酸碱盐的知识及关于粗盐提纯的内容，解题是要根据题中信息及所学知识进行分析解答。 11．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (1)第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是 （一条即可）；科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看﹐燃料雾化的作用是 。 (2)铁是应用最广泛的金属。实验室用还原氧化铁模拟工业炼铁，其装置如图所示： ①A装置的作用： ； ②写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ﹔ ③从环保角度考虑，该装置尚有不足之处，请你提出改进措施 （写一种即可）。 (3)将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和滤渣。 ①若所得滤液呈蓝色，写出一定发生反应的化学方程式 ； ②若过滤后所得固体（已洗涤﹑干燥）的质量等于加入锌粉的质量。请写出所得溶液中一定含有的溶质的化学式 。 (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。现用足量铁与100g16%的溶液反应，请计算可得到铜的质量。 【答案】(1) 硬度大、抗腐蚀性能好（合理即可） 增大与氧气的接触面积 (2) 将二氧化碳转化为一氧化碳（或提供还原剂CO） 在装置尾部增加尾气处理装置（或在装置导管末端装一个小气球或收集尾气或点燃尾气，合理均可） (3) (4) 解：设可得到铜的质量为x。 x=6.4g 答：可得到铜的质量为6.4g。 【详解】（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好。铝合金与纯铝相比具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强等（合理即可）； 从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化系统能将燃料由液态雾化为气态，增大反应物的接触面积，使燃料燃烧更充分。 （2）①A装置中发生反应，为炼铁提供原料，故填将二氧化碳转化为一氧化碳（或提供还原剂CO）（合理即可）； ②装置B中一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为。 ③一氧化碳是空气污染物，直接排入空气会污染空气。该装置会导致一氧化碳排出，因此要增加一个尾气处理装置，吸收一氧化碳。 （3）①将一定量的锌粉加入和的混合溶液中,锌粉能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到滤液呈蓝色，说明含有，所以锌粉与硝酸银反应一定发生，与硝酸铜反应不一定发生，故化学方程式是：。 ②经分析，导致溶液质量变小的反应：（），导致溶液质量变大的反应：，过滤后所得固体（已洗涤﹑干燥）的质量等于加入锌粉的质量，所以上述两个反应都发生了，故溶质一定含。 （4）详解见答案。 12．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行： I.“碳减排” (1)下列做法符合节能减排的是 。（填字母） a.提倡绿色出行                             b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理                             d.推广使用太阳能 Ⅱ.“碳捕获” (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 ②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 Ⅲ.“碳转化” (3)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式 ，应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 【答案】(1)abd (2) 隔绝氧气 (3) 反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 较高 【详解】（1）提倡绿色出行、提倡人走灯熄、推广使用太阳能均符合节能减排，垃圾焚烧处理会污染空气，故选：abd； （2）①分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠（复分解反应），反应的化学方程式为：； ②氦气和二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，故自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气； （3）由图可知，反应为甲烷先分解生成氢气和碳，碳再和二氧化碳生成一氧化碳，则总反应的反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为： ； 反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行； 根据图3可知，温度较高是产生的氢气和一氧化碳较多，因此反应应在较高温度下进行。 13．某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。 (1)用图一所示的装置制取二氧化碳。 Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗 g碳酸钙（根据化学方程式列式计算） (2)用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。 Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究： 查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。 乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是 ，观察到 ，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。 【答案】(1) 当用弹簧夹夹紧乳胶管时，继续产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 解：设至少需消耗xmolCaCO3 答：至少需消耗10gCaCO3 (2) 石灰水变浑浊 石蕊溶液变红色 对试管稍微加热 溶液由红色变为紫色 【详解】（1）Ⅰ、图一装置能随时控制反应的发生和停止，该原理是当用弹簧夹夹紧乳胶管时，继续产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止； Ⅱ、见答案。 （2）Ⅰ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳溶于水并与水发生反应生成碳酸，所以乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色； Ⅱ、甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为； Ⅲ、根据查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃，而碳酸受热不稳定易分解，所以乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，只需加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色。 14．我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 【答案】(1) 浓硫酸 (2) 氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小 (3) 氢气燃烧且产物只有水，清洁无污染 (4) ＞ 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，则可以用于干燥二氧化碳； （2）①二氧化碳能溶于水，与水反应，氢氧化钠溶液中有水，则用等体积水进行对比实验的目的是排除氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳对实验的影响； ②图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小； （3）氢能源被称为清洁能源的原因是氢气燃烧产物只有水，清洁无污染；实验室用制取氢气：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； （4）①根据流程图可知，储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为：； ②释氢过程的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生的质量参加反应的氢元素的质量。 