精品解析：2025年江苏省宿迁市沭阳县中考三模化学试题

2024-2025学年中考模拟测试 化学学科 (相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 冶炼钢铁 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、面纱织布过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、冶炼钢铁过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作规范的是 A. 蒸发结晶 B. 铁在氧气中燃烧 C. 测定酸碱度 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作规范，符合题意； B、铁在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有水或细沙，操作不规范，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作不规范，不符合题意； D、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中物品和砝码位置放反了，操作不规范，不符合题意。 故选A。 3. “3.15”晚会中，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为，下列有关该塑化剂的说法正确的是 A. 塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 B. 塑化剂属于有机高分子化合物 C. 塑化剂中氢元素的质量分数最大 D. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑化剂由塑化剂分子构成，1个塑化剂分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成。不符合题意； B、塑化剂相对分子质量为12×24+1×38+16×5=406，远小于1万，不是有机高分子化合物。不符合题意； C、塑化剂中碳、氢、氧元素质量比为(12×24)：(1×38)：(16×4)=288：38：64。氢元素占比最小，所以质量分数最小，不符合题意； D、化学反应前后元素的种类不变，塑化剂由碳、氢、氧元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水。符合题意； 故选D。 4. 除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，a点可表示的不饱和溶液 B. 降温至，饱和溶液会析出晶体 C. ，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. ，取固体放入50g水中，得到溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误； B、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误； C、没有指明溶液是否饱和，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小，故选项说法错误； D、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确。 故选D。 5. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 稀有气体原子的最外层电子数为8(氦除外)，不一定表示稀有气体的原子 D. 单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是CO分子，不是C、O原子，A错误。 B、不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如 CO不能与碱溶液反应，B错误。 C、最外层电子数为8（He 除外）的粒子，可能是稀有气体原子，如氖原子：，也可能是离子（如 Na⁺：），C正确。 D、混合物可能由一种元素组成，如 O2和 O3的混合物，D错误。 故选C。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe粉中的粉末 加水溶解，过滤，洗涤干燥 B 鉴别、、、NaOH 分别取样，加水溶解，观察现象 C 除去中的混有的HCl气体 将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液 D 检验久置的NaOH固体是否部分变质 取样，加入适量，观察是否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加水后，CuCl2粉末溶解，Fe粉会与CuCl2溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，不但不能除去CuCl2，反而消耗了Fe粉，不能达到实验目的，不符合题意； B、CaCO3不溶于水；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液；NaOH溶于水放热，溶液温度升高。分别取样，加水溶解，通过观察是否溶解、溶液颜色及溶液温度变化等现象，可以鉴别这四种物质，能达到实验目的，符合题意； C、HCl气体通入饱和碳酸氢钠溶液会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了HCl，但又引入了新的杂质CO2，不能达到除杂目的，不符合题意； D、久置的NaOH固体若部分变质，会生成Na2CO3，取样，加入适量Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，能证明NaOH变质，但不能证明是部分变质还是完全变质，因为没有检验是否还存在NaOH，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 7. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 做功冲程中机械能转变为化学能 C. 从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小 D. 参加反应的和质量比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故A错误； B、做功冲程中化学能转变为机械能，故B错误； C、从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子间间隔变小，分子体积不变，故C错误； D、“”表示甲烷，“”表示氧气，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷和氧气质量比为16:(32×2)=1:4，故D正确。 故选：D。 8. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A、化学与生活 B、化学与发现 ①、会造成酸雨 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫排列了元素周期律 C、化学与安全 D、化学与农业 ①鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁 ②浓硫酸滴在皮肤上，可以涂抹硼酸 ③爱护水资源要节约用水和防止水污染 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成 ③磷肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①NO2、SO2等气体在空气中易形成硝酸、硫酸，形成酸雨，该说法正确； ②金刚石硬度大，可用于制作裁玻璃的玻璃刀，该说法正确； ③碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可做补钙剂，该说法正确。 选项归纳和总结完全正确，符合题意； B、①制出纯碱的是侯德榜，不是张青莲，张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该说法错误； ②拉瓦锡用定量实验的方法证明了空气主要是由氮气和氧气组成的，该说法正确； ③门捷列夫发现并排列了元素周期律，该说法正确。 选项归纳和总结不完全正确，不符合题意； C、①鞭炮等易燃、易爆物带上地铁，会严重威胁公共安全，不能带上地铁，该说法正确； ②浓硫酸滴在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，不能涂抹硼酸，该说法错误； ③爱护水资源包括节约用水和防止水污染两个方面，该说法正确。 