精品解析：2025年河南省周口市沈丘县中考二模化学试题

2025年河南省中考仿真模拟考试(二) 化学试题 注意事项： 1. 本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-l C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 汝州瓷器 C. 开封汴绣 D. 豫西剪纸 2. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质中属于磷肥的是 A. B. KNO3 C. MgSO4 D. CO(NH2)2 3. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是 A. 焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 污水处理达标排放，降低水体污染 4. 碳化硅是应用最广泛、最经济的一种非氧化物高技术耐火材料。碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 原子和分子 5. 下列食品中含有的营养素主要是提供人体的能量的是 A. 鱼 B. 牛奶 C. 面包 D. 蔬菜 6. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D. 硫 7. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。下列分析错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941 C. 图2中带负电荷的微观粒子名称是电子 D. 锂的氧化物的化学式为LiO 8. 化学与生产、生活息息相关。下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是 A. 用水区分碳酸钙和碳酸钠 B. 用燃着木条区分一氧化碳和氢气 C. 用灼烧法区分棉线和羊毛线 D. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 10. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约，能得到外观似金子的锌铜合金。其中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 建立模型是学习化学的重要方法(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。下列有关模型错误的是 A. 净水程度 B. 氮元素化合价 C. 物质的转化 D. 酸的化学性质 12. 如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A. a端是电源的正极 B. d试管收集的气体有可燃性 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 13. 科学家们经过几十年的努力，复制了自然界中植物利用阳光把水、二氧化碳转化成氧气和丙醇(C3H8O)的过程，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是将光能转化为电能 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应前后氧元素的化合价没有改变 D. 该反应实现了资源化利用二氧化碳 14. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为 A. 2.2g B. 3.3g C. 4.4g D. 6.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氧元素是地球上最重要的元素之一，在地壳中的含量接近一半。 （1）请将虚线框内氧原子的结构示意图补充完整。 （2）臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是___________(填字母)。 a． O2和O3的性质相同 b． O2和O3都是由氧元素组成的单质 c．相同分子数的O2和O3的质量相等 d．臭氧能吸收紫外线，不会污染空气 16. 如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）______℃，甲、乙的溶解度相等。 （2）使接近饱和的甲溶液达到饱和状态，可以采用的方法是_____。（写一种即可） （3）40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g。 17. 如图所示，点燃酒精灯，推动注射器后，发现②处的红磷燃烧，①处的红磷不燃烧。由此说明，燃烧需要的条件是___________；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是___________；红磷燃烧的化学方程式是___________；该装置的优点是___________(任写一条)。 18. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。与硫酸铜溶液先发生的化学反应是___________(填化学方程式)；若反应后所得滤液呈无色，则反应后所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 19. A、B、D、E是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A的俗称为消石灰，B和E都为黑色固体，D是胃酸的主要成分。化学兴趣小组利用这些物质之间的相互反应关系，整理出下图，图中“—”两端的物质相互能反应。 （1）物质C的化学式为___________。 （2）写出物质B与D发生反应的化学方程式：___________。 （3）写出物质E的一种用途：___________。 20. 写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式：______；现有乙烷（C2H6）和乙醇的混合物共200 g，其中碳元素的质量分数为60％，将其充分燃烧，则生成水的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？ （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？ 22. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 （2）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？ 23. 某化学小组的同学完成了下列对比实验。如图1所示，甲、乙、丙装置中烧瓶体积相等，且充入等体积的二氧化碳，注射器内溶液体积均相等。图1中a处连接气压传感器，装置的气密性良好。实验时同时且迅速把注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞。 利用气压传感器得到图2所示烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （1）乙装置中压强的变化对应的是哪条曲线____? （2）对比图2中曲线1和曲线3可以得到哪些结论____? （3）请设计实验确定实验后丙装置溶液中溶质的成分____。