精品解析：2025年陕西省商洛市商州区中考二模化学试卷

试卷类型：A 商州区2025年初中学业水平模拟考试（二） 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年“两会”的政府工作报告中提出：“生态环境质量要持续改善”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 工业废水直接排放 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 氮气用作保护气 B. 铜丝用作导线 C. 石墨用作铅笔芯 D. 活性炭吸附色素 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 收集H2 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：碘酒、金刚石 B. 天然纤维：蚕丝、羊毛 C. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D. 单质：液氮、生铁 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化硫分子；2SO2 B. 两个氮原子：N2 C. 一个钙离子：Ca+2 D. 氧化铝：AlO 6. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 溶液的特征： B. 灭火原理模型： C. 地壳中元素含量： D. 物质的组成与构成： 7. 我国研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类发生改变 B. 物质乙和丁均可以用于灭火 C. 保持物质甲化学性质的最小粒子为N2 D. 反应过程中，需要不断补充催化剂 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较黄铜和纯铜硬度大小 将黄铜片与纯铜片互相刻画 B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 向盛有20g氯化钠固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学小组在甲试管中装入X固体，乙试管中装入Y溶液，按如图所示组装好仪器（加持仪器已省略）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。下列符合此实验现象的试剂X和Y分别是 A. BaCO3、Ca(OH)2 B. Mg、AgNO3 C. KOH、BaCl2 D. NaCl、Ba(OH)2 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动藏于诗词佳作之中。 （1）《风土记》中写到“仲夏端午，烹鹜角黍”。“角黍”即粽子，包粽子时常用箬竹的叶子作为粽叶，糯米为主料，同时可加入红枣、瘦肉等馅料。 ①要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于_________（填“氮肥”或“复合肥”）。 ②瘦肉中富含的有机营养物质是__________。 （2）《节令门·端阳》中写到“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶”。悬菖蒲可驱虫，能闻到菖蒲独特气味的原因是分子在__________。 11. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称。 （1）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷在烧制过程中会产生CaSiO3，CaSiO3中Si元素的化合价为________。 （2）群青：中国画传统颜料色，来自于青金石。青金石中含Na、Al、Cl、Si、O等元素，它们属于不同种元素最本质的原因是________不同。 （3）银朱：银者亮泽，朱者近赤，由硫磺和汞炼制而成。画出硫原子的结构示意图：________。 12. 化学小组同学基于“碳中和”理念设计低碳行动方案。 （1）寻找“碳”源：空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和________。 （2）自然固“碳”：小组同学归纳出如图1所示的自然环境中的碳循环图。 ①生物圈中，可通过绿色植物的________作用将CO2转化为糖类（C6H12O6）和氧气。 ②水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH值________（填“升高”或“降低”）。 （3）“碳”再利用：捕集空气中CO2可制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用，其转化流程如图2所示。反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子个数比为________。 13. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是________（填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多________g。 ③x的取值范围为________。 14. 铜是重要的金属资源，某小组同学围绕金属铜展开了相关研学。 活动一：铜的冶炼 （1）“火法炼铜”是指利用孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]和木炭经过如下反应获得铜：①；。反应①中X的化学式为___________。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的“湿法炼铜”工艺，反应的化学方程式为_________。 活动二：铜的回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，小组同学利用该溶液进行了如下实验： （3）滤液中一定含有的阳离子是__________（填离子符号）。 （4）图中加入镁粉的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）所得滤渣的质量。 15. A~G为初中常见的七种物质，各物质间的转化关系如图所示（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。已知A是大理石的主要成分，固态B俗称干冰，D是相对分子质量最小的氧化物，实验室用E来检验B，C、G、F分别为单质、盐、碱中的一种。 （1）C的化学式为________。 （2）A→B反应的化学方程式为___________。 （3）G→F转化过程中，观察到的现象为_______。 （4）上述反应中，没有涉及到的基本反应类型是________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图回答相关问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用装置B制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________。