选项归纳和总结不完全正确，不符合题意； D、①铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，所以不能与碱性物质混合使用，该说法正确； ②波尔多液是用胆矾（硫酸铜晶体）、生石灰和水混合制成的，该说法正确； ③氮肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿，磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，该说法错误。 选项归纳和总结不完全正确，不符合题意。 故选A。 9. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有和 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意； C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。 故选D。 10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 图B：表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入锌粉和铁粉 C. 图C：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D. 图D：向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙与稀盐酸反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，一开始酸不足，酸完全反应，生成氯化钙的质量相等，后酸过量，氧化钙和氢氧化钙完全反应，相对分子质量：氢氧化钙大于氧化钙，故最后氧化钙生成氯化钙的质量大，不符合题意； B、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入锌粉和铁粉，一开始金属不足，酸过量，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，酸完全反应，则最后生成氢气的质量相等，不符合题意； C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故溶质质量逐渐减小，当恰好完全反应时，溶质质量为零，继续滴加稀硫酸，溶质质量逐渐增加，不符合题意。 故选C。 二、填空、简答题(共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 11. “莫使金樽空对月”李白以酒抒怀，“明月几时有，把酒问青天”苏轼借酒问月。宿迁双沟酒厂经蒸煮、发酵、蒸馏等工艺酿造白酒。 （1）双沟绿藓白酒的原料高粱、小麦、大麦中含有的主要营养物质是___________。酿造工艺中，夏季“压窖”需将酒醅在窖池中发酵180天，其中葡萄糖在酵母菌的作用下，发酵分解成酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解成酒精的方程式___________。 （2）酒厂窖池用黏土烧制陶瓷密封，陶瓷属于___________材料。 （3）双沟酒厂利用洪泽湖的水源酿造白酒，洪泽湖湿地富含硒，锌等人体所需的___________(填微量或常量)元素，硒元素具有防癌、抗癌的作用，根据下图硒原子结构示意图，写出离子符号___________。硒酸钠中硒元素的化合价为___________。 （4）“鸡鸣听两省，酒熟香三县”，酒香是挣脱容器的丝绸，从微观角度解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. （2）无机非金属 （3） ①. 微量 ②. Se2- ③. +6 （4）分子在不停地运动 【解析】 【小问1详解】 高粱、小麦、大麦中富含淀粉，主要营养物质是糖类；葡萄糖在酵母菌的作用下，发酵分解成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 酒厂窖池用黏土烧制的陶瓷密封，陶瓷属于无机非金属材料； 【小问3详解】 硒，锌是人体所需的微量元素，根据元素示意图可知，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，x=34-2-8-18=6，最外层电子数大于4，容易得到两个电子，形成硒离子，符号为：Se2-；硒酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化学式中元素正负化合价的代数和为0，设硒元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； 【小问4详解】 “鸡鸣听两省，酒熟香三县”，能闻到酒香是因为分子在不停地运动。 12. 海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入___________溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入___________溶液除去，写出反应方程式___________。 （2）工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是___________。 （3）工业上从海水中制镁时，经历了过程目的是___________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钡##Ba(OH)2 ②. 过量Na2CO3##过量碳酸钠 ③. Ba(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓ （2）母液中MgCl2含量比海水高 （3）富集提纯MgCl2 【解析】 【小问1详解】 镁离子可用氢氧根离子沉淀、硫酸根离子可用钡离子沉淀，在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入氢氧化钡[Ba(OH)2] 溶液；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若加入的氢氧化钡[Ba(OH)2] 溶液过量，还需要加入碳酸钠(Na2CO3)溶液，反应方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 海水中氯化镁的浓度较低，直接从海水中提取镁成本较高；而母液是海水蒸发结晶提取食盐后的剩余溶液，经过了浓缩过程，其中氯化镁的浓度比海水中高得多，工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是母液中氯化镁的浓度比海水中高，可提高生产效率，降低成本； 【小问3详解】 海水中氯化镁的含量低且分散，先将MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，是为了 将海水中的镁元素富集，因为沉淀便于分离和收集，提高镁元素的浓度，再将Mg(OH)2转化为MgCl2，以便后续通过电解MgCl2制取镁。 13. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用高锰酸钾制的化学方程式是___________；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥，组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________；实验时，玻璃管中a处发生的现象是___________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）锥形瓶 （2） ① ②. BD （3）b （4） ①. 浓硫酸 ②. 固体由黑色变为红色 （5）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是; 实验室制常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生CO2的速率，应选的发生装置是BD，因为D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率； 【小问3详解】 若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，氧气从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气； 【小问4详解】 组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体； 实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，实验现象是固体由黑色变为红色； 【小问5详解】 为了将二氧化碳除尽，气体需要长进，为了避免一氧化碳从集气瓶中逸出污染空气，出口导气管要伸入液面下，故选：A。 