精品解析：山西省山西现代双语学校等多校2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

高一年级2024-2025学年第二学期5月考试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《必修二》和《选择性必修一》第一章第一节 相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Al27 Cu64 N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 C. 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂 D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确； B．谷氨酸钠即味精，是食品增味剂，用于增强鲜味，B正确； C．重油裂化后得到的汽油为裂化汽油，组成中含烯烃，能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，C错误； D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关（如NO、NO2等），D正确； 故选C。 2. 用下图所示装置探究木炭与浓硫酸反应产物。下列说法中不正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现了SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，是利用了SO2的还原性 C. 试管D中澄清石灰水会变浑浊 D. A的作用是除水 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，体现了SO2漂白性，A正确； B．SO2将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色，利用了SO2的还原性，B正确； C．气体中有SO2、CO2，均能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．A的作用是检验产物中有水蒸气，D错误； 故选D。 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥SO2可用做食品添加剂 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①NH3可用作制冷剂，是因为液氨气化时能使周围环境的温度降低，与NH3极易溶于水的性质无关，①不正确； ②单质硫是由非极性分子构成的物质，易溶于非极性分子构成的溶剂CS2中，因此实验室可利用此性质，清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃，所以工业上生产磨砂玻璃时，可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃，③正确； ④常温下浓HNO3与Al反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝与浓HNO3的进一步反应，所以可以用铝罐储存，不能说铝与浓HNO3不反应，④不正确； ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜钝化，而是不发生反应，⑤不正确； ⑥SO2具有还原性，可用做食品的抗氧化剂，⑥正确； 故答案选B。 4. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有SO B 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH C 将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，A错误； B．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有NH，B错误； C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明反应后有葡萄糖生成、则蔗糖水解为葡萄糖， C正确； D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误； 答案为C。 5. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学反应式C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+(b-a)kJ/mol B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，该反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+(b-a)kJ/mol，A项错误； B．该反应为吸热反应，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确； C．由图示可知，1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，C项正确； D．由图示可知，1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D项正确； 故选A。 6. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A. 铅蓄电池充电时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 甲烷燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时为电解原理，电能转化为化学能，A正确； B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，B正确； C．甲烷燃烧属于放热反应，化学能主要转化为热能，C正确； D．白炽灯工作时，电能主要转化为光能，还有部分转化为热能，D错误； 答案选D。 7. 一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，生成1molD，由此可得三段式 在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，即，x=4，代入三段式得 。 【详解】A．由分析得，x=4，A错误； B．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量为2.5mol，平衡时混合气体总物质的量为：1mol+2mol+1mol=4mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为4：2.5=8：5，B正确； C．恒容条件下通入Ar，压强增大，但是容器体积与气体物质的量没有变化，因此气体反应物的物质的量浓度不变，则化学反应速率不变，C错误； D． B为固体，反应前后物质的量浓度不变，即，不能用来计算固体的平均反应速率，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 甲烷的空间填充模型： C. 的名称为3-甲基丁烷 D. 与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子个数不同的烷烃，分子的碳原子越多，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链数目越多，沸点越低，则三种烷烃的沸点大小顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷，A正确； B．甲烷的空间填充模型，表示甲烷分子的球棍模型，B错误； C．母体为丁烷，2号位存在一个甲基，命名为：2-甲基丁烷，C错误； D．羟基受不同基团影响，活泼性不同，与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，D错误； 故选A。 9. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置提供气态的乙醇，则甲中选用热水，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇再与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜作催化剂，乙中选用冷水，用于冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到粗乙醛，空气中的氧气参与反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此解答。 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，Cu首先与氧气反应生成黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成红色的Cu，则该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．由分析可知，甲中选用热水，将无水乙醇变为乙醇蒸气，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确； C．鼓入的空气中含有水蒸气，乙醇催化氧化也生成水，导致试管a的粗乙醛中混有水，加入的Na会与水反应生成具有可燃性的H2，所以试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇，C错误； D．试管a的乙醛中混有水和乙醇，乙醛与水、乙醇均能混溶，不会出现分层，则不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质，D正确； 故选C 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 12. 某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是 A. 能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同 B. 能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中 C. 