计算题30道-2025年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（计算题30道） 1．取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液170 g，加入5 g二氧化锰充分反应后，最多能得到氧气的质量是多少？ 【答案】解：设最多能得到氧气的质量是x = 解得x=8g 答：最多能得到氧气的质量是8g 【详解】见答案 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？ 【答案】解：设理论上处理56吨CO的同时，被处理NO的质量为x。      解得：x=60t 答：理论上处理56吨CO的同时，有60吨NO被处理。 【详解】详见答案。 3．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）51.3 （2）设该合金中铁的质量为x， 合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为： 合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。 【分析】本题考查化学计算。 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g。 （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，结合方程式的计算进行分析即可。 4．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成钠的质量为x。 解得x=46kg 答：生成钠的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）详见答案； （2）根据反应①、②的化学方程式可知，生成1分子的氯气都需要2个的NaCl微粒，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl的质量相等，故填：相等。 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 【答案】解：设理论上得到Na2SiO3质量为x x=122 t 答：理论上得到Na2SiO3质量122t。 【详解】见答案。 6．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是 。 (2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)0.01g (2)解：生成氢气的质量为0.01g×3+0.005g=0.035g 设样品中含Fe质量为x。 x=0.98g 答：样品中含Fe质量为0.98g。 【详解】（1）根据相关知识和图表信息分析，由第1、2次数据可知，每加入5g硫酸溶液，能产生0.01g氢气；由第4次数据可知，加入5g硫酸溶液，只能产生0.005g氢气了，说明已完全反应，故第3次加入5g硫酸溶液，也产生0.01g氢气，X的质量是0.01g； （2）由4次产生的氢气质量可求出铁的质量，详解见答案。 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 【答案】6.4 【详解】17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为。 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为7.3g。 (1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)配制上述实验所用稀盐酸用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 (2)偏小 【详解】（1）见答案； （2）用量筒量水时俯视读数，则读数偏大，实际偏小，则硫酸浓度偏大，则由于所用硫酸溶液偏少会导致计算的氢氧化钠偏小。 9．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 【答案】(1)80 (2)17.7% 【详解】（1）相对分子质量为构成该分子的各原子的相对质量之和；碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79； （2）NH4HCO3中氮元素的质量分数= 。 10．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：    (1)氯化钠的质量； (2)碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)2.9g (2)78.5% 【分析】依图可知，当加入140g氯化钙溶液时，生成碳酸钙沉淀质量为10g。 【详解】（1）设该样品的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为z，依题意有： 所以样品中氯化钠的质量为：。 （2）样品中碳酸钠的质量分数为：。 11．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 【答案】(1)100 (2)0.6 【详解】（1）CaCO3的化学式量（相对分子质量）为，故填：100； （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故填：0.6。 12．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为预防新型冠状病毒肺炎，公共场所喷洒过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。请计算： (1)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 【答案】(1)1:2 (2)31.6% 【详解】（1） （2） 13．家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 (1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】(1)23:6 (2)解：设该纯碱中碳酸钠的质量为x。 解得： 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为99.5%。 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为，故填：23:6； （2）详见答案。 14．已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少？ 【答案】解：设2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量为x 答：2.2gCO2理论上可制备1.6gCH3OH。 【详解】见答案。 15．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。 (2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 【答案】(1)解：设生成CO2的质量为x。 x=176g 答：生成CO2的质量为176g。 (2)不利于 【详解】（1）见答案。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。 16．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： (1)绿原酸由 种元素组成，一个绿原酸分子由 个原子构成。 (2)绿原酸中H、O元素的质量比是 ，绿原酸中质量分数最大的是 元素 【答案】(1) 3/三 43 (2) 1：8/18:144 碳/C 【详解】（1）由绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子，共43个原子构成。 （2）绿原酸中H、O元素的质量比=（1×18）：（16×9）=18:144=1:8； 绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，所以绿原酸中质量分数最大的是碳元素。 17．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船返回着陆时主要靠制动，飞船携带的推进剂是联氨和四氧化二氮，制动时的反应原理是。 (1)请写出的化学式： 。 (2)若飞船返回时携带联氨，制动时联氨完全反应，求产生氮气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设产生氮气的质量为。 答：产生氮气的质量是。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有6个氮原子，则4X中有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O； （2）见答案。 18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有2.8t铁屑与足量硫酸反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量为x x=7.6t 答：可生产FeSO4的质量为7.6t。 