化学冲刺卷二-【木牍中考】2025安徽中考原创21套·冲刺卷

冲刺卷二·化学 第1页(共4页) 冲刺卷二·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·冲刺卷二 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2025年中国水周的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题 的是 A.大量开采和利用地下水 B.对水源地的水体进行严格保护 C.工业废水处理达标后排放 D.农业浇灌采用喷灌和滴灌技术 2.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B.人体中钙元素含量过低会引起贫血 C.室内起火时,应迅速打开门窗通风 D.制作门窗的铝合金属于金属材料 3.科技前沿 光电转换2025年2月,我国科学家在柔性叠层太阳电池领域取得突破,成功将钙钛矿 与铜铟镓硒叠合,使光电转换效率达到23.4%。铟在元素周期表中的相关信息如图所示。下列 说法错误的是 In49 114.8 铟 A.铟属于金属元素 B.铟原子的质子数是66 C.铟的相对原子质量是114.8 D.铟原子核外电子数为49 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的部分实验操作如下,其中正确的是 粗盐 A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.移走蒸发皿 5.靛蓝(C16H10N2O2)是最早应用的天然染料之一,《齐民要术》中专门记载了用蓝草制取靛蓝的方 法。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.靛蓝中的原子总数为30 B.含有氮气和氧气 C.碳、氧元素的质量比为8∶1 D.碳元素的质量分数最大 6.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途和性质对应关系正确的是 A.一氧化碳———冶炼金属———可燃性 B.石墨———作电池的电极材料———质软 C.小苏打———治疗胃酸过多症———能与盐酸反应 D.烧碱———改良酸性土壤———呈碱性 7.学科融合 物理物态变化 云、雨、霜、露是自然界中常见的自然现象,它们的形成都与物质的三态 变化密切相关。下列说法正确的是 A.水蒸气聚集成云,分子间间隔变大 B.雨水落地后,分子仍然在运动 C.水蒸气凝结成霜,分子的化学性质发生改变 D.露水形成时,分子的运动速率会显著加快 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 氧元素 氧离子 氧原子 A.粒子与元素关系 含 量 氧硅铝铁其他 B.地壳中元素含量 化石 燃料 煤 石油 天然气 C.化石燃料 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 D.pH与溶液酸碱性 9.为减少污染,科学家利用高效催化剂将汽车尾气中的有害气体转化为无污染气体,其反应的微 观示意图如图所示。下列说法错误的是 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 A.该反应涉及三种氧化物 B.反应前后原子的种类和数目都不变 C.参加反应的两种物质的质量比为1∶1 D.反应前后有元素化合价发生改变 10.实验是进行科学探究的重要手段。下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样,灼烧闻气味 B 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 制取纯净的液氧 将液态空气升温使N2逸出 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样,滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 11.为探究可燃物的燃烧条件,某小组同学用如图装置进行实验。已知白磷的着火点为40 ℃,红 磷的着火点为260 ℃。下列有关说法错误的是 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 A.实验过程中气球先变大后变小 B.白磷a燃烧而白磷b不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气 C.对比白磷a和红磷c的现象,可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D.若将白磷b换成红磷,也能达到实验目的 12.下表是NaCl和KNO3在20 ℃和60 ℃时的溶解度。某同学取NaCl、KNO3中的一种物质进 行如图所示实验。下列说法错误的是 温度/℃ 20 60 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 KNO3 31.6 110.0 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ A.所取固体物质为KNO3 B.②中溶液的溶质质量分数为47.4% C.③中析出15.8 g固体物质 D.W 的值为50 冲刺卷二·化学 第3页(共4页) 冲刺卷二·化学 第4页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)阅读下列材料并回答问题。 煤炭的华丽转身:从地心之火到星际之旅 材料一 长期以来,我国长征系列运载火箭装载的燃料和助燃剂多数是偏二甲肼(C2H8N2)和 四氧化二氮(N2O4),二者接触即可发生反应,但偏二甲肼有剧毒、易挥发。 材料二 我国通过自主研发煤制油技术,将煤炭与氢气在一定条件下反应,然后经过一系列处 理获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质,还保留了其高能量密度和 低凝固点的特性,使之成为理想的航天燃料。 材料三 2024年11月30日,以煤基航天煤油为燃料的长征十二号运载火箭在海南商业航天 发射场成功首飞,实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。从燃烧条件分 析该反应,你对燃烧的新认识是 。 (2)用煤制取煤基航天煤油主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)与偏二甲肼相比,煤基航天煤油作为航天燃料的优点是 (写出1点即可)。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸雨 B.煤基航天煤油燃烧不充分,可能导致发动机积碳 C.煤基航天煤油的使用可实现温室气体零排放 D.理想航天燃料需要具备高能量密度和低凝固点的特性 14.(6分)如图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置及用品,请结合图示回答问题。 A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 , 可选择的发生装置为 (填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2时,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,需进行的操作及现象是 。 15.(6分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到的苦卤 (含MgCl2、NaCl等物质)提取镁的流程如图所示。 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 (1)写出步骤1中发生反应的化学方程式: 。 (2)试剂a的名称是 。 (3)步骤3涉及蒸发,蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)苦卤中含有MgCl2,还需进行步骤1、2操作的目的是 。 (5)上述流程中,涉及的化学反应基本类型共有 种。 16.(6分)小明同学在清洗餐具时,发现没有及时清洗的铁锅生锈了。为此,小明展开了以下探究。 任务一 探究铁锈蚀的条件 利用如图甲装置探究铁锈蚀的条件。一段时间后观察到试管A和B中的铁钉无明显变化,试 管C和D中的铁钉均锈蚀。 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D (1)对比A、D,说明铁钉锈蚀需要的物质之一是 。 (2)D中的铁钉比C中的锈蚀更严重,原因是 。 任务二 探究影响铁锈蚀速率的因素 (3)铁锅若沾有食盐水会锈蚀更快,为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,进行了如下实验。 作出猜想 影响铁锈蚀速率的因素:①温度;②氯化钠溶液。 实验过程 取两套如图乙所示的装置,编号为Ⅰ、Ⅱ,向两支试管中分别装入质量、规格相同的 铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下实验(实验开始时,装置内气体压强保持一致)。 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论 ①温度 将装置Ⅰ放入25 ℃恒温环 境中,将装置Ⅱ放入40 ℃恒 温环境中 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ>Ⅱ ②氯化钠 溶液 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ<Ⅱ 其他条件相同时,氯化钠溶 液会加快铁钉的锈蚀 (4)将生锈的铁钉浸入稀盐酸中可除去表面的铁锈,写出除去铁锈时发生反应的化学方程式: 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 拓展探究 用如图丙所示装置,探究钠盐溶液中阴离子种类对铁锈蚀速率的影响。实验时加入 的盐溶液的浓度、体积均相同。在相同温度下,测得试管内氧气浓度变化曲线如图丁所示。 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 (5)装置丙中将铁钉半浸在溶液中的目的是 。 (6)观察图丁曲线,请归纳氧气浓度随时间变化的共同点,并分析原因: 。 17.(5分)金粉(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某兴趣小组通过实验测定金粉中锌的含量:取50 g 金粉放入锥形瓶中,置于电子秤上称量,再加入100 g稀硫酸(足量)完全反应后,再次称量,实 验过程如图所示。 (1)计算金粉中锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则测得的锌的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g 40 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B B D C B A C A D B 1.A 解析 本题考查保护水资源的措施。