填空与简答50道-2025年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（填空与简答50道） 1．陕南盛产茶叶，茶文化源远流长。为了解茶文化知识，某兴趣学习小组进入茶园进行了下列实践活动： (1)煮茶：山泉水因钙镁化合物含量较少，煮茶最好。在生活中我们可以通过 的方法降低水的硬度。 (2)品茶：“清汤绿叶，味鲜醇、香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是 。 (3)解茶：汉中仙毫富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是 (选填“原子”“元素”或“单质”)。 2．钢铁是日常生活中使用最广泛的金属材料。 (1)用铁锅烧水主要利用了铁的 性： (2)钢铁常温下接触空气(氧气)和 容易生锈。 3．根据下图回答问题。      (1)加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为 。 (2)实验一，用排水法收集氧气的原因是 。 (3)实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是 。 4．汾河是我们山西的“母亲河”，在推进“建设汾河生态经济长廊”的举措下，水质得到明显改善。 （1）净化水时加入絮凝剂明矾的作用是 ，可用 除去水中的色素和异味。 （2）为保护“母亲河”，请你提出一条防治水污染的建议 。 5．如图是元素周期表的一部分。氮原子的质子数为 ；硫元素的相对原子质量为 ；氧元素和硫元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 6．请用“<”、“>”或“=”填空。 （1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠； （2）含碳量：生铁 钢； （3）pH：硫酸溶液 氢氧化钠溶液； （4）氢原子核内质子数 氢原子核外电子数。 7．化学帮助我们认识身边的物质。 现有：①钛合金；②生石灰；③小苏打；④熟石灰；⑤金刚石，选择适当物质的序号填空。 (1)可用于制造人造骨的物质是 。 (2)可以用于制成钻石的物质是 。 (3)可作为食品干燥剂的物质是 。 (4)可用于焙制糕点的发酵粉是 。 8．用化学用语填空。 (1)氮元素 。 (2)2个氮原子 。 9．根据要求，用适当的化学用语填空 （1）标出硝酸铵中氮元素的化合价 。 （2）氧元素含量最高的氧化物 。 （3）人体中含量最高的金属元素 。 （4）生成物都是单质的分解反应 。 10．空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；人体中含量最高的元素是 ；缺铁容易贫血，人体中的铁元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 11．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。 （1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。 （2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置 吸附异味。 （3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是 （填字母序号）。 A．鸡蛋         B．大米        C．奶油        D．黄瓜 12．用化学用语填空： (1)4个钾离子 。 (2)4个二氧化硫分子 。 (3)四氧化三铁的化学式 。 (4)由32个碳原子构成的单质分子 。 13．用所学知识，按要求完成下列各题。 (1)请用化学用语填空。 ①实验室最常用的溶剂 ； ②电解水的变化过程中的最小微粒是 。 (2)金刚石与石墨同是碳单质，物理性质差异却很大，原因是 。 (3)春天到来时，十一中校园里充满鸟语花香，我们走在校园里，远远地就能闻到紫丁花香，从微粒角度解释原因是 。 (4)生石灰做食品干燥剂的原理是 。（用化学方程式表示） (5)生产生活中常用盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (6)高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是 。 14．将下列各题中不同的原因填写在横线上。 (1)金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的 不同； (2)等质量的两块木炭分别燃烧，一块燃烧生成 CO2，另一块燃烧则生成 CO，造成生成物不同的原因是 不同； (3)用酒精灯加热薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，而滤纸碎片后燃烧，是因为它们的 不同。 15．如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答： （1）A中反应的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。 （2）B中通过对比①③试管中的现象，可知铁生锈需要与 接触。学校车棚的铁栅栏通常采用的防锈措施是 。 （3）通过实验验证铁和铜的金属活动性强弱，请你设计实验（写出所选试剂即可） 。 16．根据下图回答问题：    (1)图乙中仪器A的名称是 ，若仪器C有足够的酒精，但点不着，可能的原因是 （写一点）。 (2)图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制 相同。 (3)实验室用锌粒与稀硫酸制备H2，反应的化学方程式是 ，从图乙选择的仪器 （填序号）可以组装成能控制反应发生与停止的发生装置。 (4)图丙中，没有明显现象的实验是 （填序号），实验③的化学方程式为 ，实验①②③中不能体现酸的通性的是 （填序号）。 17．用化学用语填空。 (1)空气中含量最多的气体单质 。 (2)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (3)碳酸根离子 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 。 18．最近学校周围空气污染严重，逗逗同学想测定一下校园内雨水的酸碱度： (1)正常的雨水显酸性，pH在 以下的称为酸雨； (2)用pH试纸测定雨水酸碱度的方法为 ； (3)请你对减少酸雨的危害提一点议 。 19．如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题： (1)从微观角度解释图①变化的本质是 。 (2)图②表示的化学方程式为 ；D图中物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据： 。 (3)由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是 (填微粒名称)。 20．某加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），请回答下列问题。 (1)加碘食盐中的“碘”是指 （填字母），人体中缺少它会导致 。 A．元素            B．分子            C．原子 (2)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，KIO3受热分解的化学方程式为 。 21．走进厨房，烹调美食，享受美好生活： (1)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌皮蛋、米饭，其中，富含糖类的是 。 (2)炖牛肉时，常添加铁强化酱油，其中，“铁”可预防 。 (3)做凉拌皮蛋时，为了去除皮蛋中含有的碱性物质，可适当放入厨房中的 。 (4)做饭时，燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调节进风口阀门，调节方法是 。 (5)用餐后，为防止铁锅生锈，可以采用的防锈措施是 。 22．如表是KCl、KNO3、KClO3三种物质在不同温度下的溶解度。 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 回答问题： (1)三种物质中可以用做复合肥料的是 。 (2)t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为 。 (3)如图1的实验过程是在60℃将一定质量的KCl溶液进行恒温蒸发。请推断第一个烧杯中的溶液是 (填“饱和溶液”、“不饱和溶液”)。 (4)如图2，20℃时实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶，这瓶试剂不可能是 。 23．用适当的化学用语填空。 (1)氢元素 。 (2)3个氯分子 。 (3)硫酸根离子 。 (4)五氧化二氮 。 24．用化学用语回答下列问题： (1)氧元素 ； (2)氢气 ； (3)钠离子 。 25．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= 。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)不同元素最本质的区别是 不同。 26．化学用语是学习化学的重要工具，根据以下化学符号回答问题｡ ①Fe2+ ②Mg ③2N ④NO3- ⑤3H2O ⑥ ⑦CO (1)能表示金属单质的是 （填序号）｡ (2)能与血红蛋白结合的有毒气体是 （填序号）｡ (3)①中的“2+”表示 ； ⑥中的“-3”表示 ｡ (4)③表示 ；⑤表示 ｡ (5)由①和④构成的物质的化学式为 ｡ 27．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示） 。 （2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质 。 （3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示） 。 28．自来水厂净水过程示意图如下图，请回答：    (1)自来水生产中，经过_______（填序号）后，水中不含不溶性杂质。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (2)我国有关部门规定，经上述过程净化后的自来水进入用户前必须检测其pH。根据所学知识，你认为下列自来水的pH符合有关饮用规定的是_______（填序号）。 A．1.8 B．3.4 C．12.9 D．7.2 (3)检验自来水是硬水还是软水，可用 来区分，生活中可以通过 方法降低水的硬度。 29．阅读下列材料并回答问题。 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，无毒、质轻、强度高且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用材料，可用作植入人体的植入物等。钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。钛合金在潮湿的大气和海水介质中工作，其抗蚀性远优于不锈钢；使用温度比铝合金高几百度，钛合金的工作温度可达500℃，铝合金则200℃以下。我国于1956年开始钛和钛合金研究：60年代中期开始钛材的工业化生产，现在依旧在研究。 (1)钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料 (2)根据材料中的信息写出一条钛合金的化学性质 ，推断钛合金的用途 (写出一条即可)。 (3)生铁和钢是铁合金，是根据其中的 来进行区分，请写出钢和盐酸反应的化学方程式 。 30．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 (1)下列“水”属于纯净物的是______（填字母）。 A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海河水 (2)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是______。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．酒精 D．花生油 (3)水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图1所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母）； ②生成物中，C和D的质量比为 （填最简整数比）。 (4)水是最常用的溶剂，图2是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ①t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 ②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，没有晶体析出的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④t1℃时，将40g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为（计算结果保留到0.1%） 。 31．我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 (1)氩气 。 (2)硝酸镁中阴离子的符号为 。 (3)火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价 。 (4)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式 。 32．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： (1)微观示意图中的由五个原子构成的分子的化学式为 。 (2)保持醋酸化学性质的最小微粒是 。 (3)两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。 (4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。 33．天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是铟元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题： (1)铟元素位于元素周期表中第 周期。 (2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是 。 (3)图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的 (填字母序号)。 34．同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究燃烧的部分条件。 (1)实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、热水、白磷、 、锥形瓶、导管、弹簧夹、双孔胶塞。 (2)实验原理：锥形瓶中反应的化学方程式为 。 实验现象：锥形瓶中有气泡产生，热水中白磷燃烧。 (3)实验结论：燃烧的条件之一是 。 (4)交流讨论：实验的注意事项是 。 35．阅读科普短文，回答下列问题。 绿氨—未来液体燃料的革命性选择 绿氨（），又称为绿色氨气，是一种通过可持续方式生产的清洁能源载体。首先利用风能、太阳能等可再生能源发电，通过电解水制取氢气（绿氢）；随后在铁基催化剂作用下，将空气中的氮气和氢气按的体积比，在高温高压条件下合成氨。在不同温度下反应平衡时（氨的含量不再发生变化）氨的含量与压强的关系如图所示。绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体。此外，氨作为一种重要的基础化学品，在工业生产中发挥着关键作用。目前全球年产量超千万吨，其中约用于制造氮肥，有效缓解了有限耕地资源与庞大粮食需求之间的矛盾。 (1)绿氨作为未来液体燃料的优势在于： 。 (2)工业上合成氨的反应类型是 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。 (3)根据图示分析，按下列条件合成氨，平衡时氨含量最高的是________（填字母）。 A． B． C． D． 36．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 水下永久测绘基点 中国空间站 “深地一号”基地 基站铁塔 (1)“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有 的优良性能。 钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图，钛元素的原子序数等于钛原子的 ，相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。 (2)中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生命必需品。其中将转化为的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源．其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。 (4)基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝 是其防止生锈的原因之一；基站配有的磷酸铁锂电池在放电时，可将 能转化为电能，提供电力支持。 37．阅读下面科普短文，回答问题 光催化材料二氧化钛 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。 作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。 当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。 我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 (1)中Ti的化合价为 。 (2)在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (3)使能在可见光区有催化作用的方法有 （写出一种）。 (4)结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是 。 (5)下列关于的说法错误的是 （填字母标号）。 a．改变形态的方法均属于物理方法 b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 38．如图所示，回答下列问题： (1)图A-C中属于离子的是 。 (2)B微粒的名称是 ，与选项 是同种元素，属于第 周期。 (3)当X等于 时，表示该离子带一个单位的负电荷。 39．如图是化学兴趣小组利用pH传感器探究氢氧化钠和稀盐酸溶液的反应过程。 (1)该实验中，打开磁力搅拌器，转动磁子，目的是？ (2)此反应的化学方程式是？当加入20mL稀盐酸时，锥形瓶中的溶液呈现什么颜色？ 40．用化学用语填空 （1）镁离子 ； （2）碘酒中的溶剂 ； （3）两个氨分子 ； （4）标出氧化铝中铝元素的化合价 。 41．从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)有毒的气体是 ； (2)用作电池电极的是 ； (3)用来改良酸性土壤的是 ； (4)用于干燥某些气体的是 ； (5)属于天然有机高分子材料的是 ； (6)发酵粉的主要成分之一是 。 42．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)氯化钠中的阳离子 。 (2)相对分子质量最小的氧化物 。 (3)标出中硫元素的化合价 。 (4)写出如图所示粒子的符号 。    (5)一个白磷分子是由4个磷原子构成的，则白磷的化学式为 。 43．初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。    (1)若三种物质均含有氧元素，A为单质，B可以用于灭火，C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是 。 (2)若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则B的化学式为 、A转化为C的化学方程式为 。 44．粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 45．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，也是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)如图所示是5种粒子结构示意图，回答下列问题： ①A、B、C、D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是 不同。 ②A、B、C、E中属于阳离子的是 （填离子符号）。 ③若表示某元素的原子，则 ，该微粒的电子离核越近，能量越 （填“高”或“低”），该微粒位于第 周期。该粒子在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子形成阴离子。 ④写出B与E组成化合物的化学式 。 ⑤A、C元素化学性质不同的原因是 。 (2)氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。 ①物质的化学式是 。 ②爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成关于的说法正确的是 。（填序号） A．该粒子的电子数为34    B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成    D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 46． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下:    回答下列问题: (1)写出 NaClO3的名称 。 (2)饱和的食盐水在“电解池”中发生了化学反应，生成烧碱和两种气体单质，其中一种气体具有可燃性、另一种气体有刺激性气味，请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 (3)食盐中常含杂质MgCl2和CaCl2，若要除去杂质可选择的试剂是 。 47．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是 ，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为 。 (2)t2℃时，将20克甲物质加入50克水中，得到 克溶液。 (3)将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是 （填“甲”或“丙”）。 48．乙醇汽油是一种新型替代能源，它是由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。现将一定量乙醇和氧气置于密闭容器中点燃恰好完全反应，产物为二氧化碳、一氧化碳和水，待恢复到室温，测得混合气体中碳元素占30%，则参加反应的氧气与生成的水的质量比为 。 49．将mg的金属锌放入含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。 (1)写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (2)若在得到的固体A中滴加稀盐酸，没有明显现象，试分析滤液B的成分 。 (3)得到的固体A的质量一定小于mg，请说明理由 。 50．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。    ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量                         B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。    ①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。 ②丁为一种氧化物，请写出丁的化学式 。 ③从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题30道） 1．取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液170 g，加入5 g二氧化锰充分反应后，最多能得到氧气的质量是多少？ 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？ 3．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 4．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 6．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是 。 (2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为7.3g。 (1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)配制上述实验所用稀盐酸用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 9．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 10．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：    (1)氯化钠的质量； (2)碳酸钠的质量分数。 11．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 12．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为预防新型冠状病毒肺炎，公共场所喷洒过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。请计算： (1)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 13．家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 (1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 14．已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少？ 15．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。 (2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 16．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： (1)绿原酸由 种元素组成，一个绿原酸分子由 个原子构成。 (2)绿原酸中H、O元素的质量比是 ，绿原酸中质量分数最大的是 元素 17．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船返回着陆时主要靠制动，飞船携带的推进剂是联氨和四氧化二氮，制动时的反应原理是。 (1)请写出的化学式： 。 (2)若飞船返回时携带联氨，制动时联氨完全反应，求产生氮气的质量是多少？（写出计算过程） 18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有2.8t铁屑与足量硫酸反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 19．我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 20．为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 21．小华按如图所示方式进行实验，他先往烧杯中放入铜和氧化铜的混合物12.8g，再加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸完全反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108.0g，剩余固体质量为4.8g，请回答下列问题： (1)参加反应的氧化铜质量为 g (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 23．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 24．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算：    (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数 。 25．某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是 。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 26．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。已知香豆素的化学式为CxH6O2，化学式量为146，请回答： (1)香豆素的化学式中x的值是_____________。 (2)含21.6g碳元素的香豆素的质量为 g。 27．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：) (1)Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为 (最简整数比)。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 28．小丽对家中某品牌洁厕灵的有效成分——氯化氢的含量进行了研究。她分别取100 g 该品牌的洁厕灵，并向其中逐渐加入相同溶质质量分数的碳酸氢钠溶液（洁厕灵中的其他成分均不参与反应），三组实验的数据如下表所示。 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入碳酸氢钠溶液的质量/g 150 200 250 反应后溶液的质量/g 246.7 295.6 345.6 请计算： (1)100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成气体的质量是 g。 (2)该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数。 29．用稀硫酸去除铁锈的化学方程式为 ；现有氧化铁、氧化铜和氧化钙的混合物共10g，与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中含有溶质的总质量为 g。 30．利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算： (1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为 g。 (2)生石灰废品中氧化钙的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题30道） 1．取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液170 g，加入5 g二氧化锰充分反应后，最多能得到氧气的质量是多少？ 【答案】解：设最多能得到氧气的质量是x = 解得x=8g 答：最多能得到氧气的质量是8g 【详解】见答案 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？ 【答案】解：设理论上处理56吨CO的同时，被处理NO的质量为x。      解得：x=60t 答：理论上处理56吨CO的同时，有60吨NO被处理。 【详解】详见答案。 3．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）51.3 （2）设该合金中铁的质量为x， 合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为： 合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。 【分析】本题考查化学计算。 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g。 （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，结合方程式的计算进行分析即可。 4．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成钠的质量为x。 解得x=46kg 答：生成钠的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）详见答案； （2）根据反应①、②的化学方程式可知，生成1分子的氯气都需要2个的NaCl微粒，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl的质量相等，故填：相等。 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 【答案】解：设理论上得到Na2SiO3质量为x x=122 t 答：理论上得到Na2SiO3质量122t。 【详解】见答案。 6．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是 。 (2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)0.01g (2)解：生成氢气的质量为0.01g×3+0.005g=0.035g 设样品中含Fe质量为x。 x=0.98g 答：样品中含Fe质量为0.98g。 【详解】（1）根据相关知识和图表信息分析，由第1、2次数据可知，每加入5g硫酸溶液，能产生0.01g氢气；由第4次数据可知，加入5g硫酸溶液，只能产生0.005g氢气了，说明已完全反应，故第3次加入5g硫酸溶液，也产生0.01g氢气，X的质量是0.01g； （2）由4次产生的氢气质量可求出铁的质量，详解见答案。 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 【答案】6.4 【详解】17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为。 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为7.3g。 (1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)配制上述实验所用稀盐酸用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 (2)偏小 【详解】（1）见答案； （2）用量筒量水时俯视读数，则读数偏大，实际偏小，则硫酸浓度偏大，则由于所用硫酸溶液偏少会导致计算的氢氧化钠偏小。 9．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 【答案】(1)80 (2)17.7% 【详解】（1）相对分子质量为构成该分子的各原子的相对质量之和；碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79； （2）NH4HCO3中氮元素的质量分数= 。 10．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：    (1)氯化钠的质量； (2)碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)2.9g (2)78.5% 【分析】依图可知，当加入140g氯化钙溶液时，生成碳酸钙沉淀质量为10g。 【详解】（1）设该样品的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为z，依题意有： 所以样品中氯化钠的质量为：。 （2）样品中碳酸钠的质量分数为：。 11．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 【答案】(1)100 (2)0.6 【详解】（1）CaCO3的化学式量（相对分子质量）为，故填：100； （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故填：0.6。 12．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为预防新型冠状病毒肺炎，公共场所喷洒过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。请计算： (1)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 【答案】(1)1:2 (2)31.6% 【详解】（1） （2） 13．家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 (1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】(1)23:6 (2)解：设该纯碱中碳酸钠的质量为x。 解得： 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为99.5%。 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为，故填：23:6； （2）详见答案。 14．已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少？ 【答案】解：设2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量为x 答：2.2gCO2理论上可制备1.6gCH3OH。 【详解】见答案。 15．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。 (2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 【答案】(1)解：设生成CO2的质量为x。 x=176g 答：生成CO2的质量为176g。 (2)不利于 【详解】（1）见答案。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。 16．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： (1)绿原酸由 种元素组成，一个绿原酸分子由 个原子构成。 (2)绿原酸中H、O元素的质量比是 ，绿原酸中质量分数最大的是 元素 【答案】(1) 3/三 43 (2) 1：8/18:144 碳/C 【详解】（1）由绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子，共43个原子构成。 （2）绿原酸中H、O元素的质量比=（1×18）：（16×9）=18:144=1:8； 绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，所以绿原酸中质量分数最大的是碳元素。 17．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船返回着陆时主要靠制动，飞船携带的推进剂是联氨和四氧化二氮，制动时的反应原理是。 (1)请写出的化学式： 。 (2)若飞船返回时携带联氨，制动时联氨完全反应，求产生氮气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设产生氮气的质量为。 答：产生氮气的质量是。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有6个氮原子，则4X中有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O； （2）见答案。 18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有2.8t铁屑与足量硫酸反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量为x x=7.6t 答：可生产FeSO4的质量为7.6t。 【分析】本题考查学生对利用化学方程式计算的能力。 【详解】见答案。 【点睛】酸足量，说明铁屑能反应完，故直接代入计算。 19．我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设该孔雀石中的质量为x。 该孔雀石中的质量分数为 答：该孔雀石中的质量分数为。 【详解】（1）25g孔雀石样品与200g稀硫酸充分反应后烧杯内物质总质量为220.6g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于孔雀石与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致反应后烧杯内物质总质量小于反应前物质总质量，因此可得二氧化碳的质量为； （2）见答案。 20．为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】(1)1.6 (2)设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，剩余物总质量的减少就是生成氧气的质量34g+0.3g-32.7g=1.6g； （2）见答案。 21．小华按如图所示方式进行实验，他先往烧杯中放入铜和氧化铜的混合物12.8g，再加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸完全反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108.0g，剩余固体质量为4.8g，请回答下列问题： (1)参加反应的氧化铜质量为 g (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)8 (2)9.8% 解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，加入的硫酸溶液质量为108.0g-8g=100g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数9.8%。 【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与硫酸反应，硫酸完全反应，剩余固体为铜，则参加反应氧化铜质量为12.8g-4.8g=8g，故填：8； （2）见答案。 22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后生成的CO2气体的质量为100g+100g-195.6g=4.4g 设样品中Na2CO3质量为x， 10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g××100%=4.6g 根据反应前后元素的种类和质量不变可知，硫酸钠中钠元素的质量为6.9g-4.6g=2.3g 故原混合物中硫酸钠的质量为2.3g÷（×100%）=7.1g 则样品中的碳酸钠的质量分数为：×100%=59.9%； 答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为59.9%。 【详解】见答案。 23．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)设：样品中氯化钡质量为x； x＝20.8g。 答：样品中氯化钡质量为20.8g 。 (2)设：生成氯化铜质量为y， y＝13.5g 答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。 (3)设：参加反应的硫酸铜质量为z； z＝16g 硫酸铜溶液的质量 硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 24．