化学仿真卷一-【木牍中考】2025安徽中考原创21套·模拟卷

14 (2)物块A 刚好浸没时排开水的体积V排=VA= 10-3 m3,物块A 和物块B 整体所受的浮力F'浮= ρ水gV排=1.0×103 kg/m3×10 N/kg×10-3 m3= 10 N (1分) 又F'浮=GA+GB 则GB=F'浮-GA=10 N-6 N=4 N (1分) 物 块 B 的 密 度 ρB = mB VB = GB gVB = 4 N 10 N/kg×320×10-6 m3=1.25×10 3 kg/m3 (1分) (3)物块A单独静止在水中时排开水的体积V'排= F浮 ρ水g = 6 N 1.0×103 kg/m3×10 N/kg =6×10-4 m3 将物块B 取下,排开水的体积变化量ΔV排 = 10-3 m3-6×10-4 m3=4×10-4 m3 (1分) 容 器 内 水 的 深 度 变 化 量 Δh = ΔV排 S容 = 4×10-4 m3 500×10-4 m2=8×10 -3 m (1分) 水对容器底部压强的变化量 Δp=ρ水 gΔh= 1.0×103 kg/m3×10 N/kg×8×10-3 m=80 Pa (1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 解多题一 (3)将物块B 取下,水对容器底部压力的变化量 ΔF=GB=4 N (1分) 水对 容 器 底 部 压 强 的 变 化 量 Δp= ΔF S容 = 4 N 500×10-4 m2=80 Pa (2分) 名师讲题视频 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D C D B D A B D C A B 1.C 解析 本题考查化学与环境保护。大力推行火 力发电需要消耗大量化石燃料,产生大量的烟尘和 有害气体,加重空气污染,C项符合题意。 2.D 解析 本题考查化学与人体健康、食物中的营 养物质。油脂是人体所需的基本营养物质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,是人体 的备用能源,应适量摄入,D项错误。 3.C 解析 本题考查元素周期表和原子结构示意图 的相关知识。 24 52.00量质子 原对相 数子质 误错项B ，”g“是不 ，”1“是位单 误错项A，82为 数子中的子原铬 ，数子中+数子质 ≈量质子原对相 铬 rC 1 确正项C，期周四第 于位素元铬，数期周 =数层子电外核子原 误错项D，子电 去失易中应反学化在 ，4于小数子电层外最 318242+ 4.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算、质 量守恒定律的应用。 B(√) 花青素由花青素分子构成,分子由原子构 成,1个花青素分子由32个原子构成。 C(√) 花青素由碳、氢、氧元素组成,化学反应前后 元素种类不变,花青素完全燃烧生成CO2和H2O。 D(×) 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(15× 12)∶(11×1)∶(6×16)=180∶11∶96,氢元素的 质量分数最小。 5.B 解析 本题考查实验基本操作。 A(×) 在连接橡胶塞和容器时,应把橡胶塞慢慢 转动着塞进容器口,切不可把容器放在实验台上再 使劲塞进塞子,以免损坏容器。 B(√) 向试管中装入粉末状试剂时,为避免试剂 沾在管口或管壁上,可先将试管横放,把盛有试剂 的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部,然后把试管 竖立起来。 C(×) 加热试管中的固体时,试管口应略向下倾􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 斜 􀪍 ,防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂。 D(×) 溶解操作应在烧杯中进行。 6.D 解析 本题考查饮用水与人体健康、氧气的性 质、灭火原理、化肥的作用。 A(×) 经过蒸馏得到的蒸馏水中几乎不含其他物 质,可认为是纯净物。长期饮用蒸馏水可能导致人 体缺乏必需的无机盐,不利于人体健康。 B(×) 氧气能供给呼吸且不易溶于水,鱼缸中的 鱼依靠溶解在水中的少量氧气进行呼吸。 C(×) 水蒸发吸热,能使温度降低到可燃物的着 火点以下,从而达到灭火的目的。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 示警错易 着火点是物质的固有属性,一般不随外界条件的 改变而改变。 木 牍 中 考 15 7.A 解析 本题考查溶液能导电的原因、微观粒子 的性质、铁制品防锈原理。 A(×) 氯化钠由Na+、Cl-构成,氯化钠溶液能导 电是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-。 B(√) 食物腐败变质,有新物质生成,发生化学变 化,分子种类发生改变。 C(√) 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸 气等发生化学反应的过程,隔绝氧气或水与铁的接 触可防止铁生锈。 8.B 解析 本题考查化学模型构建,涉及空气组成、 材料的分类、物质转化、原子结构。 B(×) 三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡 胶,合金属于金属材料。 C(√) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氢 气在氧气中燃烧生成水,水和氢气可以相互转化。 D(√) 原子由原子核和核外电子构成,原子核一 般由质子和中子构成。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋归纳总结 材料 金属材料 纯金属 合金 无机非金属材料:水泥、陶瓷、玻璃等 高分子材料 天然高分子材料:天然橡胶和 棉花、羊毛等天然纤维 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 复合材料:碳纤维复合材料、玻璃钢等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 9.D 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图和质量守恒定律可知,发生反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 点燃 􀪅􀪅3N2+4H2O+2CO2。 A(×) 燃烧产物有氮气(N2)、水(H2O)和二氧化 碳(CO2),其中N2 属于单质,H2O和CO2 属于化 合物。 B(×) 由化学方程式可知,生成物丁(H2O)、戊 (CO2)的质量比为(4×18)∶(2×44)=9∶11。 C(×) 该反应中有单质N2生成,氮元素的化合价 一定发生改变。 10.C 解析 本题考查溶解度表的相关知识。 B(√) 40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,即100 g 水中最多能溶解40 g KCl,在该温度下,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为 140 g。 C(×) 选项中没有指明饱和溶液的质量,故无法 比较析出的固体质量。 D(√) KClKNO3 31.6 34.0 37.0 45.8 由图可 知,20~30 ℃时KCl和KNO3 的溶解度曲线会 相交。 11.A 解析 本题考查类推的思想方法。 B(×) 浓硫酸具有腐蚀性,会腐蚀试纸,使其变 黑,所以不可以用pH试纸测浓硫酸的pH。 C(×) 石墨可以导电,金刚石不能导电。石墨和 金刚石的物理性质有很大差异的原因是碳原子的 􀪍􀪍􀪍􀪍 排列方式不同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 D(×) 中和反应的概念是酸与碱作用生成盐和 水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 12.B 解析 本题考查稀盐酸与NaOH溶液反应的 实验探究。 a b c pH 滴入溶液体积/mL 0 7 初始pH>7，表明 是将稀盐酸滴入 NaOH溶液中，即 溶液B为稀盐酸， A项错误 b点→c点，钠元素质 量不变，溶液质量增 大，钠元素质量分数 减小，D项错误 稀盐酸过量， 溶液中H+数 目不断增加， C项错误 稀盐酸与NaOH 溶液恰好完全反 应，溶液中Na+ 和Cl-数目相等， B项正确 13.(5分,除标注外,每空1分) (1)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O(2分) (2)甲烷是可燃气体,与空气混合遇明火易发生 爆炸 (3)污染小,更环保(合理即可) (4)D 解析 本题考查化学方程式的书写、甲烷的性质、 能源利用对环境的影响等。(1)沼气的主要成分 是甲烷,甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的 化学方程式为 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O。 (4)沼气是通过微生物持续分解有机物生成的,属 于可再生能源,A项错误;沼气的生成过程中有产 乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与,B项错误;产甲烷 菌具有严格的厌氧特性,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)长颈漏斗 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑(2分) (3)可以控制反应的发生与停止 (4)E、D ①③ 解析 本题考查CO2 的实验室制取及性质探究。 (3)装置B中打开弹簧夹,固液接触,反应发生;关 闭弹簧夹,U形管右侧液面上方压强增大,部分液 体进入漏斗中,多孔隔板上的固体与液体分离,反 应停止。故装置B可通过调节弹簧夹控制反应的 发生与停止。(4)盐酸具有挥发性,制得的CO2气 木 牍 中 考 16 体中含有水蒸气和HCl气体,NaHCO3 能与HCl 反应生成NaCl、H2O和CO2,饱和NaHCO3 溶液 能除去CO2中的HCl气体,浓硫酸具有吸水性且 不与CO2反应,能干燥CO2,为了得到干燥、纯净 的CO2气体,应先除去杂质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (除去杂质在溶液中进 行,气体从溶液中导出时会带出部分水蒸气),再 􀪍 干燥气体 􀪍􀪍􀪍􀪍 ,产生的气流应依次通过装置E、D。c处 紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,说明CO2 的密 度比空气大;干燥的紫色石蕊试纸不变色,湿润的 紫色石蕊试纸变红色,对比可知CO2能与水反应, ①③符合题意。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)相同条件下,NH3的溶解度比CO2大,且NH3 溶于水所得溶液呈碱性,有利于更好地吸收CO2 (2)漏斗 (3)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) 分解反应 (4)CO2 解析 本题结合侯氏制碱法的工艺流程考查实验 操作的评价、过滤操作所需仪器、化学方程式的书 写、基本反应类型、可循环利用的物质。(2)操作1 是分离难溶性固体与液体,即为过滤操作,所需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)纯碱是碳 酸钠的俗称,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧 化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O;该反应符合“一变多”的 特点,属于分解反应。(4)该流程中,CO2 既是生􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 成物,又是反应物 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,可以循环利用。 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化 铜,金的化学性质稳定,在高温条件下也不与氧气 反应 (2)Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag(2分) (3)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色 (4)②④ (5)其他条件相同时,金属与酸的接触面积越大, 反应速率越快 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (6)铝置换出的铜附着在铝片表面,形成了无数微 小原电池,加快了铝与稀盐酸的反应速率 取两 片打磨后的相同铝片,将其中一片浸入硫酸铜溶液 中至表面有部分红色物质附着,取出洗净表面液 体。 在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处 理的铝片,再加入等质量、等浓度的稀盐酸,若试管 A中反应速率比试管B中快,则原因正确(2分) 解析 本题考查金属化学性质的探究。