2025年山东省潍坊中考一模模拟练习化学试题

@鲁青信息 第 1 页 共 4 页 2025年潍坊市初中学业水平模拟考试（一）化学试题答题卡 学校： 班级：姓名： 考场： 座号： 注 意 事 项 1.　答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.　客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.　主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.　必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5.　保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 第I卷 选择题 (共40分) 第II卷 非选择题 (共60分) 18 (10分） ​（1） （2） ​（3） （4） ​（5） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ 19 (9分） ​（1） ​ ↩ ↩ ↩ @鲁青信息 第 2 页 共 4 页 考号:姓名： 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ​（2）① ​ ② ​ ↩ ↩ 20 (10分） （1） （2） （3） ​ ​（4） ​（5） （6） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ​21 (7分） （1） ​（2） ​（3） ​（4） ​ ​（5）① ​ ② ​ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ​22 (6分） （1） ​（2） （3） ​ ​ ​ （4） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ @鲁青信息 第 3 页 共 4 页 考号:姓名： 主观题必须使用黑色签字笔书写 请勿在此区域作答 23 (8分） ​（1） ​ ​（3） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ @鲁青信息 第 4 页 共 4 页 考号:姓名： 请在各题目的答题区域内作答 请勿在此区域作答 24 (10分） ​（1） ​（2） ​（3） ​（4） ​（5） ​（6） ​ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ 2025年潍坊市初中学业水平模拟考试（一） 化学试题参考答案及评分标准 第I卷（选择题 共40分） 1、 单项选择题：本题共11小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共计22分。 1.【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学变化与物理变化判断、合金的认识、某些元素的食物来源、绿色化学 【详解】A.甲醇燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，说法正确； B.火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金是合金，属于混合物，说法正确； C.运动员补钙吃的钙片，其主要成分为碳酸钙，可以为人体提供所需的钙元素，说法正确； D.在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，石灰浆主要成分氢氧化钙，和二氧化碳生成碳酸钙和水，发生了化学变化，说法错误； 故选：D。 2.【答案】B 【难度】0.85 【知识点】元素的概念 【详解】这里的“钾”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式 存在，这里所指的“钾”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 3.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】元素的概念、分子、原子的区别与联系、根据化学方程式计算质量比 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A不符合题意； B、设镁和铝的质量都为m，则原子个数比为：，故B不符合题意； C、根据，可知，完全反应时，碳与氧气的质量比为12：32=3：8，故1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C符合题意； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D不符合题意。 故选：C。 4.【答案】C 【难度】0.94 【知识点】化合反应、纯净物和混合物的判断、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素；氟原子和氯原子的最外层电子数均为7，氟元素与氯元素化学性质相似，故选项说法正确； B、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项说法正确； C、乙醇+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，则该反应填充到图1中c处，故选项说法错误； D、图2中整个大圆圈表示纯净物，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，若高锰酸钾属于Y，则Y是化合物，Z是氧化物，水是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确。 故选C。 5.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、元素周期表及元素分类、离子符号的含义及书写、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】A、镓偏旁部首是金字旁故属于金属元素，选项正确； B、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图，镓原子核内有31个质子，故其原子序数也是31 因此应该在Z处，选项正确； C、根据原子里质子数等于电子数，如图，则，原子最外层电子数若小于4，化学反应时易失去最外层电子而形成阳离子，得失电子的数目即为所带电荷单位数，离子符号右上角所带电荷数在前正负在后，故镓化学性质比较活泼，易形成，选项错误； D、根据元素周期表可知，镓元素和铝元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外层电子数相等，因此镓的最外层电子数与Al相同都是3，选项正确。 故选C。 6.【答案】B 【难度】0.65 【知识点】单质和化合物的判断、分子、原子的区别与联系、离子的概念及形成、活性炭的吸附性 【详解】A、分子原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； D、金刚石、石墨都属于碳单质，但是不能净化空气，故选项推理错误。 故选：B。 7.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】胶头滴管的正确使用方法和注意事项、物质的加热、液体试剂的取用、过滤 【详解】A、过滤时操作注意事项“一贴、二低、三靠”，操作正确，不符合题意； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；②标签向着手心，防止液体会流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，图中操作正确，不符合题意； C、滴管要悬空竖直，不能伸入试管内，要把浓硫酸滴入水中，操作错误，符合题意； D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；图中操作正确，不符合题意； 故选：C。 8.【答案】B 【难度】0.65 【知识点】绿色能源的开发及利用、资源综合利用和新能源开发的重要意义、空气污染及其保护、合理使用化肥与农药 【详解】A、加高工厂烟囱，将废气排放到高空，不会减少污染。A做法不符合这一理念，不符合题意； B、开发清洁能源代替化石能源，会节约化石能源，减少污染。B做法符合这一理念，符合题意； C、合理使用化肥、农药，提高粮食产量，大量使用化肥、农药，会造成浪费，同时污染环境。C做法不符合这一理念，不符合题意； D、使用一次性餐具会造成资源浪费，同时污染环境。D做法不符合这一理念，不符合题意。 综上所述：选择B。 9.