大量开采 和利用地下水会导致地下水资源枯竭,不利于保护 水资源,A项符合题意。 2.D 解析 本题考查食物中的营养物质、化学元素 与人体健康、材料分类等。 A(×) 鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有蛋白质。 B(×) 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,老年人缺 钙会导致骨质疏松和骨折,人体缺铁会引起贫血 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 C(×) 室内起火时,打开门窗会使空气流通,为燃 烧提供更多的氧气,从而加剧火势。 3.B 解析 本题考查元素周期表的相关知识。 49 114.8 铟 nI 确正项C，”g“ 是不，”1“是位单，量质子原对相示表 确正项A ，素元属金于属，旁字金，称名素元示表 确正项D，误错项B，数子质=数子电外 核=数序子原，中子原，数序子原示表 4.B 解析 本题考查粗盐提纯实验中的基本操作。 A(×) 盐粗 剂试染污止防 ，上台验实在放倒应塞瓶 C(×) 壁内杯烧靠紧要口管端下的斗漏 流引棒璃玻用应 D(×) 取夹钳埚坩用应，手伤烫止防 为，高较度温皿发蒸的热加在正 5.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算。 A(×) 靛蓝由靛蓝分子构成,一个靛蓝分子由30 个原子构成。 B(×) 靛蓝属于纯净物,不含有其他物质。 C(×) 碳、氧元素的质量比为(16×12)∶(2× 16)=6∶1。 D(√) 碳、氢、氮、氧元素的质量比为(16×12)∶ 10∶(2×14)∶(2×16)=96∶5∶14∶16,碳元素 的质量分数最大。 6.C 解析 本题考查物质的性质与用途。 A(×) 一氧化碳能与金属氧化物反应,可用于冶 炼金属。 B(×) 石墨具有导电性,可用作电池的电极材料。 C(√) 胃酸的主要成分是盐酸,小苏打是碳酸氢 钠的俗称,碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水,故可用于治疗胃酸过多症。 D(×) 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠具有强 腐蚀性,不能用于改良酸性土壤。农业上一般用熟 􀪍 石灰改良酸性土壤 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 7.B 解析 本题结合自然界中水的三态变化考查微 观粒子的性质。 A(×) 云是由大气中的水蒸气遇冷液化成的小水 滴或凝华成的小冰晶悬浮在空气中形成的,水由气 态变为液态或固态,分子间的间隔变小。 C(×) 由分子构成的物质,分子是保持其化学性 质的最小粒子,水蒸气凝结成霜,只是状态发生改 变,水分子种类不变,分子的化学性质不变。 D(×) 露水是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小 液滴,该过程中温度降低,分子运动速率减慢。 8.A 解析 本题考查化学模型建构。元素是质子数 相同的一类原子的总称,氧原子和氧离子的质子数 相同,都属于氧元素,氧原子和氧离子是并列关系, A项错误。 9.C 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图可知,发生反应的化学方程式为2NO+2CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2+N2。 A(√) 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧 元素的化合物,该反应中NO、CO、CO2属于氧化物。 C(×) 参加反应的NO和CO的质量比为[2× 木 牍 中 考 41 (14+16)]∶[2×(12+16)]=15∶14。 D(√) C +2 O→C +4 O2,碳元素的化合价升高;N +2 O→ N 0 2,氮元素的化合价降低。 10.A 解析 本题考查实验方案的设计与评价。 A(√) 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,棉纤 维灼烧时有烧纸的气味 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 B(×) NaOH与CO2、HCl均能发生反应,将混 合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶,会将 原物质(CO2)除去,不符合除杂原则。 C(×) 将液态空气升温使N2 逸出,剩余物质中 含有液态氧和液态二氧化碳等,不能制取纯净的 液氧。 D(×) 能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、 碳酸氢盐、活泼金属等。 11.D 解析 本题考查可燃物燃烧条件的探究。 A(√) 实验过程中,白磷a燃烧放出热量,锥形 瓶内气体受热膨胀,压强增大;待完全反应后,逐 渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减 小,故实验过程中气球先变大后变小。 B(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;白磷b温度达到了着火点,但与氧气不接 触,不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气。 C(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;红磷c与氧气接触,温度没有达到着火点, 不燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 D(×) 若将白磷b换成红磷,由于红磷的着火点 为260 ℃,温度达不到红磷的着火点,红磷b、c均 不燃烧,无法得出可燃物燃烧需要氧气。 12.B 解析 本题考查溶解度的相关知识。 47.4 g固体全部溶于水，说明 60 ℃时该物质的溶解度大于 47.4 g，结合溶解度表可知， 该物质为KNO3，A项正确 溶质质量分数为 100%≈32.16%， B项错误 × 20 ℃时，KNO3的溶 解度为31.6 g，100 g 水中最多溶解31.6 g KNO3固体，故析出 固体的质量为47.4 g- 31.6 g=15.8 g，C项正确 加入47.4 g 固体 60 ℃100 g水 降温至 20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入 W g水 ① ② ③④ 47.4 g 100 g+47.4 g 20 ℃时，15.8 g KNO3固体溶于 50 g水中恰好形成饱和溶液， 故W的值为50，D项正确 13.(5分,每空1分) (1)放出 燃烧不一定需要氧气 (2)化学 (3)更安全、环保(合理即可) (4)ABD 解析 本题考查能量变化、物理变化与化学变化 的辨别、燃料的使用及对环境的影响等。(1)偏二 甲肼是燃料,四氧化二氮是助燃剂,燃料在助燃剂 中燃烧放出热量;偏二甲肼能在四氧化二氮中燃 烧,说明燃烧不一定需要氧气。(2)用煤制取煤基 航天煤油的过程中有氢气参与反应,生成了新物 质,发生的是化学变化。(4)煤炭中的硫、氮元素 燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物溶于雨水会形 成酸雨,去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸 雨,A项正确;煤基航天煤油中含有碳元素,不充 分燃烧会生成炭黑,充分燃烧会生成二氧化碳,二 􀪍 氧化碳属于温室气体 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,B项正确,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O(2分) B (3)a (4)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶 中,纸花不变色;将纸花取出喷水,纸花不变色,再 放入盛有CO2的集气瓶中,纸花变红(合理即可) 解析 本题考查CO2的实验室制取及性质验证实 验。(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学 方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+ H2O;石灰石是固体,稀盐酸是液体,反应条件是 常温,发生装置应选择“固液常温型”,即装置B。 (3)CO2的密度比空气大􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,应选择向上排空气法收 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 集 􀪍 ,用装置C收集CO2 时,气体应从a端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,应 设计对比实验,分别探究干燥CO2 和水对干燥紫 色石蕊纸花的影响,以排除它们单独作用时可能 导致的干扰。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)MgCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+CaCl2 (2分) (2)稀盐酸 (3)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 木 牍 中 考 42 (4)提纯并富集苦卤中的MgCl2 (5)2 解析 本题结合苦卤提镁的工艺流程考查化学方 程式的书写、实验基本操作、基本反应类型等。 (1)步骤1中氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙发生 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方 程式为 MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ CaCl2。(2)Mg(OH)2与试剂a反应生成MgCl2, 根据复分解反应发生的条件和质量守恒定律可 知,试剂a为稀盐酸。(3)进行蒸发操作时,要用 玻璃棒不断搅拌溶液,防止因局部温度过高,造成 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 液滴飞溅 􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)苦卤中含有MgCl2,但MgCl2 的浓 度很低且与其他杂质混在一起,进行步骤1、2操 作后,可将MgCl2 富集、提纯。(5)结合步骤1发 生反应的化学方程式可知,MgCl2 与Ca(OH)2 的 反应 属 于 复 分 解 反 应;步 骤2中 发 生 反 应: Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O,属于复分 解反应;步骤3中发生反应:MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅 Mg+Cl2↑,属于分解反应。