仿真模拟卷（五）-【一战成名新中考】2025贵州化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 仿真模拟卷（五） （分值：60分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括 7个小题，每小题 2分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2023秋广西钦州期末）学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生的健康， 其中含有一种与血液中血红蛋白结合能力很强的有毒气体，它是 （ ） A．H2O B．N2 C．CO2 D．CO 2.（2023秋江苏宿迁期末）2024年春节很快来临，下列春节传统习俗活动中包含化学变化 的是 （ ） A．酿米酒 B．贴春联 C．剪窗花 D插国旗 3.（2023秋辽宁盘锦期末）下列实验基本操作正确的是 （ ） A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．过滤 D．称量固体 4.（2023秋四川南充期末）2024年元旦假期，“北国冰城”哈尔滨火出了圈，“尔滨”宠溺南 方“小土豆”甚至安排上甜味的豆腐脑。制作豆腐脑使用的葡萄糖酸内酯主要由葡萄糖 （化学式为 C6H12O6）氧化而成，葡萄糖有甜味且有可燃性。下列有关葡萄糖的说法正 确的是 （ ） A．葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．葡萄糖完全燃烧的产物是 CO2和 H2O C．葡萄糖中氢元素质量分数最大 D．葡萄糖由 6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．（2023秋江苏靖江期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ） A．铁的活泼性比铝弱，则铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 B．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，则溶液都是无色透明的 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．活泼金属与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属 6. （ 2023 秋 江 苏 徐 州 期 末 ） 下 列 实 验 方 案 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （ ） 2 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓氨水有挥发性 打开瓶塞，将鼻孔凑到试剂瓶口闻气味 B 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上罩一个潮湿的烧杯 C 区分氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水中，测量溶液温度的变化 D 鉴别氯化钠和稀硫酸溶液 试验两种溶液是否具有导电性 7. CO、H2还原 Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向 4.8 g Fe2O3中不断通入 H2，不 断加热，实验测得固体残留率（固体残留率= 剩余固体质量 反应前氧化铁的质量 ×100%）随温度的变 化曲线如图所示。下列叙述错误的是 （ ） A. d点对应固体为 Fe，其质量为 3.36g B. 从 a到 d点，固体中的含氧量逐渐变小 C. 从 a到 d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D. bc段发生反应的方程式为 Fe3O4+H2 600-650℃ 3FeO+H2O 二、非选择题（本题包括 7 个小题，共 46 分） 8.（6分）（2023秋黑龙江哈尔滨期末改编）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、 网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 （1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （选填“天然”或“合 成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。 （2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是 较低的 （填化学式）排放。 （3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰 花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素 C， 人体缺乏维生素 C可引起 。 3 （4）很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空 气中熔炼，原因是 。 9.（6分）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据如图回答下列问题。 （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相 关。如图甲是硒元素的相关信息，硒元素的原子序数为_________,相对原子质量 为 ，在化学反应中容易 ___________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，属于 （选 填“金属”或“非金属”）元素， （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一 重大突破，其反应微观过程如图丙所示，该反应的化学方程式为 。 10.（7分）（2023秋山东德州期末）根据下列实验装置回答问题。 （1）装置 B中标号①的仪器名称是 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。选择的发生装 置 （填装置序号）；检查该装置气密性的操作是 ， 说明装置的气密性良好。 （3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填装置序号），其化学方程式 为 。 （4）用天然气作为汽车燃料，已成为世界车用清洁燃料的发展方向。天然气的主要成分是 4 甲烷。甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体。实验室用固体醋酸钠与碱石灰（固 体）共热制取甲烷，若要制取并收集一瓶甲烷，你选择的装置是 （填装置序号）。 11.（8分）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 （1）实验室常用“电解水”的实验来探究水的组成，反应的化学方程式是 。 （2）如图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。 ①图 1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是 。 ②如图 2，将 120 g蔗糖放入 50 g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是 （填字母 序号）。 ③用竹签蘸取 B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是 。 ④将 B烧杯中的溶液降温到 5 ℃，能制作每支 9g的棒棒糖 支。 ⑤棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的 。如果把相同的棒棒糖放 在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明 。 12.（6分）（2023秋湖北石首期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验， 它们的应用推动了社会的发展。 （1）某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的 。 （2）放置多年的手表会出现锈痕，这是因为铁接触到了________________,写出一条防止 手表生锈的措施： 。 （3）手表的电源为纽扣电池，具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。其中 SR 电池由氧化银作正极，金属锌粉作负，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，通过锌与 氧化银的化学作用生成银和另一种物质，同时产生电能，发生反应的化学方程式 为 。 （4）为了验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列药品可行的是 （填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag 5 ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （5）向一定质量的 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入 Zn粉，溶液质量与加入 Zn 粉质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 （填标号）。 A．a点溶液中的溶质有 3种 B．若取 b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生 C．取 c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为 Zn（NO3）2 13.（10分）某小组同学在实验室进行实验，请你参与。 （1）同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取 2mL该溶 液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为： 。接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，溶液的颜色改变，同 时观察到有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因： 。 （2）针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。 【作出猜想】猜想一：样品部分变质，成分为 NaOH、Na2CO3； 猜想二：样品完全变质，成分为 。 【查阅资料】①BaCl2溶液显中性，BaCO3难溶于水。②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 的反应是分步反应，会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。 【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。 ①定性方案设计，请你将该实验设计补充完整。 实验内容 实验现象 得出结论 取少量样品溶液，加入足量 BaCl2溶液，静置，向上层清液 中滴加几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 ②定量方案设计 先准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形 瓶及样品的总质量为 46.95g，再把 150.00 g7.3%稀盐酸平均分成 6等份，每份 25.00g依 6 次在充分摇动锥形瓶时，加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质 的质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 71.95 96.95 120.85 144.75 168.65 193.65 【实验结论】请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为 （精确 到 0.1%），猜想一正确。 【反思交流】 ①在如图所示的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线。 ②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式 ，原因 。 14. （3 分）用一氧化碳和氢气生产甲醇（化学式为 CH3OH）的化学方程式为 CO + 2H2 CH3OH，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。 1 参考答案 1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 【解析】铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更容易腐蚀，铝在空气中能 与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制 品抗腐蚀性强，A错误；生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明 的，如硫酸铜溶液显蓝色，B错误；元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子 一定属于同种元素，C正确；活泼金属与盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应有气体生成 的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，D错误。 6．C 【解析】证明浓氨水有挥发性，打开瓶塞，将鼻孔凑到试剂瓶口用扇闻法闻气味， 证明分子在不断运动， A错误；检验蜡烛中是否含有氢元素，在蜡烛火焰上罩一个干燥的 烧杯，烧杯内壁有水珠，证明蜡烛中含有氢元素，B错误；鉴别氯化钠和稀硫酸溶液，试 验两种溶液是否具有导电性，氯化钠和硫酸钠溶液都导电，不能鉴别，C错误；区分氢氧 化钠和硝酸铵固体，分别溶于水中，测量溶液温度的变化，温度升高的是氢氧化钠固体， 温度降低的是硝酸铵固体，D正确。 