三、科学探究题(共1小题，每空1分，共6分) 14. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 Ⅰ．析出白色晶体 Ⅱ．___________ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移 【交流讨论】 （1）图1中a点对应的溶液中物质有___________(填化学式)。 （2）现象Ⅱ为___________，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 （3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体： c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （4）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 【答案】（1）NaOH、NaCl、H2O （2）溶液不变色 （3）稀盐酸滴入烧瓶中，即使不与氢氧化钠反应，稀盐酸中的水稀释氢氧化钠固体也可能放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动 （4） ①. 无水醋酸、变色硅胶 ②. A、B试管中变色硅胶不变色，C试管中变色硅胶由蓝变红 （5）用熟石灰改良酸性土壤##用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图 1 中 a 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl和剩余的NaOH，所以 a 点对应的溶液中物质有NaOH、NaCl和H2O； 【小问2详解】 步骤 Ⅰ 中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到白色晶体为氯化钠。氯化钠溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，所以现象 Ⅱ 为溶液不变色，结合现象 Ⅰ 析出白色晶体（氯化钠），证明有新物质生成。 【小问3详解】 方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 【小问4详解】 为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 C 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶； A 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，B 中只有无水醋酸和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成； 【小问5详解】 应用中和反应原理解决生活实际问题的例子：用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等，合理即可）。 四、工艺流程题、计算题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分) 15. 主要用于化学镀镍(Ni)，生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得，有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“氧化”时发生的反应为___________，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃-53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “系列操作”流程中：向中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1）废渣粉碎##适当升高温度##适当增大硫酸的浓度(合理即可) （2） ①. H2O ②. 不产生新的杂质 （3）## （4） （5）降温至30.8℃~53.8℃结晶 【解析】 【小问1详解】 将废渣粉碎能增大反应物的接触面积，适当升高温度可加快反应速率，适当增大硫酸的浓度也能加快反应速率，为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是将废渣粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等）； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，对___，进行分析，反应前有4个氢原子、14个氧原子、3个硫原子、2个铁原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，还应存在4个氢原子和2个氧原子，横线处应为H2O；过氧化氢反应后的产物是水，不会给体系引入其他杂质离子，且对环境无污染，用过氧化氢做氧化剂的优点是 不引入新的杂质，产物无污染； 【小问3详解】 “除铁” 要使Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，已知pH=3.2时Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2 ≤ pH < 6.9 (或 3.2 ~ 6.9 )； 小问4详解】 “沉镍” 时是硫酸镍与碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 资料显示30.8℃−53.8℃时得到NiSO4⋅6H2O，所以 “系列操作” 流程中：向NiCO3中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解，得到硫酸镍溶液；蒸发浓缩后，要降温结晶（控制温度在30.8℃−53.8℃），然后过滤、洗涤并晾干，得到NiSO4⋅6H2O。 16. 碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，在实验室常用作干燥剂，某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量，实验过程如下： 实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加溶液，溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。 请根据实验过程并分析图像，完成下列问题： （1）实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有___________(写化学式)。 （2）实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为？(写出计算步骤) （3）该样品中CaO的质量为___________g。 【答案】（1）、##HCl、CaCl2 （2） 解：根据图像可知，当氯化钙完全反应时，用去碳酸钠溶液的质量=150g-50g=100g，生成10g的碳酸钙沉淀； 设实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为x。 x=10.6% 答：所滴加的溶液中溶质的质量分数为10.6%。 （3）5.6 【解析】 【小问1详解】 碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，加入过量稀盐酸，CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，且稀盐酸过量。所以实验 1 所得溶液中的溶质除NaCl外还有CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 设样品中CaO的质量为y。 CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 根据钙元素守恒，CaO中的钙元素最终全部转化到CaCO3中。则有： 则 解得y=5.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年中考模拟测试 化学学科 (相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 冶炼钢铁 D. 五谷酿酒 2. 