仿真模拟卷（三）-【一战成名新中考】2025贵州化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 仿真模拟卷（三） （分值：60分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括 7个小题，每小题 2分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2023秋山西大同期中）绿水青山映靓美丽亚运。“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一， 下列做法符合“绿色”理念的是 （ ） A．数字烟花代替传统烟花 B．就餐时使用一次性餐具 C．自驾车去赛场观看比赛 D．燃煤发电确保电力供应 2.（2023秋云南昭通期末）钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。已知铁的化合价为 +2价，则钛（Ti）的化合价为 （ ） A．+3价 B．+4价 C．+5价 D．﹣3价 3. （2023秋山东济南期末）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中 正确的是 （ ） A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH C．检查气密性 D．气体验满 4．（2023秋福建省泉州市永春县）夏日出行可以适当涂抹防晒霜，防晒霜的主要成分为肉 桂酸酯（化学式为 C18H26O3），可防止紫外线灼伤皮肤。下列有关说法正确的（ ） A．含有 O3分子 B．原子总数为 47 C．由三种非金属元素组成 D．其中碳、氢、氧元素的质量比为 18:26:3 5.（2023秋广东汕头期末）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法错误的是 （ ） 2 A．白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理 B．缺少图 2实验则不能得出可燃物燃烧需要的两个条件 C．实验中，图 2中的热水与图 1中的热水应保持相同温度 D．此实验利用热水加热，与酒精灯加热相比，其优点之一是便于控制温度 6．（2023山东泰安改编）下列实验方案能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去 CO2中的 CO 通入过量的氧气后点燃 C 检验 NaOH溶液中是否含有 Na2CO3 取样，加入适量稀盐酸 D 检验 H2中是否混有 CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 7. 实验小组利用图 1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段 时间后压塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图 2。下列说法不正 确的是 （ ） A．35s时开始向塑料袋中吹气 B．曲线②表示二氧化碳浓度的变化 C．80s时氧气的浓度比二氧化碳的低 D．可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低 3 二、非选择题（本题包括 7 个小题，共 46 分） 8．（6分）（2023秋云南曲靖期末）《天然气•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…… 但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见 火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”回答下列问题。 （1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ， 天然气属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，面临枯竭，现在正 在 开发和利用的新能源有 （写一条）。 （2）“合缝漆布”目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物 理性质是 。 （3）“釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其 能转化成内能的缘故。 9.（6分）科学家研发了合成尿素的新技术，其微观示意图如图所示。回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为___________________________________，从微观视角分析，合 成尿素的实质是_____________________________________________。 (2)尿素属于______(选填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 (3)该反应中参加化学反应的氧化物有_____种。 (4)反应前后催化剂的质量和化学性质______(选填“不变”或“改变”)。 (5)该技术的价值在于__________________________________。 10.（9分）（2023秋广东珠海期末改编）根据下列实验装置回答问题。 4 （1）实验室制氧气 ①用高锰酸钾制取 O2，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型 为 。 ②用过氧化氢和二氧化锰制取 O2应选择的发生装置为 （填字母序号）装置，该 反应的化学方程式为 。 ③如装置 C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满 CO2的烧杯中，看到棉条上 的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一 是 。 （2）电解水制氧气 设计并制作电解水的简易装置，如装置 D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨 的_ 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。 （3）光合作用制氧气 向装置 E的水中通入适量 CO2放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利 用 法收集到少量氧气（如装置 E图所示），此时试管内的气体压强比外界大气 压 （选填“大”“小”或“相等”）。 11.（6分）水和溶液在生活中应用广泛。 (1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如下图 所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 （填数字序号）。 (2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适 量的 来鉴别软水和硬水。 (3) 近年来贵州降水量比往年有所下降，因此呼吁市民节约用水。请写出一种爱护水资源 措施_________________________________________。 (4)如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： 5 ①P点的含义是 。 ②t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分溶解后得到溶液的质量为 g。 ③在 t2℃时，将等质量的 a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 t1℃时，下列说法正确 的是 (填字母序号)。 A .t1℃时，a、c的溶质质量分数相等 B.降温至 t1℃，a、b都有固体析出，c没有固体析出 C.t1℃时，a、b、c三种物质的溶液仍然饱和 D.t1℃时，三者溶液中溶剂的质量：a < b < c 12.（7分）（2023秋云南昆明期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母 使用了大量的金属材料。 （1）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢的硬度比纯铁 （选填“大”或 “小”）。 （2）航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 （3）中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则 化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。 （4）将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加 入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 （5）化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反 应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： 6 ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 （填金属名称）烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 13．(9分)（2023秋山东烟台期末）劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小 组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰（K2CO3含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富 含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰。 活动二：探究草木灰的成分。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾 【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到 滤液。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量滤液于试管中，滴加 足量氯化钙溶液 （1）________________ 草木灰中含有碳 酸钾和硫酸钾②另取少量滤液于试管中，滴 加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （2）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因 此需要改进实验。 