15．完成下列小题： (1)镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： ①储氢过程：该反应属于 （填基本反应类型） ②写出释氧原理中方法Ⅱ的化学反应方程式 。 (2)氢化钛（）作为储氢材料也备受关注。用钛粉（）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】(1) 化合反应 (2)解：设参加反应的的质量为x x=4kg 答：参加反应的的质量为4kg。 【详解】（1）①储氢过程是镁（Mg）和氢气（H2​）在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2），反应的化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以属于基本反应类型中的化合反应。 ②释氢原理中方法 Ⅱ 是氢化镁（MgH2​）遇水反应生成氢气（H2）和氢氧化镁[Mg(OH)2] ，化学方程式为。 （2）根据TiH2的质量计算，见答案。 16．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 【答案】(1)光合作用 (2)温室效应 (3) 碘水 (4) 1：2 多 【详解】（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的。 （2）空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。 （3）①转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为：； ②碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。 （4）①由图可知，虚线框内光伏制氢，即为水在通电条件下生成氢气和氧气，所得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比理论值为1：2； ②由图可知，贮氢的方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢的方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，由化学方程式可知，贮氢过程中，氢气中的氢元素完全转化到了MgH2中，释放的H2中氢元素一部分来自MgH2，一部分来自水，故释氢过程中释放的H2比贮氢吸收的H2多。 17．兰考是焦裕禄精神的发源地，兰考部分土地属于盐碱地，化学兴趣小组从某盐碱地里采集了样品，并对土壤样品进行探究。 (1)通常农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 ①兴趣小组要测定该土壤的pH，下列操作正确的是 。 a.加入土壤样品    b.加入蒸馏水 c.振荡溶解              d.测定土壤pH ②兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7，得出该土壤呈碱性的结论。 ③耐盐碱水稻俗称“海水稻”，是我国杂交水稻之父袁隆平院士的重要科研成果，可在盐碱地里种植，则收获的“海水稻”大米主要提供的营养素是 。 (2)为探究该片盐碱地土壤中含有的可溶性物质，同学们设计并进行了如下实验。 ①查阅资料：盐碱地中含有的可溶性物质可能有氯化钠、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质。 ②取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象。 ③另取少量（1）中的样品溶液于试管中，进行了如下图实验： ④玻璃棒在操作A中的作用是 ； ⑤写出产生白色固体乙的化学方程式： 。 ⑥若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会对实验结论产生什么影响? 。 ⑦该土壤样品中一定含有哪些物质? 。 (3)土壤中还含有少量的碳酸钙，为测定土壤中碳酸钙的含量，取25.0 g干燥的土壤样品放入烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.88 g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1) a 大于 糖类 (2) 引流 无法证明是否含有氯化钠 碳酸钠、硫酸钠和氯化钠（或Na2CO3、Na2SO4、NaCl） (3)设土壤样品中碳酸钙的质量为x 该土壤样品中碳酸钙的质量分数为 答：该土壤样品中碳酸钙的质量分数为8%。 【详解】（1）①a、取用粉末状固体，将试管横放，用纸槽将固体送入试管底部，再直立试管，正确； b、向试管中加水时，试管口应紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，该操作中，瓶塞正放，会污染瓶塞或腐蚀桌面，错误； c、溶解时应左右振荡，上下振荡会使液体溅出，错误； d、测溶液的pH时，应用干燥的pH试纸测定，用湿润的pH试纸测定可能会使测定结果不准确，错误。 故选a； ②碱性溶液的pH＞7，由该土壤显碱性可知，兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH大于7； ③大米主要成分是淀粉，属于糖类，所以“海水稻”大米主要提供的营养素是糖类； （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象，说明样品中不含氯化镁。 ④经过操作A得到固体和溶液，说明操作A是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体溅出； ⑤向溶液中加入硝酸银溶液，生成白色固体乙，发生的反应是氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3 + NaCl=AgCl +NaNO3； ⑥后续要加入硝酸银溶液检验氯离子，从而证明土壤中含有氯化钠，若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会向溶液中引入氯离子，无法证明是合否含有氯化钠； ⑦取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象，说明样品中不含氯化镁，样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸，部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，即该样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠；所得滤液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，即该样品中一定含有氯化钠。故该土壤样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠； （3）见答案。 18．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。 a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高 ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)。 a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果 ②可在航天食品中添加 (填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 【答案】 a 煤油与氧气有足够大的接触面 b a Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化 c 【详解】(1) ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高,不易储存,故选:a ②使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的氧气；二是燃料有与它有足够大的接触面积。 