下列实验操作规范的是 A. 蒸发结晶 B. 铁在氧气中燃烧 C. 测定酸碱度 D. 称量固体 3. “3.15”晚会中，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为，下列有关该塑化剂的说法正确的是 A. 塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 B. 塑化剂属于有机高分子化合物 C. 塑化剂中氢元素的质量分数最大 D. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 4. 除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，a点可表示的不饱和溶液 B. 降温至，饱和溶液会析出晶体 C. ，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. ，取固体放入50g水中，得到溶液 5. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 稀有气体原子的最外层电子数为8(氦除外)，不一定表示稀有气体的原子 D. 单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe粉中的粉末 加水溶解，过滤，洗涤干燥 B 鉴别、、、NaOH 分别取样，加水溶解，观察现象 C 除去中的混有的HCl气体 将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液 D 检验久置的NaOH固体是否部分变质 取样，加入适量，观察否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 做功冲程中机械能转变为化学能 C. 从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小 D. 参加反应的和质量比为1:4 8. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A、化学与生活 B、化学与发现 ①、会造成酸雨 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫排列了元素周期律 C、化学与安全 D、化学与农业 ①鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁 ②浓硫酸滴在皮肤上，可以涂抹硼酸 ③爱护水资源要节约用水和防止水污染 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成 ③磷肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 9. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有和 10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 图B：表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入锌粉和铁粉 C. 图C：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D. 图D：向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 二、填空、简答题(共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 11. “莫使金樽空对月”李白以酒抒怀，“明月几时有，把酒问青天”苏轼借酒问月宿迁双沟酒厂经蒸煮、发酵、蒸馏等工艺酿造白酒。 （1）双沟绿藓白酒的原料高粱、小麦、大麦中含有的主要营养物质是___________。酿造工艺中，夏季“压窖”需将酒醅在窖池中发酵180天，其中葡萄糖在酵母菌的作用下，发酵分解成酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解成酒精的方程式___________。 （2）酒厂窖池用黏土烧制的陶瓷密封，陶瓷属于___________材料。 （3）双沟酒厂利用洪泽湖的水源酿造白酒，洪泽湖湿地富含硒，锌等人体所需的___________(填微量或常量)元素，硒元素具有防癌、抗癌的作用，根据下图硒原子结构示意图，写出离子符号___________。硒酸钠中硒元素的化合价为___________。 （4）“鸡鸣听两省，酒熟香三县”，酒香是挣脱容器的丝绸，从微观角度解释原因：___________。 12. 海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入___________溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入___________溶液除去，写出反应方程式___________。 （2）工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是___________。 （3）工业上从海水中制镁时，经历了过程目的是___________。 13. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用高锰酸钾制的化学方程式是___________；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥，组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________；实验时，玻璃管中a处发生的现象是___________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 三、科学探究题(共1小题，每空1分，共6分) 14. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 Ⅰ．析出白色晶体 Ⅱ．___________ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移 【交流讨论】 （1）图1中a点对应的溶液中物质有___________(填化学式)。 （2）现象Ⅱ为___________，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 （3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体： c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （4）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 四、工艺流程题、计算题(共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分) 15. 主要用于化学镀镍(Ni)，生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得，有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“氧化”时发生的反应为___________，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃-53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “系列操作”流程中：向中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 16. 碱石灰是CaO和NaOH组成固体混合物，在实验室常用作干燥剂，某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量，实验过程如下： 实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加溶液，溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。 请根据实验过程并分析图像，完成下列问题： （1）实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有___________(写化学式)。 （2）实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为？(写出计算步骤) （3）该样品中CaO的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$