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 归纳总结 实验操作中玻璃棒的作用及其目的 实验操作 作用 目的 溶解 搅拌 加快物质溶解速度 稀释浓硫酸 搅拌 加快散热,防止液体 沸腾外溅 过滤 引流 防止液体外溅或冲破 滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过 高,造成液滴飞溅 测溶液pH 取样 蘸取少量溶液 中和反应 搅拌 促进酸、碱溶液充分 接触,使反应更充分 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)H2O (2)D中的氧气含量比C中高 (3)①其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速 率越快 ②用等体积的氯化钠溶液替换装置Ⅰ中 的蒸馏水,装置Ⅱ不变,将两套装置放入相同且适 宜的温度环境中 (4)6HCl+Fe2O3􀪅􀪅2FeCl3+3H2O(2分) 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (5)满足铁钉生锈的条件 (6)氧气浓度下降先快后慢,最后趋于平稳。 开始 时试管内氧气浓度大,铁钉锈蚀速率快,氧气消耗 快,故氧气浓度下降快;随着氧气浓度降低,铁钉 锈蚀速率变慢,氧气消耗变慢;当氧气浓度降低到 一定值时,铁钉锈蚀趋于停止,氧气浓度基本不再 变化(合理即可,2分) 解析 本题考查铁生锈的条件及影响铁锈蚀速率 因素的探究。(1)对比A、D,变量是水,可知铁钉 锈蚀需要的物质之一是H2O。(2)对比C、D,D中 氧气含量更高,故D中铁钉锈蚀更严重。(3)①温 度越高,导管中液面上升至a处所需时间越短,说 明铁钉锈蚀越快,故通过该实验可得出的结论是 其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速率越 快。②根据实验现象和结论可知,装置Ⅰ中加入 的液体是可以加快铁钉锈蚀的氯化钠溶液,装置 Ⅱ中加入的液体是蒸馏水,注意设计实验时须控􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 制无关变量相同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)铁锈的主要成分是Fe2O3, 稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,从而除 去锈蚀铁钉表面的铁锈。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 方法指导 利用控制变量法进行实验探究的答题思路 第1步:找出需要探究的变量。 第2步:控制其他的变量相同。 第3步:分析测量的对象。 第4步:通过实验现象或数据分析该变量对反应 的影响。 第5步:得出结论。 17.(5分)(1)解:反应生成氢气的质量为410.5 g+ 100 g-510.1 g=0.4 g 设50 g金粉中锌的质量为x。 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (1分) 65 2 x 0.4 g (1分) 65 2= x 0.4 g x=13 g (1分) 金粉中锌的质量分数为13 g 50 g×100%=26% (1分) 答:金粉中锌的质量分数为26%。 (2)偏大(1分) 木 牍 中 考 nullnull40 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B B D C B A C A D B 1.A 解析 本题考查保护水资源的措施。大量开采 和利用地下水会导致地下水资源枯竭,不利于保护 水资源,A项符合题意。 2.D 解析 本题考查食物中的营养物质、化学元素 与人体健康、材料分类等。 A(×) 鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有蛋白质。 B(×) 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,老年人缺 钙会导致骨质疏松和骨折,人体缺铁会引起贫血 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 C(×) 室内起火时,打开门窗会使空气流通,为燃 烧提供更多的氧气,从而加剧火势。 3.B 解析 本题考查元素周期表的相关知识。 49 114.8 铟 nI 确正项C，”g“ 是不，”1“是位单，量质子原对相示表 确正项A ，素元属金于属，旁字金，称名素元示表 确正项D，误错项B，数子质=数子电外 核=数序子原，中子原，数序子原示表 4.B 解析 本题考查粗盐提纯实验中的基本操作。 A(×) 盐粗 剂试染污止防 ，上台验实在放倒应塞瓶 C(×) 壁内杯烧靠紧要口管端下的斗漏 流引棒璃玻用应 D(×) 取夹钳埚坩用应，手伤烫止防 为，高较度温皿发蒸的热加在正 5.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算。 A(×) 靛蓝由靛蓝分子构成,一个靛蓝分子由30 个原子构成。 B(×) 靛蓝属于纯净物,不含有其他物质。 C(×) 碳、氧元素的质量比为(16×12)∶(2× 16)=6∶1。 D(√) 碳、氢、氮、氧元素的质量比为(16×12)∶ 10∶(2×14)∶(2×16)=96∶5∶14∶16,碳元素 的质量分数最大。 6.C 解析 本题考查物质的性质与用途。 A(×) 一氧化碳能与金属氧化物反应,可用于冶 炼金属。 B(×) 石墨具有导电性,可用作电池的电极材料。 C(√) 胃酸的主要成分是盐酸,小苏打是碳酸氢 钠的俗称,碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水,故可用于治疗胃酸过多症。 D(×) 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠具有强 腐蚀性,不能用于改良酸性土壤。农业上一般用熟 􀪍 石灰改良酸性土壤 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 7.B 解析 本题结合自然界中水的三态变化考查微 观粒子的性质。 A(×) 云是由大气中的水蒸气遇冷液化成的小水 滴或凝华成的小冰晶悬浮在空气中形成的,水由气 态变为液态或固态,分子间的间隔变小。 C(×) 由分子构成的物质,分子是保持其化学性 质的最小粒子,水蒸气凝结成霜,只是状态发生改 变,水分子种类不变,分子的化学性质不变。 D(×) 露水是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小 液滴,该过程中温度降低,分子运动速率减慢。 8.A 解析 本题考查化学模型建构。元素是质子数 相同的一类原子的总称,氧原子和氧离子的质子数 相同,都属于氧元素,氧原子和氧离子是并列关系, A项错误。 9.C 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图可知,发生反应的化学方程式为2NO+2CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2+N2。 A(√) 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧 元素的化合物,该反应中NO、CO、CO2属于氧化物。 C(×) 参加反应的NO和CO的质量比为[2× 木 牍 中 考 41 (14+16)]∶[2×(12+16)]=15∶14。 D(√) C +2 O→C +4 O2,碳元素的化合价升高;N +2 O→ N 0 2,氮元素的化合价降低。 10.A 解析 本题考查实验方案的设计与评价。 A(√) 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,棉纤 维灼烧时有烧纸的气味 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 B(×) NaOH与CO2、HCl均能发生反应,将混 合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶,会将 原物质(CO2)除去,不符合除杂原则。 C(×) 将液态空气升温使N2 逸出,剩余物质中 含有液态氧和液态二氧化碳等,不能制取纯净的 液氧。 D(×) 能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、 碳酸氢盐、活泼金属等。 11.D 解析 本题考查可燃物燃烧条件的探究。 A(√) 实验过程中,白磷a燃烧放出热量,锥形 瓶内气体受热膨胀,压强增大;待完全反应后,逐 渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减 小,故实验过程中气球先变大后变小。 B(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;白磷b温度达到了着火点,但与氧气不接 触,不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气。 C(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;红磷c与氧气接触,温度没有达到着火点, 不燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 D(×) 若将白磷b换成红磷,由于红磷的着火点 为260 ℃,温度达不到红磷的着火点,红磷b、c均 不燃烧,无法得出可燃物燃烧需要氧气。 12.B 解析 本题考查溶解度的相关知识。 47.4 g固体全部溶于水，说明 60 ℃时该物质的溶解度大于 47.4 g，结合溶解度表可知， 该物质为KNO3，A项正确 溶质质量分数为 100%≈32.16%， B项错误 × 20 ℃时，KNO3的溶 解度为31.6 g，100 g 水中最多溶解31.6 g KNO3固体，故析出 固体的质量为47.4 g- 31.6 g=15.8 g，C项正确 加入47.4 g 固体 60 ℃100 g水 降温至 20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入 W g水 ① ② ③④ 47.4 g 100 g+47.4 g 20 ℃时，15.8 g KNO3固体溶于 50 g水中恰好形成饱和溶液， 故W的值为50，D项正确 13.(5分,每空1分) (1)放出 燃烧不一定需要氧气 (2)化学 (3)更安全、环保(合理即可) (4)ABD 解析 本题考查能量变化、物理变化与化学变化 的辨别、燃料的使用及对环境的影响等。(1)偏二 甲肼是燃料,四氧化二氮是助燃剂,燃料在助燃剂 中燃烧放出热量;偏二甲肼能在四氧化二氮中燃 烧,说明燃烧不一定需要氧气。(2)用煤制取煤基 航天煤油的过程中有氢气参与反应,生成了新物 质,发生的是化学变化。