一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应 D. 该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物中含碳碳双键和羟基官能团，能与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与溴水发生加成反应使其褪色，原理不同，故A错误； B．有机物中含羟基官能团，能与乙酸发生酯化反应，根据酸脱羟基醇脱氢的反应原理，反应后，在生成的酯分子中，故B正确； C．因含碳碳双键，所以能发生加聚反应，含羟基，能与金属钠发生反应，故C正确； D．该有机化合物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对三种同分异构体，故D正确； 答案选A。 13. 阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，推断它不应具有的性质是 A. 可以和NaOH溶液反应 B. 能和新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 能和金属钠反应 D. 能和乙酸发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质分子中含酯基和羧基，能和NaOH溶液反应，A不符合题意； B．该物质分子中含有羧基，能够与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，B不符合题意； C．该物质分子中含有羧基，能够与Na发生置换反应，C不符合题意； D．该物质分子中含有羧基，不含醇羟基，因此不能够和乙酸发生酯化反应，D符合题意； 故选：D。 14. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是 A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 【答案】A 【解析】 【详解】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。答案选A。 二、非选择题：每空2分，共58分 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）写出过程Ⅱ的化学方程式：_______。 （2）某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填序号)。 （3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①曲线a表示_______(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2的转化率为_______。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．v正(N2)=2v逆(NH3) B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2amolNH3(g)的同时生成3amolH2(g) （4）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。 ①A电极上的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）A （3） ①. N2 ②. 90% ③. AC （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 增大 ③. 4：3 【解析】 【分析】N2先合成氨气，氨气经过催化氧化(II)得到NO，NO再氧化(III)得到NO2，NO2与水反应(IV)得到HNO3，NO2与Na2CO3反应(V)得到NaNO2。 【小问1详解】 过程II为氨气经过催化氧化(II)得到NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 氨气催化氧化过程中，催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，说明反应为放热反应，反应物能量高于生成物能量，能够正确表示该反应过程中能量变化的是A。 【小问3详解】 ①根据合成氨反应方程式：N2+3H22NH3，b为生成物，代表NH3物质的量变化情况，方程式中N2系数小于NH3系数，N2的改变量小于NH3的改变量，a代表N2的物质的量变化情况； ②250s时，生成氨气的物质的量为1.2mol，则反应的氢气为1.8mol，H2的转化率为； ③A．速率之比等于方程式中计量系数之比，v正(N2)=2v逆(NH3)，不符合正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量是变量，压强也是变量，密闭容器中气体压强不变时达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的密度是定值，始终不变，C符合题意； D．生成2amolNH3(g)的同时生成3amolH2(g)，符合正逆反应速率相等，D不符合题意； 答案选AC； 【小问4详解】 NH3在反应中失去电子生成N2，发生氧化反应，电极A为负极，NO2得电子也生成N2，发生还原反应，电极B为正极； ①电极A为负极，NH3在反应中失去电子生成N2，发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②电极B正极，发生2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，OH-浓度增大，pH增大； ③负极反应2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，通过相同的电荷，产生的N2的体积之比为4：3。 16. 大自然是人类赖以生存发展的基本条件，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①不会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （4）含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 【答案】（1）b （2）过滤 （3） （4）> （5）⑤ 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故答案为：b； 【小问2详解】 步骤③是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的水溶液的过程，应通过过滤实现，故答案为：过滤； 【小问3详解】 步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为：，故答案为：； 【小问4详解】 含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。说明溴置换出碘单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：>； 【小问5详解】 海带灰中的硫酸盐和碳酸盐始终保留在溶液中，在⑤萃取分液时，碘单质进入有机溶剂，而硫酸盐和碳酸盐残留在水溶液中，从而实现与碘的分离，故答案为：⑤。 17. 煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 （1）煤的干馏属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是_______，后者的一氯代物的有_______种结构。 （3）所得水层中含有氨，若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数_______(保留一位小数) （4）实际生产中利用煤干馏的固体产物与空气接触后进行高炉炼铁，请书写高炉炼铁的方程式_______。 【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 4 （3）21.2% （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 煤干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，属于化学变化； 【小问2详解】 根据萘的结构简式可知，分子式为C8H10；甲苯的一氯代物可以取代甲基邻、间、对苯环上氢原子，还可以取代甲基上氢原子，共4种结构； 【小问3详解】 用硫酸回收氨得到硫酸铵，(NH4)2SO4中N元素的质量分数为； 【小问4详解】 高炉炼铁用CO还原Fe2O3，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 18. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下： 、 回答下列问题： （1）由石油获得E的生产工艺称为_______。 （2）在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。 （3）F的官能团名称为_______，对F的描述正确的是_______(填字母)。 ①有毒②无色、无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热铜丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥ （4）写出反应①、反应④的化学方程式为_______，_______。 （5）第④步制取乙酸环己酯的装置如下图： ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。 ②饱和碳酸钠的作用为：溶解D、中和G、_______。 （6）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的X结构简式为_______，X中共面的碳原子有_______个。 【答案】（1）石油裂解 （2） ①. ①④ ②. （3） ①. 羟基 ②. C （4） ①. ②. CH3COOH++H2O （5） ①. 防倒吸 ②. 