(2)步骤1 中,铜丝浸入 AgNO3 溶液中发生反应:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag,待现象不再变化, 取出剩余铜丝,说明反应后的溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2,再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶 液中,发生反应:Fe+Cu(NO3)2􀪅􀪅Fe(NO3)2+ Cu,可观察到铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。(4)要得出酸的浓度对金属 与酸反应速率的影响,变量是酸的浓度,其他因素 应保持相同,即应选择实验②④进行对比。(5)对 比实验①③,变量是金属的形状,根据收集50 mL 氢气所需时间可知,金属与酸的接触面积越大,反 应速率越快。由于金属与酸的反应速率受多种因 素影响,在阐述单一因素的作用规律时,需特别注 明“其他条件相同时”这一前提。 17.(5分)(1)解:完全反应生成二氧化碳的质量为60 g+ 40 g-97.80 g=2.2 g 设10 g钙片样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (1分) 100 44 x 2.2 g (1分) 100 44= x 2.2 g x=5 g (1分) 该钙片样品中碳酸钙的质量分数为5 g 10 g×100%= 50% (1分) 答:该钙片样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)部分二氧化碳残留在锥形瓶中,未逸出(合理 即可,1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋答题步骤及细则 计算步骤 答题细则 设:根据题意设 未知数 设未知数时不带单位 写:正确书写化 学方程式 反应条件、“↑”或“↓”标注正 确;方程式要配平 找:找出已知量 和 未 知 量 的 关系 相对分子质量需要与相应的 化学计量数相乘;已知量应为 纯净物的质量,且带单位 列:列出比例式 求:求出未知数 等式两边化学意义相同,计算 结果带单位 答:简明地写出 答案 — 木 牍 中 考 仿真卷一·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·仿真卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.强化生态环境保护治理,加快发展方式绿色转型。下列做法不利于生态环境保护的是 A.利用化学反应将CO2转化为化工产品 B.工业污水处理达标后再排放 C.大力推行火力发电,满足用电需求 D.生活垃圾分类回收处理 2.国家卫生健康委员会提出实施“体重管理年”活动,旨在宣传健康生活方式。下列说法错误的是 A.糖类是人体主要的供能物质 B.食用肉类、蛋类可补充所需的蛋白质 C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.油脂会引起肥胖,不要摄入含油脂的食物 3.三氧化二铬(Cr2O3)用作锂离子电池的负极材料,可提升电池的循环稳定性。如图是铬在元素 Cr24 52.00 铬 +24 28131 周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铬原子的中子数为24 B.铬的相对原子质量是52.00 g C.铬位于元素周期表第四周期 D.铬原子在化学反应中易得到电子 4.四月时节,百花盛开。大自然中花朵的缤纷色彩主要源自花瓣细胞中的可溶性色素,其中最具 代表性的是花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法错误的是 A.由碳、氢、氧元素组成 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.完全燃烧生成CO2和H2O D.氧元素的质量分数最小 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.连接橡胶塞 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.溶解氯化钠 6.生活情境 一水多用 天然水净化为自来水后进入千家万户。下列有关生活用水的描述,正确的是 A.饮用:蒸馏水是净化程度较高的水,长期饮用有益健康 B.养鱼:氧气易溶于水,鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 C.灭火:水能灭火的主要原因是水蒸发吸热,降低可燃物的着火点 D.配液:用水配制含氮元素的营养液,促进植物生长茂盛、叶色浓绿 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 水 氢气 通电 点燃 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ 热点素材 航天科技 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 仿真卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） Cr24 52.00 铬 +24 28131 生活情境 一水多用 7.下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 食物腐败变质 分子种类发生改变 C 在铁制栏杆表面喷漆以防锈 隔绝铁与氧气、水的接触 D 水结冰后体积变大 分子间的间隔变大 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 A.空气组成 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 B.合成材料 水 氢气 通电 点燃 C.水和氢气的转化 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ D.原子构成 9.热点素材 航天科技 2025年3月26日,天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火 箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 A.燃烧产物中只含有化合物 B.生成物丁、戊的质量比为9∶22 C.反应前后各元素的化合价不变 D.由反应可知,燃烧不一定需要氧气参加 10.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.40 ℃时,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为140 g C.将60 ℃时两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出KNO3的质量大 D.若绘制溶解度曲线,两物质溶解度相同时的温度为20~30 ℃ 11.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氧化铜能与盐酸发生反应,则氧化铁也能与盐酸发生反应 B.能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度,则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.由碳元素组成的石墨能导电,则由碳元素组成的金刚石也能导电 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 12.某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反 应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是 A.溶液B为NaOH溶液 B.b点时,溶液中Na+和Cl-数目相等 C.b点到c点,溶液中H+数目逐渐减少 D.c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 仿真卷一·化学 第3页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.主题情境 沼气的制取 (5分)阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4),由微生物在厌氧条件下分解有机物生成,其生成过程受温 度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解 阶段:细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质;酸化阶段:兼性厌氧菌将小分子物质 转化为有机酸;产乙酸阶段:产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳;产甲烷阶段:产 甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性,不同环境条件下 菌群活性不同,产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用,还能缓解 温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式: 。 (2)沼气池需要避免明火靠近,请从甲烷性质的角度解释原因: 。 (3)与煤相比,沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.沼气属于不可再生能源 B.沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C.产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D.不同环境下,沼气的产气效率可能不同 14.(6分)某同学用如图所示装置制取CO2气体,并进行CO2相关性质的探究。 已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不反应。 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 (1)仪器a的名称是 。 (2)若选用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B都可作实验室制取CO2的发生装置,与A相比,B的优点是 。 (4)为探究CO2的性质,需将产生的气流依次通过装置 (填字母序号),得到干燥、纯净 的CO2气体后通入装置F,一段时间后,观察到c处紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,而d处 不变色,该现象说明了CO2具有的性质是 (填序号)。 ①密度大于空气 ②不燃烧,也不支持燃烧 ③能与水反应 15.(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的简 化工艺流程如图。已知:氨气极易溶于水,在常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气。 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ (1)该流程中,需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 。 (2)实验室进行操作1时,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式: ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 仿真卷一·化学 第4页(共4页) 主题情境 沼气的制取 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ 16.(6分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 项目一 探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似,可用灼烧的方法鉴别二者,原因是 。 项目二 探究金属与盐溶液的反应 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 步骤1:将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中, 待现象不再发生变化,取出剩余铜丝。 步骤2:将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中,观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 项目三 探究金属与酸的反应 提出问题 金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢? 作出猜想 A.金属的种类;B.酸的浓度;C.金属的形状。 设计实验 小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应,设计了如下实验: 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL)金属的种类(均取2 g)金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 实验分析 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响,应选择的实验编号是 。 得出结论 (5)通过比较实验①③,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 查阅资料 在发生金属间的置换反应时,活泼金属表面会附着较不活泼的金属,形成无数微小 原电池,加快金属与酸的反应。 