(4)煤炭中的硫、氮元素 燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物溶于雨水会形 成酸雨,去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸 雨,A项正确;煤基航天煤油中含有碳元素,不充 分燃烧会生成炭黑,充分燃烧会生成二氧化碳,二 􀪍 氧化碳属于温室气体 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,B项正确,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O(2分) B (3)a (4)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶 中,纸花不变色;将纸花取出喷水,纸花不变色,再 放入盛有CO2的集气瓶中,纸花变红(合理即可) 解析 本题考查CO2的实验室制取及性质验证实 验。(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学 方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+ H2O;石灰石是固体,稀盐酸是液体,反应条件是 常温,发生装置应选择“固液常温型”,即装置B。 (3)CO2的密度比空气大􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,应选择向上排空气法收 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 集 􀪍 ,用装置C收集CO2 时,气体应从a端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,应 设计对比实验,分别探究干燥CO2 和水对干燥紫 色石蕊纸花的影响,以排除它们单独作用时可能 导致的干扰。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)MgCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+CaCl2 (2分) (2)稀盐酸 (3)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 木 牍 中 考 42 (4)提纯并富集苦卤中的MgCl2 (5)2 解析 本题结合苦卤提镁的工艺流程考查化学方 程式的书写、实验基本操作、基本反应类型等。 (1)步骤1中氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙发生 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方 程式为 MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ CaCl2。(2)Mg(OH)2与试剂a反应生成MgCl2, 根据复分解反应发生的条件和质量守恒定律可 知,试剂a为稀盐酸。(3)进行蒸发操作时,要用 玻璃棒不断搅拌溶液,防止因局部温度过高,造成 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 液滴飞溅 􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)苦卤中含有MgCl2,但MgCl2 的浓 度很低且与其他杂质混在一起,进行步骤1、2操 作后,可将MgCl2 富集、提纯。(5)结合步骤1发 生反应的化学方程式可知,MgCl2 与Ca(OH)2 的 反应 属 于 复 分 解 反 应;步 骤2中 发 生 反 应: Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O,属于复分 解反应;步骤3中发生反应:MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅 Mg+Cl2↑,属于分解反应。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 归纳总结 实验操作中玻璃棒的作用及其目的 实验操作 作用 目的 溶解 搅拌 加快物质溶解速度 稀释浓硫酸 搅拌 加快散热,防止液体 沸腾外溅 过滤 引流 防止液体外溅或冲破 滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过 高,造成液滴飞溅 测溶液pH 取样 蘸取少量溶液 中和反应 搅拌 促进酸、碱溶液充分 接触,使反应更充分 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)H2O (2)D中的氧气含量比C中高 (3)①其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速 率越快 ②用等体积的氯化钠溶液替换装置Ⅰ中 的蒸馏水,装置Ⅱ不变,将两套装置放入相同且适 宜的温度环境中 (4)6HCl+Fe2O3􀪅􀪅2FeCl3+3H2O(2分) 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (5)满足铁钉生锈的条件 (6)氧气浓度下降先快后慢,最后趋于平稳。 开始 时试管内氧气浓度大,铁钉锈蚀速率快,氧气消耗 快,故氧气浓度下降快;随着氧气浓度降低,铁钉 锈蚀速率变慢,氧气消耗变慢;当氧气浓度降低到 一定值时,铁钉锈蚀趋于停止,氧气浓度基本不再 变化(合理即可,2分) 解析 本题考查铁生锈的条件及影响铁锈蚀速率 因素的探究。(1)对比A、D,变量是水,可知铁钉 锈蚀需要的物质之一是H2O。(2)对比C、D,D中 氧气含量更高,故D中铁钉锈蚀更严重。(3)①温 度越高,导管中液面上升至a处所需时间越短,说 明铁钉锈蚀越快,故通过该实验可得出的结论是 其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速率越 快。②根据实验现象和结论可知,装置Ⅰ中加入 的液体是可以加快铁钉锈蚀的氯化钠溶液,装置 Ⅱ中加入的液体是蒸馏水,注意设计实验时须控􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 制无关变量相同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)铁锈的主要成分是Fe2O3, 稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,从而除 去锈蚀铁钉表面的铁锈。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 方法指导 利用控制变量法进行实验探究的答题思路 第1步:找出需要探究的变量。 第2步:控制其他的变量相同。 第3步:分析测量的对象。 第4步:通过实验现象或数据分析该变量对反应 的影响。 第5步:得出结论。 17.(5分)(1)解:反应生成氢气的质量为410.5 g+ 100 g-510.1 g=0.4 g 设50 g金粉中锌的质量为x。 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (1分) 65 2 x 0.4 g (1分) 65 2= x 0.4 g x=13 g (1分) 金粉中锌的质量分数为13 g 50 g×100%=26% (1分) 答:金粉中锌的质量分数为26%。 (2)偏大(1分) 木 牍 中 考 冲刺卷二·化学 第1页(共4页) 冲刺卷二·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·冲刺卷二 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2025年中国水周的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题 的是 A.大量开采和利用地下水 B.对水源地的水体进行严格保护 C.工业废水处理达标后排放 D.农业浇灌采用喷灌和滴灌技术 2.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B.人体中钙元素含量过低会引起贫血 C.室内起火时,应迅速打开门窗通风 D.制作门窗的铝合金属于金属材料 3.科技前沿 光电转换2025年2月,我国科学家在柔性叠层太阳电池领域取得突破,成功将钙钛矿 与铜铟镓硒叠合,使光电转换效率达到23.4%。铟在元素周期表中的相关信息如图所示。下列 说法错误的是 In49 114.8 铟 A.铟属于金属元素 B.铟原子的质子数是66 C.铟的相对原子质量是114.8 D.铟原子核外电子数为49 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的部分实验操作如下,其中正确的是 粗盐 A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.移走蒸发皿 5.靛蓝(C16H10N2O2)是最早应用的天然染料之一,《齐民要术》中专门记载了用蓝草制取靛蓝的方 法。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.靛蓝中的原子总数为30 B.含有氮气和氧气 C.碳、氧元素的质量比为8∶1 D.碳元素的质量分数最大 6.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途和性质对应关系正确的是 A.一氧化碳———冶炼金属———可燃性 B.石墨———作电池的电极材料———质软 C.小苏打———治疗胃酸过多症———能与盐酸反应 D.烧碱———改良酸性土壤———呈碱性 7.学科融合 物理物态变化 云、雨、霜、露是自然界中常见的自然现象,它们的形成都与物质的三态 变化密切相关。下列说法正确的是 A.水蒸气聚集成云,分子间间隔变大 B.雨水落地后,分子仍然在运动 C.水蒸气凝结成霜,分子的化学性质发生改变 D.露水形成时,分子的运动速率会显著加快 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 氧元素 氧离子 氧原子 A.粒子与元素关系 含 量 氧硅铝铁其他 B.地壳中元素含量 化石 燃料 煤 石油 天然气 C.化石燃料 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 D.pH与溶液酸碱性 9.为减少污染,科学家利用高效催化剂将汽车尾气中的有害气体转化为无污染气体,其反应的微 观示意图如图所示。下列说法错误的是 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 A.该反应涉及三种氧化物 B.反应前后原子的种类和数目都不变 C.参加反应的两种物质的质量比为1∶1 D.反应前后有元素化合价发生改变 10.实验是进行科学探究的重要手段。下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样,灼烧闻气味 B 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 制取纯净的液氧 将液态空气升温使N2逸出 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样,滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 11.