【答案】C 【难度】0.4 【知识点】二氧化碳的检验、验满及净化、金属的物理通性与用途、硬水和软水定义及鉴别、溶解时能量的变化 【详解】A、硬水加肥皂水浮渣多，泡沫少，软水加肥皂水泡沫多，浮渣少，可以鉴别；硬水和软水，分别取样蒸干不可以，现象相同，无法区分，故A错误； B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，空气不可以，现象不同，可以鉴别；二氧化碳和空气，伸入带火星的木条，木条均不复燃，现象相同，不可以鉴别，B错误； C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，加适量水溶解后测温度变化不同，可以鉴别；硝酸铵可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠不可以，故两种方法都正确，C正确； D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变无色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变浅绿色，现象不同，可以鉴别；铝丝和银丝都是银白色故观察颜色分不开，故D错误。 故选：C。 10.【答案】B 【难度】0.65 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】A、图1烧杯甲中浓氨水有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到烧杯乙中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，因此会观察到烧杯乙中溶液变红，A选项正确； B、图2中试管M若浸入冰水中，浓氨水挥发出的氨分子运动速率减慢，但仍会运动，试管N中的棉花仍会变红，B选项错误； C、图2中浓氨水滴入试管M中，会使试管M中的棉花变红。然后试管M中的浓氨水挥发出氨分子，氨分子运动到试管N中，导致试管N内的棉花变红，C选项正确； D、图1浓氨水没有直接接触酚酞溶液，图2中浓氨水没有直接接触试管N中的棉花，一段时间后，烧杯乙中溶液变红，试管N中棉花变红，都可以说明氨分子在不断运动，D选项正确。 故选：B。 11.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】蒸馏、粗盐的精制、粗盐提纯、盐类参与的反应 【详解】A、NaCl的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠结晶出来，A错误； B、粗盐中含有Na2SO4、CaCl2，先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，Na2CO3过量，有剩余。再加入稍过量的BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，BaCl2也可以与剩余的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，最终得到NaCl溶液（含少量BaCl2）以及BaCO3、BaSO4沉淀，而不是纯净的NaCl，B错误； C、氯碱工业以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质，C正确； D、海水总量多，淡水总量少，通过蒸馏实现海水的淡化需要耗费巨大的能源，不能大规模应用，因此必须爱护淡水资源，D错误。 故选：C。 2、 不定项选择题：本题共6小题，每小题3分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错选的得0分，共计18分。 12.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、根据图像分析结论 【详解】A.由图可知，温度在时，的产率最高，故A正确； B.由图可知，煅烧时主要生成、，故正确； C.由图可知，发生的主要反应为，故C错误； D.酒精灯外焰的最高温度可达以上，由图可知，用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为，故D正确。 故选：C。 13.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】浓硫酸的稀释、固体溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶解时能量的变化 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，随温度升高而增大，则试管内有固体析出，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，所以试管内溶液仍然是饱和溶液，说法正确； B、析出晶体后的硝酸钾溶液的浓度减小，密度也减小，而木块不变，，所以试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，小木块下沉，说法错误； D、若在烧杯中加入适量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使烧杯内液体的温度上升，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以会观察到冰和试管中的固体逐渐消失，说法正确； 故选：C。 13.【答案】AC 【难度】0.85 【知识点】原子是化学变化中最小的粒子、微粒图像的分析及应用、催化剂的概念、性质与用途 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，符号表达式为，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，属于化学变化，反应过程中分子本身发生了改变，说法正确，不符合题意； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，所以原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意。 故选：AC。 14.【答案】BD 【难度】0.65 【知识点】根据化学方程式计算质量比、有机物定义和常见的有机物、微粒图像的分析及应用、常见元素、原子团的化合价 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】 A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理； B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理； C、根据化学方程式可知，，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 综上所述：选择BD。 15.【答案】AC 【难度】0.65 【知识点】合金的认识、金属活动性强弱的探究、生石灰的性质及用途、盐类参与的反应 【详解】A、硝酸银能与氯离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，该方法不能验证X溶液中是否含有Cl-，故不能达到相应的实验目的； B、同一酒精灯同时加热铜片，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故实验方案能达到实验目的； C、两个实验中，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱，故不能达到相应的实验目的； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶中气压增大，U型管的液面左边下降，右侧上升，能证明生石灰遇水放热，故选项实验方案能达到目的。 故选AC。 16. BD 17.CD 第II卷（选择题 共60分） 三、非选择题：本题共7小题，共计60分。 18.【答案】(1)C (2) 吸附 肥皂水 (3) C AD (4) 可再生 化学能 (5)A 【难度】0.65 【知识点】多种多样的物质及其组成、塑料、合成橡胶、合成纤维、维生素的来源、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）A、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，能用于治疗胃酸，该选项不符合题意； B、氢氧化铝能和盐酸反应，且氢氧化铝无毒，能用于治疗胃酸，该选项不符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，该选项符合题意； D、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可除去过多的胃酸，该选项不符合题意。 故选C； （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附； 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； （3）食盐由咸味为常见的调味品，故选C； 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，故选AD； （4）乙醇在短时间内能形成，属于可再生能源； 乙醇燃烧放热，则化学能先转化为热能，然后热能再转化为机械能； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （5）A、铝锂合金材料可用于飞机的制造，说明其密度小，该选项符合题意； B、铝锂合金具有硬度大的特点，该选项不符合题意； C、合金具有抗腐蚀性强的特点，该选项不符合题意。 故选A。 19.