第十二单元同步检测卷-【一战成名新中考】2025江西化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 第十二单元同步检测卷 一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题 意的选项代号填在试卷的相应位置上。1-5 题每小题 1分，6-10 题每小题 2分，共 15 分） 1.小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食 物是（ ） A.烤鸭 B.白菜汤 C.馒头 D.荷包蛋 2.生活中的下列物品，主要用合成材料制作的是( ) A.纯棉衬衣 B.不锈钢锅 C.塑料茶杯 D.蚕丝围巾 3.如图所示的食品、饮品中富含维生素的是（ ） A.只有①② B.只有②③ C.只有①②③ D.只有②③④ 4.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是( ) 5.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 A.钠 B.铁 C.钙 D.锌 6.下列做法正确的是( ) A.用工业盐腌制食品 B.用霉变大米蒸米饭 C.用福尔马林浸泡动物标本 D.用工业染料制作彩色馒头 7.下列物质归类正确的是（ ） 选项 物质 归类 A 煤、酒精、天然气 化石燃料 B 甲醛、黄曲霉毒素、二氧化硫 有毒物质 C 甲烷、二氧化碳、醋酸 有机物 D 钢、不锈钢、玻璃钢 复合材料 8.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为 C3H8O）。下列有关正丙醇的说 法，正确的是（ ） A.属于无机物 B.一个分子含 12个原子 C.相对分子质量为 60g D.碳、氢元素的质量比为 3:8 9.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ） A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健康，不要吸烟 10.为减少“白色污染”，下列做法不正确的是( ) A.焚烧废弃塑料 B.重复使用塑料袋 C.用布袋代替塑料袋 D.使用微生物降解塑料 二、选择填充题（本大题包括 3小题，先在 A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在试 卷的相应位置上，然后在 D处再补充一个符合题意的答案。每小题 2分，其中选择 1分，填充 1分,共 6分） 11.化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是( ) A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B.人体缺少铁元素易患坏血病 C.人体摄入过量的氟元素会引起龋齿 D.人体缺少碘元素会引起______ 12.下列物质中，属于合成材料的是（ ） A.棉花 B.羊毛 C.涤纶 D. 13.下列实验能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 防止铁生锈 加入适量的稀硫酸 B 鉴别氯化氨固体与磷矿粉 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C 探究铁，铜，银的活动性 将铁片和铜片插入硝酸银溶液中 D 鉴别羊毛与棉花 ______ 三、填空与说明题(本大题包括 4小题，共 23 分) 14.（5分）在新型冠状病毒性肺炎抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美的英雄。请根据图示回答 下列问题。 (1)图示物品中，含有有机合成材料的物品是 (填一种即可)。 (2)铝制挂条做口罩是利用其 的物理性质。 (3)鉴别化学纤维与天然纤维的方法是 。 (4)疫情期间要注意营养膳食。小红母亲为其准备一顿午餐：红烧肉、糖醋鱼、米饭，你认为最好再添 加的一道菜为 (填字母)，否则容易缺乏 这种营养物质。 2 A.白灼羊肉 B.烤牛排 C.煮面条 D.炒青菜 15.（6分）周末，雯雯同学为家人做午餐。 （1）买食材：购买的食材有土豆、油菜、牛肉等，其中富含蛋白质的是 ，其中富含维生素的 是 。 （2）做主食：做馒头时用到发酵粉（含小苏打等），小苏打的化学式为 ，它在面粉发酵中的作 用是 。 （3）炒菜：炒菜时需用到调味品加碘食盐，人们摄入碘元素主要是预防 。 （4）燃料：打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是 。 16.（6分）化学与生活息息相关，请用按要求填写下列空格。 (1)地壳中含量最高的金属元素与人体中含量最高的元素形成物质的化学式_______。 (2)为防止骨质疏松，可补充一定量的_______(填“钙”“碘”或“钠”)元素。 (3)生石灰用作食品的干燥剂，是因为_______(用化学方程式表示)。 (4)烧水的水壶中会有水垢其主要含有碳酸钙，可以用_______除去(填“水”“稀盐酸”或“石灰水”，下同)。 要检验该过程中产生的气体需要的试剂是_______(填名称)。 17.（6分）2022年 4月 16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行 任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸 需要的氧气。 (1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是 ______。 (2)“水净化系统”中，活性炭的作用是 _________，主要除去水中的 ________。 (3)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 _________（用化学方程式解释）。 (4)整个转化系统中，能够循环利用的物质有 ____________。 四、实验探究题(本大题包括 2小题，共 16 分) 18.（7分）根据下图回答有关问题： (1)实验 1：探究蜡烛及其燃烧。 ①A中，将一小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此可判断石蜡的密度比水的密度______ （填“大”或“小”）。 ②B中，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中再取出，观察火柴梗变黑的程度。该实验的目的 是比较_________。 ③C中，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有的性质是________。 (2)实验 2：探究吸入空气和呼出气体的成分。 ①比较 D和 E实验，能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是________。 ②实验 F能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。 