第十一单元同步检测卷-【一战成名新中考】2025江西化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 第十一单元同步检测卷 一、单项选择题（本大题包括 10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题 意的选项代号填在试卷的相应位置上。1-5题每小题 1分，6-10题每小题 2分，共 15分） 1.下列属于碳酸钠俗称的是（ ） A.小苏打 B.火碱 C.硝石 D.纯碱 2.下列化肥为复合肥料的是（ ） A.磷酸二氢铵 B.硝酸铵 C.硫酸铵 D.氯化铵 3.下列是“粗盐提纯”的部分实验操作过程示意图“，其中正确的是（ ） A B C D 4.小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。小亮应给甘蔗施用下列哪种复合肥( ) A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(PO4)3 5.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( ) A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、OH-、K+ C.K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、OH- 6.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，化学方程式为 2X === 2N2↑+O2↑+4H2O，则 X的化学式是（ ） A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3 7.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加 过量 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.①⑤④②③ D.⑤④②①③ 8.盐在日常生活中是用途非常广泛的。下列说法中不正确．．．的是（ ） A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.用小苏打制作糕点 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸 9.化学学习要建构若干基本观念,以下关于四个化学基本观念的认识正 确的是（ ） A.微粒观:盐中一定有金属离子和酸根离子 B.分类观:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐 C.变化观:盐与其他物质发生的反应都是复分解反应 D.元素观:盐一定是由两种或三种元素组成的，没有由四种元素组成的 10.下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) A B C D A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 B.加水稀释浓盐酸 C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应 二、选择填充题（本大题包括 3小题，先在 A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在试 卷的相应位置上，然后在 D处再补充一个符合题意的答案。每小题 2分，其中选择 1分，填充 1分,共 6分） 11.生活中可能遇到下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.氯化镁和氢氧化镁 B.水和酒精 C.石灰石和生石灰 D. 12.我国自主研发的新冠口服液——普克鲁胺（C24H19F4N5O2S）对奥密克戎 变异毒株效果好。下列有 关叙述正确的是（ ） A.普克鲁胺是一种氧化物 B.普克鲁胺由 6种元素组成 C.普克鲁胺由 55个原子构成 D.普克鲁胺中氧元素和硫元素的质量比为 13.下列除杂的实验操作能够达到目的的是( ) 选项 物质（杂质） 操作方法 A CO2(CO) 将气体通过灼热的氧化铜 B K2CO3(KCl) 加入适量稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4) 加入过量锌粉、过滤 D Fe(Zn) 加入过量 溶液，过滤 三、填空与说明题(本大题包括 4小题，共 23分) 2 14.(5分)请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 a.食盐 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙 (1)可用作调味剂的是________。 (2)可用作洗涤剂的是________。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是________。 15.（6分）波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶 液和石灰乳按一定比例混合 而成的一种保护性杀菌剂。请回答： （1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_______________________________，配制过程中不 能用铁制容器，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。 （2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ____________（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。 16.(5分)家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容： (1)超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这些食盐中含的锌、钙、硒、碘 等是指______(填“单质”“原子”或“元素”)。 (2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用______ (填一种调味品名称)除去。 (3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 ______ 性，可将红糖脱色成白糖。 (4)长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是 ______ 。 (5)一些食品采用真空包装，其目的是 ______ ，防止食品变质。 17.（7分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下： （1）反应 C的基本反应类型是 ； （2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）； （3）反应 B的化学方程式是 ； （4）在该模拟流程中，除水外能被循环利用的物质是 。 （5）写出生产得到的副产物 NH4Cl在农业上的一种用途 。 四、实验探究题(本大题包括 2小题，共 16分) 18.（7分）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图: (1)仪器 a的名称________。 (2)操作 A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_______________________。 (3)操作 B中还需要用到的仪器是_____________。 (4)操作 C中过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填序号)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误,会导致精盐产率明显偏低,原因是________________________。 (6)海水晒盐采用操作 D的原理而不用冷却氯化钠的热饱和溶液的方法,原因是 。 19.（9分）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知 识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】猜想一：只有 NaOH； 猜想二：是 NaOH与 Na2CO3的混合物 猜想三：____________________。 【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性； (2)Na2CO3溶液与 BaCl2溶液能反应产生白色沉淀 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶 解，再滴加过量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想__不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加 酚酞试液 ______________ __________ 猜想二正确， 猜想三不正确 【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是 NaOH与 Na2CO3 的混合物，引起 NaOH变 质的化学方程式为_____________________。 【反思交流】 （1）实验室应____________保存氢氧化钠； 3 （2）二氧化碳______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠干燥。 （3）某同学认为用 CaCl2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由 是：CaCl2溶液和 NaOH溶液相混合也会出现_____________，因为 Ca(OH)2是_______________。 五、综合计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20.（10分）取 200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与 所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）反应生成 CO2气体的质量是______g。 （2）反应后溶液的质量是______g。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 10 （2）2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O 通过溶液颜色的变化证明反应的发 生 【猜想假设】硫酸钠 【设计实验】AC 【拓展延伸】OH﹣ 五、20.（1）酸碱恰好中和 （2）6 g （3）解：设石油产品中硫酸的质量为 x。 2 4 2 4 22NaOH + H SO = Na SO + 2H O 80 98 6g 80 6g 98 7.35g x x x   答：这一石油产品中残余硫酸的质量 7.35 g。 第十一单元同步检测卷 一、1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 二、11.A 氯酸钾和二氧化锰（合理即可） 12.B 1∶1 13.A FeSO4 三、14.（1）a （2）b （3）d （4）c （5）d 15.（1）Ca(OH)2＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋CaSO4 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu （2）Cu(OH)2 白醋 16.（1）元素 （2）白醋 （3）吸附 （4）煮沸 （5）隔绝空气 17.（1）分解反应 （2）Na2CO3 （3）NaCl＋NH4HCO3 NaHCO3↓＋NH4Cl （4）二氧化碳 （5）作氮肥 四、18.(1)铁架台 (2) 防止腐蚀天平的托盘 (3)胶头滴管 (4)C (5)在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小 (6)氯化钠的溶解度受温度的影响较小 19.【猜想假设】只有碳酸钠 【实验探究】一 溶液变红色 【实验结论】2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 【反思交流】（1）密封 （2）能 （3）白色固体 微溶于水的物质 五、20.(1)4.4 (2)234 11 (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量为 x，则有 2 3 2 2Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 73 44 4.4g 73 44 4.4g =7.3g x x x   所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3g 38.4g×100%≈19% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 19%。 第十二单元同步检测卷 一、1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 二、11.A 甲状腺肿大 12.C 塑料（合理即可） 13.B 取样，灼烧，闻气味 三、14.（1）化纤衣服（或橡胶手套） （2）硬度小 （3）灼烧，闻气味 （4）D 维生素 15. （1）牛肉 油菜（2）NaHCO3 小苏打和有机酸反应，除去面团中的有机 酸，生成二氧化碳气体 （3）大脖子病 （4）甲烷 16.（1）Al2O3 （2）钙 （3）CaO＋H2O=== Ca(OH)2 （4）稀盐酸 石灰水 17.（1）CH4 （2）吸附 色素和异味 （3） 2 2 4 2CO +4H CH +2H O 一定条件 （4）氢气、二氧化碳、水 四、18.（1）小 蜡烛三层火焰的温度 可燃性 （2）①呼出气体中蜡烛先熄灭 ②a Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 19.【材质分析】A B I、【进行实验】硝酸银 出现白色沉淀 II、【进行 实验 1】a中溶液出现浑浊，b中无明显现象 【进行实验 2】12.3 【实验结 论】 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO＝  【实验分析】碳酸钠与二氧化碳、水反 应生成了碳酸氢钠，在 20℃时，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小， 过多的碳酸氢钠会从溶液中析出，故溶液中出现白色沉淀 五、20.（1）常量元素 ③