【答案】(1) Z 四/4 3 Ga3+ GaN (2) 质量 化学性质 【难度】0.65 【知识点】化学式书写及读法、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图含义及应用、化学方程式的书写 【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，镓元素原子序数是31，位置在Z处； 镓原子核外有四层电子，则其在元素周期表中位于第四周期； 在原子中，质子数=核电荷数，则31=2+8+18+m，m=3，其最外层电子数是3，在化学变化中，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+； 镓原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，氮原子在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化镓的化学式为GaN； 故填：Z；四或者4；3；Ga3+；GaN。 （2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，故填：质量；化学性质； ②该反应为甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 20.【答案】(1)分离液态空气 (2)C (3) B C (4) 不需要 防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置 (5)质量和化学性质 (6)反应物选择含有氧元素物质/考虑实验过程对环境的影响/实验所需仪器的规格、性能/实验试剂的浓度、用量等（答案不唯一，合理即可） 【难度】0.65 【知识点】气体发生、收集装置、工业制取氧气、化学方程式的书写、催化剂的概念、性质与用途 【详解】（1）工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，故填写：分离液态空气。 （2）高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是固体加热反应，装置较为复杂且需要热源，水制取氧气需要通电，过氧化氢在常温下使用二氧化锰催化即可生成氧气，从反应条件分析其操作最简单的是C（过氧化氢），故填写：C。 （3）A装置可将二氧化锰放于锥形瓶内，双氧水从长颈漏斗加入制取氧气，B装置实验室制取气体如用此装置，选取原料及反应条件应符合块状固体和液体反应，反应不需要加热，且生成的气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉末，因此，不能用此装置制取，C装置可将二氧化锰放于锥形瓶，双氧水从分液漏斗加入制取氧气，故填写：B； 将过氧化氢溶液装入C装置的分液漏斗中，通过分液漏斗匀速的添加过氧化氢溶液，使反应持续、匀速的发生，可以得到平稳的气流，故填写：C。 （4）由图2可知，简易制氧机不需要加热，常温就能制取氧气，采用的是过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，除了生成氧气，还生成水，化学方程式为：，故填写：； 该制氧机不需要不停添加两种试剂，因为二氧化锰在反应过程中是催化剂，根据催化剂“一变两不变”的特征可知，二氧化锰化学反应前后质量和化学性质不变，因此，不用不停添加二氧化锰，故填写：不需要； 组长提出洗气室的水不能装满，理由是防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置，故填写：防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置。 （5）根据催化剂“一变两不变”的特征，即化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变可知，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，故填写：质量和化学性质。 （6）请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了考虑到药品的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，还应考虑的其他因素有：反应物选择含有氧元素物质；考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规格、性能；实验试剂的浓度、用量等，故填写：反应物选择含有氧元素物质或考虑实验过程对环境的影响或实验所需仪器的规格、性能或实验试剂的浓度、用量等（答案不唯一，合理即可）。 21.【答案】(1)ABC (2) (3) 溶液由红色变成无色 氢氧化钠被消耗 (4)没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子 (5) 放热 随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少 【难度】0.65 【知识点】无明显现象的中和反应的判断、中和反应的概念及微观本质、酸的通性、金属与酸反应原理 【详解】（1）A、能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故正确； B、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故正确； C、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，为酸的共性，故正确； D、稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故不正确； 故选ABC； （2） 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转换为镁离子，氢离子得到电子转换氢原子，进一步结合为氢分子，所以如图； （3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应； （4）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，即使氢氧化钠和硫酸不反应混合后也会有钠离子和硫酸根离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子； （5）①由图像a可知，随着滴加稀硫酸温度升高，该反应过程是放热过程； ②由图像b可知，随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少，说明反应发生。 22.【答案】(1)物理变化 (2) (3) H2 +6 (4)KOH/氢氧化钾 【难度】0.65 【知识点】化学变化与物理变化判断、化学方程式的书写、根据方程式推测化学式、化合价代数和的计算与应用 【详解】（1）加热混合器中没有生成新物质，发生的变化是物理变化； （2）氧化反应器中参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为锰酸钾和水，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都没有改变，反应前有4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子，2个氢原子，因此X分子中含有两个氢原子，化学式为H2； 锰酸钾的化学式为K2MnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即锰酸钾中锰元素化合价为+6价； （4）该工艺流程中，氢氧化钾既是反应物又是生成物，能被循环利用。 23.【答案】(1) 分液漏斗 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g=0.11g； 解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x    x=0.25g 答：鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g (3)偏大 【难度】0.4 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、制取二氧化碳的原理、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：分液漏斗； 鱼骨需要粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）见答案； （3）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，若将浓硫酸撤掉，则产生的二氧化碳气体会带走一部分水分，从而导致减少的质量偏大，则计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大。 24.【答案】(1)ABCE (2)H+、OH- (3) 复分解反应 AB (4) 水 bc、de (5) 澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 (6) 烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 BC 【难度】0.4 【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、无明显现象的中和反应的判断、碱的通性 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水。 