拓展探究 实验结束后,有同学发现放进废液缸中的铝片,发生剧烈的反应并产生大量气泡,速 率明显比铝与稀盐酸反应快,且铝表面有红色物质附着。 已知:废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ,请设计实验进行验证: (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 17.(5分)为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数,取10 g钙片样品研碎后置于锥形瓶中,逐滴滴 入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 加入稀盐酸 总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内 物质总质量/g 60.0069.1278.2487.8097.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实,上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范),可能的原因是 (写出1个即可)。 仿真卷一·化学 第1页(共4页) 仿真卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·仿真卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.强化生态环境保护治理,加快发展方式绿色转型。下列做法不利于生态环境保护的是 A.利用化学反应将CO2转化为化工产品 B.工业污水处理达标后再排放 C.大力推行火力发电,满足用电需求 D.生活垃圾分类回收处理 2.国家卫生健康委员会提出实施“体重管理年”活动,旨在宣传健康生活方式。下列说法错误的是 A.糖类是人体主要的供能物质 B.食用肉类、蛋类可补充所需的蛋白质 C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.油脂会引起肥胖,不要摄入含油脂的食物 3.三氧化二铬(Cr2O3)用作锂离子电池的负极材料,可提升电池的循环稳定性。如图是铬在元素 Cr24 52.00 铬 +24 28131 周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铬原子的中子数为24 B.铬的相对原子质量是52.00 g C.铬位于元素周期表第四周期 D.铬原子在化学反应中易得到电子 4.四月时节,百花盛开。大自然中花朵的缤纷色彩主要源自花瓣细胞中的可溶性色素,其中最具 代表性的是花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法错误的是 A.由碳、氢、氧元素组成 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.完全燃烧生成CO2和H2O D.氧元素的质量分数最小 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.连接橡胶塞 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.溶解氯化钠 6.生活情境 一水多用 天然水净化为自来水后进入千家万户。下列有关生活用水的描述,正确的是 A.饮用:蒸馏水是净化程度较高的水,长期饮用有益健康 B.养鱼:氧气易溶于水,鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 C.灭火:水能灭火的主要原因是水蒸发吸热,降低可燃物的着火点 D.配液:用水配制含氮元素的营养液,促进植物生长茂盛、叶色浓绿 7.下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 食物腐败变质 分子种类发生改变 C 在铁制栏杆表面喷漆以防锈 隔绝铁与氧气、水的接触 D 水结冰后体积变大 分子间的间隔变大 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 A.空气组成 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 B.合成材料 水 氢气 通电 点燃 C.水和氢气的转化 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ D.原子构成 9.热点素材 航天科技 2025年3月26日,天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火 箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 A.燃烧产物中只含有化合物 B.生成物丁、戊的质量比为9∶22 C.反应前后各元素的化合价不变 D.由反应可知,燃烧不一定需要氧气参加 10.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.40 ℃时,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为140 g C.将60 ℃时两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出KNO3的质量大 D.若绘制溶解度曲线,两物质溶解度相同时的温度为20~30 ℃ 11.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氧化铜能与盐酸发生反应,则氧化铁也能与盐酸发生反应 B.能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度,则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.由碳元素组成的石墨能导电,则由碳元素组成的金刚石也能导电 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL 0 7 12.某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反 应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是 A.溶液B为NaOH溶液 B.b点时,溶液中Na+和Cl-数目相等 C.b点到c点,溶液中H+数目逐渐减少 D.c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 仿真卷一·化学 第3页(共4页) 仿真卷一·化学 第4页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.主题情境 沼气的制取 (5分)阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4),由微生物在厌氧条件下分解有机物生成,其生成过程受温 度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解 阶段:细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质;酸化阶段:兼性厌氧菌将小分子物质 转化为有机酸;产乙酸阶段:产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳;产甲烷阶段:产 甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性,不同环境条件下 菌群活性不同,产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用,还能缓解 温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式: 。 (2)沼气池需要避免明火靠近,请从甲烷性质的角度解释原因: 。 (3)与煤相比,沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.沼气属于不可再生能源 B.沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C.产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D.不同环境下,沼气的产气效率可能不同 14.(6分)某同学用如图所示装置制取CO2气体,并进行CO2相关性质的探究。 已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不反应。 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 (1)仪器a的名称是 。 (2)若选用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B都可作实验室制取CO2的发生装置,与A相比,B的优点是 。 (4)为探究CO2的性质,需将产生的气流依次通过装置 (填字母序号),得到干燥、纯净 的CO2气体后通入装置F,一段时间后,观察到c处紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,而d处 不变色,该现象说明了CO2具有的性质是 (填序号)。 ①密度大于空气 ②不燃烧,也不支持燃烧 ③能与水反应 15.(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的简 化工艺流程如图。已知:氨气极易溶于水,在常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气。 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ (1)该流程中,需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 。 (2)实验室进行操作1时,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式: ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(6分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 项目一 探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似,可用灼烧的方法鉴别二者,原因是 。 项目二 探究金属与盐溶液的反应 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 步骤1:将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中, 待现象不再发生变化,取出剩余铜丝。 步骤2:将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中,观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 项目三 探究金属与酸的反应 提出问题 金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢? 作出猜想 A.金属的种类;B.酸的浓度;C.金属的形状。 设计实验 小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应,设计了如下实验: 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL)金属的种类(均取2 g)金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 实验分析 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响,应选择的实验编号是 。 得出结论 (5)通过比较实验①③,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 查阅资料 在发生金属间的置换反应时,活泼金属表面会附着较不活泼的金属,形成无数微小 原电池,加快金属与酸的反应。 拓展探究 实验结束后,有同学发现放进废液缸中的铝片,发生剧烈的反应并产生大量气泡,速 率明显比铝与稀盐酸反应快,且铝表面有红色物质附着。 已知:废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ,请设计实验进行验证: (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 17.(5分)为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数,取10 g钙片样品研碎后置于锥形瓶中,逐滴滴 入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 加入稀盐酸 总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内 物质总质量/g 60.0069.1278.2487.8097.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实,上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范),可能的原因是 (写出1个即可)。 