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算：    (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1)40 (2)解：由图可知，沉淀氢氧化铜的质量为4.9g 设氢氧化钾溶液中溶质的质量为 解得 则氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%。 【详解】（1）由题可知，当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为40g； （2）见答案。 25．某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是 。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)硫元素/硫/S (2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x    x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y    y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 【详解】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小； （2）见答案； （3）见答案。 26．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。已知香豆素的化学式为CxH6O2，化学式量为146，请回答： (1)香豆素的化学式中x的值是_____________。 (2)含21.6g碳元素的香豆素的质量为 g。 【答案】（1）香豆素的化学式量为：12x+6+16×2=146，x=9 （2）含21.6g碳元素的香豆素的质量为： 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 27．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：) (1)Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为 (最简整数比)。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)24：23 (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为26.8g+179.6g-200g=6.4g， 设参加反应的亚硫酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 解得x=12.6g 解得y=14.2g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【详解】（1）Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为（16×3）：（23×2）=24：23； （2）见答案。 28．小丽对家中某品牌洁厕灵的有效成分——氯化氢的含量进行了研究。她分别取100 g 该品牌的洁厕灵，并向其中逐渐加入相同溶质质量分数的碳酸氢钠溶液（洁厕灵中的其他成分均不参与反应），三组实验的数据如下表所示。 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入碳酸氢钠溶液的质量/g 150 200 250 反应后溶液的质量/g 246.7 295.6 345.6 请计算： (1)100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成气体的质量是 g。 (2)该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设洁厕灵中的氯化氢质量是。 洁厕灵中氯化氢的质量分数是： 答：洁厕灵中氯化氢的质量分数是。 【分析】根据题意，第一组生成二氧化碳的质量是，第二组生成二氧化碳的质量是，第三组生成二氧化碳的质量是，通过第三组加入的碳酸氢钠溶液比第二组的多，但生成二氧化碳的质量不再增多，说明盐酸完全反应会生成4.4g二氧化碳。 【详解】（1）根据分析可知，100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成二氧化碳的质量是4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 29．用稀硫酸去除铁锈的化学方程式为 ；现有氧化铁、氧化铜和氧化钙的混合物共10g，与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中含有溶质的总质量为 g。 【答案】 22 【详解】铁锈主要成分氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 根据化学方程式可知，，可知，硫酸分子与生成的水分子的个数比为1:1，混合物中氧元素的质量与生成的水中氧元素的质量相等，生成的水中氢元素的质量与硫酸中氢元素的质量相等。 设混合物中氧元素的质量为x，生成的水中氢元素质量为y 反应后溶液中含有溶质的质量为混合物中金属的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量之和，为（10g-2.4g）+(100g×14.7%-0.3g)=22g。 30．利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算： (1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为 g。 (2)生石灰废品中氧化钙的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)5.6 (3)11.1% 设盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙质量为，设盐酸与氧化钙反应生成氯化钙的质量为 则氯化钙的质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为11.1%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后固体和液体减少的质量即为产生气体的质量，故生成气体的质量=18g+188.8g-200g-2.4g=4.4g； （2）由生成气体的质量可计算出参加反应碳酸钙的质量，设参加反应碳酸钙的质量为 则氧化钙的质量为18g-2.4g-10g=5.6g； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（填空与简答50道） 1．陕南盛产茶叶，茶文化源远流长。为了解茶文化知识，某兴趣学习小组进入茶园进行了下列实践活动： (1)煮茶：山泉水因钙镁化合物含量较少，煮茶最好。在生活中我们可以通过 的方法降低水的硬度。 (2)品茶：“清汤绿叶，味鲜醇、香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是 。 (3)解茶：汉中仙毫富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是 (选填“原子”“元素”或“单质”)。 【答案】(1)煮沸 (2)分子在不断运动 (3)元素 【详解】（1）硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，日常中常用煮沸的方法降低水的硬度； （2）“香扑鼻”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （3）这里的“锌、硒”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。 2．钢铁是日常生活中使用最广泛的金属材料。 (1)用铁锅烧水主要利用了铁的 性： (2)钢铁常温下接触空气(氧气)和 容易生锈。 【答案】(1)导热 (2)水蒸气/H2O 【详解】（1）用铁锅烧水主要利用了铁的导热性，故填：导热； （2）钢铁常温下接触空气（氧气）和水蒸气容易生锈，故填：水蒸气。 3．根据下图回答问题。      (1)加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为 。 (2)实验一，用排水法收集氧气的原因是 。 (3)实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是 。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)氧气不易溶于水 (3)向集气瓶中加入澄清石灰水 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； （3）实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是：向集气瓶中加入澄清石灰水。 4．汾河是我们山西的“母亲河”，在推进“建设汾河生态经济长廊”的举措下，水质得到明显改善。 （1）净化水时加入絮凝剂明矾的作用是 ，可用 除去水中的色素和异味。 （2）为保护“母亲河”，请你提出一条防治水污染的建议 。 【答案】 吸附杂质，使其沉降 活性炭 工业污水处理达标后再排放（合理即可） 【详解】（1）净化水时加入絮凝剂明矾的作用是吸附杂质，加速悬浮颗粒物的沉降；活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中的色素和异味。 （2）工业污水处理达标后再排放、生活污水处理后排放、合理使用农药化肥等均有利于水体保护。 5．如图是元素周期表的一部分。氮原子的质子数为 ；硫元素的相对原子质量为 ；氧元素和硫元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 【答案】 7 32.06 相似 【详解】①根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数可知，则氮原子的质子数为7； ②根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06； ③同一族的元素化学性质相似，氧元素和硫元素位于同一族，它们的化学性质相似。 6．请用“<”、“>”或“=”填空。 （1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠； （2）含碳量：生铁 钢； （3）pH：硫酸溶液 氢氧化钠溶液； （4）氢原子核内质子数 氢原子核外电子数。 【答案】 < > < = 【详解】（1）氢氧化钙是微溶于水，氢氧化钠是易溶于水；相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙小于氢氧化钠； （2）生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量大于钢； （3）酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，故pH大小为硫酸溶液小于氢氧化钠溶液； （4）原子中质子数等于电子数；氢原子核内质子数等于氢原子核外电子数。 7．化学帮助我们认识身边的物质。 现有：①钛合金；②生石灰；③小苏打；④熟石灰；⑤金刚石，选择适当物质的序号填空。 (1)可用于制造人造骨的物质是 。 (2)可以用于制成钻石的物质是 。 (3)可作为食品干燥剂的物质是 。 (4)可用于焙制糕点的发酵粉是 。 【答案】(1)① (2)⑤ (3)② (4)③ 【详解】（1）钛合金与人体具有良好的相容性，故可用于制造人造骨，故填：①； （2）金刚石经过仔细研磨后，可以成为璀璨夺目的钻石，故填：⑤； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：②； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，故填：③； 8．用化学用语填空。 (1)氮元素 。 (2)2个氮原子 。 【答案】(1)N (2)2N 【详解】（1）氮元素的元素符号为：N； （2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N 。 9．根据要求，用适当的化学用语填空 （1）标出硝酸铵中氮元素的化合价 。 （2）氧元素含量最高的氧化物 。 （3）人体中含量最高的金属元素 。 （4）生成物都是单质的分解反应 。 【答案】 H2O2 Ca 2H2O2 H2↑+O2↑ 【分析】本题考查常见化学术语的描述。 【详解】（1)硝酸铵（NH4NO3)中铵根显＋1价，氢元素显＋1价，设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)4=+1,则x=-3价。硝酸根显－1价，氧元素显－2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)3=-1,则y=+5价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： （2)氧元素含量最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2； （3)人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca； （4)水通电分解生成氢气和氧气，是生成物都是单质的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 H2↑+O2↑。 【点睛】本题难度不大，结合化学术语规范书写即可。 10．空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；人体中含量最高的元素是 ；缺铁容易贫血，人体中的铁元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 【答案】 N2/氮气 O/氧 微量 【详解】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气（或N2）； 人体中含量最高的元素是氧（或O）； 缺铁容易贫血，人体中的铁元素含量小于0.01%，属于微量元素。 11．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。 （1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。 （2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置 吸附异味。 （3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 （4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是 （填字母序号）。 A．鸡蛋         B．大米        C．奶油        D．黄瓜 【答案】 乳化 活性炭（或木炭等，合理即可） 压强 分子不断运动 ABC 【详解】（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能把油污以小液滴的形式分散到水中。 （2）活性炭具有吸附性，刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置活性炭吸附异味。 （3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，压强减小气体溶解度减小。 （4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。 （5）能为人体提供能量的是营养物质由糖类、油脂、蛋白质。 A、鸡蛋富含蛋白质； B、大米富含糖类； C、奶油富含油脂； D、黄瓜富含维生素。 故选ABC。 12．用化学用语填空： (1)4个钾离子 。 (2)4个二氧化硫分子 。 (3)四氧化三铁的化学式 。 (4)由32个碳原子构成的单质分子 。 【答案】(1)4K+ (2)4SO2 (3)Fe3O4 (4)C32 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个钾离子表示为4K+。 （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子表示为4SO2。 （3）四氧化三铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价和+3价，表示为，一般写成Fe3O4，故四氧化三铁的化学式为Fe3O4。 （4）由32个碳原子构成的单质分子，即在碳的元素符号右下角写上数字32表示，故表示为C32。 13．用所学知识，按要求完成下列各题。 (1)请用化学用语填空。 ①实验室最常用的溶剂 ； ②电解水的变化过程中的最小微粒是 。 (2)金刚石与石墨同是碳单质，物理性质差异却很大，原因是 。 (3)春天到来时，十一中校园里充满鸟语花香，我们走在校园里，远远地就能闻到紫丁花香，从微粒角度解释原因是 。 (4)生石灰做食品干燥剂的原理是 。（用化学方程式表示） (5)生产生活中常用盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (6)高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是 。 【答案】(1) H2O H、O (2)碳原子的排列方式不同 (3)分子在不断运动 (4) (5) (6)元素 【详解】（1）①水能溶解大多数物质，实验室最常用的溶剂是水，化学式为H2O； ②电解水过程是水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，电解水的变化过程中的最小微粒是氢原子和氧原子，元素符号为H、O。 （2）由于碳原子的排列方式不同，金刚石与石墨物理性质差异却很大，故原因是碳原子的排列方式不同。 （3）花香分子不断运动，被人闻到，则从微粒角度解释原因是分子在不断运动。 （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则生石灰做食品干燥剂的原理是。 （5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为。 （6）元素组成物质，则高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是元素。 14．将下列各题中不同的原因填写在横线上。 (1)金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的 不同； (2)等质量的两块木炭分别燃烧，一块燃烧生成 CO2，另一块燃烧则生成 CO，造成生成物不同的原因是 不同； (3)用酒精灯加热薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，而滤纸碎片后燃烧，是因为它们的 不同。 【答案】(1)碳原子排列方式 (2)碳和氧气的质量比 (3)着火点 【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的碳原子排列方式不同导致金刚石硬度大，石墨质软，故填：碳原子排列方式； （2）炭燃烧时，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，故填：碳和氧气的质量比； （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故填：着火点。 15．如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答： （1）A中反应的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。 （2）B中通过对比①③试管中的现象，可知铁生锈需要与 接触。学校车棚的铁栅栏通常采用的防锈措施是 。 （3）通过实验验证铁和铜的金属活动性强弱，请你设计实验（写出所选试剂即可） 。 【答案】 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 水 刷漆 铁、硫酸铜溶液 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】（1）A中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 ；铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。 （2）①中的铁钉能与氧气、水充分接触；③中的铁钉只与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，③中的铁钉没有生锈，可知铁生锈需要与水接触。学校车棚的铁栅栏通常采用的防锈措施是刷漆，原理是隔绝氧气和水。 （3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）。 【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。 16．根据下图回答问题：    (1)图乙中仪器A的名称是 ，若仪器C有足够的酒精，但点不着，可能的原因是 （写一点）。 (2)图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制 相同。 (3)实验室用锌粒与稀硫酸制备H2，反应的化学方程式是 ，从图乙选择的仪器 （填序号）可以组装成能控制反应发生与停止的发生装置。 (4)图丙中，没有明显现象的实验是 （填序号），实验③的化学方程式为 ，实验①②③中不能体现酸的通性的是 （填序号）。 【答案】(1) 铁架台 酒精的纯度较低 (2)滴入的澄清石灰水的量要相同 (3) A、B、F (4) ① ② 【详解】（1）图乙中仪器A的名称是铁架台，若仪器C有足够的酒精，但点不着，可能的原因是酒精的纯度较低等原因；故填：铁架台；酒精的纯度较低； （2）图甲实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴入的澄清石灰水的量要相同；故填：滴入的澄清石灰水的量要相同； （3）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 该反应为固液常温型，所以选择A、B、F仪器组装成能控制反应发生与停止的发生装置，即关闭F装置阀门时，生成的气体将硫酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开F装置阀门时，硫酸和锌接触，反应发生；故填：；A、B、F； （4）①NaOH和HCI反应为中和反应，没有明显的实验现象。 ②硝酸银和稀盐酸反应生成AgCI沉淀，有明显的现象。 ③氧化铜粉末与稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液变为蓝色，有明显的现象。 所以没有明显现象的是①。实验③的化学方程式为；硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有体现出酸的通性，所以没有体现酸的通性的是②；故填：①；；②。 17．用化学用语填空。 (1)空气中含量最多的气体单质 。 (2)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (3)碳酸根离子 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 。 【答案】(1)N2 (2) (3) (4)Al2O3 【详解】（1）通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为N2； （2）氧化镁中氧元素化合价为-2价，根据化合物元素化合价数和为零，镁元素的化合价为+2价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中镁元素的化合价表示为：； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子表示为：； （4）地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3 18．最近学校周围空气污染严重，逗逗同学想测定一下校园内雨水的酸碱度： (1)正常的雨水显酸性，pH在 以下的称为酸雨； (2)用pH试纸测定雨水酸碱度的方法为 ； (3)请你对减少酸雨的危害提一点议 。 【答案】(1)5.6 (2)用烧杯承接雨水，把pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，即得雨水的pH (3)减少化石燃料的使用、开发清洁能源等合理即可 【详解】（1）正常的雨水显酸性，其pH≈5.6，但若pH＜5.6则称为酸雨。 （2）用pH试纸测定雨水酸碱度的方法是，将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比，读出pH。 （3）酸雨主要是化石燃料燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮气体溶于水形成酸，使雨水的酸性增强，所以减少化石燃料的使用、开发清洁能源是减少酸雨的有效途径。 19．如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题： (1)从微观角度解释图①变化的本质是 。 (2)图②表示的化学方程式为 ；D图中物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据： 。 (3)由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是 (填微粒名称)。 【答案】(1)微粒的间隙变小 (2) 2H2O 2H2↑+ O2↑ 混合物 由不同分子构成 (3)氯原子、氢原子 【详解】（1）根据图示可知，图①变化的微观本质是微粒的间隙变小； （2）根据图示可知，图②表示的化学反应是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑；D图中物质属于混合物，从微观角度说明你的判断依据：由不同分子构成； （3）由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是氯原子、氢原子。 20．某加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），请回答下列问题。 (1)加碘食盐中的“碘”是指 （填字母），人体中缺少它会导致 。 A．元素            B．分子            C．原子 (2)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，KIO3受热分解的化学方程式为 。 【答案】(1) A 甲状腺疾病/大脖子病 (2) 【详解】（1）加碘食盐中的“碘”是指元素，元素是具有相同质子数一类原子的总称，人体中缺少它会导致甲状腺疾病； （2）KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，依据氯酸钾在二氧化锰的催化下加入生成氯化钾和氧气，可知：KIO3受热分解生成碘化钾和氧气，该反应化学方程式：。 21．走进厨房，烹调美食，享受美好生活： (1)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌皮蛋、米饭，其中，富含糖类的是 。 (2)炖牛肉时，常添加铁强化酱油，其中，“铁”可预防 。 (3)做凉拌皮蛋时，为了去除皮蛋中含有的碱性物质，可适当放入厨房中的 。 (4)做饭时，燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调节进风口阀门，调节方法是 。 (5)用餐后，为防止铁锅生锈，可以采用的防锈措施是 。 【答案】(1)米饭 (2)贫血 (3)食醋 (4)调大进风口 (5)洗净后擦干（合理即可） 【详解】（1）炖牛肉、凉拌皮蛋富含蛋白质，海带汤富含维生素，几乎不含有糖类，米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。所以富含糖类的是米饭； （2）铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起缺铁性贫血，所以铁强化酱油中的 “铁” 可预防 缺铁性贫血； （3）厨房中的食醋呈酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，从而去除碱性物质。所以可适当放入厨房中的 食醋； （4）燃气灶的火焰呈橙红色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分。此时应该调大进风口阀门，使更多的空气进入，让燃气充分燃烧。调节方法是 调大进风口； （5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，用餐后，为防止铁锅生锈，可以采用的防锈措施是 洗净擦干（保持铁锅表面的洁净和干燥，能破坏铁生锈的条件，防止生锈）。 22．如表是KCl、KNO3、KClO3三种物质在不同温度下的溶解度。 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 回答问题： (1)三种物质中可以用做复合肥料的是 。 (2)t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为 。 (3)如图1的实验过程是在60℃将一定质量的KCl溶液进行恒温蒸发。请推断第一个烧杯中的溶液是 (填“饱和溶液”、“不饱和溶液”)。 (4)如图2，20℃时实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶，这瓶试剂不可能是 。 【答案】(1)KNO3 (2)20℃～40℃ (3)不饱和溶液 (4)KClO3溶液 【详解】（1）KCl和KClO3只含有营养元素 N、P、K中的K元素，属于钾合肥，KNO3中含有营养元素 N、P、K中的K、N元素，属于复合肥料。 （2）由表格数据可知，20℃时KCl的溶解度为34.0g，KNO3的溶解度为31.6g，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度；40℃时KCl溶解度为40.0g，KNO3溶解度为63.9g，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度；在 20℃ - 40℃这个温度区间内，KCl和KNO3的溶解度会有相等的情况，t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为20℃～40℃； （3）60℃时KCl溶解度为45.5g，即 100g 水中最多溶解45.5gKCl；10g水可溶解4.55g氯化钾，而第一次蒸发 10g 水，析出2g晶体，故第一个烧杯中的溶液是不饱和溶液。 （4）20℃时，氯酸钾的溶解度是7.3g，饱和溶液的溶质质量分数为，该试剂的溶质质量分数为15%，所以这瓶试剂不可能是KClO3溶液。 23．用适当的化学用语填空。 (1)氢元素 。 (2)3个氯分子 。 (3)硫酸根离子 。 (4)五氧化二氮 。 【答案】(1)H (2)3Cl2 (3) (4)N2O5 【详解】（1）氢元素符号为H； （2）化学式前的数字表示分子的数目，故3个氯分子表示为3Cl2； （3）离子是带电的原子或原子团，硫酸根离子符号为； （4）化学式通常倒着读，故五氧化二氮化学式为N2O5。 24．用化学用语回答下列问题： (1)氧元素 ； (2)氢气 ； (3)钠离子 。 【答案】(1)O (2)H2 (3)Na+ 【详解】（1）氧元素，元素符号O，故填：O。 （2）一个氢气分子含有两个氢原子，化学式为H2，故填：H2。 （3）一个钠离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，“1”省略不写，故填：Na+。 25．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= 。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)不同元素最本质的区别是 不同。 【答案】(1)2 (2)最外层电子数相同 (3)质子数/核电荷数 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则12=2+8+x，x=2，故填：2； （2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数。 26．化学用语是学习化学的重要工具，根据以下化学符号回答问题｡ ①Fe2+ ②Mg ③2N ④NO3- ⑤3H2O ⑥ ⑦CO (1)能表示金属单质的是 （填序号）｡ (2)能与血红蛋白结合的有毒气体是 （填序号）｡ (3)①中的“2+”表示 ； ⑥中的“-3”表示 ｡ (4)③表示 ；⑤表示 ｡ (5)由①和④构成的物质的化学式为 ｡ 【答案】(1)② (2)⑦ (3) 一个亚铁离子带两个单位的正电荷 氨气中氮元素的化合价为 -3价 (4) 两个氮原子 三个水分子 (5)Fe(NO3)2 【详解】（1）上述化学符号中仅有①和②有金属元素，而②表示金属镁单质，①表示亚铁离子，故填②； （2）一氧化碳能与血红蛋白结合，导致血红蛋白难以与氧气结合，进而导致人体缺氧，故填⑦； （3）①是亚铁离子，2+表示一个亚铁离子是带两个单位的正电荷；氨气中N元素的正上方的-3则表示了氨气中的氮元素为-3价； （4）2N表示两个氮原子；⑤则表示三个水分子； （5）亚铁离子和硝酸根离子可以构成硝酸亚铁化合物，其化学式是Fe(NO3)2。 27．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示） 。 （2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质 。 （3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示） 。 【答案】 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸； 实验现象：产生气泡； 实验结论：氢氧化钠已经变质。 【详解】（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸； 实验现象：产生气泡； 实验结论：氢氧化钠已经变质。 故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸； 实验现象：产生气泡； 实验结论：氢氧化钠已经变质。 （3）除杂质方法：加入适量氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，蒸发得到氢氧化钠。反应的化学方程式为，故填：。 28．自来水厂净水过程示意图如下图，请回答：    (1)自来水生产中，经过_______（填序号）后，水中不含不溶性杂质。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (2)我国有关部门规定，经上述过程净化后的自来水进入用户前必须检测其pH。根据所学知识，你认为下列自来水的pH符合有关饮用规定的是_______（填序号）。 A．1.8 B．3.4 C．12.9 D．7.2 (3)检验自来水是硬水还是软水，可用 来区分，生活中可以通过 方法降低水的硬度。 【答案】(1)B (2)D (3) 肥皂水 煮沸 【详解】（1）自来水生产中，经过过滤池后，水中不含不溶性杂质，因为过滤就是分离出不溶性杂质的操作。故填：B。 （2）饮用水接近中性，pH约为7. A. pH为1.8酸性较强，不符合题意；     B. pH为3.4酸性较强，不符合题意；     C. pH12.9碱性太强，不符合题意；     D. pH7.2接近中性，符合题意。 故填：D。 （3）检验自来水是硬水还是软水，可用肥皂水来区分，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会产生大量浮渣；生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性杂质。 29．阅读下列材料并回答问题。 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，无毒、质轻、强度高且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用材料，可用作植入人体的植入物等。钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。钛合金在潮湿的大气和海水介质中工作，其抗蚀性远优于不锈钢；使用温度比铝合金高几百度，钛合金的工作温度可达500℃，铝合金则200℃以下。我国于1956年开始钛和钛合金研究：60年代中期开始钛材的工业化生产，现在依旧在研究。 (1)钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料 (2)根据材料中的信息写出一条钛合金的化学性质 ，推断钛合金的用途 (写出一条即可)。 (3)生铁和钢是铁合金，是根据其中的 来进行区分，请写出钢和盐酸反应的化学方程式 。 【答案】 金属 耐腐蚀 做轮船船体的材料 含碳量 【详解】（1）钛合金属于金属材料； （2）根据材料中的信息可知钛合金的化学性质有耐腐蚀等，钛合金的用途：用作制造船舶的材料等，故填：耐腐蚀；用作制造船舶的材料等； （3）生铁和钢是铁合金，是根据其中的含碳量来进行区分，即钢中的含碳量是0. 03%-2%，生铁含碳量是2%-4. 3%，钢中的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：，故填：含碳量； 。 30．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 (1)下列“水”属于纯净物的是______（填字母）。 A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海河水 (2)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是______。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．酒精 D．花生油 (3)水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图1所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母）； ②生成物中，C和D的质量比为 （填最简整数比）。 (4)水是最常用的溶剂，图2是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ①t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 ②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，没有晶体析出的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④t1℃时，将40g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为（计算结果保留到0.1%） 。 【答案】(1)C (2)D (3) B 14：3 (4) 甲> 乙>丙 丙 降温结晶 28.6% 【详解】（1）A、自来水中有较多钙镁化合物，属于混合物，不符合题意； B、矿泉水中有矿物质元素，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只有水，属于纯净物，符号题意； D、海河水中含有可溶性和难溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选C； （2）A、蔗糖可以溶解在水中，形成溶液，不符合题意； B、氯化钠可以溶解在水中，形成溶液，不符合题意； C、酒精可以溶解在水中，形成溶液，不符合题意； D、花生油加入水中形成的是乳浊液，不是溶液，符合题意。 故选D； （3）根据微观示意图，A为CH4、B为H2O 、C为CO、D为H2，化学方程式为，①B表示水分子；②C、D质量比为（12+16）：（1×6）=14：3； （4）①根据图像，t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲> 乙>丙，故甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> 乙>丙；②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，根据图像可知，只有丙的溶解度随温度的降低而增大，所以丙不会有晶体析出；③当甲中含有少量乙时，甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响不大，可以采用降温结晶的方法提纯甲；④t1℃时，甲物质的溶解度为40g，也就是100g水中最溶解40g甲，那么50g水最多溶解20g甲物质，40g甲物质放入50g水中最多溶解20g，形成的溶液质量为70g，那溶液的溶质质量分数为。 31．我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 (1)氩气 。 (2)硝酸镁中阴离子的符号为 。 (3)火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价 。 (4)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式 。 【答案】(1)Ar (2) (3)/ (4)Al2O3 (5) 【详解】（1）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为； （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，设硅的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、； （4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3； （5）镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。 32．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： (1)微观示意图中的由五个原子构成的分子的化学式为 。 (2)保持醋酸化学性质的最小微粒是 。 (3)两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。 (4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。 【答案】(1)CH4 (2)醋酸分子 (3)33 (4)温室 【详解】（1）由微观示意图可知，微观示意图中由五个原子构成的分子为甲烷，其化学式为CH4； （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，醋酸由醋酸分子构成，因此保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子； （3）由微观示意图可知，该反应的化学方程式，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，因此生成醋酸质量最多为，设生成45g醋酸消耗CO2的质量为x， 故两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是33g； （4）这一新方法消耗了二氧化碳，因此除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应。 33．天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是铟元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题： (1)铟元素位于元素周期表中第 周期。 (2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是 。 (3)图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的 (填字母序号)。 【答案】(1)五 (2) (3)C 【详解】（1）铟原子核外有5个电子层，铟元素位于元素周期表中第五周期，故填：五； （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成带三个单位正电荷的铟离子，铟元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，那么氧化铟的化学式为，故填：； （3）原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，故填：C。 34．