为探究可燃物的燃烧条件,某小组同学用如图装置进行实验。已知白磷的着火点为40 ℃,红 磷的着火点为260 ℃。下列有关说法错误的是 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 A.实验过程中气球先变大后变小 B.白磷a燃烧而白磷b不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气 C.对比白磷a和红磷c的现象,可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D.若将白磷b换成红磷,也能达到实验目的 12.下表是NaCl和KNO3在20 ℃和60 ℃时的溶解度。某同学取NaCl、KNO3中的一种物质进 行如图所示实验。下列说法错误的是 温度/℃ 20 60 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 KNO3 31.6 110.0 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ A.所取固体物质为KNO3 B.②中溶液的溶质质量分数为47.4% C.③中析出15.8 g固体物质 D.W 的值为50 冲刺卷二·化学 第3页(共4页) 冲刺卷二·化学 第4页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)阅读下列材料并回答问题。 煤炭的华丽转身:从地心之火到星际之旅 材料一 长期以来,我国长征系列运载火箭装载的燃料和助燃剂多数是偏二甲肼(C2H8N2)和 四氧化二氮(N2O4),二者接触即可发生反应,但偏二甲肼有剧毒、易挥发。 材料二 我国通过自主研发煤制油技术,将煤炭与氢气在一定条件下反应,然后经过一系列处 理获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质,还保留了其高能量密度和 低凝固点的特性,使之成为理想的航天燃料。 材料三 2024年11月30日,以煤基航天煤油为燃料的长征十二号运载火箭在海南商业航天 发射场成功首飞,实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。从燃烧条件分 析该反应,你对燃烧的新认识是 。 (2)用煤制取煤基航天煤油主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)与偏二甲肼相比,煤基航天煤油作为航天燃料的优点是 (写出1点即可)。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸雨 B.煤基航天煤油燃烧不充分,可能导致发动机积碳 C.煤基航天煤油的使用可实现温室气体零排放 D.理想航天燃料需要具备高能量密度和低凝固点的特性 14.(6分)如图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置及用品,请结合图示回答问题。 A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 , 可选择的发生装置为 (填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2时,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,需进行的操作及现象是 。 15.(6分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到的苦卤 (含MgCl2、NaCl等物质)提取镁的流程如图所示。 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 (1)写出步骤1中发生反应的化学方程式: 。 (2)试剂a的名称是 。 (3)步骤3涉及蒸发,蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)苦卤中含有MgCl2,还需进行步骤1、2操作的目的是 。 (5)上述流程中,涉及的化学反应基本类型共有 种。 16.(6分)小明同学在清洗餐具时,发现没有及时清洗的铁锅生锈了。为此,小明展开了以下探究。 任务一 探究铁锈蚀的条件 利用如图甲装置探究铁锈蚀的条件。一段时间后观察到试管A和B中的铁钉无明显变化,试 管C和D中的铁钉均锈蚀。 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D (1)对比A、D,说明铁钉锈蚀需要的物质之一是 。 (2)D中的铁钉比C中的锈蚀更严重,原因是 。 任务二 探究影响铁锈蚀速率的因素 (3)铁锅若沾有食盐水会锈蚀更快,为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,进行了如下实验。 作出猜想 影响铁锈蚀速率的因素:①温度;②氯化钠溶液。 实验过程 取两套如图乙所示的装置,编号为Ⅰ、Ⅱ,向两支试管中分别装入质量、规格相同的 铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下实验(实验开始时,装置内气体压强保持一致)。 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论 ①温度 将装置Ⅰ放入25 ℃恒温环 境中,将装置Ⅱ放入40 ℃恒 温环境中 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ>Ⅱ ②氯化钠 溶液 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ<Ⅱ 其他条件相同时,氯化钠溶 液会加快铁钉的锈蚀 (4)将生锈的铁钉浸入稀盐酸中可除去表面的铁锈,写出除去铁锈时发生反应的化学方程式: 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 拓展探究 用如图丙所示装置,探究钠盐溶液中阴离子种类对铁锈蚀速率的影响。实验时加入 的盐溶液的浓度、体积均相同。在相同温度下,测得试管内氧气浓度变化曲线如图丁所示。 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 (5)装置丙中将铁钉半浸在溶液中的目的是 。 (6)观察图丁曲线,请归纳氧气浓度随时间变化的共同点,并分析原因: 。 17.(5分)金粉(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某兴趣小组通过实验测定金粉中锌的含量:取50 g 金粉放入锥形瓶中,置于电子秤上称量,再加入100 g稀硫酸(足量)完全反应后,再次称量,实 验过程如图所示。 (1)计算金粉中锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则测得的锌的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g 冲刺卷二·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·冲刺卷二 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2025年中国水周的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题 的是 A.大量开采和利用地下水 B.对水源地的水体进行严格保护 C.工业废水处理达标后排放 D.农业浇灌采用喷灌和滴灌技术 2.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B.人体中钙元素含量过低会引起贫血 C.室内起火时,应迅速打开门窗通风 D.制作门窗的铝合金属于金属材料 3.科技前沿 光电转换2025年2月,我国科学家在柔性叠层太阳电池领域取得突破,成功将钙钛矿 与铜铟镓硒叠合,使光电转换效率达到23.4%。铟在元素周期表中的相关信息如图所示。下列 说法错误的是 In49 114.8 铟 A.铟属于金属元素 B.铟原子的质子数是66 C.铟的相对原子质量是114.8 D.铟原子核外电子数为49 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的部分实验操作如下,其中正确的是 粗盐 A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.移走蒸发皿 5.靛蓝(C16H10N2O2)是最早应用的天然染料之一,《齐民要术》中专门记载了用蓝草制取靛蓝的方 法。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.靛蓝中的原子总数为30 B.含有氮气和氧气 C.碳、氧元素的质量比为8∶1 D.碳元素的质量分数最大 学科融合 物理物态变化 氧元素 氧离子 氧原子 含 量 氧硅铝铁其他 化石 燃料 煤 石油 天然气 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ 冲刺卷二·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 科技前沿 光电转换 In49 114.8 铟 粗盐 6.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途和性质对应关系正确的是 A.一氧化碳———冶炼金属———可燃性 B.石墨———作电池的电极材料———质软 C.小苏打———治疗胃酸过多症———能与盐酸反应 D.烧碱———改良酸性土壤———呈碱性 7.学科融合 物理物态变化 云、雨、霜、露是自然界中常见的自然现象,它们的形成都与物质的三态 变化密切相关。下列说法正确的是 A.水蒸气聚集成云,分子间间隔变大 B.雨水落地后,分子仍然在运动 C.水蒸气凝结成霜,分子的化学性质发生改变 D.露水形成时,分子的运动速率会显著加快 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 氧元素 氧离子 氧原子 A.粒子与元素关系 含 量 氧硅铝铁其他 B.地壳中元素含量 化石 燃料 煤 石油 天然气 C.化石燃料 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 D.pH与溶液酸碱性 9.为减少污染,科学家利用高效催化剂将汽车尾气中的有害气体转化为无污染气体,其反应的微 观示意图如图所示。下列说法错误的是 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 A.该反应涉及三种氧化物 B.反应前后原子的种类和数目都不变 C.参加反应的两种物质的质量比为1∶1 D.反应前后有元素化合价发生改变 10.实验是进行科学探究的重要手段。下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样,灼烧闻气味 B 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 制取纯净的液氧 将液态空气升温使N2逸出 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样,滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 11.