（简要写出操作方法、现象及结论） 24. 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验： （1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）_______ （2）加入适量X的作用是什么？_______ （3）请写出一个上述实验中一定发生反应的化学方程式。_______ 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图1所示的实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由：___________。 （2）某小组利用如图2所示装置制取气体，并模拟自然界中的循环。请回答下列问题： ①利用A装置制取CO2，写出一组合适试剂名称：___________。 ②为制得CO2的水溶液，CO2应从B装置的___________(填“m”或“n”)口通入。 ③将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是___________，写出检验该气体的操作：___________。 （3）图3装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。已知：由一氧化碳发生装置得到的CO中混有和 ①写出B装置玻璃管里发生反应的化学方程式：___________。 ②从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理方法：___________。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：___________。 （4）实验室用50g含杂质(杂质不参加反应)和高锰酸钾的固体混合物制取氧气，充分反应后剩余固体质量为45.2g。计算原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省中考仿真模拟考试(二) 化学试题 注意事项： 1. 本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-l C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 汝州瓷器 C. 开封汴绣 D. 豫西剪纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作玉雕过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化； C、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质中属于磷肥的是 A. B. KNO3 C. MgSO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； C、硫酸镁不含P元素，不属于磷肥，不符合题意； D、尿素含N、P、K中氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 3. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是 A. 焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 污水处理达标排放，降低水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧废旧塑料虽然能减少 “白色污染”，但焚烧过程中会产生大量有害气体和烟尘，如二噁英等，会对空气造成严重污染，不符合生态环境根本好转的主题，不符合题意； B、目前化石燃料在能源结构中仍占重要地位，完全禁止使用化石燃料在现有技术和经济条件下不现实。应逐步减少化石燃料的使用，开发和利用新能源，而不是禁止使用，不符合题意； C、加高烟囱只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放总量，污染物还是会在大气中扩散，不能从根本上解决大气污染问题，不符合题意； D、污水处理达标排放，可以有效降低水体中有害物质的含量，减少对水体生态环境的破坏，有利于保护水资源，符合生态环境根本好转，建设美丽中国的主题，符合题意。 故选D。 4. 碳化硅是应用最广泛、最经济的一种非氧化物高技术耐火材料。碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 原子和分子 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石是由原子构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，所以构成碳化硅的微粒是原子。 故选B。 5. 下列食品中含有的营养素主要是提供人体的能量的是 A. 鱼 B. 牛奶 C. 面包 D. 蔬菜 【答案】C 【解析】 【分析】糖类为人体提供总能量的60%−70%； 【详解】A、鱼主要含有蛋白质，故A错误； B、牛奶中主要含有蛋白质，故B错误； C、面包中含有淀粉，糖类主要是供能的营养素，故C正确； D、蔬菜中含有大量维生素，故D错误。 故选C。 6. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D. 硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四溅，有黑色物质生成，故A不正确； B、木炭在氧气中点燃剧烈燃烧，发出白光，故B不正确； C、镁条在氧气中点燃剧烈燃烧，发出耀眼白光，故C不正确； D、硫在氧气中点燃产生蓝紫色火焰，故D正确。故选D。 7. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。下列分析错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941 C. 图2中带负电荷的微观粒子名称是电子 D. 锂的氧化物的化学式为LiO 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。由图 1 可知锂的原子序数为3，所以锂原子的质子数为3，分析正确，不符合题意； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，由图 1 可知锂的相对原子质量为6.941，分析正确，不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。所以图 2 中带负电荷的微观粒子名称是电子，分析正确，不符合题意； D、锂原子的质子数为3，其原子结构示意图中，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，化合价显+1价；氧元素通常显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，锂的氧化物的化学式应为Li2O，分析错误，符合题意； 故选D。 8. 化学与生产、生活息息相关。