2026届高三化学一轮复习 第8讲 阿伏伽德罗常数的应用 课件

第8讲 物质的量阿伏伽德罗 常数的应用 1 易错点总结： 2.摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。 如： NA个O2的质量与NA个O2的摩尔质量相同 1.使用摩尔度量微观粒子的物质的量时，一定要正确指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如 <m></m> 是正确的，但 <m></m> 氧是错误的。 如：1mol CH3COOH 分子中含 2mol氧 1mol H2SO4 分子中含 2mol H+ 2 3.气体粒子数计算： ①给出气体质量，物质的量无限定条件，正常计算。 ②给出气体体积： 一看：是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：①无机物Br2、SO3、H2O、HF、N2O4等；②有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等；③有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等。 1.常温常压下，11.2 L O2所含分子数为0.5NA 2. 28 g C2H4含有NA个分子 3 4.固体中粒子数的计算： ①离子化合物和由原子构成的化合物无分子式 ②离子化合物中离子个数，阴离子是一整体CaC2 FeS2 Na2O2 BaO2 酸式盐晶体中的酸式酸根离子 NaHCO3 NaHSO4 0.1 mol的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 0.1 mol的NaHSO4晶体中，阳离子的数目之和为0.2NA 0.1 mol的BaO2 晶体中，阴阳离子的数目之和为0.2NA 0.1 mol的SiO2 晶体中，含0.1NA个SiO2 分子 5.溶液中粒子数计算： ①“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目 ②存在电离，水解，可逆过程无法计算粒子数 如：1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个NH4+ 将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ ③当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于忽视溶剂水中也含有氢原子，错误。 ④胶体中微粒：是多个微粒的聚合体，胶粒数目小于离子数目。 如：0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA。 6.共价键或共用电子对的计算（离子键数目无法描述）： ①简单物质熟悉结构式，直接数。 ②均摊法： 如：C10H20 共价键数目：10*4+20*1除以2=30 极性键数目： 非极性键数目： 原子 C H O N X(F,Cl,Br) 化学键 4 1 2 3 1 金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数_______；石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为_________；SiO2：1mol SiO2含_____mol Si—O键； 白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为_________ 苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键，含有6个C—H； 7.一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 18gNH4+ 质子： 中子： 电子： 1mol18OD- 质子： 中子： 电子： 17g -OH 质子： 中子： 电子： 1molC2H4 质子： 中子： 电子： 8 8.氧化还原反应中电子转移数目的分析常考反应中转移的电子数： 9 五、特殊反应或隐含反应中NA的分析1．可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。常见的可逆反应：①2SO2＋O2 2SO3　 ②2NO2 N2O4 ③N2＋3H2 2NH3 ④Cl2＋H2OHCl＋HClO ⑤NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ ⑥H2＋I22HI　如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 10 2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 11 3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 12 (1)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(√)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(×)(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)(5)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(6)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)(7)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(×)(8)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(√)(9)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(10)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×) 13 (11)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(×)(12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(×)(13)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(√)(14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(×)(15)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(×)(16)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(×) 14 (1)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定条件下充分反应后的体系中分子总数为1.5NA。(2)0.5mol CH3+中质子数为4.5NA、电子数目为4NA。(3)1 mol CH3OCH3中，孤电子对数目为2NA。(4) 12 g NaHSO4中含有0.1NA个阳离子。(5)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解, 反应转移电子数为0.1 NA。(6)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA。(7)标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒总数为介于NA和2NA之间。 15 (8)浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA。(9)电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li＋。(10) 2 mol PCl5中磷原子的价层电子对数为10NA。(11)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。 (12)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。 (13)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。 (14)34 g过氧化氢存在的极性键总数为2NA。 (15)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA。 16 $$