14 (2)物块A 刚好浸没时排开水的体积V排=VA= 10-3 m3,物块A 和物块B 整体所受的浮力F'浮= ρ水gV排=1.0×103 kg/m3×10 N/kg×10-3 m3= 10 N (1分) 又F'浮=GA+GB 则GB=F'浮-GA=10 N-6 N=4 N (1分) 物 块 B 的 密 度 ρB = mB VB = GB gVB = 4 N 10 N/kg×320×10-6 m3=1.25×10 3 kg/m3 (1分) (3)物块A单独静止在水中时排开水的体积V'排= F浮 ρ水g = 6 N 1.0×103 kg/m3×10 N/kg =6×10-4 m3 将物块B 取下,排开水的体积变化量ΔV排 = 10-3 m3-6×10-4 m3=4×10-4 m3 (1分) 容 器 内 水 的 深 度 变 化 量 Δh = ΔV排 S容 = 4×10-4 m3 500×10-4 m2=8×10 -3 m (1分) 水对容器底部压强的变化量 Δp=ρ水 gΔh= 1.0×103 kg/m3×10 N/kg×8×10-3 m=80 Pa (1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 解多题一 (3)将物块B 取下,水对容器底部压力的变化量 ΔF=GB=4 N (1分) 水对 容 器 底 部 压 强 的 变 化 量 Δp= ΔF S容 = 4 N 500×10-4 m2=80 Pa (2分) 名师讲题视频 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D C D B D A B D C A B 1.C 解析 本题考查化学与环境保护。大力推行火 力发电需要消耗大量化石燃料,产生大量的烟尘和 有害气体,加重空气污染,C项符合题意。 2.D 解析 本题考查化学与人体健康、食物中的营 养物质。油脂是人体所需的基本营养物质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,是人体 的备用能源,应适量摄入,D项错误。 3.C 解析 本题考查元素周期表和原子结构示意图 的相关知识。 24 52.00量质子 原对相 数子质 误错项B ，”g“是不 ，”1“是位单 误错项A，82为 数子中的子原铬 ，数子中+数子质 ≈量质子原对相 铬 rC 1 确正项C，期周四第 于位素元铬，数期周 =数层子电外核子原 误错项D，子电 去失易中应反学化在 ，4于小数子电层外最 318242+ 4.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算、质 量守恒定律的应用。 B(√) 花青素由花青素分子构成,分子由原子构 成,1个花青素分子由32个原子构成。 C(√) 花青素由碳、氢、氧元素组成,化学反应前后 元素种类不变,花青素完全燃烧生成CO2和H2O。 D(×) 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(15× 12)∶(11×1)∶(6×16)=180∶11∶96,氢元素的 质量分数最小。 5.B 解析 本题考查实验基本操作。 A(×) 在连接橡胶塞和容器时,应把橡胶塞慢慢 转动着塞进容器口,切不可把容器放在实验台上再 使劲塞进塞子,以免损坏容器。 B(√) 向试管中装入粉末状试剂时,为避免试剂 沾在管口或管壁上,可先将试管横放,把盛有试剂 的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部,然后把试管 竖立起来。 C(×) 加热试管中的固体时,试管口应略向下倾􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 斜 􀪍 ,防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂。 D(×) 溶解操作应在烧杯中进行。 6.D 解析 本题考查饮用水与人体健康、氧气的性 质、灭火原理、化肥的作用。 A(×) 经过蒸馏得到的蒸馏水中几乎不含其他物 质,可认为是纯净物。长期饮用蒸馏水可能导致人 体缺乏必需的无机盐,不利于人体健康。 B(×) 氧气能供给呼吸且不易溶于水,鱼缸中的 鱼依靠溶解在水中的少量氧气进行呼吸。 C(×) 水蒸发吸热,能使温度降低到可燃物的着 火点以下,从而达到灭火的目的。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 示警错易 着火点是物质的固有属性,一般不随外界条件的 改变而改变。 木 牍 中 考 15 7.A 解析 本题考查溶液能导电的原因、微观粒子 的性质、铁制品防锈原理。 A(×) 氯化钠由Na+、Cl-构成,氯化钠溶液能导 电是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-。 B(√) 食物腐败变质,有新物质生成,发生化学变 化,分子种类发生改变。 C(√) 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸 气等发生化学反应的过程,隔绝氧气或水与铁的接 触可防止铁生锈。 8.B 解析 本题考查化学模型构建,涉及空气组成、 材料的分类、物质转化、原子结构。 B(×) 三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡 胶,合金属于金属材料。 C(√) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氢 气在氧气中燃烧生成水,水和氢气可以相互转化。 D(√) 原子由原子核和核外电子构成,原子核一 般由质子和中子构成。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋归纳总结 材料 金属材料 纯金属 合金 无机非金属材料:水泥、陶瓷、玻璃等 高分子材料 天然高分子材料:天然橡胶和 棉花、羊毛等天然纤维 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 复合材料:碳纤维复合材料、玻璃钢等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 9.D 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图和质量守恒定律可知,发生反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 点燃 􀪅􀪅3N2+4H2O+2CO2。 A(×) 燃烧产物有氮气(N2)、水(H2O)和二氧化 碳(CO2),其中N2 属于单质,H2O和CO2 属于化 合物。 B(×) 由化学方程式可知,生成物丁(H2O)、戊 (CO2)的质量比为(4×18)∶(2×44)=9∶11。 C(×) 该反应中有单质N2生成,氮元素的化合价 一定发生改变。 10.C 解析 本题考查溶解度表的相关知识。 B(√) 40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,即100 g 水中最多能溶解40 g KCl,在该温度下,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为 140 g。 C(×) 选项中没有指明饱和溶液的质量,故无法 比较析出的固体质量。 D(√) KClKNO3 31.6 34.0 37.0 45.8 由图可 知,20~30 ℃时KCl和KNO3 的溶解度曲线会 相交。 11.A 解析 本题考查类推的思想方法。 B(×) 浓硫酸具有腐蚀性,会腐蚀试纸,使其变 黑,所以不可以用pH试纸测浓硫酸的pH。 C(×) 石墨可以导电,金刚石不能导电。石墨和 金刚石的物理性质有很大差异的原因是碳原子的 􀪍􀪍􀪍􀪍 排列方式不同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 D(×) 中和反应的概念是酸与碱作用生成盐和 水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 12.B 解析 本题考查稀盐酸与NaOH溶液反应的 实验探究。 a b c pH 滴入溶液体积/mL 0 7 初始pH>7，表明 是将稀盐酸滴入 NaOH溶液中，即 溶液B为稀盐酸， A项错误 b点→c点，钠元素质 量不变，溶液质量增 大，钠元素质量分数 减小，D项错误 稀盐酸过量， 溶液中H+数 目不断增加， C项错误 稀盐酸与NaOH 溶液恰好完全反 应，溶液中Na+ 和Cl-数目相等， B项正确 13.(5分,除标注外,每空1分) (1)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O(2分) (2)甲烷是可燃气体,与空气混合遇明火易发生 爆炸 (3)污染小,更环保(合理即可) (4)D 解析 本题考查化学方程式的书写、甲烷的性质、 能源利用对环境的影响等。(1)沼气的主要成分 是甲烷,甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的 化学方程式为 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O。 (4)沼气是通过微生物持续分解有机物生成的,属 于可再生能源,A项错误;沼气的生成过程中有产 乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与,B项错误;产甲烷 菌具有严格的厌氧特性,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)长颈漏斗 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑(2分) (3)可以控制反应的发生与停止 (4)E、D ①③ 解析 本题考查CO2 的实验室制取及性质探究。 (3)装置B中打开弹簧夹,固液接触,反应发生;关 闭弹簧夹,U形管右侧液面上方压强增大,部分液 体进入漏斗中,多孔隔板上的固体与液体分离,反 应停止。故装置B可通过调节弹簧夹控制反应的 发生与停止。(4)盐酸具有挥发性,制得的CO2气 木 牍 中 考 16 体中含有水蒸气和HCl气体,NaHCO3 能与HCl 反应生成NaCl、H2O和CO2,饱和NaHCO3 溶液 能除去CO2中的HCl气体,浓硫酸具有吸水性且 不与CO2反应,能干燥CO2,为了得到干燥、纯净 的CO2气体,应先除去杂质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (除去杂质在溶液中进 行,气体从溶液中导出时会带出部分水蒸气),再 􀪍 干燥气体 􀪍􀪍􀪍􀪍 ,产生的气流应依次通过装置E、D。c处 紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,说明CO2 的密 度比空气大;干燥的紫色石蕊试纸不变色,湿润的 紫色石蕊试纸变红色,对比可知CO2能与水反应, ①③符合题意。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)相同条件下,NH3的溶解度比CO2大,且NH3 溶于水所得溶液呈碱性,有利于更好地吸收CO2 (2)漏斗 (3)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) 分解反应 (4)CO2 解析 本题结合侯氏制碱法的工艺流程考查实验 操作的评价、过滤操作所需仪器、化学方程式的书 写、基本反应类型、可循环利用的物质。(2)操作1 是分离难溶性固体与液体,即为过滤操作,所需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)纯碱是碳 酸钠的俗称,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧 化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O;该反应符合“一变多”的 特点,属于分解反应。(4)该流程中,CO2 既是生􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 成物,又是反应物 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,可以循环利用。 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化 铜,金的化学性质稳定,在高温条件下也不与氧气 反应 (2)Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag(2分) (3)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色 (4)②④ (5)其他条件相同时,金属与酸的接触面积越大, 反应速率越快 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (6)铝置换出的铜附着在铝片表面,形成了无数微 小原电池,加快了铝与稀盐酸的反应速率 取两 片打磨后的相同铝片,将其中一片浸入硫酸铜溶液 中至表面有部分红色物质附着,取出洗净表面液 体。 在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处 理的铝片,再加入等质量、等浓度的稀盐酸,若试管 A中反应速率比试管B中快,则原因正确(2分) 解析 本题考查金属化学性质的探究。(2)步骤1 中,铜丝浸入 AgNO3 溶液中发生反应:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag,待现象不再变化, 取出剩余铜丝,说明反应后的溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2,再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶 液中,发生反应:Fe+Cu(NO3)2􀪅􀪅Fe(NO3)2+ Cu,可观察到铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。