下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为禁止带火种标识，不符合题意； B、该图标为禁止燃放烟花爆竹标识，不符合题意； B、该图标为禁止吸烟标识，符合题意； D、该图标为禁止堆放易燃物标识，不符合题意； 故选C。 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是 A. 用水区分碳酸钙和碳酸钠 B. 用燃着的木条区分一氧化碳和氢气 C. 用灼烧法区分棉线和羊毛线 D. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，放入水中会沉在水底；碳酸钠易溶于水，放入水中能完全溶解形成无色溶液。所以可以用水区分碳酸钙和碳酸钠，该方法正确，不符合题意； B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，都能在空气中燃烧，且燃烧时火焰都为蓝色。用燃着的木条分别伸入装有一氧化碳和氢气的集气瓶中，现象基本相同，无法区分一氧化碳和氢气，该方法不正确，符合题意； C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。所以通过灼烧闻气味的方法可以区分棉线和羊毛线，该方法正确，不符合题意； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解产生氧气，会观察到有大量气泡产生；而水与二氧化锰不反应，无明显现象。所以可以用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液，该方法正确，符合题意。 故选B。 10. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约，能得到外观似金子的锌铜合金。其中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 11. 建立模型是学习化学的重要方法(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。下列有关模型错误的是 A. 净水程度 B. 氮元素化合价 C. 物质的转化 D. 酸的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质沉降下来与水分层，所得到的水中还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度最差；通过过滤除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度一般；利用活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等，水中还含有一些杂质，净化程度居中；通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；所以单一操作水的净化程度由低到高的顺序为：静置、过滤、吸附、蒸馏，A错误。 B、NH3中N为-3价，N2中N为0价，NO2中 N为+4价，化合价由低到高，B正确。 C、H2SO4与Fe反应生成FeSO4和氢气，H2SO4与 CuO 等反应可生成CuSO4 和水，Fe与CuSO4可发生置换反应，C正确 D、酸具有通性： 能与指示剂作用，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能 与某些盐反应，模型正确，D正确。 故选A。 12. 如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A. a端是电源的正极 B. d试管收集的气体有可燃性 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a端产生的气体是用向下排空气法收集的，是氢气，所以a端是电源的负极，故错误； B、结合分析A可知，d试管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误； C、水是电的弱导体，电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，故正确； D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，氢气和氧气的体积比为1:2，不是质量比，故错误。 故选D。 13. 科学家们经过几十年的努力，复制了自然界中植物利用阳光把水、二氧化碳转化成氧气和丙醇(C3H8O)的过程，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是将光能转化为电能 B. 反应前后催化剂的质量减少 C. 反应前后氧元素的化合价没有改变 D. 该反应实现了资源化利用二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，该反应是将光能转化为化学能，不是电能，A错误。 B、催化剂反应前后质量不变，B错误。 C、反应前水中氧元素为−2价，反应后氧气中氧元素为0价（单质中元素的化合价为0），化合价改变，C错误。 D、反应消耗CO2生成有用物质，实现资源化利用CO2，D正确。 故选D。 14. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为 A. 2.2g B. 3.3g C. 4.4g D. 6.6g 【答案】D 【解析】 【详解】反应后剩余固体中钙元素的质量为=6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、质量不变，煅烧前原碳酸钙中钙元素的质量也为6g，则反应前碳酸钙的质量为=15g，设碳酸钙完全分解后生成的二氧化碳的质量为x x=6.6g 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氧元素是地球上最重要的元素之一，在地壳中的含量接近一半。 （1）请将虚线框内氧原子结构示意图补充完整。 （2）臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是___________(填字母)。 a． O2和O3的性质相同 b． O2和O3都是由氧元素组成的单质 c．相同分子数的O2和O3的质量相等 d．臭氧能吸收紫外线，不会污染空气 【答案】（1） （2）b 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，且原子中，质子数=核外电子数；故图示为：； 【小问2详解】 a.O2和O3的分子构成不同，所以它们的性质不同，错误。 b.O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，正确。 c.O2的相对分子质量为32，O3的相对分子质量为48，相同分子数的O2和O3，其质量比为32:48=2:3，质量不相等，错误。 d.适量的臭氧能吸收紫外线，保护地球生物，但当空气中臭氧含量超过一定浓度时，会对人体和环境造成危害，属于空气污染物，错误。 故选b。 16. 如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）______℃，甲、乙的溶解度相等。 （2）使接近饱和的甲溶液达到饱和状态，可以采用的方法是_____。（写一种即可） （3）40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g。 