【分析】本题考查学生对利用化学方程式计算的能力。 【详解】见答案。 【点睛】酸足量，说明铁屑能反应完，故直接代入计算。 19．我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设该孔雀石中的质量为x。 该孔雀石中的质量分数为 答：该孔雀石中的质量分数为。 【详解】（1）25g孔雀石样品与200g稀硫酸充分反应后烧杯内物质总质量为220.6g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于孔雀石与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致反应后烧杯内物质总质量小于反应前物质总质量，因此可得二氧化碳的质量为； （2）见答案。 20．为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】(1)1.6 (2)设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，剩余物总质量的减少就是生成氧气的质量34g+0.3g-32.7g=1.6g； （2）见答案。 21．小华按如图所示方式进行实验，他先往烧杯中放入铜和氧化铜的混合物12.8g，再加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸完全反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108.0g，剩余固体质量为4.8g，请回答下列问题： (1)参加反应的氧化铜质量为 g (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)8 (2)9.8% 解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，加入的硫酸溶液质量为108.0g-8g=100g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数9.8%。 【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与硫酸反应，硫酸完全反应，剩余固体为铜，则参加反应氧化铜质量为12.8g-4.8g=8g，故填：8； （2）见答案。 22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后生成的CO2气体的质量为100g+100g-195.6g=4.4g 设样品中Na2CO3质量为x， 10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g××100%=4.6g 根据反应前后元素的种类和质量不变可知，硫酸钠中钠元素的质量为6.9g-4.6g=2.3g 故原混合物中硫酸钠的质量为2.3g÷（×100%）=7.1g 则样品中的碳酸钠的质量分数为：×100%=59.9%； 答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为59.9%。 【详解】见答案。 23．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)设：样品中氯化钡质量为x； x＝20.8g。 答：样品中氯化钡质量为20.8g 。 (2)设：生成氯化铜质量为y， y＝13.5g 答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。 (3)设：参加反应的硫酸铜质量为z； z＝16g 硫酸铜溶液的质量 硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 24．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算：    (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1)40 (2)解：由图可知，沉淀氢氧化铜的质量为4.9g 设氢氧化钾溶液中溶质的质量为 解得 则氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%。 【详解】（1）由题可知，当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为40g； （2）见答案。 25．某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是 。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)硫元素/硫/S (2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x    x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y    y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 【详解】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小； （2）见答案； （3）见答案。 26．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。已知香豆素的化学式为CxH6O2，化学式量为146，请回答： (1)香豆素的化学式中x的值是_____________。 (2)含21.6g碳元素的香豆素的质量为 g。 【答案】（1）香豆素的化学式量为：12x+6+16×2=146，x=9 （2）含21.6g碳元素的香豆素的质量为： 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 27．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：) (1)Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为 (最简整数比)。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)24：23 (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为26.8g+179.6g-200g=6.4g， 设参加反应的亚硫酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 解得x=12.6g 解得y=14.2g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【详解】（1）Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为（16×3）：（23×2）=24：23； （2）见答案。 28．小丽对家中某品牌洁厕灵的有效成分——氯化氢的含量进行了研究。她分别取100 g 该品牌的洁厕灵，并向其中逐渐加入相同溶质质量分数的碳酸氢钠溶液（洁厕灵中的其他成分均不参与反应），三组实验的数据如下表所示。 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入碳酸氢钠溶液的质量/g 150 200 250 反应后溶液的质量/g 246.7 295.6 345.6 请计算： (1)100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成气体的质量是 g。 (2)该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设洁厕灵中的氯化氢质量是。 洁厕灵中氯化氢的质量分数是： 答：洁厕灵中氯化氢的质量分数是。 【分析】根据题意，第一组生成二氧化碳的质量是，第二组生成二氧化碳的质量是，第三组生成二氧化碳的质量是，通过第三组加入的碳酸氢钠溶液比第二组的多，但生成二氧化碳的质量不再增多，说明盐酸完全反应会生成4.4g二氧化碳。 【详解】（1）根据分析可知，100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成二氧化碳的质量是4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 29．用稀硫酸去除铁锈的化学方程式为 ；现有氧化铁、氧化铜和氧化钙的混合物共10g，与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中含有溶质的总质量为 g。 【答案】 22 【详解】铁锈主要成分氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 根据化学方程式可知，，可知，硫酸分子与生成的水分子的个数比为1:1，混合物中氧元素的质量与生成的水中氧元素的质量相等，生成的水中氢元素的质量与硫酸中氢元素的质量相等。 