若用装置C收集氧气，则氧气应从导管口________（填“a”或“b”）进入。 （3）若将集气瓶中的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到的现象是________。 （4）图E为测定空气中氧气含量的实验装置，待白磷熄灭装置冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约__________mL刻度处。 17. 兴趣小组的同学们发现CO2和NaOH反应、稀硫酸与NaOH反应时均无明显现象，为证明反应的发生，同学们进行了如下探究。 【探究活动一】探究CO2与NaOH溶液的反应 （1）如图1所示，将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中振荡，一段时间后，打开弹簧夹K，观察到B中稀盐酸倒吸入A中，A中_______（填实验现象），证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 （2）写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式：________。 【探究活动二】探究稀硫酸与NaOH溶液的反应 （3）如图2所示，向②中加入酚酞溶液后，观察到溶液为无色，证明稀硫酸与NaOH发生了化学反应，判断依据是溶液中________（填离子符号）一定被完全消耗了。 【提出问题】②中溶液的溶质成分除了酚酞还有什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 【进行实验】为了验证猜想，同学们进行了如下探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 猜想2正确 方案二 产生白色沉淀 【交流反思】 （4）方案一中的固体X是________（填化学式）。 （5）小明针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 【拓展应用】 （6）若用图3表示稀硫酸与NaOH溶液发生反应的微观粒子结合过程的示意图，则图中方框内甲粒子的符号为____________。 四、计算与分析题（5分） 18. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，他取10g稀盐酸于烧杯中，向其中加入硝酸银溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）M点对应溶液中的溶质为________。 （2）反应生成的沉淀质量为________g。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 商州区2025年初中学业水平模拟考试（二） 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年“两会”的政府工作报告中提出：“生态环境质量要持续改善”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理利于资源回收和环境改善，符合主题。 B、使用新能源汽车可减少污染物排放，符合主题。 C、积极植树造林能改善环境，符合主题。 D、工业废水直接排放会污染水体，不符合 “生态环境质量要持续改善” 主题。 故选D。 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 氮气用作保护气 B. 铜丝用作导线 C. 石墨用作铅笔芯 D. 活性炭吸附色素 【答案】A 【解析】 【详解】A、用氮气作保护气，是利用氮气化学性质稳定，符合题意； B、用铜丝制导线，是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、石墨用作铅笔芯是因为石墨质地软、易留下痕迹，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用活性炭吸附色素，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 收集H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过了，错误； B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，防止液体洒落，图中瓶塞未倒放，标签没有着手心，错误； D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中用向上排空气法收集，错误。 故选B。 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：碘酒、金刚石 B. 天然纤维：蚕丝、羊毛 C. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D. 单质：液氮、生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的。碘酒是碘和酒精组成的混合物，金刚石是由碳一种物质组成的纯净物，A 错误； B、天然纤维是自然界原有的或经人工培植、饲养直接取得的纤维。蚕丝是蚕分泌的丝，羊毛是羊身上的毛，都属于天然纤维，B 正确； C、混合物是由两种或多种物质混合而成的。冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙和水组成的混合物，C 错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物。液氮是液态的氮气，由氮元素一种元素组成，属于单质；生铁是铁和碳等组成的合金，属于混合物，D 错误。 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化硫分子；2SO2 B. 两个氮原子：N2 C. 一个钙离子：Ca+2 D. 氧化铝：AlO 【答案】A 【解析】 【详解】A.表示多个分子时，数字应写在化学式前，2SO2 表示两个二氧化硫分子，故表示正确，符合题意； B.N2 表示一个氮气分子（由两个氮原子构成），而非两个独立的氮原子，两个氮原子应表示为 2N，故表示错误，不符合题意； C.钙离子应表示为Ca2+，电荷数字应写在符号右上角且紧跟在元素符号后，故表示错误，不符合题意； D.氧化铝的正确化学式为Al2O3（因铝元素为+3价，氧元素为-2价，需满足化合价代数和为零），故表示错误，不符合题意； 故选A。 6. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 溶液的特征： B. 灭火原理模型： C. 地壳中元素含量： D. 物质的组成与构成： 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液的特征是均一性、稳定性，且溶液是混合物。