(4)要得出酸的浓度对金属 与酸反应速率的影响,变量是酸的浓度,其他因素 应保持相同,即应选择实验②④进行对比。(5)对 比实验①③,变量是金属的形状,根据收集50 mL 氢气所需时间可知,金属与酸的接触面积越大,反 应速率越快。由于金属与酸的反应速率受多种因 素影响,在阐述单一因素的作用规律时,需特别注 明“其他条件相同时”这一前提。 17.(5分)(1)解:完全反应生成二氧化碳的质量为60 g+ 40 g-97.80 g=2.2 g 设10 g钙片样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (1分) 100 44 x 2.2 g (1分) 100 44= x 2.2 g x=5 g (1分) 该钙片样品中碳酸钙的质量分数为5 g 10 g×100%= 50% (1分) 答:该钙片样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)部分二氧化碳残留在锥形瓶中,未逸出(合理 即可,1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋答题步骤及细则 计算步骤 答题细则 设:根据题意设 未知数 设未知数时不带单位 写:正确书写化 学方程式 反应条件、“↑”或“↓”标注正 确;方程式要配平 找:找出已知量 和 未 知 量 的 关系 相对分子质量需要与相应的 化学计量数相乘;已知量应为 纯净物的质量,且带单位 列:列出比例式 求:求出未知数 等式两边化学意义相同,计算 结果带单位 答:简明地写出 答案 — 木 牍 中 考 仿真卷一·化学 第1页(共4页) 仿真卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·仿真卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.强化生态环境保护治理,加快发展方式绿色转型。下列做法不利于生态环境保护的是 A.利用化学反应将CO2转化为化工产品 B.工业污水处理达标后再排放 C.大力推行火力发电,满足用电需求 D.生活垃圾分类回收处理 2.国家卫生健康委员会提出实施“体重管理年”活动,旨在宣传健康生活方式。下列说法错误的是 A.糖类是人体主要的供能物质 B.食用肉类、蛋类可补充所需的蛋白质 C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.油脂会引起肥胖,不要摄入含油脂的食物 3.三氧化二铬(Cr2O3)用作锂离子电池的负极材料,可提升电池的循环稳定性。如图是铬在元素 Cr24 52.00 铬 +24 28131 周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铬原子的中子数为24 B.铬的相对原子质量是52.00 g C.铬位于元素周期表第四周期 D.铬原子在化学反应中易得到电子 4.四月时节,百花盛开。大自然中花朵的缤纷色彩主要源自花瓣细胞中的可溶性色素,其中最具 代表性的是花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法错误的是 A.由碳、氢、氧元素组成 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.完全燃烧生成CO2和H2O D.氧元素的质量分数最小 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.连接橡胶塞 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.溶解氯化钠 6.生活情境 一水多用 天然水净化为自来水后进入千家万户。下列有关生活用水的描述,正确的是 A.饮用:蒸馏水是净化程度较高的水,长期饮用有益健康 B.养鱼:氧气易溶于水,鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 C.灭火:水能灭火的主要原因是水蒸发吸热,降低可燃物的着火点 D.配液:用水配制含氮元素的营养液,促进植物生长茂盛、叶色浓绿 7.下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 食物腐败变质 分子种类发生改变 C 在铁制栏杆表面喷漆以防锈 隔绝铁与氧气、水的接触 D 水结冰后体积变大 分子间的间隔变大 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 A.空气组成 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 B.合成材料 水 氢气 通电 点燃 C.水和氢气的转化 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ D.原子构成 9.热点素材 航天科技 2025年3月26日,天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火 箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 A.燃烧产物中只含有化合物 B.生成物丁、戊的质量比为9∶22 C.反应前后各元素的化合价不变 D.由反应可知,燃烧不一定需要氧气参加 10.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.40 ℃时,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为140 g C.将60 ℃时两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出KNO3的质量大 D.若绘制溶解度曲线,两物质溶解度相同时的温度为20~30 ℃ 11.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氧化铜能与盐酸发生反应,则氧化铁也能与盐酸发生反应 B.能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度,则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.由碳元素组成的石墨能导电,则由碳元素组成的金刚石也能导电 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 12.某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反 应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是 A.溶液B为NaOH溶液 B.b点时,溶液中Na+和Cl-数目相等 C.b点到c点,溶液中H+数目逐渐减少 D.c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 仿真卷一·化学 第3页(共4页) 仿真卷一·化学 第4页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.主题情境 沼气的制取 (5分)阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4),由微生物在厌氧条件下分解有机物生成,其生成过程受温 度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解 阶段:细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质;酸化阶段:兼性厌氧菌将小分子物质 转化为有机酸;产乙酸阶段:产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳;产甲烷阶段:产 甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性,不同环境条件下 菌群活性不同,产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用,还能缓解 温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式: 。 (2)沼气池需要避免明火靠近,请从甲烷性质的角度解释原因: 。 (3)与煤相比,沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.沼气属于不可再生能源 B.沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C.产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D.不同环境下,沼气的产气效率可能不同 14.(6分)某同学用如图所示装置制取CO2气体,并进行CO2相关性质的探究。 已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不反应。 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 (1)仪器a的名称是 。 (2)若选用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B都可作实验室制取CO2的发生装置,与A相比,B的优点是 。 (4)为探究CO2的性质,需将产生的气流依次通过装置 (填字母序号),得到干燥、纯净 的CO2气体后通入装置F,一段时间后,观察到c处紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,而d处 不变色,该现象说明了CO2具有的性质是 (填序号)。 ①密度大于空气 ②不燃烧,也不支持燃烧 ③能与水反应 15.(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的简 化工艺流程如图。已知:氨气极易溶于水,在常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气。 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ (1)该流程中,需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 。 (2)实验室进行操作1时,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式: ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(6分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 项目一 探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似,可用灼烧的方法鉴别二者,原因是 。 项目二 探究金属与盐溶液的反应 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 步骤1:将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中, 待现象不再发生变化,取出剩余铜丝。 步骤2:将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中,观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 项目三 探究金属与酸的反应 提出问题 金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢? 作出猜想 A.金属的种类;B.酸的浓度;C.金属的形状。 设计实验 小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应,设计了如下实验: 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL)金属的种类(均取2 g)金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 实验分析 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响,应选择的实验编号是 。 得出结论 (5)通过比较实验①③,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 查阅资料 在发生金属间的置换反应时,活泼金属表面会附着较不活泼的金属,形成无数微小 原电池,加快金属与酸的反应。 拓展探究 实验结束后,有同学发现放进废液缸中的铝片,发生剧烈的反应并产生大量气泡,速 率明显比铝与稀盐酸反应快,且铝表面有红色物质附着。 已知:废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ,请设计实验进行验证: (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 17.(5分)为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数,取10 g钙片样品研碎后置于锥形瓶中,逐滴滴 入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 加入稀盐酸 总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内 物质总质量/g 60.0069.1278.2487.8097.