【答案】（1）20 （2）增加溶质（或蒸发溶剂，或降低温度） （3）130 【解析】 【小问1详解】 甲、乙溶解度曲线的交点表示二者溶解度相等，故甲、乙溶解度相等的温度是20℃。 【小问2详解】 甲的溶解度随温度的升高而升高，使接近饱和的甲溶液达到饱和状态可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。 【小问3详解】 40℃时，70g乙的饱和溶液中溶质的质量= ，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量= 。 17. 如图所示，点燃酒精灯，推动注射器后，发现②处的红磷燃烧，①处的红磷不燃烧。由此说明，燃烧需要的条件是___________；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是___________；红磷燃烧的化学方程式是___________；该装置的优点是___________(任写一条)。 【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝空气(或氧气) ③. ④. 节约药品、环保(合理即可) 【解析】 【详解】点燃酒精灯，推动注射器后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，②处的红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，①处的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该装置在密闭装置中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以节约药品等。 18. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。与硫酸铜溶液先发生的化学反应是___________(填化学方程式)；若反应后所得滤液呈无色，则反应后所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，锌（Zn）的活动性强于铁（Fe），所以锌粉和铁粉的混合物加入硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 铁与硫酸铜（蓝色溶液）反应会生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。若反应后所得滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸亚铁，即铁没有与硫酸铜发生反应，那么硫酸铜只与锌发生了反应，且锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。所以反应后所得滤液中的溶质是ZnSO4。 19. A、B、D、E是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A的俗称为消石灰，B和E都为黑色固体，D是胃酸的主要成分。化学兴趣小组利用这些物质之间的相互反应关系，整理出下图，图中“—”两端的物质相互能反应。 （1）物质C的化学式为___________。 （2）写出物质B与D发生反应的化学方程式：___________。 （3）写出物质E的一种用途：___________。 【答案】（1） （2） （3）作燃料(合理即可) 【解析】 【分析】A、B、D、E是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A的俗称为消石灰，则A为氢氧化钙（碱），B和E都为黑色固体，初中常见的黑色固体有碳、氧化铜、二氧化锰等，D是胃酸的主要成分，则D为盐酸（酸），由于B能与D反应，故B为氧化铜（氧化物），E能与B反应，则E为碳（单质），C可与A反应，C可与E反应，则C为二氧化碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧化铜，D为盐酸，则B与D反应即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知E为碳，可作燃料。 20. 写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式：______；现有乙烷（C2H6）和乙醇的混合物共200 g，其中碳元素的质量分数为60％，将其充分燃烧，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 270 【解析】 【详解】乙醇与氧气在点燃的条件下反应，生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：； 根据乙烷和乙醇的化学式可知，乙烷和乙醇中碳元素和氢元素的质量比均为，乙烷和乙醇混合物中碳元素的质量为，所以该混合物中氢元素的质量为：，充分燃烧后，设生成水的质量为x，根据反应前氢元素的质量等于反应后氢元素的质量，列式为：，x=270 g。 故答案为：；270。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？ （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？ 【答案】（1）调大进风口(合理即可) （2）温度升高，气体溶解度减小(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分，此时应该调大灶具的进风口；因为增大进风口能使空气（氧气）的进入量增多，氧气充足时，燃气可以更充分地燃烧，从而使火焰恢复正常颜色，避免锅底出现黑色； 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而减小，加热冷水时，随着水温升高，原本溶解在水中的气体（主要是空气）溶解度减小，无法继续溶解，所以就以气泡的形式逸出。即产生这一现象的原因是 温度升高，气体的溶解度减小。 22. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 （2）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？ 【答案】（1）漏斗 （2）导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；称量时用到托盘天平称取氯化钠质量，量取时用到量筒量取水的体积，溶解时用到烧杯作为溶解容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解。整个过程不需要漏斗； 【小问2详解】 量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，即量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，那么溶液质量也偏大，溶质质量分数，根据公式可知，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 23. 某化学小组的同学完成了下列对比实验。如图1所示，甲、乙、丙装置中烧瓶体积相等，且充入等体积的二氧化碳，注射器内溶液体积均相等。