猜押练1 工艺流程题&猜押练2 科学探究题-【木牍中考】2025安徽中考原创21套·模拟卷

大题猜押·19 化 学 猜押练一 工艺流程题 1.(5分)工业上以碳酸钡原料(含少量SiO2)制 备高纯碳酸钡的流程如下。 碳酸钡 原料 酸溶 转化操作1 过量 KOH溶液 CO2 操作2 洗涤、干燥 过量稀盐酸 CO2 SiO2 滤液 高纯 碳酸钡 (1)为了加快酸溶速率,除了将原料研碎外, 还可以采取的方法是 (写出1种即可)。 (2)根据流程可推知SiO2 的性质有 (填字母序号)。 A.难溶于水 B.常温下化学性质很活泼 C.不能与稀盐酸反应 (3)写出转化操作中发生中和反应的化学方 程式: 。 (4)酸溶时,稀盐酸不能过量太多,一是节约 稀盐酸试剂,二是 。 2.(6分)如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用 氢”的示意图。 光伏 发电 电解水制氢 光(电)催化制氢 H2O O2 O2 H2 CO2 H2O CH3OH H2 CO2 H2O 燃料 电池 能量Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (1)“制氢”:通过光伏发电和催化剂的作用, 使水分解产生氢气。该反应中产生氢气和氧 气的体积比约为 。 (2)“储氢”:用化学方法将氢气转化为甲醇 (常温常压下为液体)。 ①转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反 应,该反应的化学方程式为 。 ②理论上转化Ⅰ消耗的 H2O中氢元素质量 (填“>”“=”或“<”)转化Ⅱ生成的 甲醇中氢元素质量。 (3)“释氢”:将甲醇转化为氢气的方案如下。 ①CH3OH+H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2↑+3H2↑。 ②CH3OH 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅CO↑+2H2↑。 对比上述两种方案,方案①的优点是 (写出1点即可)。 (4)“用氢”:氢氧燃料电池的能量转化率高, 产物是水,清洁环保。其工作时,能量转化的 形式是化学能转化为 。 3.创新考法 (6分)我国古代便用高粱酿酒,其 主要生产流程如图所示。 高粱 粉碎 热水 浸润 蒸料 发酵 蒸馏(消酯) 大曲 糖化 (注:糖化指淀粉在酶的作用下转化为葡萄 糖;发酵是葡萄糖经酵母菌作用生成酒精和 二氧化碳) (1)糖化阶段添加α-淀粉酶作催化剂,其作用 是 。 (2)发酵时能闻到酒香却看不见酒精挥发,请 用分子性质解释原因: 。 (3)蒸馏可将酒精与水、酯类等物质分离,其 原理是利用物质的 不同。 (4)酒精可作燃料,写出酒精充分燃烧的化学 方程式: 。 (5)装运酒精的包装箱上应张贴的图标是 (填字母序号)。 3 A B C D 1 86 爆炸性物质 毒性物质 腐蚀性物质 易燃液体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大题猜押·20 化 学 猜押练二 科学探究题 1.跨学科实践 (6+3分)某化学兴趣小组开展 “自制简易供氧器”的项目式学习活动。 活动一:探秘制氧机的原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有 两种:分子筛制氧法和化学试剂法。 (1)分子筛制氧法———当空气经过分子筛时, 氮气和氧气分离,获得高浓度的氧气。其微 观示意图如图1所示,图中的“ ”表示 (用化学符号表示)。 通过前 通过后分子筛 图1 (2)化学试剂法———以化学试剂为原料,通过 化学反应制取氧气,主要试剂一般是过氧化 氢溶液或过碳酸钠固体。从元素组成角度分 析,你认为上述物质能够作为制氧剂必须满 足的条件是 。 活动二:制氧剂的选择 针对市场上的不同化学制氧剂,应该如何选 择? 同学们进一步进行如下探究。 查阅资料 常温常压下产生150 mL氧气,以 5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL, 以过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,溶 于水生成碳酸钠和过氧化氢)为制氧剂需要 1.41 g。 实验方案 利用如图2装置设计如下表实验 并记录0~20 min量筒中水的体积,根据实验 数据绘制的时间与生成气体体积的关系如图 3所示。 序号 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5% 过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和 0.2 g二氧化锰 V mL水 图2 气 体 体 积 /mL 20 60 100 5%过氧化氢溶液 过碳酸钠 02468101214161820 时间/min图3 (3)实验1中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验2中加入水的体积V= 。 (5)根据图3分析,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分。 活动三:设计并制作简易供氧器 (6)如图是某同学设计的简易供氧器,请你在 图中连接制氧仓和过滤仓,并用箭头画出氧 气的流向。 水 制氧仓 过滤仓 过碳酸钠与 二氧化锰固体 水 (7)过滤仓中水的作用是 (写出1点即可)。 2.(6+3分)酸的研究是一项重要课题。某化学 兴趣小组以“酸的性质”为主题开展以下项目 式学习。 任务一 酸的物理性质 (1)酸通常为混合物,一般具有挥发性, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大题猜押·21 化 学 如 。 (2)浓硫酸是一种重要的化工原料,将其敞口 放置一段时间,溶质质量分数会变小,原因是 。 任务二 酸的化学性质 (3)与金属氧化物作用。稀盐酸与氧化铁反 应的化学方程式为 。 (4)与盐作用。