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实,上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范),可能的原因是 (写出1个即可)。 仿真卷一·化学 第1页(共4页) 仿真卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·仿真卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.强化生态环境保护治理,加快发展方式绿色转型。下列做法不利于生态环境保护的是 A.利用化学反应将CO2转化为化工产品 B.工业污水处理达标后再排放 C.大力推行火力发电,满足用电需求 D.生活垃圾分类回收处理 2.国家卫生健康委员会提出实施“体重管理年”活动,旨在宣传健康生活方式。下列说法错误的是 A.糖类是人体主要的供能物质 B.食用肉类、蛋类可补充所需的蛋白质 C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.油脂会引起肥胖,不要摄入含油脂的食物 3.三氧化二铬(Cr2O3)用作锂离子电池的负极材料,可提升电池的循环稳定性。如图是铬在元素 Cr24 52.00 铬 +24 28131 周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铬原子的中子数为24 B.铬的相对原子质量是52.00 g C.铬位于元素周期表第四周期 D.铬原子在化学反应中易得到电子 4.四月时节,百花盛开。大自然中花朵的缤纷色彩主要源自花瓣细胞中的可溶性色素,其中最具 代表性的是花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法错误的是 A.由碳、氢、氧元素组成 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.完全燃烧生成CO2和H2O D.氧元素的质量分数最小 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.连接橡胶塞 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.溶解氯化钠 6.生活情境 一水多用 天然水净化为自来水后进入千家万户。下列有关生活用水的描述,正确的是 A.饮用:蒸馏水是净化程度较高的水,长期饮用有益健康 B.养鱼:氧气易溶于水,鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 C.灭火:水能灭火的主要原因是水蒸发吸热,降低可燃物的着火点 D.配液:用水配制含氮元素的营养液,促进植物生长茂盛、叶色浓绿 7.下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 食物腐败变质 分子种类发生改变 C 在铁制栏杆表面喷漆以防锈 隔绝铁与氧气、水的接触 D 水结冰后体积变大 分子间的间隔变大 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 A.空气组成 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 B.合成材料 水 氢气 通电 点燃 C.水和氢气的转化 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ D.原子构成 9.热点素材 航天科技 2025年3月26日,天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火 箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 A.燃烧产物中只含有化合物 B.生成物丁、戊的质量比为9∶22 C.反应前后各元素的化合价不变 D.由反应可知,燃烧不一定需要氧气参加 10.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.40 ℃时,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为140 g C.将60 ℃时两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出KNO3的质量大 D.若绘制溶解度曲线,两物质溶解度相同时的温度为20~30 ℃ 11.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氧化铜能与盐酸发生反应,则氧化铁也能与盐酸发生反应 B.能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度,则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.由碳元素组成的石墨能导电,则由碳元素组成的金刚石也能导电 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL 0 7 12.某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反 应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是 A.溶液B为NaOH溶液 B.b点时,溶液中Na+和Cl-数目相等 C.b点到c点,溶液中H+数目逐渐减少 D.c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 仿真卷一·化学 第3页(共4页) 仿真卷一·化学 第4页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.主题情境 沼气的制取 (5分)阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4),由微生物在厌氧条件下分解有机物生成,其生成过程受温 度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解 阶段:细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质;酸化阶段:兼性厌氧菌将小分子物质 转化为有机酸;产乙酸阶段:产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳;产甲烷阶段:产 甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性,不同环境条件下 菌群活性不同,产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用,还能缓解 温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式: 。 (2)沼气池需要避免明火靠近,请从甲烷性质的角度解释原因: 。 (3)与煤相比,沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.沼气属于不可再生能源 B.沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C.产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D.不同环境下,沼气的产气效率可能不同 14.(6分)某同学用如图所示装置制取CO2气体,并进行CO2相关性质的探究。 已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不反应。 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 (1)仪器a的名称是 。 (2)若选用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B都可作实验室制取CO2的发生装置,与A相比,B的优点是 。 (4)为探究CO2的性质,需将产生的气流依次通过装置 (填字母序号),得到干燥、纯净 的CO2气体后通入装置F,一段时间后,观察到c处紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,而d处 不变色,该现象说明了CO2具有的性质是 (填序号)。 ①密度大于空气 ②不燃烧,也不支持燃烧 ③能与水反应 15.(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的简 化工艺流程如图。已知:氨气极易溶于水,在常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气。 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ (1)该流程中,需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 。 (2)实验室进行操作1时,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式: ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(6分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 项目一 探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似,可用灼烧的方法鉴别二者,原因是 。 项目二 探究金属与盐溶液的反应 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 步骤1:将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中, 待现象不再发生变化,取出剩余铜丝。 步骤2:将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中,观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 项目三 探究金属与酸的反应 提出问题 金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢? 作出猜想 A.金属的种类;B.酸的浓度;C.金属的形状。 设计实验 小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应,设计了如下实验: 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL)金属的种类(均取2 g)金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 实验分析 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响,应选择的实验编号是 。 得出结论 (5)通过比较实验①③,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 查阅资料 在发生金属间的置换反应时,活泼金属表面会附着较不活泼的金属,形成无数微小 原电池,加快金属与酸的反应。 拓展探究 实验结束后,有同学发现放进废液缸中的铝片,发生剧烈的反应并产生大量气泡,速 率明显比铝与稀盐酸反应快,且铝表面有红色物质附着。 已知:废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ,请设计实验进行验证: (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 17.(5分)为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数,取10 g钙片样品研碎后置于锥形瓶中,逐滴滴 入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 加入稀盐酸 总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内 物质总质量/g 60.0069.1278.2487.8097.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实,上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范),可能的原因是 (写出1个即可)。 null仿真卷一·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·仿真卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.强化生态环境保护治理,加快发展方式绿色转型。下列做法不利于生态环境保护的是 A.利用化学反应将CO2转化为化工产品 B.工业污水处理达标后再排放 C.大力推行火力发电,满足用电需求 D.生活垃圾分类回收处理 2.国家卫生健康委员会提出实施“体重管理年”活动,旨在宣传健康生活方式。下列说法错误的是 A.糖类是人体主要的供能物质 B.食用肉类、蛋类可补充所需的蛋白质 C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.油脂会引起肥胖,不要摄入含油脂的食物 3.三氧化二铬(Cr2O3)用作锂离子电池的负极材料,可提升电池的循环稳定性。如图是铬在元素 Cr24 52.00 铬 +24 28131 周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铬原子的中子数为24 B.铬的相对原子质量是52.00 g C.铬位于元素周期表第四周期 D.铬原子在化学反应中易得到电子 4.四月时节,百花盛开。