2025年山东省中考化学复习模拟练习卷

2025年山东省中考化学复习模拟练习卷 相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Cu—64，Na—23，Zn—65，Fe—56 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年2月3日，湖南高纯取得二氧化碳冷凝回收装置专利，能够实现二氧化的回收利用。下列有关碳及CO、说法正确的是 A．是一种能产生温室效应的气体 B．灭火只利用了的物理性质 C．是导致酸雨的主要气体 D．木炭和活性炭的吸附性属于化学性质 2．下列实验操作正确的是 A． 向燃烧的酒精灯里添加酒精 B． 检查装置的气密性 C． 过滤液体 D． 向试管中滴加液体 3．“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法错误的是 A．可燃性气体点燃前要验纯 B．实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭 C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 4．钕等稀土元素是有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子含60个质子 D．Nd3＋的核外电子数为60 5．人类生存离不开空气。下列有关空气的说法不正确的是 A．空气中体积分数最大的是氮气 B．稀有气体可用于制作霓虹灯 C．二氧化碳是一种空气污染物 D．工业上通过分离液态空气的方法得到氧气和氮气 6．如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是 A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同 B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水 C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果 D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变 7．有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A．过程①可通过过滤实现 B．过程②所得水溶液均为无色 C．过程③放出热量 D．过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 8．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是 A．点石成金——化学反应改变了元素种类 B．风吹柳花满店香——分子在不断运动 C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼 D．金（指铜)柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大 9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子的核内都含有质子和中子 B．分子、原子是构成物质的微粒，则物质都是由分子、原子构成的 C．阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10．春夏季蚊虫较多，蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（HCOOH）会使人体皮肤肿痛。关于蚁酸（HCOOH），下列说法正确的是 A．蚁酸属于无机物 B．蚁酸分子由5个原子构成 C．蚁酸中碳元素的质量分数最大 D．蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：16 二、多选题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．下图为某个反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．丙和丁均为氧化物 B．图中x的值为3 C．该反应为置换反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：3 12．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．a2℃时，70g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水 30g D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 13．现有12gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为197.6g(假设反应中产生的气体从溶液全部逸出)，则下列判断中，正确的是 A．生成的CO2的质量是4.4g B．原固体混合物中金属元素的质量为6g C．原固体混合物中氧元素的质量为4.8g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 14．科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，能达到目的的是 序号 实验目的 实验方案 鉴别和 取样闻气味 区分固体和固体 加水溶解，感受温度变化 探究温度对分子运动速率的影响 分别向等体积的冷水和热水中放入等量品红 除去溶液中少量的 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性） A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d点对应溶液的pH依次增大 D．a～b段与b～c段发生的反应是复分解反应，且元素化合价不变 三、理解与应用（本题包括4个小题。共31分） 16．节能减排，保护环境，创建美丽“尔滨”，是我们的责任。化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。 （1）近年来，CNG (压缩天然气)公交车是部分大中城市推广的单燃料公交车，它代替汽油用作汽车燃料具有　 (答一点即可)的优点，写出天然气完全燃烧的化学方程式　 　，天然气燃烧将　 　能转化为光能和　 　能。 （2）人类的发展离不开能源。目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一，请从环境保护角度写出氢气具有的优点：　 　。 17．“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的毕生夙愿。水稻从田间到饭桌，化学也做出了突出的贡献。回答下列问题： （1）种植：为增强水稻的抗倒伏能力，我们常施用的KCl属于氮肥、磷肥、钾肥中的　 　； （2）储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于　 　(填“金属材料”或“合成材料")； （3）运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于　 　 ( 填“可再生能源”或“不可再生能源”)； （4）食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的　 　。 18．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，含量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶中碳的化合价为　 　，氢氧化锶的化学式为　 　。 （2）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方珵式　 　。 （3）杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式为、　 　。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　 　，滤渣1含有焦炭、和　 　。 （5）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物还有一水合氨和水，请写出该反应的化学方程式　 　。 （6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要含的菱锶矿石　 　t。 19．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。 （2）“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于　 　(填基本反应类型)，反应生成的氧化铜与硫酸反应的化学方程式为　 　。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为　 　。物质可用于　 　和　 　工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A． B． C． D． （5）“酸洗”后：用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为　 　。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共33分） 20．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）指出仪器名称：①　 　②　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，应选用的制取并收集装置是　 　(填字母)。写出该反应的方程式　 　。 （3）在若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是　 　(填化学式)，其起　 　作用。在药品装入装置B前，应进行的操作是　 　。 （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　；收集装置最好是　 　。 21．在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究。 【实验1】小组同学准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液(如图甲)，用pH传感器测得溶液的pH变化如图乙所示，从曲线变化可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （1）胶头滴管中的溶液是　 　。 （2）a点时，溶液中的溶质是　 　。 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或有新物质生成，都能证明反应发生。 【实验2】探究实验后烧杯中溶质的成分。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 与标准比色卡对比pH＜7 _______ 红棕色消失，溶液由无色变成黄色 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl （3）方案二中观察到的实验现象是　 　。 （4）写出方案三中发生反应的化学方程式　 　。 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： （5）小明认为方案一中存在操作错误，错误的操作是　 　。 （6）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是　 　 22．如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。回答下列问题。 （1）孔穴1和孔穴　 　中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、根的　 　（选填“强”或“弱”）； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是　 　（试剂任选）； （4）若硫酸足量，孔穴4中最终的现象为　 　。 23．某化学小组同学按下图对碱的化学性质展开探究。回答下列问题： （1）甲、乙、丙三支试管共体现了Ca（OH）2________条化学性质。 （2）甲试管观察到________，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。 （3）丙试管中发生反应的化学方程式为________。 实验结束后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内下层有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：________。 【实验验证】 （5） 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学 取少盘废液虹中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液。 观察到________。 猜想三成立 乙同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液。 与甲同学相同的现象 猜想三成立 【实验反思】 （6）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是________。 【拓展应用】 （7）同学们交流后认为，有很多方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na2CO3。你认为下列各组方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na2CO3的是_______（填字母）。 A. 取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石溶液 B. 取样，先滴加过量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴入氯化铜溶液 C. 取样，先滴加过量硝酸钡溶液，静置后取上层清液再滴入硫酸镁溶液 D. 取样，先滴入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液再通入二氧化碳 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24．某化学兴趣小组的同学们做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图。反应的化学方程式为。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀为　 　g。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 参考答案 1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．D 11．A,C 12．C 13．A,B,C 14．C 15．C,D 16．（1）可减少对空气的污染；CH4+2O22H2O+CO2；化学；内 （2）燃烧后的产物是水，不污染空气 17．（1）钾肥 （2）合成材料 （3）不可再生能源 （4）糖类 18．（1）+4；Sr(OH)2 （2）2C+SrCO3Sr+3CO↑ （3）BaO+H2O=Ba(OH)2 （4）增大氢氧化锶的溶解度；MgO （5）降温；Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O （6）0.925 19．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应； （3）H2SO4；溶铜；酸洗 （4）C （5） 20．（1）试管；酒精灯 （2）BC； （3）MnO2；催化；检验装置气密性 （4）B；D 21．稀盐酸；NaCl、NaOH；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；把pH试纸伸入到待测液中；会腐蚀铁质下水管道 22．（1）5 （2）强 （3）将丝插入到溶液中（合理即可） （4）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 23．(1) 4 (2) 红色褪去 (3) (4) NaOH、Ca（OH）2 (5) 有白色沉淀生成，溶液仍显红色 (6) 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠 (7) BD 24．（1）9.8 （2）设：反应生成的硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$