图1中a处连接气压传感器，装置的气密性良好。实验时同时且迅速把注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞。 利用气压传感器得到图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （1）乙装置中压强的变化对应的是哪条曲线____? （2）对比图2中曲线1和曲线3可以得到哪些结论____? （3）请设计实验确定实验后丙装置溶液中溶质的成分____。（简要写出操作方法、现象及结论） 【答案】 ①. 曲线2 ②. 二氧化碳能溶于水；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应 ③. 取少量丙装置内溶液，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，溶质成分为Na2CO3和 NaOH；若溶液不变红，溶质成分为Na2CO3 。 【解析】 【详解】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，氢氧化钙能与水反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，故氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙强，故乙装置中压强的变化对应的是曲线2； （2）曲线1压强减小，说明二氧化碳能溶于水，与曲线2相比，曲线3压强减小的多，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应； （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故实验后丙装置中溶液的溶质可能是碳酸钠（完全反应）、也可能是碳酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠剩余），碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，可用过量氯化钙验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，然后用无色酚酞试液验证氢氧化钠的存在，故可设计实验：取少量丙装置内溶液，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，溶质成分为Na2CO3和 NaOH；若溶液不变红，溶质成分为Na2CO3 。 24. 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验： （1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）_______ （2）加入适量X的作用是什么？_______ （3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。_______ 【答案】 ①. 硫酸钠 ②. 除去杂质碳酸钠和氢氧化钠 ③. 【解析】 【分析】 【详解】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸钡，说明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠； （2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠； （3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图1所示的实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由：___________。 （2）某小组利用如图2所示装置制取气体，并模拟自然界中的循环。请回答下列问题： ①利用A装置制取CO2，写出一组合适的试剂名称：___________。 ②为制得CO2水溶液，CO2应从B装置的___________(填“m”或“n”)口通入。 ③将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是___________，写出检验该气体的操作：___________。 （3）图3装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。已知：由一氧化碳发生装置得到的CO中混有和 ①写出B装置玻璃管里发生反应的化学方程式：___________。 ②从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理方法：___________。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：___________。 （4）实验室用50g含杂质(杂质不参加反应)和高锰酸钾的固体混合物制取氧气，充分反应后剩余固体质量为45.2g。计算原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？ 【答案】（1）该实验不能验证质量守恒定律，是因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡 （2） ①. 大理石或石灰石与稀盐酸 ②. m ③. 氧气 ④. 收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气 （3） ①. ②. 在装置末端放一盏燃着的酒精灯将尾气点燃 ③. 杂质中的也能使溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰 （4） 解：设原混合物中高锰酸钾的质量为x。 则原混合物中高锰酸钾的质量分数为 答：原混合物中高锰酸钾的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 该实验不能验证质量守恒定律，是因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡； 【小问2详解】 ①装置A为固液常温型发生装置，则实验室利用A装置制取二氧化碳所选用的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸； ②为制得的水溶液，应从B装置的m口通入； ③绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，因此该气体可能是氧气；氧气具有助燃性，则检验该气体的操作是：收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气； 【小问3详解】 ①B装置玻璃管里发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，故尾气处理方法可以是在装置末端放一盏燃着的酒精灯将尾气点燃； ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，是因为杂质中的也能使溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰； 【小问4详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$