降低乙酸乙酯的溶解度 （6） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式及B的分子式知，A中氢原子被溴原子取代生成B，B为溴苯，B和氢气发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，E为CH2=CH2，E和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，F被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，根据G的分子式知，G为CH3COOH，D和G发生酯化反应生成乙酸环己酯，据此分析解题。 【小问1详解】 由石油获得E即CH2=CH2的生产工艺称为石油的裂解。 【小问2详解】 由分析并结合题干合成路线图可知，反应①～④分别是取代反应、加成反应、加成反应、酯化反应或取代反应，属于取代反应的有①④，由C的结构简式可知C的分子式为C6H11Br。 【小问3详解】 F即乙醇的官能团名称为羟基；对乙醇的描述：①乙醇无毒，故说法错误；②乙醇无色、有特殊香味，故说法错误；③乙醇密度比水小，故说法正确；④乙醇能还原酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故说法正确；⑤乙醇和水互溶，在海带提碘实验中不能作萃取剂从碘水中提取碘单质，故说法错误；⑥在热铜丝作用下，乙醇被氧化为乙醛，乙醛是相对分子质量比乙醇小2的有机物，故说法正确；则描述正确的有③④⑥，选C。 【小问4详解】 反应①为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应④为乙酸和环己醇在浓硫酸、加热下发生酯化反应生成乙酸环己酯，化学方程式依次为：、CH3COOH++H2O； 【小问5详解】 随着乙酸蒸气、乙醇蒸气和乙酸乙酯蒸气冷凝，或甲中可能出现受热不均匀，会引起甲中气体的压强急剧减小而倒吸，则球形干燥管，其作用除冷凝外，还有防倒吸的作用；饱和碳酸钠的作用有：溶解乙醇、中和或吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问6详解】 X是E即乙烯的同系物，其相对分子质量比E大42，则X比E多3个CH2原子团，则含3个的X结构简式为CH3CH=C(CH3)2，根据乙烯六原子共面的结构可知，X中共面的碳原子有5个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级2024-2025学年第二学期5月考试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《必修二》和《选择性必修一》第一章第一节 相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Al27 Cu64 N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 C. 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂 D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 2. 用下图所示装置探究木炭与浓硫酸反应的产物。下列说法中不正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现了SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，是利用了SO2的还原性 C. 试管D中澄清石灰水会变浑浊 D. A的作用是除水 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥SO2可用做食品添加剂 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 4. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有SO B 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH C 将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 5. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学反应式C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+(b-a)kJ/mol B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ 6. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A. 铅蓄电池充电时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 甲烷燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 7. 一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 8. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 甲烷的空间填充模型： C. 名称为3-甲基丁烷 D. 与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 9. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A B. C. D. 12. 某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是 A. 能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同 B. 能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成酯分子中 C. 一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应 D. 该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 13. 阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，推断它不应具有的性质是 A. 可以和NaOH溶液反应 B. 能和新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 能和金属钠反应 D. 能和乙酸发生酯化反应 14. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是 A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 二、非选择题：每空2分，共58分 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）写出过程Ⅱ的化学方程式：_______。 （2）某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填序号)。 （3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①曲线a表示_______(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2转化率为_______。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．v正(N2)=2v逆(NH3) B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2amolNH3(g)的同时生成3amolH2(g) （4）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。 ①A电极上的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 16. 大自然是人类赖以生存发展的基本条件，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①不会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （4）含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 17. 煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 （1）煤的干馏属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是_______，后者的一氯代物的有_______种结构。 （3）所得水层中含有氨，若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数_______(保留一位小数) （4）实际生产中利用煤干馏的固体产物与空气接触后进行高炉炼铁，请书写高炉炼铁的方程式_______。 18. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下： 、 回答下列问题： （1）由石油获得E的生产工艺称为_______。 （2）在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。 （3）F的官能团名称为_______，对F的描述正确的是_______(填字母)。 ①有毒②无色、无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热铜丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥ （4）写出反应①、反应④的化学方程式为_______，_______。 （5）第④步制取乙酸环己酯的装置如下图： ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。 ②饱和碳酸钠的作用为：溶解D、中和G、_______。 （6）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的X结构简式为_______，X中共面的碳原子有_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$