为探究可燃物的燃烧条件,某小组同学用如图装置进行实验。已知白磷的着火点为40 ℃,红 磷的着火点为260 ℃。下列有关说法错误的是 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 A.实验过程中气球先变大后变小 B.白磷a燃烧而白磷b不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气 C.对比白磷a和红磷c的现象,可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D.若将白磷b换成红磷,也能达到实验目的 12.下表是NaCl和KNO3在20 ℃和60 ℃时的溶解度。某同学取NaCl、KNO3中的一种物质进 行如图所示实验。下列说法错误的是 温度/℃ 20 60 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 KNO3 31.6 110.0 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ A.所取固体物质为KNO3 B.②中溶液的溶质质量分数为47.4% C.③中析出15.8 g固体物质 D.W 的值为50 冲刺卷二·化学 第3页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)阅读下列材料并回答问题。 煤炭的华丽转身:从地心之火到星际之旅 材料一 长期以来,我国长征系列运载火箭装载的燃料和助燃剂多数是偏二甲肼(C2H8N2)和 四氧化二氮(N2O4),二者接触即可发生反应,但偏二甲肼有剧毒、易挥发。 材料二 我国通过自主研发煤制油技术,将煤炭与氢气在一定条件下反应,然后经过一系列处 理获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质,还保留了其高能量密度和 低凝固点的特性,使之成为理想的航天燃料。 材料三 2024年11月30日,以煤基航天煤油为燃料的长征十二号运载火箭在海南商业航天 发射场成功首飞,实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。从燃烧条件分 析该反应,你对燃烧的新认识是 。 (2)用煤制取煤基航天煤油主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)与偏二甲肼相比,煤基航天煤油作为航天燃料的优点是 (写出1点即可)。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸雨 B.煤基航天煤油燃烧不充分,可能导致发动机积碳 C.煤基航天煤油的使用可实现温室气体零排放 D.理想航天燃料需要具备高能量密度和低凝固点的特性 14.(6分)如图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置及用品,请结合图示回答问题。 A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 , 可选择的发生装置为 (填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2时,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,需进行的操作及现象是 。 15.(6分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到的苦卤 (含MgCl2、NaCl等物质)提取镁的流程如图所示。 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 (1)写出步骤1中发生反应的化学方程式: 。 (2)试剂a的名称是 。 (3)步骤3涉及蒸发,蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)苦卤中含有MgCl2,还需进行步骤1、2操作的目的是 。 (5)上述流程中,涉及的化学反应基本类型共有 种。 16.(6分)小明同学在清洗餐具时,发现没有及时清洗的铁锅生锈了。为此,小明展开了以下探究。 任务一 探究铁锈蚀的条件 利用如图甲装置探究铁锈蚀的条件。一段时间后观察到试管A和B中的铁钉无明显变化,试 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g 冲刺卷二·化学 第4页(共4页) A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 管C和D中的铁钉均锈蚀。 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D (1)对比A、D,说明铁钉锈蚀需要的物质之一是 。 (2)D中的铁钉比C中的锈蚀更严重,原因是 。 任务二 探究影响铁锈蚀速率的因素 (3)铁锅若沾有食盐水会锈蚀更快,为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,进行了如下实验。 作出猜想 影响铁锈蚀速率的因素:①温度;②氯化钠溶液。 实验过程 取两套如图乙所示的装置,编号为Ⅰ、Ⅱ,向两支试管中分别装入质量、规格相同的 铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下实验(实验开始时,装置内气体压强保持一致)。 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论 ①温度 将装置Ⅰ放入25 ℃恒温环 境中,将装置Ⅱ放入40 ℃恒 温环境中 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ>Ⅱ ②氯化钠 溶液 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ<Ⅱ 其他条件相同时,氯化钠溶 液会加快铁钉的锈蚀 (4)将生锈的铁钉浸入稀盐酸中可除去表面的铁锈,写出除去铁锈时发生反应的化学方程式: 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 拓展探究 用如图丙所示装置,探究钠盐溶液中阴离子种类对铁锈蚀速率的影响。实验时加入 的盐溶液的浓度、体积均相同。在相同温度下,测得试管内氧气浓度变化曲线如图丁所示。 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 (5)装置丙中将铁钉半浸在溶液中的目的是 。 (6)观察图丁曲线,请归纳氧气浓度随时间变化的共同点,并分析原因: 。 17.(5分)金粉(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某兴趣小组通过实验测定金粉中锌的含量:取50 g 金粉放入锥形瓶中,置于电子秤上称量,再加入100 g稀硫酸(足量)完全反应后,再次称量,实 验过程如图所示。 (1)计算金粉中锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则测得的锌的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g 40 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B B D C B A C A D B 1.A 解析 本题考查保护水资源的措施。大量开采 和利用地下水会导致地下水资源枯竭,不利于保护 水资源,A项符合题意。 2.D 解析 本题考查食物中的营养物质、化学元素 与人体健康、材料分类等。 A(×) 鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有蛋白质。 B(×) 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,老年人缺 钙会导致骨质疏松和骨折,人体缺铁会引起贫血 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 C(×) 室内起火时,打开门窗会使空气流通,为燃 烧提供更多的氧气,从而加剧火势。 3.B 解析 本题考查元素周期表的相关知识。 49 114.8 铟 nI 确正项C，”g“ 是不，”1“是位单，量质子原对相示表 确正项A ，素元属金于属，旁字金，称名素元示表 确正项D，误错项B，数子质=数子电外 核=数序子原，中子原，数序子原示表 4.B 解析 本题考查粗盐提纯实验中的基本操作。 A(×) 盐粗 剂试染污止防 ，上台验实在放倒应塞瓶 C(×) 壁内杯烧靠紧要口管端下的斗漏 流引棒璃玻用应 D(×) 取夹钳埚坩用应，手伤烫止防 为，高较度温皿发蒸的热加在正 5.D 解析 本题考查化学式的意义及相关计算。 A(×) 靛蓝由靛蓝分子构成,一个靛蓝分子由30 个原子构成。 B(×) 靛蓝属于纯净物,不含有其他物质。 C(×) 碳、氧元素的质量比为(16×12)∶(2× 16)=6∶1。 D(√) 碳、氢、氮、氧元素的质量比为(16×12)∶ 10∶(2×14)∶(2×16)=96∶5∶14∶16,碳元素 的质量分数最大。 6.C 解析 本题考查物质的性质与用途。 A(×) 一氧化碳能与金属氧化物反应,可用于冶 炼金属。 B(×) 石墨具有导电性,可用作电池的电极材料。 C(√) 胃酸的主要成分是盐酸,小苏打是碳酸氢 钠的俗称,碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水,故可用于治疗胃酸过多症。 D(×) 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠具有强 腐蚀性,不能用于改良酸性土壤。农业上一般用熟 􀪍 石灰改良酸性土壤 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 7.B 解析 本题结合自然界中水的三态变化考查微 观粒子的性质。 A(×) 云是由大气中的水蒸气遇冷液化成的小水 滴或凝华成的小冰晶悬浮在空气中形成的,水由气 态变为液态或固态,分子间的间隔变小。 C(×) 由分子构成的物质,分子是保持其化学性 质的最小粒子,水蒸气凝结成霜,只是状态发生改 变,水分子种类不变,分子的化学性质不变。 D(×) 露水是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小 液滴,该过程中温度降低,分子运动速率减慢。 8.A 解析 本题考查化学模型建构。元素是质子数 相同的一类原子的总称,氧原子和氧离子的质子数 相同,都属于氧元素,氧原子和氧离子是并列关系, A项错误。 9.C 解析 本题考查化学反应的微观示意图。由题 图可知,发生反应的化学方程式为2NO+2CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2+N2。 A(√) 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧 元素的化合物,该反应中NO、CO、CO2属于氧化物。 C(×) 参加反应的NO和CO的质量比为[2× 木 牍 中 考 41 (14+16)]∶[2×(12+16)]=15∶14。 