第九单元同步检测卷-【一战成名新中考】2025江西化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 第九单元同步检测卷 一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题 意的选项代号填在试卷的相应位置上。1-5 题每小题 1分，6-10 题每小题 2分，共 15 分） 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.食盐 B.植物油 C.面粉 D.泥土 2.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ） A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水 3.下列可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体或液体或气体 4.欲配制 6%的氯化钠溶液 50g，部分操作如下图所示，其中正确的是（ ） 5.下列清洗方法中有乳化现象的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清洗水垢 6.现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） A.加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.升温到 60℃ D.加入一定量的水 7. 下列有关溶液说法正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．溶剂一定是水 8.25℃时，向盛有 100 g 水的烧杯中，加入 40g 的 KCl 固体，充分溶解（25℃ 时 KCl 的溶解度为 35g）。烧杯中溶液的溶质质量分数约为（ ） A.26% B.29% C.35% D.40% 9.一杯 70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余 溶液与原溶液相比( ) A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变 C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小 10. 20 ℃时，将等质量 a、b两种固体，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲， 升温到 50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是( ) A.图甲 a、b溶液中的溶质质量相等 B.图乙 a、b溶液一定是不饱和溶液 C.图丙M表示 b物质的溶解度曲线 D.30 ℃时 a、b溶液溶质质量分数不相等 二、选择填充题（本大题包括 3小题，先在 A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在试 卷的相应位置上，然后在 D处再补充一个符合题意的答案。每小题 2分，其中选择 1分，填充 1分,共 6分） 11.下列有关配制溶质质量分数为 75%的酒精溶液操作中，导致结果偏大的是（ ） A.量取酒精时量筒壁有水珠 B.用俯视的方法量取蒸馏水 C.把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量液体溅出 D. ____________ 12.天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼， 少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ） A.过滤 B.加热 C.溶解 D. 13.下列方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 降温结晶，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样，品尝味道 C 除去氯化钾中的二氧化锰 加入足量水，过滤 D 鉴别蒸馏水和氢氧化钠溶液 三、填空与说明题(本大题包括 4小题，共 23 分) 14.（5分）（1）2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖。”向某自来水样品中加入一 定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于 （填“硬水”或“软水”）。 生活中既能杀菌消毒，又能降低水的硬度的方法是 。用洗涤剂清洗餐具上的油污，利 用了洗涤剂对油污的 作用。我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、 锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）2020年春节期间，我国大面积爆发新冠状病毒肺炎疫情，预防新冠状病毒及疫情的扩散消毒杀菌 2 很关键。“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎灾区的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学 方程式为：2NaOH + X ═ NaClO + NaCl+H2O，则 X的化学式为 。 15.（5分）化学与生活息息相关。请回答下列问题： (1)长期饮用硬水不利于身体健康，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。 (2)某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，磷酸二氢 钠的化学式为 NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 (3)洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。 (4)在古蜀文明中，用金箔制作的太阳神鸟历经多年依然保存完好，是因为金的化学性质_____。 (5)吸烟有害健康，主要是烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___（填化学式）。 16.（5 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 到小顺序为 ； （2）当甲中混有少量的乙时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）将 t2℃时 180g甲的饱和溶液降温到 t1℃，析 出晶体的质量为 g。 （4）分别将 t2℃时质量相等的甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体最多的是 ； （5）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成 t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大 到小顺序为 。 17.（8 分）某金属冶炼厂的废渣中含有 ZnO、Cu、S等物质，现欲从该废渣中回收铜，并制备硫酸锌 晶体，其主要流程如下： 已知：ZnO不与氧气反应；假定步骤②和步骤③中所有反应物质均恰好完全反应；ZnSO4溶解度随温 度升高而增大。 (1)将“废渣”粉碎的目的是______。 (2)产生的“废气”若直接排放到空气中，会造成的环境问题是______；处理该废气用石灰浆不用石灰水， 其原因是______。 (3)步骤③中反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______；若在实验室中完成操作Ⅰ， 所需玻璃仪器除烧杯外，还有______。 (4)操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 四、实验探究题(本大题包括 2小题，共 16 分) 18.（8分）结合下列实验装置图回答有关问题。 (1)标号 a的仪器名称为___________。 (2)若用装置 A来制氧气，请写出反应的化学方程式___________。 (3)小明同学想借助装置 A反应产物中的一种物质作催化剂，利用 E装置也来制取氧气。为了提取这种 物质，需要经过必要的操作步骤 B、C、D，其提取顺序是___________。 (4)步骤 B、C、D都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在步骤 C中的作用为___________。 (5)现有 50g溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为 10%的溶液进行反 应，需要加入___________g水进行稀释。 (6)为了收集干燥的氧气，需要在 E装置和收集装置之间增加装置 H来达到实验目的，则气体要从 ___________（填“b”或“c”）端进入 H装置，然后利用装置___________（填“F”或“G”）来收集。 19.（8分）(1) 小明家厨房里有体积相同，且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能设计出哪些合 理的方法，帮助小明区分。 实验操作 现象 结论 方案 （2）按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。 第一步：溶解：在天平上称取 5.0g粗盐，计算在 10mL水中溶解的粗盐的质量（已知 5.0g粗盐在 10mL 水中不能完全溶解）。 (1)称量：称量前先在天平托盘上放两张大小质量一样的纸片，在右盘加入一 5g的砝码，然后加入粗盐， 准确称取 5.0g粗盐。 (2)溶解：量取 10mL水倒入烧杯中，加粗盐用玻璃棒搅拌直到粗盐不再溶解。 第二步：过滤：过滤时，若滤液仍然浑浊原因可能是 ， 3 应 。 第三步：蒸发：①如果蒸发血中有液滴飞溅，应采取的措施是 ；②当蒸发皿出现多量固体对，应 ； 第四步：转移：用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。 （3）实验中用到的玻璃仪器有 。 五、综合计算题（本大题包括 1小题，共 10分） 20.（10分）做如下三组实验：称取三份质量均为 8.0 g的氧化铜并分置于三只烧杯中，将溶质质量分 数为 9.8%的稀硫酸逐渐加入烧杯中，搅拌使其充分反应。每组所加稀硫酸的质量如下表。 实验组号 第一组 第二组 第三组 所加稀硫酸的质量 ／g 50 100 150 (1)第一组实验充分反应后，氧化铜________(选填“能”或“不能”)完全溶解。 (2)第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程) (3)请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量关系曲线画在图中。 (4)将第二组实验充分反应后所得到的溶液蒸发掉 19.1 g水，再冷却到 t℃，测得析出了胆矾晶体 (CuSO4·5H2O) 2.5 g，则硫酸铜(CuSO4)在 t℃时的溶解度为________g。 8 （2）56% 解：设铜铁合金中铁的质量分数是 x。 2 4 4 2Fe +H SO =FeSO + H 56 2 10g 0.2gx   56 10g= 2 0.2g x x=56% 答：该铜铁合金中铁的质量分数是 56%。 第九单元同步检测卷 一、1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10. B 二、11.B 用仰视的方法量取酒精（合理即可） 12.A 沉淀 13.C 取样，分别滴加无色酚酞溶液 三、14.（1）硬水 煮沸 乳化 元素 （2）Cl2 15.（1）煮沸 （2）1∶32 （3）乳化 （4）稳定 （5）CO 16.（1）乙＞甲=丙 （2）降温结晶 （3）55 （4）甲 （5）丙＞甲=乙 17.（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）形成酸雨 相同体积时，石灰 浆比石灰水所含氢氧化钙多（合理即可） （3）Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 置 换反应 漏斗、玻璃棒 （4）冷却结晶 四、18.（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）DBC （4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）100 （6）b G 19.（1） 实验操作 现象 结论 方案 取少量样品，分别加 如少量食盐 白色固体不溶解 是饱和食盐水 （2）滤纸破损（合理即可） 更换滤纸（与上一空对应） ①用玻璃棒搅拌 ②停止加热，熄灭酒精灯（3）烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒 五、20.（1）不能 9 （2）第二组实验充分 8.0 g的氧化铜恰好与 100g稀硫酸完全反应，设第二组实 验充分反应后，生成硫酸铜的质量是 x , 2 4 4 2H H O 80 8.0g80 160 16g 160 8.0g CuO SO CuSO x x x      答：第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是 16g； （3） （4）20 第十单元同步检测卷 一、1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C 二、11.A HCl 12.C 产生白色沉淀 13.A 无色酚酞 三、14.（1）A （2）E （3）C （4）B Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 15.（1）C2H5OH＋3O2=====点燃 2CO2＋3H2O N2 6∶1 A （2）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（或 2HCl+Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O） 16.（1）无色晶体、能溶于水 （2）①酸性溶液能使石蕊溶液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊溶液变红 红色不变成紫色 将 pH试纸放在点滴板上，取少量汽水用玻璃棒滴在 pH试纸 上，显色后立刻与标准比色卡比对 17.（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2=====通电 SnCl4＋Sn↓ （4）SnCl4 四、18.（1）铁架台 （2）2KClO3===== MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ （3）B （4）G→D （5）①试管中的溶液变成红色 ②C 19.（1）试管内液面上升 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验