无色透明不是溶液的通用特征，错误； B、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，着火点是物质的特有属性，不能被降低，错误； C、地壳中元素含量前几位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，氧元素含量大于硅，而不硅含量大于氧元素，错误 D、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，正确。 故选D。 7. 我国研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类发生改变 B. 物质乙和丁均可以用于灭火 C. 保持物质甲化学性质的最小粒子为N2 D. 反应过程中，需要不断补充催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意可知，该反应是氮气（甲）和水（乙）在催化剂的条件下反应生成 氧气（丁）和氨气（丙），化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，据此解题。 【详解】A、根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类不发生改变，选项错误； B、丁为氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，选项错误； C、甲为氮气，氮气由氮气分子构成，故保持物质甲化学性质的最小粒子为N2，选项正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不会改变，不需要不断补充，选项错误。 故选C。 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较黄铜和纯铜硬度大小 将黄铜片与纯铜片互相刻画 B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 向盛有20g氯化钠固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将黄铜片与纯铜片互相刻画，纯铜片上出现划痕，黄铜片上无划痕，将黄铜片与纯铜片互相刻画，能够比较黄铜和纯铜硬度大小，选项正确； B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网，能够除去氮气中混有的少量氧气，选项正确； C、向盛有20g氯化钠固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈16.7%，选项错误； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，证明蜡烛中含有氢元素，选项正确； 故选C。 9. 某化学小组在甲试管中装入X固体，乙试管中装入Y溶液，按如图所示组装好仪器（加持仪器已省略）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。下列符合此实验现象的试剂X和Y分别是 A. BaCO3、Ca(OH)2 B. Mg、AgNO3 C. KOH、BaCl2 D. NaCl、Ba(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲试管中：碳酸钡与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，乙试管中：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀；再关闭止水夹，甲试管中压强变大，氯化钡溶液进入乙试管，无明显现象，选项A错误； B、甲试管中：镁和稀盐酸反应产生氢气，乙试管中：氢气不能与硝酸银溶液反应，玻璃导管有气泡产生；再关闭止水夹，甲试管中压强变大，氯化镁溶液进入乙试管，氯化镁与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，选项B正确； C、甲试管中：氢氧化钾不能与氯化钡反应产生气体，乙试管中不会有气泡产生，选项C错误； D、甲试管中：氯化钠和稀盐酸不反应，乙试管中不会有气泡产生，选项D错误。 故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动藏于诗词佳作之中。 （1）《风土记》中写到“仲夏端午，烹鹜角黍”。“角黍”即粽子，包粽子时常用箬竹的叶子作为粽叶，糯米为主料，同时可加入红枣、瘦肉等馅料。 ①要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于_________（填“氮肥”或“复合肥”）。 ②瘦肉中富含的有机营养物质是__________。 （2）《节令门·端阳》中写到“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶”。悬菖蒲可驱虫，能闻到菖蒲独特气味的原因是分子在__________。 【答案】（1） ①. 氮肥 ②. 蛋白质 （2）不断运动 【解析】 【小问1详解】 ①尿素[CO(NH2)2]中只含有氮元素这一种营养元素，根据化肥的分类，只含有氮、磷、钾中一种营养元素的化肥为氮肥，所以尿素属于氮肥； ②常见的有机营养物质有糖类、蛋白质、油脂、维生素等。瘦肉中富含的有机营养物质是蛋白质； 【小问2详解】 能闻到菖蒲独特气味，是因为构成菖蒲气味的分子在不断运动，这些分子运动到人的鼻腔，刺激嗅觉神经，从而使人闻到气味。 11. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称。 （1）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷在烧制过程中会产生CaSiO3，CaSiO3中Si元素的化合价为________。 （2）群青：中国画传统颜料色，来自于青金石。青金石中含Na、Al、Cl、Si、O等元素，它们属于不同种元素最本质的原因是________不同。 （3）银朱：银者亮泽，朱者近赤，由硫磺和汞炼制而成。画出硫原子的结构示意图：________。 【答案】（1）+4 （2）质子数 （3） 【解析】 【小问1详解】 依据化合物中正负化合价的代数和为0，CaSiO3中钙元素为+2、氧元素为-2，则Si元素的化合价为0-（+2）-（（-2）×3）=+4； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。它们属于不同种元素最本质的原因是质子数不同； 【小问3详解】 硫原子的质子数为16，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、6，故硫原子的结构示意图为。 12. 化学小组同学基于“碳中和”理念设计低碳行动方案。 （1）寻找“碳”源：空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和________。 （2）自然固“碳”：小组同学归纳出如图1所示的自然环境中的碳循环图。 ①生物圈中，可通过绿色植物的________作用将CO2转化为糖类（C6H12O6）和氧气。 ②水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH值________（填“升高”或“降低”）。 （3）“碳”再利用：捕集空气中CO2可制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用，其转化流程如图2所示。反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子个数比为________。 【答案】（1）天然气 （2） ①. 光合 ②. 降低 （3）3:1 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 ①生物圈中，可通过绿色植物的光合作用将CO2转化为糖类（C6H12O6）和氧气； ②水圈中，当大气中CO2含量增加，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，导致海水的pH值降低； 【小问3详解】 由图 2 可知，反应 Ⅱ 的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，从化学方程式可以看出，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1。 13. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是________（填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多________g。 ③x的取值范围为________。 【答案】（1）79∶250 （2） ①. a、b ②. 7.1 ③. 22.9＜x≤31.95 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，20℃时，KNO3​的溶解度是31.6g ，根据溶解度的定义，该温度下KNO3​饱和溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，则溶质与溶剂的质量比为。 【小问2详解】 ①由图 2 可知，20℃时（a 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明20℃时KNO3​未完全溶解，溶液饱和；30℃时（b 点）溶液质量小于50℃时（d 点）溶液质量，说明30℃时KNO3​也未完全溶解，溶液饱和；40℃（c 点）和50℃（d 点）时溶液质量相同，则 c 点可能恰好饱和，也可能不饱和，d 点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是 a、b。 ②20℃时KNO3​溶解度为31.6g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为；30℃时KNO3​溶解度为45.8g，50g水中最多溶解KNO3​的质量为。b 点时溶解的KNO3​比 a 点多，所以 b 点时的溶液质量比 a 点多7.1g。 ③b 点时，30℃时50g水中最多溶解22.9g KNO3​达到饱和，c 点溶液质量大于 b 点，且c 点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明 b 点时KNO3有剩余， c 点时KNO3已完全溶解，c 点时（40℃时）50g水中最多溶解KNO3​的质量为，要满足图中变化，x的取值范围是22.9＜x≤31.95。 14. 铜是重要的金属资源，某小组同学围绕金属铜展开了相关研学。 活动一：铜的冶炼 （1）“火法炼铜”是指利用孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]和木炭经过如下反应获得铜：①；。反应①中X的化学式为___________。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的“湿法炼铜”工艺，反应的化学方程式为_________。 活动二：铜的回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，小组同学利用该溶液进行了如下实验： （3）滤液中一定含有的阳离子是__________（填离子符号）。 （4）图中加入镁粉的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）所得滤渣的质量。 【答案】（1）H2O （2） （3）Mg2+ （4）小于 【解析】 【小问1详解】 反应①：根据质量守恒定律，反应前Cu2(OH)2CO3中原子有2个Cu、2个H、1个C、5个O ；反应后有2个Cu、4个O、1个C，所以X含2个H和1个O，即H2O 。 【小问2详解】 “湿法炼铜” 是铁与硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，方程式是：； 【小问3详解】 镁先与AgNO3反应：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，再与Cu(NO3)2反应（若镁足量 ）。滤渣加稀盐酸无现象，说明无镁，AgNO3可能反应完，Cu(NO3)2可能未反应或部分反应。但镁一定反应生成Mg(NO3)2，所以滤液中一定含Mg2+。 【小问4详解】 镁置换银：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，24份质量镁置换216份质量银（固体质量增加 ）；若置换铜：，24份质量镁置换64份质量铜（固体质量增加 ）。无论置换银还是铜，固体质量都增加，所以加入镁粉质量小于滤渣质量 。 15. A~G为初中常见的七种物质，各物质间的转化关系如图所示（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。已知A是大理石的主要成分，固态B俗称干冰，D是相对分子质量最小的氧化物，实验室用E来检验B，C、G、F分别为单质、盐、碱中的一种。 （1）C的化学式为________。 （2）A→B反应的化学方程式为___________。 （3）G→F转化过程中，观察到的现象为_______。 （4）上述反应中，没有涉及到的基本反应类型是________。 【答案】（1）O2 （2） （3）产生白色沉淀 （4）置换反应 【解析】 【分析】A~G为初中常见的七种物质。已知A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；固态B俗称干冰，则B是二氧化碳；D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水；实验室用E来检验B（二氧化碳），则E是氢氧化钙；C、G、F分别为单质、盐、碱中的一种，C能与D（水）相互转化，且C能转化为B（二氧化碳），则C是氧气（一种单质）；G能与B（二氧化碳）相互转化，也能与F相互转化，则G是碳酸钠（一种盐），那么F是一种碱，F是氢氧化钠。 