第八单元同步检测卷-【一战成名新中考】2025江西化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 第八单元同步检测卷 一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题 意的选项代号填在试卷的相应位置上。1-5 题每小题 1分，6-10 题每小题 2分，共 15 分） 1.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( ) A.铁质炒菜锅 B.铜制导线 C.铝制易拉罐 D.黄金饰品 2.下列与金属相关的说法正确的是( ) A.生铁和钢性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈 3.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( ) A.H2SO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.MgSO4 4.国产飞机 C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ） A.铝锂合金密度小 B.铝锂合金的硬度比纯铝大 C.铝锂合金抗腐蚀性强 D.铝锂合金是合成材料 5.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的 是（ ） A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 6.如图实验，放置 1-2周时间后，装置中可能出现的现象是( ) A.铁丝不变化 B.试管中的液面不变化 C.铁丝逐渐消失 D.试管中的液面上升 7.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产 生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁 没变化。则四种金属的活动性顺序是( ) A.丙＞乙＞丁＞甲 B.丁＞乙＞丙＞甲 C.甲＞乙＞丙＞丁 D.乙＞甲＞丁＞丙 8.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( ) A.MgCl2溶液、Cu、Sn B.Mg、Cu、SnCl2溶液 C.Mg、Sn、Cu、盐酸 D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 9.下图是探究铁钉锈蚀条件的 4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( ) A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 10.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图 所示，下列说法不正确的是( ) A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 二、选择填充题（本大题包括 3小题，先在 A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在试 卷的相应位置上，然后在 D处再补充一个符合题意的答案。每小题 2分，其中选择 1分，填充 1分,共 6分） 11.化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制的是（ ） A.烧杯 B.铁架台 C.镊子 D.______________ 12.下列有关金属材料说法正确的是 （ ） A.铁片在海水中不易生锈 B.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 C.钢是纯铁 D.纯铜硬度 （填“高于”“低于”或“等于”）黄铜 13.下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A N2(O2) 将混合气体通过灼热铜网 2 B Zn粉(炭粉) 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、 干燥 C CO2(CO) 在空气中点燃气体 D FeCl2溶液(CuC12) _________ 三、填空与说明题(本大题包括 4小题，共 23 分) 14.（6分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术 取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。 （2）探究 Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。 （3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应， 钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确 的是_________（填序号）。 A.将 Sc投入 CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用 Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 （4）已知 Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。 15.（6分）高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微 观示意图如下所示。 (1)一个甲分子由___________构成 (2)四种物质中，属于氧化物的是___________(填化学式) (3)丙分子中两种原子的质量比是___________ (4)写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)置换反应。 16.（6分）金属具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母)。 A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 (2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波 尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化 学方程式 。 (4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向 滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式)，滤渣中一定含有 的物质是 (填化学式)。 17.某种手机电路板中含金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂利用废旧手机回收部分金属的工 艺流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应： 2 2 4 4 2 Δ 2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O，而 Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是______。 (2)滤渣②中含有______（填化学式）。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：______（一个即可），该反应基本类型为______反应。 四、实验探究题(本大题包括 2小题，共 16 分) 18.（7分）根据下图实验装置，回答问题。 (1)图中仪器 a的名称是___________。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为__________。用排空气法收集一瓶 氧气，验满的方法是_________。 (3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)。 (4)某化学小组利用混有少量 CO2的 CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。 ①请写出用 CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。 ②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 __________。 3 A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁 19.（9分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈 的条件进行了以下探究。 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。 【现象分析】若干天后，发现只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 (1)实验 B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 (2)B瓶与 D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ Cu2(OH)2CO3=====△ 2CuO＋H2O＋CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 (填化学式)。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。 ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 。 ④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 (填“＞”“＝”或“＜”)方案二。 以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 (任答一点)。 五、综合计算题（本大题包括 1小题，共 10 分） 20.（10分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实 验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中 X= Y= ； （2）该铁合金中铁的质量分数是多少？ 7 化硫的质量为 x。 2CaCO3+2SO2+O2 =====高温 2CaSO4+2CO2 200 128 50 t x 200 128 =50 t � x=32 t 所吸收的废气中二氧化硫的质量分数为 32 t 2000 t ×100%=1.6% 答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数为 1.6% 第八单元同步检测卷 一、1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.A 9.A 10.C 二、11. A 量筒 12.B 低于 13.A 加入过量的铁粉，过滤 三、14.（1）生铁 （2）Al2O3 （3）> B （4）2Sc＋6HCl=== 2ScCl3＋3H2↑ 15.（1）两个氢原子和一个氧原子 （2）H2O、CO （3）3∶4（或 4∶3） （4）H2O+C 一定条件 CO+H2 是 16.（1）C （2）Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu （3）Al2O3＋3H2SO4 === Al2(SO4)3 ＋3H2O （4）FeSO4 Cu 17.（1）过滤 （2）Au、Ag （3）Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑（或 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu） 置换 四、18.（1）水槽 （2）2KClO3===== MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 用带火星的小木条置 于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）AD （4）①Fe2O3+3CO=====高温 2Fe+3CO2 ②C 19.【现象分析】（1）除去水中溶解的氧气和二氧化碳 （2）铜生锈需要二氧 化碳 【分析评价】①氧气、水和二氧化碳 ②过滤 ③CO＋ CuO=====△ Cu ＋CO2 ④相等 不需加热 五、20.（1）320 ；0.8 8 （2）56% 解：设铜铁合金中铁的质量分数是 x。 2 4 4 2Fe +H SO =FeSO + H 56 2 10g 0.2gx   56 10g= 2 0.2g x x=56% 答：该铜铁合金中铁的质量分数是 56%。 第九单元同步检测卷 一、1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10. B 二、11.B 用仰视的方法量取酒精（合理即可） 12.A 沉淀 13.C 取样，分别滴加无色酚酞溶液 三、14.（1）硬水 煮沸 乳化 元素 （2）Cl2 15.（1）煮沸 （2）1∶32 （3）乳化 （4）稳定 （5）CO 16.（1）乙＞甲=丙 （2）降温结晶 （3）55 （4）甲 （5）丙＞甲=乙 17.（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）形成酸雨 相同体积时，石灰 浆比石灰水所含氢氧化钙多（合理即可） （3）Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 置 换反应 漏斗、玻璃棒 （4）冷却结晶 四、18.（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）DBC （4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）100 （6）b G 19.（1） 实验操作 现象 结论 方案 取少量样品，分别加 如少量食盐 白色固体不溶解 是饱和食盐水 （2）滤纸破损（合理即可） 更换滤纸（与上一空对应） ①用玻璃棒搅拌 ②停止加热，熄灭酒精灯（3）烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒 五、20.（1）不能