大自然中花朵的缤纷色彩主要源自花瓣细胞中的可溶性色素,其中最具 代表性的是花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法错误的是 A.由碳、氢、氧元素组成 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.完全燃烧生成CO2和H2O D.氧元素的质量分数最小 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.连接橡胶塞 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.溶解氯化钠 6.生活情境 一水多用 天然水净化为自来水后进入千家万户。下列有关生活用水的描述,正确的是 A.饮用:蒸馏水是净化程度较高的水,长期饮用有益健康 B.养鱼:氧气易溶于水,鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 C.灭火:水能灭火的主要原因是水蒸发吸热,降低可燃物的着火点 D.配液:用水配制含氮元素的营养液,促进植物生长茂盛、叶色浓绿 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 水 氢气 通电 点燃 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ 热点素材 航天科技 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 仿真卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） Cr24 52.00 铬 +24 28131 生活情境 一水多用 7.下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 食物腐败变质 分子种类发生改变 C 在铁制栏杆表面喷漆以防锈 隔绝铁与氧气、水的接触 D 水结冰后体积变大 分子间的间隔变大 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 (按体积计) N278% 21% 其他 成分1% O2 A.空气组成 合成纤维 合成橡胶合成材料 合金 B.合成材料 水 氢气 通电 点燃 C.水和氢气的转化 + 电子 质子 中子 - - - - - - - + ++ +++ D.原子构成 9.热点素材 航天科技 2025年3月26日,天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火 箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 + + + 点燃 碳原子 氮原子 氧原子 氢原子 A.燃烧产物中只含有化合物 B.生成物丁、戊的质量比为9∶22 C.反应前后各元素的化合价不变 D.由反应可知,燃烧不一定需要氧气参加 10.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.40 ℃时,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为140 g C.将60 ℃时两种物质的饱和溶液降温到10 ℃,析出KNO3的质量大 D.若绘制溶解度曲线,两物质溶解度相同时的温度为20~30 ℃ 11.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氧化铜能与盐酸发生反应,则氧化铁也能与盐酸发生反应 B.能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度,则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.由碳元素组成的石墨能导电,则由碳元素组成的金刚石也能导电 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 pH 传感器 溶液A 溶液B a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 12.某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与NaOH溶液的反 应。实验操作及所得曲线如图。下列有关说法正确的是 A.溶液B为NaOH溶液 B.b点时,溶液中Na+和Cl-数目相等 C.b点到c点,溶液中H+数目逐渐减少 D.c点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 仿真卷一·化学 第3页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.主题情境 沼气的制取 (5分)阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4),由微生物在厌氧条件下分解有机物生成,其生成过程受温 度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解 阶段:细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质;酸化阶段:兼性厌氧菌将小分子物质 转化为有机酸;产乙酸阶段:产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳;产甲烷阶段:产 甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性,不同环境条件下 菌群活性不同,产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用,还能缓解 温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式: 。 (2)沼气池需要避免明火靠近,请从甲烷性质的角度解释原因: 。 (3)与煤相比,沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.沼气属于不可再生能源 B.沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C.产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D.不同环境下,沼气的产气效率可能不同 14.(6分)某同学用如图所示装置制取CO2气体,并进行CO2相关性质的探究。 已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不反应。 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 (1)仪器a的名称是 。 (2)若选用装置A制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B都可作实验室制取CO2的发生装置,与A相比,B的优点是 。 (4)为探究CO2的性质,需将产生的气流依次通过装置 (填字母序号),得到干燥、纯净 的CO2气体后通入装置F,一段时间后,观察到c处紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,而d处 不变色,该现象说明了CO2具有的性质是 (填序号)。 ①密度大于空气 ②不燃烧,也不支持燃烧 ③能与水反应 15.(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的简 化工艺流程如图。已知:氨气极易溶于水,在常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气。 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ (1)该流程中,需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 。 (2)实验室进行操作1时,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式: ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 仿真卷一·化学 第4页(共4页) 主题情境 沼气的制取 NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 湿润的紫色 石蕊试纸 d干燥的紫色 石蕊试纸 b c A B C D E F a 多孔 隔板 粗盐溶解 饱和NaCl溶液 NaHCO3晶体 母液 H2O CO2 纯碱 NH4Cl晶体 除杂 操作1 Ⅲ NH3 CO2 Ⅱ 一系列操作 加热 Ⅰ 16.(6分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 项目一 探究金属与氧气的反应 (1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似,可用灼烧的方法鉴别二者,原因是 。 项目二 探究金属与盐溶液的反应 AgNO3 液液 铜丝 铁丝 步骤1:将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中, 待现象不再发生变化,取出剩余铜丝。 步骤2:将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中,观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 项目三 探究金属与酸的反应 提出问题 金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢? 作出猜想 A.金属的种类;B.酸的浓度;C.金属的形状。 设计实验 小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应,设计了如下实验: 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL)金属的种类(均取2 g)金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 实验分析 (4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响,应选择的实验编号是 。 得出结论 (5)通过比较实验①③,可得出的结论是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 查阅资料 在发生金属间的置换反应时,活泼金属表面会附着较不活泼的金属,形成无数微小 原电池,加快金属与酸的反应。 拓展探究 实验结束后,有同学发现放进废液缸中的铝片,发生剧烈的反应并产生大量气泡,速 率明显比铝与稀盐酸反应快,且铝表面有红色物质附着。 已知:废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 (6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是 ,请设计实验进行验证: (写出实验操作、预期现象和实验结论)。 17.(5分)为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数,取10 g钙片样品研碎后置于锥形瓶中,逐滴滴 入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 电子天平 稀盐酸 10 g钙片样品 加入稀盐酸 总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内 物质总质量/g 60.0069.1278.2487.8097.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实,上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范),可能的原因是 (写出1个即可)。 14 (2)物块A 刚好浸没时排开水的体积V排=VA= 10-3 m3,物块A 和物块B 整体所受的浮力F'浮= ρ水gV排=1.0×103 kg/m3×10 N/kg×10-3 m3= 10 N (1分) 又F'浮=GA+GB 则GB=F'浮-GA=10 N-6 N=4 N (1分) 物 块 B 的 密 度 ρB = mB VB = GB gVB = 4 N 10 N/kg×320×10-6 m3=1.25×10 3 kg/m3 (1分) (3)物块A单独静止在水中时排开水的体积V'排= F浮 ρ水g = 6 N 1.0×103 kg/m3×10 N/kg =6×10-4 m3 将物块B 取下,排开水的体积变化量ΔV排 = 10-3 m3-6×10-4 m3=4×10-4 m3 (1分) 容 器 内 水 的 深 度 变 化 量 Δh = ΔV排 S容 = 4×10-4 m3 500×10-4 m2=8×10 -3 m (1分) 水对容器底部压强的变化量 Δp=ρ水 gΔh= 1.0×103 kg/m3×10 N/kg×8×10-3 m=80 Pa (1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 解多题一 (3)将物块B 取下,水对容器底部压力的变化量 ΔF=GB=4 N (1分) 水对 容 器 底 部 压 强 的 变 化 量 Δp= ΔF S容 = 4 N 500×10-4 m2=80 Pa (2分) 名师讲题视频 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D C D B D A B D C A B 1.C 解析 本题考查化学与环境保护。