故填：煤油与氧气有足够大的接触面 （2）①脱水米饭富含糖类；鱼香肉丝以泡辣椒、子姜、大蒜、糖和醋炒制猪里脊肉丝而成，富含蛋白质；冻干水果中富含维生素，故选：b ②航天员可通过食用富含钙元素的食品来补钙，故选a。 （3）①Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能。 ②SiO2不是由Si原子和O2分子构成，故a不正确； 反应前碳元素的化合价为0,反应后分别为-4、+2，反应前后碳元素发生了变化，故b不正确； 由质量守恒定律可知：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的物质的总质量，对于本反应来说，参加化学反应的SiO2和C的总质量等于反应后生成的反应后SiC和CO的质量，所以反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c正确。故选：c。 19．化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m= g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【答案】(1) 4：21 熟石灰 Cu（OH）2 食醋 (2) Ba2+、K+ 20.8 解：设样品中碳酸钾的质量为x 样品中碳酸钾的质量分数为 答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0% 【详解】（1）①农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，溶质与溶液的质量比为16：100，m（溶剂）=m（溶液）-m（溶质）=100g-16g=84g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21； ②要改良酸性土壤，可选用的物质为熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用来改良酸性土壤，而烧碱氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤； ③波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；它不易用水洗净，可与酸反应，则最好用厨房中的食醋浸泡除去； （2）①碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，A点时沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钾和氯化钡恰好完全反应，当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），氯化钡过量，则烧杯中溶液的溶质为氯化钾和氯化钡，则溶液中一定大量存在的金属阳离子是Ba2+、K+； ②由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g，消耗氯化钡的质量为10%m，则有，解得m=20.8g，故A点处对应溶液的质量m=20.8g； ③见答案。 20．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 (1)仪器f的名称 。 (2)若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中 （选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 I.动态捕碳 (4)同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。 (5)同学们用图-5装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 Ⅱ．催化固碳     查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 (6)该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图 。 (7)结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) bcdf m (3)AC (4)石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 (5)相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 (6) (7) 催化剂活性下降 压强过大设备成本高 【详解】（1）由图可知，仪器f为长颈漏斗。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选固液常温装置，且分液漏斗能随时添加液体，则发生装置选bcdf； 二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集时，气体应从m端通入。 （3）A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则没有气体进入试管中，紫色石蕊不变色，该选项符合题意； B、二氧化碳不能和氯化钙反应，且潮湿的二氧化碳会进入试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，该选项符合题意； D、稀盐酸不具有吸水性，且稀盐酸不能除去二氧化碳，则紫色石蕊会变红，该选项不符合题意。 故选AC。 （4）若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差。 （5）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸氢钠，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸氢钾，由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口。 （6）反应前后原子种类和个数不变，反应后有2个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，乙中含有1个碳原子和2个氧原子，则还少6个氢原子，则应补充3个氢分子，故图为  。 （7）对于温度大于520K时甲醇产率下降的原因：温度大于520K时，催化剂活性下降，对于压强越大甲醇产率越高； 压强越大，对设备的要求越高，需要更高强度的材料来承受高压，设备的投资和维护成本会大幅增加，从经济角度考虑不划算。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（（综合应用题20道）） 1．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 4．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 5．金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是 (填字母)。 a．玉柄铁剑        b．武则天金简 c．饕餮乳钉纹铜方鼎        d．贾湖骨笛 (2)打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的 性。 (3)某实验小组用铜粉按图1装置验证质量守恒定律。 ①实验过程中观察到的实验现象为 、实验前后天平示数不变。 ②实验后锥形瓶内的固体是铜和氧化铜的混合物。设计如图2所示实验方案，从混合物粉末中回收铜，发生反应的化学方程式为 ，操作为 。若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，则滤液a中溶质的成分为 。 (4)为探究铁生锈的原理，小组同学设计了图3所示实验。对比、可得出铁生锈需要与接触，对比、可得出铁生锈需要与接触，请画出的实验装置图 。 (5)金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将其通电分解可制备金属镁，同时生成一种由双原子分子构成的气体。若制备镁，理论上需要电解氯化镁的质量是 。 6．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g， ②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程） 7．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 8．