A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，A选项正确； B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，B选项正确； C、CuO与NaOH、氯化钠都不反应，CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2、H2O，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量CuO，若无明显现象，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，C选项正确； D、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，D选项错误； E、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，E选项正确。 故选：ABCE。 （2）氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，该过程放出热量，故填：H+、OH-。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→c过程中溶液pH不断减小，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误； D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。 故选：AB。 （4）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。 根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。 （5）通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，检验CO2可用澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊。（合理试剂即可） 故填：澄清石灰水；乙集气瓶中无明显现象。 （6）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，氢氧化钠溶液吸收大量的CO2，反应生成Na2CO3、H2O，导致锥形瓶内气压明显下降。关闭K1打开K2，烧杯中的CaCl2溶液将在大气压作用下倒吸进锥形瓶内，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，导致溶液变浑浊，所以观察到的现象是：烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊。 NaOH溶液吸收CO2后不确定溶液中是否有NaOH剩余，而CaCl2溶液进入锥形瓶后与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，不确定Na2CO3是否有剩余，若有CaCl2，则无Na2CO3，若有Na2CO3，则无CaCl2。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性。 A、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，若NaOH没有剩余，而Na2CO3有剩余，则溶液呈碱性，pH大于7，此时不能说明溶液中含有NaOH，A选项错误； B、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与NaOH不反应，氯化钙能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，而实验中无明显现象，说明溶液中不含Na2CO3，则一定含有NaOH，B选项正确； C、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，实验中产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，进入锥形瓶的氯化钙溶液过量，则溶液中一定不含Na2CO3，所以溶液中一定含有NaOH，C选项正确。 故选：BC。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 考号：_____________ -----------------------------------------------密---------------------------------------------封---------------------------------------------线------------------------------------------------------ 2025年潍坊市初中学业水平模拟考试（一） 化 学 试 题 2025.03 注意事项： 1．试题分第Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷是选择题，Ⅱ卷是非选择题，满分100分。考试时间90分钟。 2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 1、 单项选择题：本题共11小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共计22分。 1．第九届哈尔滨亚冬会于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 C．运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙 D．在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化 2．古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田。燃烧后得到的草木灰含钾5～12%、钙5～25%、磷0.5～3.5%，是一种高效肥料，可降低土壤酸性，是人类使用最早的化学肥料。这里的“钾”“钙”“磷”指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 4．下列有关物质、元素、化学反应的分类的说法不正确的是 A．氟元素为非金属元素，与氯元素化学性质相似 B．液氧为纯净物，澄清石灰水为混合物 C．反应:乙醇+氧气二氧化碳+水，应该填充到图1中b处 D．图2中整个大圆圈表示纯净物，若高锰酸钾属于Y，则水属于2 5．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D．镓的最外层电子数与Al相同 6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 7．峡山湖（又名峡山水库）是山东省最大的水库，某同学取少量湖水进行实验。下列实验操作不正确的是 A．过滤湖水 B．向试管中倾倒湖水 C．向湖水中滴加肥皂水 D．加热湖水 8．“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B．开发清洁能源代替化石能源 C．大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D．提倡使用一次性餐具 9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 硬水和软水 二氧化碳和空气 硝铵和氢氧化钠固体 铝丝和铁丝 方案一 加肥皂水搅拌 带火星的木条 加适量水溶解后测温度变化 观察颜色 方案二 分别取样蒸干 澄清石灰水 加熟石灰研磨，闻气味 浸入硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 10．图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A．图1烧杯乙中溶液变红 B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C．图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D．图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 11．海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是 A.海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B.粗盐的精制：粗盐中含有、，先后加入稍过量的、即可得到纯净的NaCl C．精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D．海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题3分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错选的得0分，共计18分。 12．在空气中煅烧会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(已知：酒精灯外焰的最高温度可达以上) A．温度在时，的产率最高 B．煅烧时主要生成、 C．发生的主要反应为 D．用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为 13．某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误的是 A．试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液 B．试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮 D．若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失 14．在催化剂作用下，和反应生成的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应的符号表达式是 B．反应过程中分子本身发生了改变 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 15．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是   A．验证X溶液中是否含有Cl- B．探究合金及其成分金属的熔点高低 C．探究铁、镁金属活动性强弱 D．验证生石灰遇水放热 16. 如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液 B. t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后所得溶液质量为70g C. A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质 D. 将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C 17. 将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣的组成有3种可能 B. 锌一定过量 C. 滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 D. 反应前后固体质量一定减少 第II卷（非选择题 共60分） 2、 非选择题：本题共7小题，共计60分。 18．（10分）化学与生活密切相关。回答下列问题： (1)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_____（填字母）。 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙 (2)生命吸管是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是 和过滤。若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入 。 (3)下列物质或用品均为生活中常见，常用作调味品的是 （填序号，下同）。所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 。 A．涤纶服装    B．生铁    C．食盐    D．塑料水杯 (4)现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 （选填“可再生”、或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是： →内能（热能）→机械能。乙醇（）燃烧的化学方程式是 。 (5)现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大型飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的______（填字母）。 A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀 19．（9分）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)镓元素在周期表中应位于 处，镓原子核外有四层电子，位于第 周期，m＝ 。镓原子容易失去电子形成 离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为 。 (2)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示： ①催化剂Al2O3在反应前后 和 不变。 ②该反应中制取的合成气的化学方程式为 。 20．（10分）我国航天局首次对外发布《月球样品管理办法》。科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“制作简易制氧机”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： 任务一：反应物的选择 (1)工业上通过 方法制取氧气。 (2)下列物质均可获得氧气，从反应条件分析其操作最简单的是 (填字母)。 A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．水 任务二：获得稳定的氧气来源 (3)若直接用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能选择下列发生装置 (填字母)，为获得平稳的气流，可选下列发生装置 (填字母)。 任务三：制作简易制氧机 (4)如2图是小组根据图C装置最终制成的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式 ，该制氧机 （填“需要”或“不需要”)不停添加两种试剂。组长提出洗气室的水不能装满，理由是 。 任务四：研究过氧化氢分解的条件 (5)已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入红砖粉后反应也明显加快，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。 (6)请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了考虑到药品的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，你认为应考虑的其他因素（至少1点)有 。 21．（7分）硫酸是一种重要的化工原料。 (1)下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是______（填字母）。 A．稀硫酸和镁粉反应 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D．稀硫酸和氯化钡溶液反应 (2)在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） (3)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 的现象，证明溶液中 ，可判断和发生了反应。 (4)甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由， 。 (5)往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。） ①结合图像a分析，该反应过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 。 22．（6分）高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 (1)加热混合器中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式 。 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是 。锰酸钾中锰元素化合价为 。 (4)该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 23．（8分）钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)写出仪器A的名称 。鱼骨需要粉碎的目的是 。 (2)计算鱼骨中碳酸钙的质量？(写出计算过程) (3)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 24．（10分）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： (6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 化学试题 第 1 页 （共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$