设混合物中氧元素的质量为x，生成的水中氢元素质量为y 反应后溶液中含有溶质的质量为混合物中金属的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量之和，为（10g-2.4g）+(100g×14.7%-0.3g)=22g。 30．利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算： (1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为 g。 (2)生石灰废品中氧化钙的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)5.6 (3)11.1% 设盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙质量为，设盐酸与氧化钙反应生成氯化钙的质量为 则氯化钙的质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为11.1%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后固体和液体减少的质量即为产生气体的质量，故生成气体的质量=18g+188.8g-200g-2.4g=4.4g； （2）由生成气体的质量可计算出参加反应碳酸钙的质量，设参加反应碳酸钙的质量为 则氧化钙的质量为18g-2.4g-10g=5.6g； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题30道） 1．取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液170 g，加入5 g二氧化锰充分反应后，最多能得到氧气的质量是多少？ 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？ 3．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 4．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 6．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是 。 (2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 7．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）试计算：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g。 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为7.3g。 (1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)配制上述实验所用稀盐酸用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 9．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 10．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：    (1)氯化钠的质量； (2)碳酸钠的质量分数。 11．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 12．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为预防新型冠状病毒肺炎，公共场所喷洒过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。请计算： (1)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 13．家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 (1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 14．已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。2.2gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少？ 15．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。 (2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 16．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： (1)绿原酸由 种元素组成，一个绿原酸分子由 个原子构成。 (2)绿原酸中H、O元素的质量比是 ，绿原酸中质量分数最大的是 元素 17．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船返回着陆时主要靠制动，飞船携带的推进剂是联氨和四氧化二氮，制动时的反应原理是。 (1)请写出的化学式： 。 (2)若飞船返回时携带联氨，制动时联氨完全反应，求产生氮气的质量是多少？（写出计算过程） 18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有2.8t铁屑与足量硫酸反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 19．我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 20．为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 21．小华按如图所示方式进行实验，他先往烧杯中放入铜和氧化铜的混合物12.8g，再加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸完全反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108.0g，剩余固体质量为4.8g，请回答下列问题： (1)参加反应的氧化铜质量为 g (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 23．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 24．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算：    (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数 。 25．某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是 。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 26．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。已知香豆素的化学式为CxH6O2，化学式量为146，请回答： (1)香豆素的化学式中x的值是_____________。 (2)含21.6g碳元素的香豆素的质量为 g。 27．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：) (1)Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为 (最简整数比)。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 28．小丽对家中某品牌洁厕灵的有效成分——氯化氢的含量进行了研究。她分别取100 g 该品牌的洁厕灵，并向其中逐渐加入相同溶质质量分数的碳酸氢钠溶液（洁厕灵中的其他成分均不参与反应），三组实验的数据如下表所示。 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入碳酸氢钠溶液的质量/g 150 200 250 反应后溶液的质量/g 246.7 295.6 345.6 请计算： (1)100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成气体的质量是 g。 (2)该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数。 29．用稀硫酸去除铁锈的化学方程式为 ；现有氧化铁、氧化铜和氧化钙的混合物共10g，与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中含有溶质的总质量为 g。 30．利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算： (1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为 g。 (2)生石灰废品中氧化钙的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$