步骤Ⅰ：从导管口______（填“a”或“b”）连续吹气 10秒，观察到澄清的石灰水变浑浊，产生该现象的化 学方程式为 。 步骤 II：另取相同装置和药品，从导管口 b连续吸气 10秒，未观察到澄清的石灰水变浑浊。 19.（9分）化学兴趣小组对某“酸碱灭火器”（如图所示）进行了相关探究。 【查阅资料】 ①酸碱灭火器反应原理：内筒中的稀硫酸或稀盐酸与外筒中的碳酸钠或碳酸氢钠的浓溶液发生反应， 产生大量的 CO2气体。 ②常温下，饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的 pH分别为 12.3和 8.3。 ③碳酸氢钠浓溶液与氯化钙浓溶液反应的化学方程式：2NaHCO3+ CaCl2＝ CaCO3↓ + CO2 ↑+ 2NaCl + H2O。 【材质分析】如图所示，制作喷嘴的塑料属于______（填字母，下同）；制作外筒的 钢属于______。 A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 【实验探究】 I、内筒试剂 【猜想与假设】猜想一：稀盐酸 ；猜想二：稀硫酸。 【进行实验】分别取少量内筒中的溶液于两支试管中；向一支试管中加入适量的氯化钡溶液，观察到 试管中无明显现象；向另一支试管中加入______（写名称）溶液，观察到试管中______。 3 【实验结论】内筒中盛放的试剂为稀盐酸。 II、外筒试剂 【猜想与假设】猜想一：碳酸钠溶液；猜想二：碳酸氢钠溶液。 【进行实验 1】如图所示，组装好实验装置；取适量外筒中的溶液于仪器 a中，向 a 中滴入氯化钙浓溶液，一段时间后，观察到______。 【实验结论】猜想二不成立，猜想一成立。 【进行实验 2】取适量外筒中的溶液于烧杯中，插入 pH计。测得溶液的 pH为______。 【实验结论】外筒中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液。 根据上述实验结论，请写出该“酸碱灭火器”产生二氧化碳的化学方程式 。 反思与拓展： 小组同学查阅了化学教材等相关资料，认为可以向样品中持续通入二氧化碳气体，观察溶液中是否出 现沉淀来确定外筒盛放的试剂。 【查阅资料】 ①资料卡片 石笋和钟乳石的形成 如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余， 你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？ 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反 应生成溶解性较大的碳酸氢钙： 3 2 2 3 2CaCO +CO +H O=Ca(HCO ) 。 ②20℃时，物质在水中的溶解度：Na2CO3（21.5 g）、NaHCO3（9.6 g） 【进行实验】在 20℃时，小组同学分别取等量饱和 Na2CO3、NaHCO3 溶液于试管中，持续通入 CO2（如图所示），饱和 Na2CO3溶液中会出 现白色沉淀，而饱和 NaHCO3溶液中无明显现象。 【实验分析】根据资料推测将二氧化碳气体持续通入饱和碳酸钠溶液中 出现白色沉淀的原因______。 【实验结论】可以利用向样品中持续通入二氧化碳气体的方法，确定外筒中溶液的成分。 五、综合计算题（本大题包括 1小题，共 10 分） 20.（10分）如图为某制药厂生产的某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题 【主要原料】碳酸钙、维生素 D2 【功效成分】补钙 每片中含：钙（以 Ca计）500mg 维生素 D250IU 【食用方法】每日 2次，每次 1片 【规格】2.5g片 (1)钙属______（填“常量元素”或“微量元素”），幼儿及青少年缺钙易患______（填编号）。 ①骨质疏松 ②甲状腺肿大 ③佝偻病 ④夜盲症 (2)已知：维生素 D2的化学式为 C28H44O，试计算： ①维生素 D2的相对分子质量为______； ②维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 (3)按标签上的食用方法，取每日所需钙片于烧杯中，加入 14.6%的稀盐酸 12 g恰好完全反应（钙片中 除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应），通过计算判断该钙片中钙的含量是否达到标准（写出计算过程）。 11 (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量为 x，则有 2 3 2 2Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 73 44 4.4g 73 44 4.4g =7.3g x x x   所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3g 38.4g×100%≈19% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 19%。 第十二单元同步检测卷 一、1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 二、11.A 甲状腺肿大 12.C 塑料（合理即可） 13.B 取样，灼烧，闻气味 三、14.（1）化纤衣服（或橡胶手套） （2）硬度小 （3）灼烧，闻气味 （4）D 维生素 15. （1）牛肉 油菜（2）NaHCO3 小苏打和有机酸反应，除去面团中的有机 酸，生成二氧化碳气体 （3）大脖子病 （4）甲烷 16.（1）Al2O3 （2）钙 （3）CaO＋H2O=== Ca(OH)2 （4）稀盐酸 石灰水 17.（1）CH4 （2）吸附 色素和异味 （3） 2 2 4 2CO +4H CH +2H O 一定条件 （4）氢气、二氧化碳、水 四、18.（1）小 蜡烛三层火焰的温度 可燃性 （2）①呼出气体中蜡烛先熄灭 ②a Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 19.【材质分析】A B I、【进行实验】硝酸银 出现白色沉淀 II、【进行 实验 1】a中溶液出现浑浊，b中无明显现象 【进行实验 2】12.3 【实验结 论】 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO＝  【实验分析】碳酸钠与二氧化碳、水反 应生成了碳酸氢钠，在 20℃时，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小， 过多的碳酸氢钠会从溶液中析出，故溶液中出现白色沉淀 五、20.（1）常量元素 ③ 12 （2）396 84：11：4 (3)解：设每日所需钙片中含碳酸钙的质量为 x。 3 2 2 2CaCO + 2HCl =CaCl +H O+CO 100100 73 = =2.4g 73 12g×14.6% 12g×14.6% x x x  则每片中含钙元素的质量为： 2.4g 40× ×100%=0.48g=480mg 2 100 ， 因为 480mg＜500mg，所以该钙片中钙的含量达不到标准。 答：该钙片中钙的含量达不到标准。