专题8 第40讲 酸碱中和滴定及拓展应用(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 第40讲　酸碱中和滴定及拓展应用 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 目 录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 答题规范6 03 感悟高考真题 04 知能达标训练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点一　酸碱中和滴定 01 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 标准液的体积 滴定终点 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 酸式 碱式 锥形瓶 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 酸式 碱式 紫 红 粉红 红 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 不恢复 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 酸碱中和滴定误差分析 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 滴定曲线分析 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 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专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 点击进入Word 知 能 达 标 训 练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 谢谢观看 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 [课程标准]　1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 1．理清实验原理 (1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓 度为c(NaOH)＝_______________。 (3)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定_______________。 ②准确判断__________。 2．熟记实验用品 (1)仪器 _____滴定管(如图A)、_____滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、________。 (2)滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 _____滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 _____滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 (3)试剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0___色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1___色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0_____色 ＞10.0___色 3.掌握实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) ＝__________________计算。 (5)误差分析 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝eq \f(c标准·V标准,V待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。V(标准)变大，则c(待测)偏高；V(标准)变小，则c(待测)偏低。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) 3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(　　) 4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.× 1．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(　　) A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 解析　该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；由于白醋中醋酸溶液浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故B错误；准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。 答案　C 2.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。 (1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为__________________，可用________作指示剂。 (2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (3)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V － 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：_____________________ (不必化简)。 答案　(1)酸　24.90　大于25.10 mL　酚酞或甲基橙　(2)丙 (3) eq \f(\f(25.30×10－3L×c mol·L－1,V×10－3L)＋\f(25.35×10－3L×c mol·L－1,V×10－3L),2) 3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 答案　偏高　偏高　偏低　无影响　偏低　偏低　偏高　偏低　无影响　偏低　偏高 4．(2024·珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析　依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞做指示剂。 答案　B 5．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是(　　) A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(OH－) 解析　溶液中存在的电荷守恒应为c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误，滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，故c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(H＋)，故D错误。 答案　B 图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例。 　 1．原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 4．实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂。当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 1．准确称取m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2，待样品完全反应后，用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为V mL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为__________________________。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 解析　根据2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2，可得：CuI～2Fe2＋～eq \f(2,5)MnOeq \o\al(－,4)，则n(CuI)＝eq \f(5,2)aV×10－3 mol，m(CuI)＝eq \f(5,2)aV×10－3 mol×191 g/mol，则CuI质量分数：eq \f(5aV×10－3 mol×191 g/mol,2m)×100%；滴定前，酸式滴定管没用标准液润洗，导致消耗酸性高锰酸钾标准液体积偏大，则测得CuI质量分数偏高。 答案　eq \f(5×191Va×10－3,2m)×100%　偏高 2．称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 mol·L－1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。 解析　根据Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.200 0 mol·L－1×24.60×10－3L＝4.92×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝4.92×10－3 mol×99.5 g·mol－1＝0.489 54 g，产品中氯化亚铜的质量分数为eq \f(0.489 54 g,0.500 g)×100%≈97.91%，若滴定操作耗时过长，CuCl可能被氧气氧化，使测定的CuCl质量分数偏小。 答案　97.91%　偏小 3．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NOeq \o\al(－,3)，加水稀释至100.00 mL。量取 20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 回答下列问题： (1)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。 (2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析　(1)根据关系式：Cr2Oeq \o\al(2－,7)～6Fe2＋，求得K2Cr2O7标准溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3 mol；则NOeq \o\al(－,3)消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，根据关系式3Fe2＋～NOeq \o\al(－,3)得n(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(1,3)(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，n(NOx)＝n(NO2)＝n(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(1,3)(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，V L气样中含m(NO2)＝eq \f(1,3)(c1V1－6c2V2)×46×eq \f(100,20) mg，所以气样中NO2的含量为eq \f(\f(1,3)c1V1－6c2V2×46×\f(100,20),V×10－3) mg·m－3＝eq \f(23×c1V1－6c2V2,3V)×104 mg·m－3。 答案　(1)eq \f(23×c1V1－6c2V2,3V)×104　(2)偏高 当滴入最后半滴×××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟内颜色不恢复。 说明：解答此类题目注意3个关键点。 1最后半滴：必须说明滴入“最后半滴”溶液。 2颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 3半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。 (1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是__________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_________________________，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案　(1)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 (2)淀粉溶液　当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (4)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 阅读下列材料，完成1～3题。 一定条件下，乙酸酐[( CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→ CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇( ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐­苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 1．(2023·山东卷)对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 解析　容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。 答案　C 2．(2023·山东卷)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A.eq \f(cV2－V1×17,1 000m)×100% B.eq \f(cV1－V2×17,1 000m)×100% C.eq \f(0.5cV2－V1×17,1 000m)×100% D.eq \f(c0.5V2－V1×17,1 000m)×100% 解析　用c mol·L－1NaOH­甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根据反应(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为x mol，则x＋2×(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH样品的质量为m g，则ROH样品中羟基的质量分数为eq \f(cV2－V1×17,1 000m)×100%，A正确。 答案　A 3．(2023·山东卷)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 解析　由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH­甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH­甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D错误。 答案　B 4．(2023·浙江6月卷节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)。已知：[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝eq \f(a,a＋b)，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 絮凝剂聚合氯化铝中Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Al3＋))＝0.100 0 mol·L－1。 (1)产品的盐基度为________。 (2)测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是____________________________________________________________________。 解析　(1)根据Cl－～AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为eq \f(0.100 0 mol·L－1×22.50 mL,25.00 mL)＝0.09 mol·L－1，n(Al3＋)∶n(Cl－)＝10∶9，根据电荷守恒得到[Al2(OH)4.2Cl1.8]m产品的盐基度为eq \f(4.2,4.2＋1.8)＝0.7。 答案　(1)0.7　(2)pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸银，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 5．(2023·海南高考节选)木耳中铁含量测定的基本流程：将滤液在200 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，驱尽NOeq \o\al(－,3)并将Fe3＋全部还原为Fe2＋。用5 mL微量滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液进行滴定。 (1)选用微量滴定管的原因是_______________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是__________________。 序号 1 2 3 标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725 (3)本实验中，使测定结果偏小的是__________(填标号)。 a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑 解析　(1)木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂； (2)三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。 (3)铁元素的含量＝eq \f(铁元素质量,样品质量)×100%，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a； 微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b； 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。 答案　(1)使实验微型化，滴定更准确，节约试剂　(2)舍去第二次数据　(3)a 6．(2023·重庆卷节选)氯化钙样品中CaCl2质量分数的测定：称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为_________________________，该样品中CaCl2的质量分数为________。 解析　高锰酸钾溶液呈紫红色，故滴定达到终点的现象为：滴入最后半滴标准液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀CaC2O4，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，结合质量守恒可知，5CaCl2～5H2C2O4～2MnOeq \o\al(－,4)，则该副产物中CaCl2的质量分数为eq \f(0.100 0×24×10－3 mol×\f(5,2)×111 g/mol,1.000 g)×100%＝66.6%。 答案　滴入最后半滴标准液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色　66.6% $$