D(√) C +2 O→C +4 O2,碳元素的化合价升高;N +2 O→ N 0 2,氮元素的化合价降低。 10.A 解析 本题考查实验方案的设计与评价。 A(√) 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,棉纤 维灼烧时有烧纸的气味 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 B(×) NaOH与CO2、HCl均能发生反应,将混 合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶,会将 原物质(CO2)除去,不符合除杂原则。 C(×) 将液态空气升温使N2 逸出,剩余物质中 含有液态氧和液态二氧化碳等,不能制取纯净的 液氧。 D(×) 能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、 碳酸氢盐、活泼金属等。 11.D 解析 本题考查可燃物燃烧条件的探究。 A(√) 实验过程中,白磷a燃烧放出热量,锥形 瓶内气体受热膨胀,压强增大;待完全反应后,逐 渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减 小,故实验过程中气球先变大后变小。 B(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;白磷b温度达到了着火点,但与氧气不接 触,不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气。 C(√) 白磷a与氧气接触,温度达到了着火点, 燃烧;红磷c与氧气接触,温度没有达到着火点, 不燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 D(×) 若将白磷b换成红磷,由于红磷的着火点 为260 ℃,温度达不到红磷的着火点,红磷b、c均 不燃烧,无法得出可燃物燃烧需要氧气。 12.B 解析 本题考查溶解度的相关知识。 47.4 g固体全部溶于水，说明 60 ℃时该物质的溶解度大于 47.4 g，结合溶解度表可知， 该物质为KNO3，A项正确 溶质质量分数为 100%≈32.16%， B项错误 × 20 ℃时，KNO3的溶 解度为31.6 g，100 g 水中最多溶解31.6 g KNO3固体，故析出 固体的质量为47.4 g- 31.6 g=15.8 g，C项正确 加入47.4 g 固体 60 ℃100 g水 降温至 20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入 W g水 ① ② ③④ 47.4 g 100 g+47.4 g 20 ℃时，15.8 g KNO3固体溶于 50 g水中恰好形成饱和溶液， 故W的值为50，D项正确 13.(5分,每空1分) (1)放出 燃烧不一定需要氧气 (2)化学 (3)更安全、环保(合理即可) (4)ABD 解析 本题考查能量变化、物理变化与化学变化 的辨别、燃料的使用及对环境的影响等。(1)偏二 甲肼是燃料,四氧化二氮是助燃剂,燃料在助燃剂 中燃烧放出热量;偏二甲肼能在四氧化二氮中燃 烧,说明燃烧不一定需要氧气。(2)用煤制取煤基 航天煤油的过程中有氢气参与反应,生成了新物 质,发生的是化学变化。(4)煤炭中的硫、氮元素 燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物溶于雨水会形 成酸雨,去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸 雨,A项正确;煤基航天煤油中含有碳元素,不充 分燃烧会生成炭黑,充分燃烧会生成二氧化碳,二 􀪍 氧化碳属于温室气体 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,B项正确,C项错误。 14.(6分,除标注外,每空1分) (1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O(2分) B (3)a (4)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶 中,纸花不变色;将纸花取出喷水,纸花不变色,再 放入盛有CO2的集气瓶中,纸花变红(合理即可) 解析 本题考查CO2的实验室制取及性质验证实 验。(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学 方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+ H2O;石灰石是固体,稀盐酸是液体,反应条件是 常温,发生装置应选择“固液常温型”,即装置B。 (3)CO2的密度比空气大􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ,应选择向上排空气法收 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 集 􀪍 ,用装置C收集CO2 时,气体应从a端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,应 设计对比实验,分别探究干燥CO2 和水对干燥紫 色石蕊纸花的影响,以排除它们单独作用时可能 导致的干扰。 15.(6分,除标注外,每空1分) (1)MgCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+CaCl2 (2分) (2)稀盐酸 (3)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 木 牍 中 考 42 (4)提纯并富集苦卤中的MgCl2 (5)2 解析 本题结合苦卤提镁的工艺流程考查化学方 程式的书写、实验基本操作、基本反应类型等。 (1)步骤1中氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙发生 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方 程式为 MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ CaCl2。(2)Mg(OH)2与试剂a反应生成MgCl2, 根据复分解反应发生的条件和质量守恒定律可 知,试剂a为稀盐酸。(3)进行蒸发操作时,要用 玻璃棒不断搅拌溶液,防止因局部温度过高,造成 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 液滴飞溅 􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)苦卤中含有MgCl2,但MgCl2 的浓 度很低且与其他杂质混在一起,进行步骤1、2操 作后,可将MgCl2 富集、提纯。(5)结合步骤1发 生反应的化学方程式可知,MgCl2 与Ca(OH)2 的 反应 属 于 复 分 解 反 应;步 骤2中 发 生 反 应: Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O,属于复分 解反应;步骤3中发生反应:MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅 Mg+Cl2↑,属于分解反应。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 归纳总结 实验操作中玻璃棒的作用及其目的 实验操作 作用 目的 溶解 搅拌 加快物质溶解速度 稀释浓硫酸 搅拌 加快散热,防止液体 沸腾外溅 过滤 引流 防止液体外溅或冲破 滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过 高,造成液滴飞溅 测溶液pH 取样 蘸取少量溶液 中和反应 搅拌 促进酸、碱溶液充分 接触,使反应更充分 16.(6分,除标注外,每空1分) (1)H2O (2)D中的氧气含量比C中高 (3)①其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速 率越快 ②用等体积的氯化钠溶液替换装置Ⅰ中 的蒸馏水,装置Ⅱ不变,将两套装置放入相同且适 宜的温度环境中 (4)6HCl+Fe2O3􀪅􀪅2FeCl3+3H2O(2分) 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超 过40分。 (5)满足铁钉生锈的条件 (6)氧气浓度下降先快后慢,最后趋于平稳。 开始 时试管内氧气浓度大,铁钉锈蚀速率快,氧气消耗 快,故氧气浓度下降快;随着氧气浓度降低,铁钉 锈蚀速率变慢,氧气消耗变慢;当氧气浓度降低到 一定值时,铁钉锈蚀趋于停止,氧气浓度基本不再 变化(合理即可,2分) 解析 本题考查铁生锈的条件及影响铁锈蚀速率 因素的探究。(1)对比A、D,变量是水,可知铁钉 锈蚀需要的物质之一是H2O。(2)对比C、D,D中 氧气含量更高,故D中铁钉锈蚀更严重。(3)①温 度越高,导管中液面上升至a处所需时间越短,说 明铁钉锈蚀越快,故通过该实验可得出的结论是 其他条件相同时,温度越高,铁钉的锈蚀速率越 快。②根据实验现象和结论可知,装置Ⅰ中加入 的液体是可以加快铁钉锈蚀的氯化钠溶液,装置 Ⅱ中加入的液体是蒸馏水,注意设计实验时须控􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 制无关变量相同 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。(4)铁锈的主要成分是Fe2O3, 稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,从而除 去锈蚀铁钉表面的铁锈。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 方法指导 利用控制变量法进行实验探究的答题思路 第1步:找出需要探究的变量。 第2步:控制其他的变量相同。 第3步:分析测量的对象。 第4步:通过实验现象或数据分析该变量对反应 的影响。 第5步:得出结论。 17.(5分)(1)解:反应生成氢气的质量为410.5 g+ 100 g-510.1 g=0.4 g 设50 g金粉中锌的质量为x。 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (1分) 65 2 x 0.4 g (1分) 65 2= x 0.4 g x=13 g (1分) 金粉中锌的质量分数为13 g 50 g×100%=26% (1分) 答:金粉中锌的质量分数为26%。 (2)偏大(1分) 木 牍 中 考 冲刺卷二·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 木牍中考 2025安徽中考原创21套·冲刺卷二 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2025年中国水周的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题 的是 A.大量开采和利用地下水 B.对水源地的水体进行严格保护 C.工业废水处理达标后排放 D.