广东省广州市华南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期高二年级综合测试（二） 化学 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C135.5P-31Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分.第110小题，每小题2分，第1116小题， 年小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列化学用语正确的是 A,HCo的电子式H:Or B.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种 C.H6O的VSEPR模型：人， 3p D.基态s原子的价电子排布图：仞口 2.下列说法不正确的是 A.沸点由高到低：H>HBr>HC1>H证 B.晶体榕点由高到低：CL4>CBr4>CC4>CF4 C.格点由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物 3.以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛 类物质的是 CH,CI B.CH;CH2CHCICH C.(CH)CCH2CI D.(CHs)2CHCH2CI 4.下列物质宏观性质及其对应的粒子微观性质表述都正确的是 选项 物质宏观性质 粒子微观性质 CF3COOH的酸性比CH3COOH强O一H键的极性：CF3COOH比CH3COOH小 B C02在水中的溶解度大于C0 C02为非极性分子，C0为极性分子 c 冠醚18冠-6可以选择性识别K 冠醚18冠-6与K*形成离子键 0 NaCi的焰点比NaBr高 C的半径小于Br,NaC中高子键比NaBr中 离子健强 试卷第1页，共7页 5.下列说法不正确的是 A.乙烯可以做果蔬催熟剂 B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C.“复方氯乙烷气舅剂”液化放熟。可用于关节扭伤镇病 D.苯酚稀溶液可以杀菌消毒 6.下列反应中网于取代反应的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褐色 C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D.油胎的氢化 7.下列事实不能说明有机物基团之间会相互影响的是 A.乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 B.苯胶能与盐酸反应而苯不能 C.与钠反应产生氢气的速率：乙酸>水乙醇 D.苯和硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应易生成多硝基苯 8.下列一些实验操作对应部分仪器的选用不正确的是 716 A.蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D.用盐酸滴定NaOH溶液：④⑥ 9.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A.实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应 B.铝在氧气中燃烧生成A2O,时，用铝粉替代铝片 C.CaC0,与稀盐酸反应生成C02时，适当升高温度 D.合成氨反应时，将氨气及时液化分离 10.常温下，其他条件不变，加水稀释0.1 mol/L NH4NO,溶液.图中横坐标轴代表加水盘， 则纵坐标轴代表 A.NH的水解常数B.溶液的pH C.溶液中cCNO) D.溶液中N旺HO的数目 试卷第2而北7而 11.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.Imol CH=CH:含有碳碳双健的数目为44 B.1 molCaC2含有阴离子的数目为2M C.100mL1mol/LCH3C0oH溶液中H的数目为0.1 D.100g质量分数46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4N% 12.具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是 OH CH=CH, OH X A.X存在顺反异构体 B.Y与H完全加成后的产物有2个手性碳原子 C.Z分子中所有碳原子可能共面 D.X与Y的核磁共振氢谱中峰数相间 13.利用下列装置（侠持装置略）或操作进行实险，能达到实验目的的是 A,验证苯和液溴的反应为取代反应 B.检验溴乙烷中含有溴元素 员孝、澳混合液 】mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 ⊙加热、静置 铁☐AgNO, ②取上层清液 粉耳溶液 1mL浃乙烧 C.证明制得的气体是乙烯 D.证明苯酚显弱酸性 赢度计 浓HS0 乙醇 澄清的 辞片 苯酚钠 溶液 酸性洛液 14.X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）。X的最高正化合 价与最低负化合价的代数和为0，Z是地亮中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期 A族，Q的基态原子核外价层轨道电子全填满。下列说法正确的是 A元紫Y一定是氨元素 B.基态原子第一电离能：X<Y<Z C.MX与水反应生成的气体是非极性分子 D.铁质船体上懷嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重 试卷第3页，共7页 15.常温下，用O.1 mol/L KOH溶液滴定10mL0,1 moVL HA溶液的滴定曲线如图所示，下 列说法正确的是 10 15 KO田hmL A.a点溶液：pH=1 B.b点溶液：c(A)>cHA) C.水的电离程度：c点>d点 D.e点溶液：cK-1.5c(A) 16.化学镀镍废水经分高处理后得到含磷废液（住要含NaPO)和含镍废液（住要含NiC, 分别通入如图所示电解装置的两极宽回收磷、镍，已知：HPO2是一元中强酸：25℃时.HPO4 的K1=6.9×103、K26.2×10、K=4.8×10山.电解过程中，下列说法不正确的是 H,PO, H,PO; 稀盐酸 I室 室 A.