7.D 【解析】4.8 g Fe2O3中铁元素质量为 4.8 g × 56 2 160  ×100%=3.36 g，d点对应固体质量= 反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8 g×70%=3.36 g，所以 d点对应固体为 Fe，其质量为 3.36 g，A正确；CO、H2还原 Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去， 固体中的含氧量逐渐变小， B正确；从 a到 d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所 减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量， C错误；铁的氧化物有 Fe2O3、Fe3O4、FeO， 氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从 a到 d点，固体中的含氧量逐渐变 小，第一阶段氢气与 Fe2O3反应生成 Fe3O4和水，第二阶段氢气与 Fe3O4反应生成 FeO和水， 第 三 阶 段 氢 气 与 FeO 反 应 生 成 Fe 和 水 ， 所 以 bc 段 发 生 反 应 的 方 程 式 为 3 4 2 2 600-650 C Fe O +H 3FeO+H O  ， D正确。 8.（1）合成 乳化 （2）CO2 （3）米饭 坏血病（4）铝、镁易与氧气反应 9.（1）34 78.96 得到（2） 三（或 3） 金属 （3）2CO2+6H2 C2H4+4H2O 10．（1）分液漏斗（2） A 把导管的一端伸入盛有水的烧 杯中，双手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出 （3）B（或 C或 D ） CaCO3+ 2HCl 2 ＝CaCl2+ H2O + CO2↑（4）AE或 AF 11.（1） （2）① 随温度升高而增大 ②AC ③蒸发结晶 ④3 ⑤溶 解 温度升高，物质的溶解速率加快。 【解析】（2）②由图 1可知，37 ℃时蔗糖的溶解度是 228 g，即 100 g水最多能溶解 228 g 蔗糖达到饱和，因此，50 g水最多能溶解 114 g蔗糖达到饱和，所以，37 ℃时，将 120 g 蔗糖放入 50 g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图 1可知，5 ℃时蔗糖的溶解度 是 186 g，即 100 g水最多能溶解 186 g蔗糖达到饱和，因此，50 g水最多能溶解 93 g蔗糖 达到饱和，因此，60 ℃时 B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所 以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是 AC。③用竹签蘸取 B烧杯中的溶液并快速晾干，属 于蒸发结晶。④B烧杯中溶有 120 g蔗糖，降温至 5℃时，50 g水的烧杯中只能溶解 93 g蔗 糖，析出蔗糖的质量为：120 g﹣93 g＝27 g，而每支棒棒糖 9 g，能制作 27 g÷9 g＝3支棒 棒糖。⑤根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物 可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，嘴里的温度要比室温高， 所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高， 物质的溶解速率加快。 12.（1）抗腐蚀性 （2）氧气和水（或 O2和 H2O） 保持手表表面洁净和干燥（合理即可） （3）Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO （4）①③ （5）C 【解析】（4）①将铁放到硫酸铜溶液中有铜析出，证明铁的金属活动性强于铜，将银放到 硫酸铜溶液中，无明显现象，证明铜的金属活动性强于银，能证明三种金属的活动性；② FeSO4溶液、Cu、Ag，铜和银都不能与硫酸亚铁反应，只能证明铁的活动性强于铜和银， 不能证明铜和银的金属活动性；③将铜放到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁的活动 性强于铜，将铜放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银， 能证明三种金属的活动性；④将银放入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，没有现象，能证明银 的活动性弱于铜和铁，但是不能证明铁和铜的活动性。（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu ＞Ag，向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn + 2AgNO＝ Zn(NO3)2+ 2Ag，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，Zn + Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+ Cu，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；在 a点时， 硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，A 3 正确；b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会 产生沉淀，B正确；c点时锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，没有气泡产生， C 错误；d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，D正确。 13．（1）溶液由无色变为红色 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O。 （2）猜想二 Na2CO3 【实验探究】取少量样品溶液，加入足量 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色 酚酞溶液 ①有白色沉淀产生 ②上层清液液由无色变为红色。 【实验结论】33.5%。 ① ② NaOH + HCl═NaCl+H2O；在向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢 氧化钠反应，氢氧化钠反应完后在与碳酸钠反应，由表中的数据可知，在第一、二次加入 25g 的稀盐酸时，溶液增重 25g，说明了在第一二次加入稀盐酸时是与氢氧化钠发生了反应。 14.解：设至少需要氢气的质量为 x。 CO + 2H2 CH3OH 4 32 x 16 t x＝2t 答：至少需要氢气的质量为 2 t。