农业浇灌采用喷灌和滴灌技术 2.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B.人体中钙元素含量过低会引起贫血 C.室内起火时,应迅速打开门窗通风 D.制作门窗的铝合金属于金属材料 3.科技前沿 光电转换2025年2月,我国科学家在柔性叠层太阳电池领域取得突破,成功将钙钛矿 与铜铟镓硒叠合,使光电转换效率达到23.4%。铟在元素周期表中的相关信息如图所示。下列 说法错误的是 In49 114.8 铟 A.铟属于金属元素 B.铟原子的质子数是66 C.铟的相对原子质量是114.8 D.铟原子核外电子数为49 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的部分实验操作如下,其中正确的是 粗盐 A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.移走蒸发皿 5.靛蓝(C16H10N2O2)是最早应用的天然染料之一,《齐民要术》中专门记载了用蓝草制取靛蓝的方 法。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.靛蓝中的原子总数为30 B.含有氮气和氧气 C.碳、氧元素的质量比为8∶1 D.碳元素的质量分数最大 学科融合 物理物态变化 氧元素 氧离子 氧原子 含 量 氧硅铝铁其他 化石 燃料 煤 石油 天然气 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ 冲刺卷二·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 证 号 姓 名 县 （ 区 ） 科技前沿 光电转换 In49 114.8 铟 粗盐 6.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途和性质对应关系正确的是 A.一氧化碳———冶炼金属———可燃性 B.石墨———作电池的电极材料———质软 C.小苏打———治疗胃酸过多症———能与盐酸反应 D.烧碱———改良酸性土壤———呈碱性 7.学科融合 物理物态变化 云、雨、霜、露是自然界中常见的自然现象,它们的形成都与物质的三态 变化密切相关。下列说法正确的是 A.水蒸气聚集成云,分子间间隔变大 B.雨水落地后,分子仍然在运动 C.水蒸气凝结成霜,分子的化学性质发生改变 D.露水形成时,分子的运动速率会显著加快 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 氧元素 氧离子 氧原子 A.粒子与元素关系 含 量 氧硅铝铁其他 B.地壳中元素含量 化石 燃料 煤 石油 天然气 C.化石燃料 酸性增强 碱性增强 中性 1234567891011121314 D.pH与溶液酸碱性 9.为减少污染,科学家利用高效催化剂将汽车尾气中的有害气体转化为无污染气体,其反应的微 观示意图如图所示。下列说法错误的是 氧原子 氮原子 碳原子 催化剂 A.该反应涉及三种氧化物 B.反应前后原子的种类和数目都不变 C.参加反应的两种物质的质量比为1∶1 D.反应前后有元素化合价发生改变 10.实验是进行科学探究的重要手段。下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样,灼烧闻气味 B 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 制取纯净的液氧 将液态空气升温使N2逸出 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样,滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 11.为探究可燃物的燃烧条件,某小组同学用如图装置进行实验。已知白磷的着火点为40 ℃,红 磷的着火点为260 ℃。下列有关说法错误的是 白磷a 白磷b 铜片 气球 红磷c 70 ℃热水 A.实验过程中气球先变大后变小 B.白磷a燃烧而白磷b不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气 C.对比白磷a和红磷c的现象,可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D.若将白磷b换成红磷,也能达到实验目的 12.下表是NaCl和KNO3在20 ℃和60 ℃时的溶解度。某同学取NaCl、KNO3中的一种物质进 行如图所示实验。下列说法错误的是 温度/℃ 20 60 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 KNO3 31.6 110.0 加入47.4 g固体 60 ℃100 g水 降温至20 ℃ 20 ℃的饱和溶液 加入W g水 ① ② ③ ④ A.所取固体物质为KNO3 B.②中溶液的溶质质量分数为47.4% C.③中析出15.8 g固体物质 D.W 的值为50 冲刺卷二·化学 第3页(共4页) 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)阅读下列材料并回答问题。 煤炭的华丽转身:从地心之火到星际之旅 材料一 长期以来,我国长征系列运载火箭装载的燃料和助燃剂多数是偏二甲肼(C2H8N2)和 四氧化二氮(N2O4),二者接触即可发生反应,但偏二甲肼有剧毒、易挥发。 材料二 我国通过自主研发煤制油技术,将煤炭与氢气在一定条件下反应,然后经过一系列处 理获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质,还保留了其高能量密度和 低凝固点的特性,使之成为理想的航天燃料。 材料三 2024年11月30日,以煤基航天煤油为燃料的长征十二号运载火箭在海南商业航天 发射场成功首飞,实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。从燃烧条件分 析该反应,你对燃烧的新认识是 。 (2)用煤制取煤基航天煤油主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)与偏二甲肼相比,煤基航天煤油作为航天燃料的优点是 (写出1点即可)。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.去除煤炭中的硫、氮等杂质有利于减少酸雨 B.煤基航天煤油燃烧不充分,可能导致发动机积碳 C.煤基航天煤油的使用可实现温室气体零排放 D.理想航天燃料需要具备高能量密度和低凝固点的特性 14.(6分)如图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置及用品,请结合图示回答问题。 A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 , 可选择的发生装置为 (填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2时,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)用干燥紫色石蕊纸花验证CO2能与水反应,需进行的操作及现象是 。 15.(6分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到的苦卤 (含MgCl2、NaCl等物质)提取镁的流程如图所示。 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 (1)写出步骤1中发生反应的化学方程式: 。 (2)试剂a的名称是 。 (3)步骤3涉及蒸发,蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)苦卤中含有MgCl2,还需进行步骤1、2操作的目的是 。 (5)上述流程中,涉及的化学反应基本类型共有 种。 16.(6分)小明同学在清洗餐具时,发现没有及时清洗的铁锅生锈了。为此,小明展开了以下探究。 任务一 探究铁锈蚀的条件 利用如图甲装置探究铁锈蚀的条件。一段时间后观察到试管A和B中的铁钉无明显变化,试 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g 冲刺卷二·化学 第4页(共4页) A B C D ① 干燥紫色 石蕊纸花 a b 苦卤（含 NaCl和MgCl2等） 石灰乳 溶液 步骤1 试剂a 步骤2 步骤3 Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 电解 熔融 MgMgCl2固体 管C和D中的铁钉均锈蚀。 甲 乙 铁 钉 a 红墨水 氧气 棉花 干燥剂 A 煮沸并迅 速冷却的 蒸馏水 B 蒸馏水 C 氧气 蒸馏水 D (1)对比A、D,说明铁钉锈蚀需要的物质之一是 。 (2)D中的铁钉比C中的锈蚀更严重,原因是 。 任务二 探究影响铁锈蚀速率的因素 (3)铁锅若沾有食盐水会锈蚀更快,为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,进行了如下实验。 作出猜想 影响铁锈蚀速率的因素:①温度;②氯化钠溶液。 实验过程 取两套如图乙所示的装置,编号为Ⅰ、Ⅱ,向两支试管中分别装入质量、规格相同的 铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下实验(实验开始时,装置内气体压强保持一致)。 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论 ①温度 将装置Ⅰ放入25 ℃恒温环 境中,将装置Ⅱ放入40 ℃恒 温环境中 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ>Ⅱ ②氯化钠 溶液 铁钉均锈蚀,且导管中液面上升 至a处所需时间:Ⅰ<Ⅱ 其他条件相同时,氯化钠溶 液会加快铁钉的锈蚀 (4)将生锈的铁钉浸入稀盐酸中可除去表面的铁锈,写出除去铁锈时发生反应的化学方程式: 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 拓展探究 用如图丙所示装置,探究钠盐溶液中阴离子种类对铁锈蚀速率的影响。实验时加入 的盐溶液的浓度、体积均相同。在相同温度下,测得试管内氧气浓度变化曲线如图丁所示。 丙 丁 氧气浓度 时间/min 21% 20% 19% 18% 17% 16% 15% 2000 400 NaNO3 NaCl Na2SO4 数据 采集器 氧气 传感器 铁钉 半浸在 溶液中 (5)装置丙中将铁钉半浸在溶液中的目的是 。 (6)观察图丁曲线,请归纳氧气浓度随时间变化的共同点,并分析原因: 。 17.(5分)金粉(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某兴趣小组通过实验测定金粉中锌的含量:取50 g 金粉放入锥形瓶中,置于电子秤上称量,再加入100 g稀硫酸(足量)完全反应后,再次称量,实 验过程如图所示。 (1)计算金粉中锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则测得的锌的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 金粉 410.5 g 100 g稀硫酸 510.1 g