2025年山东省潍坊市中考模拟化学试卷5

化 学 模 拟 试 题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法不正确的是 ( ) A.《天工开物》记载“每金七厘，造方寸金一千片”，是指金的延展性强 B.《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C.《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水就是石油，它属于可再生资源 D.《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识自然界中水的循环过程 2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ( ) 3.化肥对农作物生长有重要作用，下列肥料能增强作物的抗寒、抗旱能力的是 ( ) A. CO(NH2)₂ B. NH4NO₃ C. K2CO₃ 4.2024年8月 15 日是全国生态日，今年生态日的主题是“加快经济社会发展全面绿色转型”。以下会对人类的生态环境造成威胁的是 ( ) A.生活垃圾分类处理 B.工厂废水直接排放 C.推广使用清洁能源 D.回收利用废旧金属 5.水是生命之源，是人类最宝贵的资源。下列对水的认识错误的是( ) A.水是生命体生存所必需的物质 B.将水和植物油混合后可以形成溶液 C.电解水时正极产生的气体是氧气 D.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 6.物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 ( ) A.氧气能助燃，可用作燃料 B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 7.归类法是学习和研究化学的常用方法。下列归类正确的是 ( ) 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 合成材料 塑料、锦纶、合成橡胶 C 化石燃料 煤、酒精、可燃冰 D 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠 8.铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A.铷原子在化学反应中易失电子，形成阴离子 B. m=37,n=8 C.铷的相对原子质量是85.47 D.氯化铷的化学式为 RbCl 9.2024年诺贝尔化学奖被授予在“计算蛋白质设计”“蛋白质结构预测”领域做出巨大贡献的三位科学家。已知甲硫氨酸((C5H11O2NS)是构成蛋白质的一种氨基酸。以下甲硫氨酸的描述中，正确的是( ) A.甲硫氨酸由 20个原子构成 B.甲硫氨酸的相对分子质量是149，是氧化物 C.甲硫氨酸中碳元素的质量分数最大 D.甲硫氨酸中碳、氢、氧元素的质量比为5：11：2 10.推理是一种重要的科学思维方法，下列推理正确的是 ( ) A.化学反应一定伴随能量变化，所以放热的反应一定是化学反应 B.溶液有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小 C.分子不显电性，则带电荷的粒子一定不是分子 D.复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应 11.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案合理的是 ( ) 选项 实验问题 实验方案 A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 B 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有 热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入 C 验证 Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入( 溶液中，观察现象 D 证明 能与水反应 向盛满( 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象 二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12.如图所示，U形管里盛有滴加酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸，充分反应后U形管中溶液全部呈红色，并用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。下列说法正确的是( ) A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B.充分反应后的溶液中 Na⁺和SO²⁻的个数比大于2：1 C.在实验过程中a~b段的pH增大，b~c 段的pH减小 D.取少量c点时溶液，滴加适量的 BaCl₂溶液，溶液变成无色，并产生沉淀 13.工业上用NO生产 HNO₃过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 ( ) A.反应①中，参加反应的 NO与O₂ 的分子数之比为1：2 B.煤燃烧产生的 NO₂经过反应②后形成酸雨 C.在流程中，NO、NO₂可循环利用，不会减少 D.工业上生产过程应控制反应温度不能过高，避免 HNO₃挥发而降低产率 14.已知: 是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是 ( ) A.鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供 O₂ B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的速率 C.脱脂棉团变色的现象说明SO₂和CO₂化学性质类似， 溶于水都能生成碱性物质 D.氢氧化钠溶液是为了吸收 SO₂，减少空气污染 15.潍坊有丰富的盐矿资源，海水中含有 KCl和 MgSO₄等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B. a 点(交点)对应的温度t₁℃在 30~40℃ C. t₂℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量相等 D.40℃时将30g KCl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80g 16.向一定质量的 MgSO₄、AgNO₃和( 的混合溶液中加入 a g锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为 ag。下列分析合理的是( ) A.滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C.滤液中一定有 Zn(NO₃)₂和 可能有 D.若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量 17.向一定质量的 和 混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.0~a 段溶液的 pH始终不变 B. c 点有 2 种沉淀 C. m 的值为5.91 D. d点对应的溶液中溶质的成分为 BaCl₂、HCl和 NaCl 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、本题共7 小题(共60分) 18.(9分)2024年10月30 日凌晨4时27分神舟十九号载人飞船成功发射，神舟十八号和神舟十九号的航天员们进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的新篇章。 (1)空间站内的气体组成和地球上的空气基本一致，其中含量最多的气体是 (填化学式)。 (2)航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 (写1种主要的营养物质)，这些蔬菜还能通过消耗航天员产生的二氧化碳制造 (填化学式)，可在一定程度上净化密闭舱室的环境。 (3)高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是 X的化学式是 。 中氯元素的化合价是 。 (4)航天员在太空以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰(如图)相比，显得短而圆，且微弱。 ①从燃烧的条件分析，点火的作用是 。 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 ②下列对燃烧实验的分析正确的是 (填字母)。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 19.(8分)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当，“低碳生活”人人有则，请你参与回答下列问题： (1)地下的煤和石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源，自然界中产生二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”的视角，实现“碳中和”可以从两个方面进行：一是减少碳排放，二是 ；为增加海水吸收二氧化碳的能力，可增大压强将二氧化碳压入海水下面，实现二氧化碳的封存，如图2，封存技术可行的微观解释是 。 (3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图3 所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后 和化学性质不变。 ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用，要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是 (填字母)。 A.严禁使用化石燃料 B.改进技术，提高能效 C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 20.(8分)化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 (1)若选用装置B和C制取并收集氧气，检验氧气已收集满的操作和现象是 ，装置 B与装置A 相比，装置B具有的优点是 。 (2)实践小组给水草缸补给二氧化碳的模拟实验组合装置如图，大理石应该放在发生装置的 (填“左”或“右”)瓶，发生反应的化学方程式为 ，检查装置D气密性的方法是 。 (3)水草缸中导管应伸入装置 F中 (填“1”“2”或“3”)处的高度，其原因是 。 21.(9分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题： (1)某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 ①根据图1信息，硫酸氢钠溶液能与下列 (填字母)发生反应。 A.铜粉 B.硝酸钡 C.碳酸钠 D.氯化钾 ②根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。 (2)写出稀盐酸与碳酸钡反应的化学方程式： 。 (3)兴趣小组的同学为探究 Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如图3实验。铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。从微观角度分析该反应过程中， (填微粒符号，下同)失去电子变成离子，而 得到电子变为原子。 22.(8分) 是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石(主要成分为 MgCO₃及少量FeCO₃、SiO₂)为原料制取，主要流程如下： 【查阅资料】 ①SiO₂ 既不溶于水，也不溶于稀硫酸； ②加入 H₂O₂溶液Fe²⁺会被氧化成 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是 。 (2)酸浸池中 与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)加 溶液前，溶液 A中的溶质有 (填化学式)；向“溶液 A”中加入 H2O₂溶液会生成 该反应的化学方程式为 。 (4)加氧化镁调节溶液的pH范围是 (用不等式表示)。 (5)选用 MgO 调节 pH使 转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 。 23.(8分)为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取200g碳酸钠溶液，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品的质量/g 50 50 50 50 氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 m/g 42 44 a 45 请计算： (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 (2)当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 24.(10分)造纸术是我国四大发明之一，某学校在社区的大力支持下，在学校一角建造了古法造纸体验基地，丰富课程资源的同时让同学们感受传统文化的不朽魅力。该校实践小组的同学们对造纸原料、造纸工艺、黑液成分及节约用纸等展开了项目式学习。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序制作而成。 【分析交流】 (1)干燥的目的是 。 (2)该造纸厂所用的造纸原料属于 材料。 任务二：调查造纸污水处理方法 【咨询专家】同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制造纸浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将“黑液”浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入生石灰和水将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后的澄清液体被称为“白液”。 【小组讨论】 (3)煅烧“白泥”的目的是 。 任务三：探究“黑液”的成分 【查阅资料】草木灰的主要成分是 K₂CO₃。 【猜想与假设】“黑液”中可能含有OH⁻和 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究“黑液”的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“黑液”过滤，取少量无色滤液于试管中，滴加足量的 溶液 ____________ “黑液”中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加_______ 溶液变红 “黑液”中含有 【反思评价】 (5)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为上述实验方案不能证明“黑液”中含有( 理由是 。 【实验改进】同学们改进实验方案后重新进行实验，验证了“黑液”中含有 和 任务四：探究造纸油污的清洗 【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。用于清洗油污，溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【实验方案】兴趣小组继续对影响 溶液的去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (8)要证明 溶液的溶质质量分数变化与pH的变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$