小组同学在老师的指导下设 计实验①②(如图所示),探究稀盐酸与碳酸 钠的反应,实验过程中同学们发现实验①试 管中立即产生气泡;实验②试管中开始时无 明显现象。 2~3滴 Na2CO3溶液 5 mL 稀盐酸 2~3滴 稀盐酸 5 mL Na2CO3溶液 ① ② 查阅资料 碳酸钠溶液与稀盐酸反应:当稀盐 酸过量时,反应生成氯化钠、二氧化碳和水; 当稀盐酸不足时,产物是氯化钠和碳酸氢钠。 提出问题 实验②结束后,试管中溶液的溶质 有哪些? 作出猜想 猜想1:NaCl、Na2CO3和NaHCO3; 猜想2:NaCl、NaHCO3。 实验探究 将实验②结束后的溶液分为两等 份,进行下列实验。 序号 实验操作及现象 实验结论 1 逐滴加入足量 溶液,无沉淀产生 猜想1不成立 2 逐滴加入 ,立 即有气泡产生 猜想2成立 交流反思 用量相同的两种反应物,滴加顺序 不同,现象和产物可能都不一样。 注意:若答对下列小题奖励3分。 任务三 再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同,与其他物质反 应也可体现酸的个性。 进行实验 小组同学对这个问题进行了如下 探究:用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速 滴加稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制出电 导率随时间变化的曲线。 200 400 600 800 1 000 1 200 1 400 1 600滴定管电导率 传感器 Ba(OH)2 溶液 M N QP 0 100 200 曲线1 曲线2 时间/s 电导率/(μS·m-1) 查阅资料 电导率与溶液中离子浓度有关。 分析与结论 (5)向Ba(OH)2 溶液中匀速滴 加稀盐酸,并绘制出曲线1,其中曲线1 M 点 处烧杯中溶液的溶质是 (填化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2 溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化 情况,该反应的微观本质如图所示,图中①处 的化学式为 。 OH- OH- Ba2+ SO2-4 ① H+ H+ (6)根据该实验,下列所得结论正确的是 (填字母序号)。 A.溶液中离子浓度越大,电导率越大 B.N 点和Q 点是中和反应的终点 C.随着酸的不断滴加,电导率最终趋近于稳 定值 D.向Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸和稀硫酸 时现象相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 答案与解析·35 大题猜押·化学 猜押练一 工艺流程题 1.(5分,除标注外,每空1分) (1)适当增加酸的浓度(或适当升温,合理即可) (2)AC (3)KOH+HCl􀪅􀪅KCl+H2O(2分) (4)避免消耗过多的KOH溶液 2.(6分,除标注外,每空1分) (1)2∶1 (2)CO2+3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O(2分) > (3)不产生有害气体(或等质量甲醇可以释放更多氢 气,合理即可) (4)电能 3.(6分,除标注外,每空1分) (1)加快淀粉的转化速率,缩短糖化时间 (2)分子很小,且在不断运动 (3)沸点 (4)C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O(2分) (5)D 猜押练二 科学探究题 1.(6+3分,除标注外,每空1分) (1)N2 (2)物质组成中含有氧元素 (3)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑(2分) (4)9.1 (5)2 min之后,单位时间内,过碳酸钠比5%过氧化 氢溶液产生氧气的体积多(合理即可) (6)如图所示(2分) 水 制氧仓 过滤仓 过碳酸钠与 二氧化锰固体 水 (7)使氧气具有一定的湿度,便于呼吸(或通过气泡观 察氧气生成速率,或过滤杂质、提纯氧气,合理即可) 2.(6+3分,除标注外,每空1分) (1)浓盐酸(合理即可) (2)浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水,使溶液中 的溶剂增多,而溶质质量不变 (3)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O(2分) (4)BaCl2(或CaCl2,合理即可) 稀盐酸(或稀硫酸) (5)BaCl2、Ba(OH)2 BaSO4 (6)ABC 解析 (4)Na2CO3 与可溶性钡盐、钙盐中的Ba2+、 Ca2+反应会生成白色沉淀,若实验中无沉淀生成,则 溶液中不含Na2CO3,即猜想1不成立;NaHCO3 与 稀盐酸或稀硫酸会立即反应生成CO2,反应中有气 泡产生,据此验证猜想2成立。(5)曲线分析如下: 200 400 600 800 1 000 1 200 1 400 1 600 M N QP 0 100 200 曲线1 曲线2 时间/s 电导率/(μS·m-1) 恰好完全反应， 电导率最低 随着稀盐酸加入，离子数目增多， 离子浓度增大，电导率增大 发生反应：Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O， 离子数目不变，溶液质量增大，电导率下降 曲线1 M 点处稀盐酸不足,Ba(OH)2 没有反应完, 该点处溶液的溶质是BaCl2和Ba(OH)2。Ba(OH)2 与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,该反应生成2个水分子,则① 处为BaSO4。(6)C项,随着酸的不断滴加,溶液中的 离子浓度慢慢与酸的浓度接近,电导率最终趋近于稳 定值,正确;D项,Ba(OH)2和稀盐酸反应生成BaCl2 和H2O,无明显现象,Ba(OH)2 和稀硫酸反应生成 BaSO4白色沉淀和H2O,现象不同,错误。