【实验改进与结论】 （3）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象 7 是 ____________________________________________，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项。 （4）①草木灰不能与铵态氮肥混合使用，原因是__________________________________， ②保存草木灰时应注意 。 【拓展应用】《周礼•考工记》中利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰主要成分 CaO）混合 加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 （5）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有 KOH，原因是 （写化学方程式）。 （6）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的 K2CO3溶液 pH＝11.6；②1%的 KOH 溶液 pH＝13.2，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好，原因是___________ ___________________________________________________________________________。 14.（3分）（2023秋福建龙岩期末）氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制 取 NaOH，原理为 ，若要制得 160 kg NaOH， 理论上需要氯化钠的质量是多少？ 1 参考答案 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 【解析】白磷的着火点低，通常要保存在冷水中，所以铜片上的白磷要进行干燥处理， A正确；图 1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，且都能与氧气接触，对比说明燃烧必须达 到可燃物的着火点，图 1中铜片上的白磷燃烧和水下的白磷不燃烧，对比说明燃烧必须与氧 气接触，B错误；此组对比实验中热水应保持相同温度，能进一步说明燃烧必须与氧气接触， C正确；实验烧杯中的热水除了起到升高温度的作用（即实验时便于控制温度），还起到隔 绝氧气的作用，D正确。 6.C 【解析】铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反 而会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的 氧气点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一 氧化碳不会被点燃，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，B 错误；取样后，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，则说明含有 Na2CO3，如果不产生气泡， 则说明不含有 Na2CO3，C正确；氢气、甲烷燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯， 烧杯内壁出现水雾，不能检验 H2中是否混有 CH4，D错误。 7.D 【解析】由图 2可知，35 s时二氧化碳的浓度逐渐增大，所以从该时刻开始向塑料袋 中吹气，A正确；呼吸作用将氧气转化为了二氧化碳，随着呼出气体的增多，二氧化碳的浓 度逐渐增大，因此曲线②表示二氧化碳浓度的变化，B正确；80 s时氧气的浓度约为 18 %， 二氧化碳的浓度约为 2.5 %，因此，80 s时氧气的浓度比二氧化碳的高，C错误;图 2数据变 化可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，D正确。 7.（1） 不可再生 太阳能（合理即可） （2）气密性 密度 比空气小 （3）化学 8. （1）  3 2 2 22NH +CO CO NH +H O2 一定条件 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 (2)氮（3）22：17（或 17：22） (4)不变 (5)燃烧物是水，无污染 9.（1）① 分解反应 ② B ③与氧气接触 (2)导电 有气泡产生 (3)排水 小 2 10. (1)③ (2)肥皂水 (3)用淘米水浇花（合理即可） (4)①t1℃时，a、c两种物质的溶解度 相等 ②75 ③BD 【解析】（4）②t2 ℃时，a物质的溶解度为 50 g，则 t2℃时，将 50 g a物质加入到 50 g水中， 只能溶解 25 g a物质，因此充分溶解后得到溶液的质量为 50 g + 25 g=75 g。 ③a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，将 t2 ℃时的 a、b、c三种 物质的饱和溶液降温至 t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下 a的溶解度小 于 b，故 b的溶质质量分数大于 a，而 c的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶 液，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1 ℃时，a物质的溶解度大 于 t2 ℃时 c物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c。由分析 可知，t1 ℃时，a、c的溶质质量分数：a＞c，A错误；t2 ℃时，将等质量的 a、b、c三种物 质的饱和溶液同时降温至 t1 ℃，a、b都有固体析出，c没有固体析出，B正确；t1 ℃时，a、 b两种物质的溶液仍然饱和，c变成不饱和溶液，C错误；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解 度：a＞b＞c，则该温度下，等质量的 a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂的质量 c＞b＞a， 降温后溶剂质量都不变，因此 t1℃时三者溶液中溶剂的质量：c＞b＞a，D正确。 12.（1）延展 （2）大 （3）涂油（合理即可）（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（5）③④ （6）①2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ ②镁、铁 【解析】（5）由于金属活动性顺序可知：镁＞铜＞银，则将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝 酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸 铜反应生成铜和硝酸镁，向滤渣中滴加盐酸无气泡产生，则说明镁完全反应。①由于不确 定镁的量，则镁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜， 一定不含镁，①错误；②由于镁和硝酸银、硝酸铜可能恰好完全反应，则滤液中一定含有 硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银，②错误；③若滤液成蓝色，则说明滤液中还含有硝酸 铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，③正确；④若滤液为无色，则说明滤液中不含硝 酸铜，说明镁和硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中含有银、铜，滤液中只含有硝酸镁，④ 正确。 （6）①由于金属活动性顺序：镁＞铝＞铁＞氢，位于氢前金属能和硫酸或盐酸反应，且越 活泼的金属和酸反应越快，由图可知，反应速率：乙＞甲＞丙，则说明甲为铝，乙为镁，丙 3 为铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则该反应的化学方程式为：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑。②根据反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，铝生成的氢气最多， 说明铝消耗的硫酸最多，镁、铁产生的氢气都比铝少，则说明镁、铁消耗的硫酸都比铝少， 则镁、铁烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 13.（1）产生白色沉淀 （2）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀 （3）白色沉淀部 分溶解，并有气泡产生 （4）①草木灰溶于水溶液呈碱性，能与铵态氮肥反应产生氨气，会 降低肥效 ②保持干燥防止雨淋等（5）K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH（6）KOH pH ＝13.2时的脱胶率大于 pH＝11.6时的脱胶率 【解析】（3）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应 产生沉淀，因此需要改进实验；（4）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸， 观察到的现象是白色沉淀部分溶解，并有气泡产生（稀硝酸不能和硫酸钡反应，和碳酸钡反 应生成硝酸钡、水和二氧化碳），草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；（5）①草木灰溶于水溶液 呈碱性，能与铵态氮肥反应产生氨气，会降低肥效；②草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保 存草木灰时应注意保持干燥防止雨淋等；（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有 KOH，原因是碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式 是 K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH；（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10% 的 K2CO3溶液 pH＝11.6②1%的 KOH 溶液 pH＝13.2，据图分析选用 KOH溶液洗涤丝帛效 果更好，原因是 pH＝13.2时的脱胶率大于 pH＝11.6时的脱胶率。 14. 解：设理论上需要氯化钠的质量为 x。 117 80 x 160 kg x＝234 kg 答：理论上需要氯化钠的质量为 234 kg。