阳极的主要反应为HPOz+2H0-4e=HP0g+4H B.I室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C.理论上，每生成1 mol Ni,同时处理0.5 mol H2P0 D.理论上，电路中每转移1mol心，Ⅲ室溶液质最减少65g 二、填空题：本大题共4道题，请按要求填空， 17.(14分)含氮杂环化合物在科研及化工领域有广泛的应用。 ()如图是两种化合物的结构简式，它们均具有与苯环相似的平面结构。回答下列问题： ①化合物A中氨原子的杂化方式为 ②化合物B与足量氢气加成之后的产物为 (写结构简式。 试卷第4页，共7页 ②)如图是酞菁锌的结构，在4个带◆位置引人4个发基并加人明胶微球，可制得“四羧基酞 普锌明胶徽球”，它在医疗上已成为一种替代抗生素治疗的抗菌光动力疗法。 ①酞背锌分子中Z的配位数为」 ②四骏基酞菁锌中四种非金尼元素的电负性由大到小顺序为（佣相应的元素符号表示）。 ③水溶性：四羧基酞菁锌 酞背锌填>"<”或“=)。 (3)最新研究合成的坚固且耐辐射材料钻、镍的杂环配合物，其化学式可表示为 Co(pyz)mNi(Ch其廉尔质量为Mg-mol,pyz表示吡嗪〔)， 它的晶胞结构如图： 回答下列问题： ①基态C0原子的价电子排布式为 ②化学式中n=一一。 ③若该晶胞的密度约为pgcm3,则该晶胞的体积为 pm3(列出计算式，用M、p、 N4表示，NM表示阿伏加德罗常数的值)。 18.(14分)回答下列问题： 甲基的电子式：一 (②)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图，则所含官能团的名称是 HO 试卷第5页，共7页 CH,-CH,-C-CH,-CH:-CH3 3 按系统命名法的名称： CH (4向苯酚钠溶液中通人少量C02气体的化学方程式 (⑤)苯甲醇可以通过下列方法合成： CH,CI CH,OH a ①反应a的条件为 ②反应b的化学方程式为】 OH (6)1mol 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 mol NaOH. 19.(14分)某物质G可做香料，其工业合成路线如图： CH3-CH-CH2 B Cl D A CH-CH 催化剂 氯代物 C±CHz 光照 ① CH: ② ⑧ C @ P CH -CHO CH一CH2OH N ⑤ CoHnBr 已知：①烃A的相对分子质量为78，②卤代烃C的核磁共振瓢谱显示有4组蜂 ()上述反应中反应 属于加成反应（填序号）， (2)写出C的结构简式： (3)写出步骤⑥所用试剂和条件： (④)写出G发生银镜反应的化学方程式： (⑤)写出符合以下条件的F的一种同分异构体： ①与氯化铁溶液显紫色②苯环上的一氯代物只有一种 (⑤已知以有机物D为原料，制备有机物N: CH的合成路线为D-K-L一M-N. COOH 其中D、K、L不含相同官能团，则醇L的结构简式为： 生成N的最后一步 发生的的反应类型为： 试卷第6页，共7页 20.(14分)丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯PD田是一条绿色生产丙 烯的途径。 主反应：C3H8(g)=CH6(g)+(g)△H 副反应：C3Hg(g)=C2H4(g)+CH4(g)△=+81.7 kJ-mol-1 0 801 03 62 袋30 20 (60030 0.1 0 600 610 620 630 1 40510530550570500610 多 T℃ 卫应心 阅2 (1)1MPa恒压下，主反应的Kp1随温度变化如图1所示，△1 0(填“><”或“=). (2)在1MPa恒压容器中充人丙烷，CH8、CH6在不间温度下的平衡体积分数如图2所示， 图中表示C3品的体积分数的曲线为（填“a”或b,600℃时，C2H4的体积分数 为 副反应的压强平衡常数K一 (结果保留两位有效数字， K,用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数) 3)下列关于DH工艺说法正确的有一·（填字母序号） A.CH4的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡 B.采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高 C.升高温度，生成CH6的速率加快，生成CH4的速率减慢 D反堂选到平装后，增压强治兴值不陕 丙烧氧化脱氢法也可制备丙烯，主要反应：C,H,g)+片0，(g)户C,H,(g+H,0(g)△H<0. 在催化剂作用下，CH氧化脱氢除生成CH6外，还生成C0、CO2等物质，CH的转化率 和CH6的产率随温度变化关系如下图： 35 中 C8的特化库(5753约 30 ★CH6的产布 每20 (575,17 5 (550,13) 10 (535.0 坪 5 7550,8) 540550560570 反应温度PC ①550℃时，CH6的选择性为 %(结果保留三位有效数字，CH6的选择性 CH的物质的量 反应的CH的物质的量 ×1009%. ②基于本研究结果，舶提高CH6选择性的措施是 (写一) 试卷第7页，共7页 第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分. 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D D C C B B 9 10 11 12 13 14 15 16 D c D B D C B B 17.共14分，除备注外每空2分 (1)p2(1分) (1分) (2)①4 ②O>N>C>H ③> M (3)①3d74s2 ②4 ③ ×1030 PNA 18.共14分，每空2分 H (1) C:H (2)(酚)羟基、酯基 (3)2-乙基-1-戊烯 ONa OH +C02+H20→ +NaHCO3 CH2CI CH2OH +NaOH H +NaCl (5)①光照 ② (6)8 19.共14分，每空2分 (1)①④ (2) (3)02、CAg△ CH CH-COONH4 (4) CH-CH0+2[Ag(NH)JOH△、 +2Ag+3NH3+H20 CH3 CH OH OH H;C QH (5) CH2OH 消去反应 CH CH3 CH 20.共14分，每空2分 (1)> (2)a 5% 0.0083MPa或8.3×I03Pa(可以不写单位) (3)AD (4)①61.5 ②选择相对较低的温度