大力推行火 力发电需要消耗大量化石燃料,产生大量的烟尘和 有害气体,加重空气污染,C项符合题意。 2.D 解析 本题考查化学与人体健康、食物中的营 养物质。油脂是人体所需的基本营养物质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,是人体 的备用能源,应适量摄入,D项错误。 3.C 解析 本题考查元素周期表和原子结构示意图 的相关知识。 24 52.00量质子 原对相 数子质 误错项B ，”g“是不 ，”1“是位单 误错项A，82为 数子中的子原铬 ，数子中+数子质 ≈量质子原对相 铬 rC 1 确正项C，期周四第 于位素元铬，数期周 =数层子电外核子原 误错项D，子电 去失易中应反学化在 ，4于小数子电层外最 318242+ 4.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算、质 量守恒定律的应用。 B(√) 花青素由花青素分子构成,分子由原子构 成,1个花青素分子由32个原子构成。 C(√) 花青素由碳、氢、氧元素组成,化学反应前后 元素种类不变,花青素完全燃烧生成CO2和H2O。 D(×) 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(15× 12)∶(11×1)∶(6×16)=180∶11∶96,氢元素的 质量分数最小。 5.B 解析 本题考查实验基本操作。 A(×) 在连接橡胶塞和容器时,应把橡胶塞慢慢 转动着塞进容器口,切不可把容器放在实验台上再 使劲塞进塞子,以免损坏容器。 B(√) 向试管中装入粉末状试剂时,为避免试剂 沾在管口或管壁上,可先将试管横放,把盛有试剂 的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部,然后把试管 竖立起来。 C(×) 加热试管中的固体时,试管口应略向下倾􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 斜 􀪍 ,防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂。 D(×) 溶解操作应在烧杯中进行。 6.D 解析 本题考查饮用水与人体健康、氧气的性 质、灭火原理、化肥的作用。 A(×) 经过蒸馏得到的蒸馏水中几乎不含其他物 质,可认为是纯净物。长期饮用蒸馏水可能导致人 体缺乏必需的无机盐,不利于人体健康。 B(×) 氧气能供给呼吸且不易溶于水,鱼缸中的 鱼依靠溶解在水中的少量氧气进行呼吸。 C(×) 水蒸发吸热,能使温度降低到可燃物的着 火点以下,从而达到灭火的目的。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 示警错易 着火点是物质的固有属性,一般不随外界条件的 改变而改变。 木 牍 中 考 15 7.A 解析 本题考查溶液能导电的原因、微观粒子 的性质、铁制品防锈原理。 A(×) 氯化钠由Na+、Cl-构成,氯化钠溶液能导 电是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-。 B(√) 食物腐败变质,有新物质生成,发生化学变 化,分子种类发生改变。 C(√) 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸 气等发生化学反应的过程,隔绝氧气或水与铁的接 触可防止铁生锈。 8.B 解析 本题考查化学模型构建,涉及空气组成、 材料的分类、物质转化、原子结构。 B(×) 三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡 胶,合金属于金属材料。 C(√) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氢 气在氧气中燃烧生成水,水和氢气可以相互转化。 D(√) 原子由原子核和核外电子构成,原子核一 般由质子和中子构成。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋归纳总结 材料 金属材料 纯金属 合金 无机非金属材料:水泥、陶瓷、玻璃等 高分子材料 天然高分子材料:天然橡胶和 棉花、羊毛等天然纤维 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 复合材料:碳纤维复合材料、玻璃钢等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 9.D 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图和质量守恒定律可知,发生反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 点燃 􀪅􀪅3N2+4H2O+2CO2。 A(×) 燃烧产物有氮气(N2)、水(H2O)和二氧化 碳(CO2),其中N2 属于单质,H2O和CO2 属于化 合物。 B(×) 由化学方程式可知,生成物丁(H2O)、戊 (CO2)的质量比为(4×18)∶(2×44)=9∶11。 C(×) 该反应中有单质N2生成,氮元素的化合价 一定发生改变。 10.C 解析 本题考查溶解度表的相关知识。 B(√) 40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,即100 g 水中最多能溶解40 g KCl,在该温度下,将70 g KCl加入100 g水中充分溶解,得到溶液的质量为 140 g。 C(×) 选项中没有指明饱和溶液的质量,故无法 比较析出的固体质量。 D(√) KClKNO3 31.6 34.0 37.0 45.8 由图可 知,20~30 ℃时KCl和KNO3 的溶解度曲线会 相交。 11.A 解析 本题考查类推的思想方法。 B(×) 浓硫酸具有腐蚀性,会腐蚀试纸,使其变 黑,所以不可以用pH试纸测浓硫酸的pH。 C(×) 石墨可以导电,金刚石不能导电。石墨和 金刚石的物理性质有很大差异的原因是碳原子的 􀪍􀪍􀪍􀪍 排列方式不同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 D(×) 中和反应的概念是酸与碱作用生成盐和 水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 12.B 解析 本题考查稀盐酸与NaOH溶液反应的 实验探究。 a b c pH 滴入溶液体积/mL0 7 初始pH>7，表明 是将稀盐酸滴入 NaOH溶液中，即 溶液B为稀盐酸， A项错误 b点→c点，钠元素质 量不变，溶液质量增 大，钠元素质量分数 减小，D项错误 稀盐酸过量， 溶液中H+数 目不断增加， C项错误 稀盐酸与NaOH 溶液恰好完全反 应，溶液中Na+ 和Cl-数目相等， B项正确 13.(5分,除标注外,每空1分) (1)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O(2分) (2)甲烷是可燃气体,与空气混合遇明火易发生 爆炸 (3)污染小,更环保(合理即可) (4)D 解析 本题考查化学方程式的书写、甲烷的性质、 能源利用对环境的影响等。(1)沼气的主要成分 是甲烷,甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的 化学方程式为 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O。 (4)沼气是通过微生物持续分解有机物生成的,属 于可再生能源,A项错误;沼气的生成过程中有产 乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与,B项错误;产甲烷 菌具有严格的厌氧特性,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)长颈漏斗 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑(2分) (3)可以控制反应的发生与停止 (4)E、D ①③ 解析 本题考查CO2 的实验室制取及性质探究。 (3)装置B中打开弹簧夹,固液接触,反应发生;关 闭弹簧夹,U形管右侧液面上方压强增大,部分液 体进入漏斗中,多孔隔板上的固体与液体分离,反 应停止。故装置B可通过调节弹簧夹控制反应的 发生与停止。(4)盐酸具有挥发性,制得的CO2气 木 牍 中 考 16 体中含有水蒸气和HCl气体,NaHCO3 能与HCl 反应生成NaCl、H2O和CO2,饱和NaHCO3 溶液 能除去CO2中的HCl气体,浓硫酸具有吸水性且 不与CO2反应,能干燥CO2,为了得到干燥、纯净 的CO2气体,应先除去杂质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (除去杂质在溶液中进 行,气体从溶液中导出时会带出部分水蒸气),再 􀪍 干燥气体 􀪍􀪍􀪍􀪍 ,产生的气流应依次通过装置E、D。c处 紫色石蕊试纸先变红,b处后变红,说明CO2 的密 度比空气大;干燥的紫色石蕊试纸不变色,湿润的 紫色石蕊试纸变红色,对比可知CO2能与水反应, ①③符合题意。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)相同条件下,NH3的溶解度比CO2大,且NH3 溶于水所得溶液呈碱性,有利于更好地吸收CO2 (2)漏斗 (3)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) 分解反应 (4)CO2 解析 本题结合侯氏制碱法的工艺流程考查实验 操作的评价、过滤操作所需仪器、化学方程式的书 写、基本反应类型、可循环利用的物质。(2)操作1 是分离难溶性固体与液体,即为过滤操作,所需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)纯碱是碳 酸钠的俗称,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧 化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O;该反应符合“一变多”的 特点,属于分解反应。(4)该流程中,CO2 既是生􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 成物,又是反应物 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,可以循环利用。 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化 铜,金的化学性质稳定,在高温条件下也不与氧气 反应 (2)Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag(2分) (3)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色 (4)②④ (5)其他条件相同时,金属与酸的接触面积越大, 反应速率越快 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (6)铝置换出的铜附着在铝片表面,形成了无数微 小原电池,加快了铝与稀盐酸的反应速率 取两 片打磨后的相同铝片,将其中一片浸入硫酸铜溶液 中至表面有部分红色物质附着,取出洗净表面液 体。 在试管A、B中分别加入处理后的铝片和未处 理的铝片,再加入等质量、等浓度的稀盐酸,若试管 A中反应速率比试管B中快,则原因正确(2分) 解析 本题考查金属化学性质的探究。(2)步骤1 中,铜丝浸入 AgNO3 溶液中发生反应:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag,待现象不再变化, 取出剩余铜丝,说明反应后的溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2,再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶 液中,发生反应:Fe+Cu(NO3)2􀪅􀪅Fe(NO3)2+ Cu,可观察到铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。(4)要得出酸的浓度对金属 与酸反应速率的影响,变量是酸的浓度,其他因素 应保持相同,即应选择实验②④进行对比。(5)对 比实验①③,变量是金属的形状,根据收集50 mL 氢气所需时间可知,金属与酸的接触面积越大,反 应速率越快。由于金属与酸的反应速率受多种因 素影响,在阐述单一因素的作用规律时,需特别注 明“其他条件相同时”这一前提。 17.(5分)(1)解:完全反应生成二氧化碳的质量为60 g+ 40 g-97.80 g=2.2 g 设10 g钙片样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (1分) 100 44 x 2.2 g (1分) 100 44= x 2.2 g x=5 g (1分) 该钙片样品中碳酸钙的质量分数为5 g 10 g×100%= 50% (1分) 答:该钙片样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)部分二氧化碳残留在锥形瓶中,未逸出(合理 即可,1分) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋答题步骤及细则 计算步骤 答题细则 设:根据题意设 未知数 设未知数时不带单位 写:正确书写化 学方程式 反应条件、“↑”或“↓”标注正 确;方程式要配平 找:找出已知量 和 未 知 量 的 关系 相对分子质量需要与相应的 化学计量数相乘;已知量应为 纯净物的质量,且带单位 列:列出比例式 求:求出未知数 等式两边化学意义相同,计算 结果带单位 答:简明地写出 答案 — 木 牍 中 考 null