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 9．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是 (填离子符号)。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①将过量稀硫酸转化为， ② 。 Ⅱ.应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有 ﹔ (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为 g。 10．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 11．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (1)第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是 （一条即可）；科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看﹐燃料雾化的作用是 。 (2)铁是应用最广泛的金属。实验室用还原氧化铁模拟工业炼铁，其装置如图所示： ①A装置的作用： ； ②写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ﹔ ③从环保角度考虑，该装置尚有不足之处，请你提出改进措施 （写一种即可）。 (3)将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和滤渣。 ①若所得滤液呈蓝色，写出一定发生反应的化学方程式 ； ②若过滤后所得固体（已洗涤﹑干燥）的质量等于加入锌粉的质量。请写出所得溶液中一定含有的溶质的化学式 。 (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。现用足量铁与100g16%的溶液反应，请计算可得到铜的质量。 12．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行： I.“碳减排” (1)下列做法符合节能减排的是 。（填字母） a.提倡绿色出行                             b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理                             d.推广使用太阳能 Ⅱ.“碳捕获” (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 ②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 Ⅲ.“碳转化” (3)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式 ，应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 13．某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。 (1)用图一所示的装置制取二氧化碳。 Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗 g碳酸钙（根据化学方程式列式计算） (2)用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。 Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究： 查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。 乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是 ，观察到 ，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。 14．我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 15．完成下列小题： (1)镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： ①储氢过程：该反应属于 （填基本反应类型） ②写出释氧原理中方法Ⅱ的化学反应方程式 。 (2)氢化钛（）作为储氢材料也备受关注。用钛粉（）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 16．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 17．兰考是焦裕禄精神的发源地，兰考部分土地属于盐碱地，化学兴趣小组从某盐碱地里采集了样品，并对土壤样品进行探究。 (1)通常农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 ①兴趣小组要测定该土壤的pH，下列操作正确的是 。 a.加入土壤样品    b.加入蒸馏水 c.振荡溶解              d.测定土壤pH ②兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7，得出该土壤呈碱性的结论。 ③耐盐碱水稻俗称“海水稻”，是我国杂交水稻之父袁隆平院士的重要科研成果，可在盐碱地里种植，则收获的“海水稻”大米主要提供的营养素是 。 (2)为探究该片盐碱地土壤中含有的可溶性物质，同学们设计并进行了如下实验。 ①查阅资料：盐碱地中含有的可溶性物质可能有氯化钠、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质。 ②取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象。 ③另取少量（1）中的样品溶液于试管中，进行了如下图实验： ④玻璃棒在操作A中的作用是 ； ⑤写出产生白色固体乙的化学方程式： 。 ⑥若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会对实验结论产生什么影响? 。 ⑦该土壤样品中一定含有哪些物质? 。 (3)土壤中还含有少量的碳酸钙，为测定土壤中碳酸钙的含量，取25.0 g干燥的土壤样品放入烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.88 g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钙的质量分数。 18．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。 a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高 ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)。 a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果 ②可在航天食品中添加 (填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 19．化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m= g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 20．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 (1)仪器f的名称 。 (2)若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中 （选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 I.动态捕碳 (4)同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。 (5)同学们用图-5装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 Ⅱ．催化固碳     查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 (6)该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图 。 (7)结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$