同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究燃烧的部分条件。 (1)实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、热水、白磷、 、锥形瓶、导管、弹簧夹、双孔胶塞。 (2)实验原理：锥形瓶中反应的化学方程式为 。 实验现象：锥形瓶中有气泡产生，热水中白磷燃烧。 (3)实验结论：燃烧的条件之一是 。 (4)交流讨论：实验的注意事项是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)可燃物与氧气接触 (4)装置气密性良好（过氧化氢溶液足量；液体浸没长颈漏斗下端管口等） 【详解】（1）根据题中实验装置可知，实验用品有：过氧化氢溶液、二氧化锰、热水、白磷、长颈漏斗、锥形瓶、导管、弹簧夹、双孔胶塞。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，则锥形瓶中反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）开始热水中的白磷不燃烧，给热水中的白磷通入氧气，达到着火点的热水中的白磷燃烧起来，所以实验结论：燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触。 （4）要持续产生氧气才能观察到白磷燃烧，所以装置气密性要好，过氧化氢要足量，液体要浸没长颈漏斗下端管口，防止气体由长颈漏斗逸出。所以交流讨论：实验的注意事项是：装置气密性良好、过氧化氢溶液足量、液体浸没长颈漏斗下端管口等。 35．阅读科普短文，回答下列问题。 绿氨—未来液体燃料的革命性选择 绿氨（），又称为绿色氨气，是一种通过可持续方式生产的清洁能源载体。首先利用风能、太阳能等可再生能源发电，通过电解水制取氢气（绿氢）；随后在铁基催化剂作用下，将空气中的氮气和氢气按的体积比，在高温高压条件下合成氨。在不同温度下反应平衡时（氨的含量不再发生变化）氨的含量与压强的关系如图所示。绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体。此外，氨作为一种重要的基础化学品，在工业生产中发挥着关键作用。目前全球年产量超千万吨，其中约用于制造氮肥，有效缓解了有限耕地资源与庞大粮食需求之间的矛盾。 (1)绿氨作为未来液体燃料的优势在于： 。 (2)工业上合成氨的反应类型是 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。 (3)根据图示分析，按下列条件合成氨，平衡时氨含量最高的是________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1)来源广泛、储运便捷、安全可靠等 (2)化合 (3)B 【详解】（1）根据“绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体”可知，绿氨作为未来液体燃料的优势在于来源广泛、储运便捷、安全可靠等； （2）工业上合成氨的反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，是由两种物质生成另一种新物质，基本反应类型为化合反应； （3）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是40MPa、300℃。 故选B。 36．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 水下永久测绘基点 中国空间站 “深地一号”基地 基站铁塔 (1)“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有 的优良性能。 钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图，钛元素的原子序数等于钛原子的 ，相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。 (2)中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生命必需品。其中将转化为的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源．其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。 (4)基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝 是其防止生锈的原因之一；基站配有的磷酸铁锂电池在放电时，可将 能转化为电能，提供电力支持。 【答案】(1) 抗腐蚀 质子数、核电荷数、核外电子数 47.87 四 (2)化学 (3) (4) 氧气和水 化学 【详解】（1）钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有抗腐蚀的优良性能； 在原子中，钛元素的原子序数等于钛原子的质子数、核电荷数、核外电子数； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87； 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由原子结构示意图可知，钛原子核外电子层数为4，故钛元素位于元素周期表第四周期； （2）将转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化； （3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4）铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝氧气和水，是其防止生锈的原因之一； 基站配有的磷酸铁锂电池在放电时，可将化学能转化为电能，提供电力支持。 37．阅读下面科普短文，回答问题 光催化材料二氧化钛 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。 作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。 当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。 我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 (1)中Ti的化合价为 。 (2)在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (3)使能在可见光区有催化作用的方法有 （写出一种）。 (4)结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是 。 (5)下列关于的说法错误的是 （填字母标号）。 a．改变形态的方法均属于物理方法 b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 【答案】(1)+4 (2) 2H2O2H2↑ + O2↑ 能耗低/成本低/更经济等 (3)改变形态/掺杂非金属或金属 (4)材料用量相同的条件下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率比TiO2高 (5)ab 【详解】（1）TiO2中，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4； （2）在光照和催化作用下水分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑； 与电解水相比，该方法节约能源、成本低、更经济等； （3）由题中信息可知，“由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。”故填：改变形态或掺杂非金属或金属； （4）材料用量相同的条件下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率比TiO2高，所以复合材料对污染物的光催化降解性能优于； （5）a、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； b、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； c、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选ad。 38．如图所示，回答下列问题： (1)图A-C中属于离子的是 。 (2)B微粒的名称是 ，与选项 是同种元素，属于第 周期。 (3)当X等于 时，表示该离子带一个单位的负电荷。 【答案】(1)C (2) 硫原子 C 三/3 (3)17 【详解】（1）质子数和电子数不相等的是离子，故A、B、C中属于离子的是B； （2）由图可知，B微粒的结构示意图中，质子数等于核外电子数，因此，B微粒属于原子，在原子中质子数等于原子序数，由图可得，B微粒的质子数为16，元素周期表中排第16位的是硫元素，因此，B微粒的名称是硫原子； 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同， BC的质子数相同，属于同种元素； B微粒表示硫原子，原子核外有三个电子层，因此，属于第三周期元素； （3）D的核外电子总数是18，该离子带一个单位的负电荷，则其核内质子数为18-1=17，即x等于17。 39．如图是化学兴趣小组利用pH传感器探究氢氧化钠和稀盐酸溶液的反应过程。 (1)该实验中，打开磁力搅拌器，转动磁子，目的是？ (2)此反应的化学方程式是？当加入20mL稀盐酸时，锥形瓶中的溶液呈现什么颜色？ 【答案】(1)为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应 (2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH + HCl=NaCl + H2O； 当加入20mL稀盐酸时，滴有酚酞指示剂的溶液呈无色 【详解】（1）打开磁力搅拌器、转动磁子是为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH + HCl=NaCl + H2O，根据图示可知，当加入20mL稀盐酸时，pH=7，溶液呈中性，滴有酚酞指示剂的溶液呈无色。 40．用化学用语填空 （1）镁离子 ； （2）碘酒中的溶剂 ； （3）两个氨分子 ； （4）标出氧化铝中铝元素的化合价 。 【答案】 Mg2+ C2H5OH 2NH3 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+； （2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH； （3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氨分子表示为：2NH3； （4）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：。 41．从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)有毒的气体是 ； (2)用作电池电极的是 ； (3)用来改良酸性土壤的是 ； (4)用于干燥某些气体的是 ； (5)属于天然有机高分子材料的是 ； (6)发酵粉的主要成分之一是 。 【答案】(1)⑥ (2)② (3)④ (4)⑤ (5)③ (6)① 【详解】（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。 （2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。 （3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。 （4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些气体的是浓硫酸，故填⑤。 （5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。 （6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。 42．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)氯化钠中的阳离子 。 (2)相对分子质量最小的氧化物 。 (3)标出中硫元素的化合价 。 (4)写出如图所示粒子的符号 。    (5)一个白磷分子是由4个磷原子构成的，则白磷的化学式为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+； （2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； （3）硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：； （4）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-； （5）一个白磷分子是由4个磷原子构成的，故其化学式为：P4。 43．初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。    (1)若三种物质均含有氧元素，A为单质，B可以用于灭火，C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是 。 (2)若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则B的化学式为 、A转化为C的化学方程式为 。 【答案】(1)化合反应 (2) （或等） 【详解】（1）若三种物质均含有氧元素，A为单质，则为氧气；B可以用于灭火，则为二氧化碳；C为有毒气体，则为的一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，符合推断。 B转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （2）若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则为碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，则B为二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，其碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则A为碳酸钠。 结合分析可知，B的化学式为CaCO3； A转化为C的反应可为碳酸钠和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：；或碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 44．粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 【答案】(1)泥沙 (2) 白色沉淀 碳酸钠溶液可能过量，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠； (3) 混合物 ＜ 【详解】（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐放入足量水中溶解、过滤后，滤纸上的固体是不溶于水的物质。因为泥沙不溶于水，而CaCl2、 Na2SO4等化合物可溶于水，所以滤纸上的固体是泥沙； （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀就可说明有氯化钙存在； 由于甲同学加入的碳酸钠溶液是一定量的，有可能碳酸钠过量。过量的碳酸钠会和后加入的氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀为白色，而硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀也是白色的，两者现象一样，所以仅通过产生白色沉淀不能验证Na2SO4的存在； 因为硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀可溶于酸。所以在甲同学实验后的溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，目的是使可能存在的硫酸钠完全反应。然后将所有白色沉淀( 包含之前可能产生的碳酸钡沉淀)过滤出来，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，不含有硫酸钡，也就意味着不含有硫酸钠;如果白色沉淀有剩余，剩余沉淀就是硫酸钡，从而说明含有硫酸钠； （3）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，虽然除去了泥沙等不溶性杂质，但还会含有未除去的可溶性杂质，属于混合物； 10克粗盐经过一系列操作得到5克精盐，若精盐中不含有可溶性杂质，那么氯化钠的质量分数为。但实际上得到的精盐中含有可溶性杂质，故该粗盐中氯化钠的质量分数为小于50%。 45．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，也是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)如图所示是5种粒子结构示意图，回答下列问题： ①A、B、C、D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是 不同。 ②A、B、C、E中属于阳离子的是 （填离子符号）。 ③若表示某元素的原子，则 ，该微粒的电子离核越近，能量越 （填“高”或“低”），该微粒位于第 周期。该粒子在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子形成阴离子。 ④写出B与E组成化合物的化学式 。 ⑤A、C元素化学性质不同的原因是 。 (2)氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。 ①物质的化学式是 。 ②爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成关于的说法正确的是 。（填序号） A．该粒子的电子数为34    B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成    D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】(1) 质子数（或核电荷数） Na+ 7 低 3(或三） 得 Na2S 最外层电子数不同 (2) N2O A 【详解】（1）①元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，所以A、B、C、D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 ②原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数在于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数，所以A、B、C、E中属于阳离子的是B，B是11号钠元素，B中质子数中11，核外电子数是10，故是钠原子失去1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，符号为Na+。 ③若表示某元素的原子，原子中质子数等于核外电子数，则m=17-2-8=7；原子核外电子离核越近能量越低；原子核外电子层数与所属于元素在元素周期表中的周期数数值相等，该微粒有3个电子层，故位于第3周期；该粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得电子形成阴离子。 ④微粒B 是带，带1个单位正电荷钠离子，钠元素在化合物中的元素化合价为+1；微粒E的质子数为16，核外电子数为18，是带2个单位负电荷硫离子，硫元素在化合物中的化合价为-2，则B、E形成的化合物的化学式为Na2S。 ⑤最外层电子数决定元素的化学性质，A、C元素的原子最外层电子数不同，所以化学性质不同。 （2）①由图可知，物质属于氧化物且氮元素显+1价，故X的化学式是N2O。 ②A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而是失去一个电子得到的微粒，所以的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误； C、离子和分子都是构成物质的微粒，该离子是由5个原子失去1个电子形成，故C错误； D、阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误； 故选A； 46． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下:    回答下列问题: (1)写出 NaClO3的名称 。 (2)饱和的食盐水在“电解池”中发生了化学反应，生成烧碱和两种气体单质，其中一种气体具有可燃性、另一种气体有刺激性气味，请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 (3)食盐中常含杂质MgCl2和CaCl2，若要除去杂质可选择的试剂是 。 【答案】 氯酸钠 NaOH和Na2CO3 【详解】（1）NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，故名称为：氯酸钠； （2）饱和的食盐水在“电解池”中发生了化学反应，生成烧碱和两种气体单质，其中一种气体具有可燃性、另一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中也应含Na、O、H、Cl，故生成的两种气体是氢气和氯气，该反应的化学方程式为：； （3）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去杂质，且没有引入新的杂质，可用氢氧化钠除去氯化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去杂质，且没有引入新的杂质，可用碳酸钠除去氯化钙，故填：NaOH和Na2CO3。 47．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是 ，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为 。 (2)t2℃时，将20克甲物质加入50克水中，得到 克溶液。 (3)将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是 （填“甲”或“丙”）。 【答案】(1) 30g/30克 乙＞甲＝丙 (2)65 (3)丙 【详解】（1）①由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是30g； ②由图可知：t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为：乙＞甲＝丙； 故填：①30g或30克；②乙＞甲＝丙 （2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，100g的水最多能溶解30g的甲物质，因此50g水中最多能溶解15g甲物质，所以溶液的质量为：50g+15g=65g； 故填：65 （3）t2℃时，甲、丙溶解度相等，所以甲、丙饱和溶液的质量分数也相等，将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，甲溶解度减小，溶液依然是饱和溶液，但会有晶体析出，因此甲溶液溶质质量分数会减小；由t2℃降温到t1℃，丙物质溶解度增大，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以丙物质的溶质质量分数不变，因此将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是丙物质； 故填：丙 48．乙醇汽油是一种新型替代能源，它是由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。现将一定量乙醇和氧气置于密闭容器中点燃恰好完全反应，产物为二氧化碳、一氧化碳和水，待恢复到室温，测得混合气体中碳元素占30%，则参加反应的氧气与生成的水的质量比为 。 【答案】 44:27 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 设混合气体的质量也为100g，根据混合气体中碳元素占30%，所以反应后碳元素质量为：100g×30%=30g，根据反应前后元素质量不变，所以乙醇中碳元素质量为30g，求出乙醇的质量为：，根据反应前后元素种类不变，可知生成水中氢元素等于乙醇中氢元素，故生成水的质量为：，根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变，所以反应前乙醇的质量与氧气的质量和等于反应后气体混合物质量与水的质量和，所以氧气质量=100g+67.5g-57.5g=110g，所以参加反应的氧气与生成的水的质量比为110g：67.5g=44:27。 49．将mg的金属锌放入含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。 (1)写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (2)若在得到的固体A中滴加稀盐酸，没有明显现象，试分析滤液B的成分 。 (3)得到的固体A的质量一定小于mg，请说明理由 。 【答案】(1) (2)一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜 (3)锌的相对原子质量比铜和铁的都大，锌与硝酸铜和硝酸亚铁反应，固体质量均减小 【分析】根据金属活动性顺序表可知：镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜，金属活动性顺序表中前面的金属能把后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，故将mg的金属锌放入含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中，锌会先与硝酸铜反应，待硝酸铜反应完之后，锌会与硝酸亚铁反应，锌不能与硝酸镁和硝酸铝反应。 【详解】（1）由于锌的量不确定，所以一定发生的反应为锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为： ； （2）由金属活动性可知，锌不能与硝酸镁和硝酸铝反应，故滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，若在得到的固体A中滴加稀盐酸，没有明显现象，说明固体中没有排在氢前面的活泼金属，故锌没有与硝酸亚铁反应，只是与硝酸铜反应，当锌与硝酸铜恰好完全反应时，滤液中还有硝酸锌，当硝酸铜过量时，滤液中还有硝酸锌和硝酸铜，故滤液B的成分为：一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜。 （3）由于发生的反应为锌把硝酸铜和硝酸亚铁中的铜和铁置换出来，锌的相对原子质量比铜和铁的都大，锌与硝酸铜和硝酸亚铁反应，固体质量均减小，故得到的固体A的质量一定小于mg。 50．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。    ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量                         B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。    ①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。 ②丁为一种氧化物，请写出丁的化学式 。 ③从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 【答案】(1) 光合作用 1：8 ABC (2) CaO 酸钙高温分解耗能较多 (3)BD 【详解】（1）在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为光合作用。由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故化学方程式是：。淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为。人工合成的淀粉可以利用空气中的二氧化碳，所以可以降低空气中二氧化碳的含量，同时缓解人类粮食短缺问题，并且可以节约耕地资源，故选ABC。 （2）由图可知，捕捉二氧化碳是让二氧化碳和氢氧化钙发生反应，所以化学方程式为：生成的固体碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，所以丁的化学式为CaO，从能源角度分析该流程存在的不足是酸钙高温分解耗能较多。 （3）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只有一种物质二氧化碳，只是状态不同，所以是纯净物，A错误；本质上是二氧化碳，所以它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确；分子式在不断的运动着，C错误；超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，二氧化碳无毒无害，并且不能燃烧且不支持燃烧，所以它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。故选BD 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$