【小问1详解】 根据分析，C是氧气，其化学式为O2。 【小问2详解】 A（碳酸钙）→B（二氧化碳），是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 G（碳酸钠）→F（氢氧化钠），可以是，也可以是，现象都是产生白色沉淀。 【小问4详解】 基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。C→D是（化合反应），A→B是（分解反应），G→F可以是（复分解反应），没有涉及的基本反应类型是置换反应。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图回答相关问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用装置B制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________。若用装置C收集氧气，则氧气应从导管口________（填“a”或“b”）进入。 （3）若将集气瓶中的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到的现象是________。 （4）图E为测定空气中氧气含量的实验装置，待白磷熄灭装置冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约__________mL刻度处。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3）下层带火星的小木条先复燃，上层带火星的小木条后复燃 （4）10 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 装置 B 是固液不加热型，制氧气用双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式：；装置 C 收集氧气（排水法 ），氧气的密度小于水，则氧气从a进（水从b排出 ）。 【小问3详解】 氧气密度比空气略大，先充满下方，使下层木条先接触氧气而复燃；则下层带火星小木条先复燃，上层后复燃 。 【小问4详解】 空气中氧气体积约占五分之一，50mL空气中氧气体积=10mL，反应后注射器活塞最终停在20mL−10mL=10mL刻度处 。 17. 兴趣小组的同学们发现CO2和NaOH反应、稀硫酸与NaOH反应时均无明显现象，为证明反应的发生，同学们进行了如下探究。 【探究活动一】探究CO2与NaOH溶液的反应 （1）如图1所示，将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中振荡，一段时间后，打开弹簧夹K，观察到B中稀盐酸倒吸入A中，A中_______（填实验现象），证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 （2）写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式：________。 【探究活动二】探究稀硫酸与NaOH溶液的反应 （3）如图2所示，向②中加入酚酞溶液后，观察到溶液为无色，证明稀硫酸与NaOH发生了化学反应，判断依据是溶液中________（填离子符号）一定被完全消耗了。 【提出问题】②中溶液的溶质成分除了酚酞还有什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 【进行实验】为了验证猜想，同学们进行了如下探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 猜想2正确 方案二 产生白色沉淀 【交流反思】 （4）方案一中的固体X是________（填化学式）。 （5）小明针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 【拓展应用】 （6）若用图3表示稀硫酸与NaOH溶液发生反应的微观粒子结合过程的示意图，则图中方框内甲粒子的符号为____________。 【答案】（1）有气泡产生 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）OH- （4）Fe2O3 （5）因为硫酸和硝酸钡、硫酸钠和硝酸钡反应均生成硫酸钡白色沉淀 （6）Na+ 【解析】 【小问1详解】 将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K，观察到B中稀盐酸倒吸入A中，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，A中有气泡产生，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 稀硫酸与NaOH发生了化学反应，硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，则证明稀硫酸与NaOH发生了化学反应，判断依据是溶液中OH-一定被完全消耗了。 【小问4详解】 方案一中的固体X为红棕色固体，和硫酸反应红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，则X是氧化铁Fe2O3。 【小问5详解】 方案二是不合理的，是因为硫酸和硝酸钡、硫酸钠和硝酸钡反应均生成硫酸钡白色沉淀。 【小问6详解】 图3表示稀硫酸与NaOH溶液发生反应的微观粒子结合过程的示意图，稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，则图中方框内甲粒子有两个，结合图3中钠离子和硫酸根离子数量，甲符号为Na+。 四、计算与分析题（5分） 18. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，他取10g稀盐酸于烧杯中，向其中加入硝酸银溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）M点对应溶液中的溶质为________。 （2）反应生成的沉淀质量为________g。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1） （2）2.87 （3）解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为x。 解得x=0.73g 。 稀盐酸的溶质质量分数×100%=7.3%。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸（HCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO3），图像中，加入0−10g硝酸银溶液时，沉淀质量增加，说明HCl 与AgNO3反应；M点加入硝酸银溶液质量为20g，超过恰好反应的10g，则HCl已完全反应，此时溶液中溶质为； 【小问2详解】 由图像可知，反应生成沉淀的质量为2.87g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $