第8章 酸、碱、盐及其应用单元练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

沪教版九年级化学下册第8章 酸、碱、盐及其应用单元练习题 一、单选题 1．如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．某气体溶解度随温度和压强的变化 C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 2．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则不符合转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B H2O CaO CaCO3 CO2 C H2O2 O2 H2O H2CO3 D HCl CO2 Na2CO3 NaOH A．A B．B C．C D．D 3．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 4．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是 A． B． C． D． 5．某块地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是 作物名称 马铃薯 苹果 水稻 薄荷 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.0~8.0 A．马铃薯 B．苹果 C．水稻 D．薄荷 6．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．过滤 7．下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．在一定条件下，下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是 A． B． C． D． 9．向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A． B． C． D． 10．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A．浓盐酸挥发形成白雾 B．海水“晒盐” C．稀盐酸除去铁锈 D．氢氧化钠固体吸水潮解 11．下列关于化肥的说法不正确的（　　） A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵 都属于复合肥料 12．现有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为60%，现取10g混合物投入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，最终得到100g溶液，所得溶液的溶质质量分数为 A．17.65% B．18.5% C．6% D．16.65% 二、非选择题 13．阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸雨是指的酸性降水，是大气受污染的一种表现。煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨。酸雨可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物。 目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脱硫技术。煤炭脱硫主要包括物理方法、化学方法和微生物方法等。化学方法是将煤破碎至一定粒度，与氢氧化钠按一定比例混合，在氮气氛围下将煤碱混合物加热到一定温度使氢氧化钠熔融，与硫反应，转化为可溶性的硫酸盐后用水洗除去。②对化石燃料燃烧后的烟气进行脱硫。脱硫过程中用NaOH、溶液将90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③…… （1）酸雨的危害主要有　 　(写一条)。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　。 （3）请用化学方程式表示煤燃烧生成二氧化硫：　 　，煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是　 　。 （4）你认为还可以采取哪些措施治理酸雨？　 　(写一条)。 14．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。回答下列问题： （1）①工业生产中用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度　 　、机械强度更高。 ②下列金属制品中，利用了金属导电性的是　 　（填标号）。 A．铁锤 B．水龙头 C．电线 D．不锈钢水壶 （2）为制取硝酸铜，某同学设计了如下三种方法： ① ② ③ 上述方案中，较优的是第　 　种方法，原因是　 　。 （3）将一定量的锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液A中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是　 　。 ②若滤液为无色溶液，则滤液中含有的金属离子是　 　（其离子符号）。 ③若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。则将锌粉放入混合溶液A中一定发生反应的化学方程式是　 　。 15．胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为： （1）操作a的用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　；溶液A中的溶质是　 　(填化学式)。 （2）反应②的化学方程式为　 　；反应③的化学方程式为　 　；由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； （3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：。对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有　 　(写一点)。 （4）生产流程中没有涉及的基本反应类型是　 　反应。 16．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。 （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为________，试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是________。 17．厨房中常用的小苏打（主要成分为）中含有少量氯化钠，检测部门需对该样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定，进行了如下的实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，发生反应的化学方程式为：，测得有关数据如表所示： 物质 样品 消耗稀盐酸的质量 反应后溶液的质量 质量（g） 10 74.4 80 试计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）样品中碳酸氢钠的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】D 【解析】【解答】A.化肥能提供植物生长所需的营养素，对提高农作物的产量具有重要作用，A不符合题意； B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰是碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，B不符合题意； C.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，C不符合题意； D.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾（KCl）是钾肥，磷酸氢二铵属于复合肥料，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据化肥的作用分析 B、根据过量使用化肥的危害分析 C、根据化肥的检验分析 D、根据复合肥的概念分析 12．【答案】D 13．【答案】（1）造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物(合理即可) （2）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性 （3）；防止S与氧气接触并反应生成污染空气 （4）用新能源替代化石能源(合理即可) 14．【答案】（1）大；C （2）③；原料利用率高，环境污染小（合理即可） （3）Ag；； 15．【答案】（1）漏斗；引流； （2）；；降温结晶 （3）不产生有害气体 （4）分解 16．【答案】(1) 氢离子和氢氧根结合生成水 (2) NaCl、HCl (3) B，C (4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无 (5) 图3 (6) 酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小 【解析】【解答】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水； （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCll； （3）A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意； B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意； D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意； （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象； （5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3； （6）由图4对应B试管，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应会生成氯化钠和水，水是氢离子和氢氧根结合生成的水分子构成的，故反应过程中离子浓度会不断减小，故电导率会降低。 【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析； （2）根据c点溶液的pH确定反应物的剩余分析； （3）根据酸的化学性质分析； （4）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析； （5）根据氢氧化钡和硫酸反应时溶液中自由移动的离子减少，反应后反应物过量又增加，由此判断曲线的变化分析； （6）根据酸碱反应实质分析。 17．【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x， x=8.4g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量=10g+74.4 g-80 g=4.4 g；【分析】（1）根据质量守恒定律计算； （2）根据化学反应方程式，找物质间的质量关系、列比例式，求出碳酸氢钠的质量，即可求出其质量分数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$