第7章 探索溶解现象单元练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

沪教版九年级化学下册第7章 探索溶解现象单元练习题 一、单选题 1．逻辑推理是重要的思维方法。下列说法正确的是 A．蔗糖溶液中的溶剂是水，则溶液中的溶剂一定都是水 B．花香四溢说明分子在不断运动，则所有分子都在不断运动 C．化学变化中原子不可分，则原子一定不可分 D．酸碱盐的水溶液能导电，则能导电的物质一定是酸碱盐的水溶液 2．厨房中的下列物质加入足量的水中不能形成溶液的是 A．食盐 B．食醋 C．面粉 D．冰糖 3．下列有关气体溶解度的说法正确的是 A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 4．下列物质用途，主要利用其物理性质的是 A．硝酸铵作制冷剂 B．铁粉放入食品袋作双吸剂 C．氧气用于炼钢 D．用双氧水消毒 5．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液 C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同 D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大 6．生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．双氧水 C．医用酒精 D．生理盐水 7．实验室区分下列物质，所加试剂及操作方法正确的是 选项 需区分的物质 操作方法Ⅰ 操作方法Ⅱ A 稀盐酸和氯化铜溶液 加入铝丝 加入铜丝 B 铁粉和铜粉 观察颜色 用稀硫酸 C 白醋和酒精 闻气味 尝味道 D 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 观察颜色 加水溶解测溶液温度 A．A B．B C．C D．D 8．在t℃时，某CuSO4饱和溶液蒸发ag水后，同时析出wg胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的溶质质量分数为（　　） A． B． C． D． 9．如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液 C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少 D．将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量比氯化钠多 10．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 11．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．10℃时，分别用 10 g 水配制饱和溶液，所用甲的质量少于乙 D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等 12．实验室欲配制30 g质量分数为15%的NaCl溶液，关于如图下列说法正确的是(　　) A．实验操作顺序为④②③⑤①⑥ B．若②中的砝码和药品放反，称取的质量小，质量分数偏小 C．若②天平空载时，指针向右偏，称取的质量小质量分数偏小 D．若⑥中用量筒量水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏小 二、非选择题 13．阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： （1）请根据上面信息判断：甲醇溶液　 　（填“能”或者“不能”）导电； （2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式：　 　； （3）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 （4）等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为　 　（最简整数比）。 14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点的含义是　 　。 （2）t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　 　g。 （3）若甲中混有少量乙，可用　 　的方法提纯甲。 （4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的　 　（填序号）。 （2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为：　 　；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是　 　。 （3）该流程中可循环利用的物质是　 　。 16．水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： （1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 　，图示中正确的操作顺序为　 　。 （2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为　 　实验装置。 （3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是　 　；气球作用是　 　。 17．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中锌的质量　 　 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】B 【解析】【解答】原过程可描述 为“硫酸铜饱和溶液-ag水- wg胆矾晶体=母液”，即“ag水+wg胆矾晶体=硫酸铜饱和溶液-母液”．wg胆矾晶体溶解在ag水中形成的溶液与原饱和溶液、母液的质量分数相同。所以剩余溶液的溶质量分数为= 。 故答案为：B。 【分析】根据饱和溶液蒸发水的质量与析出晶体质量形成溶液是饱和溶液，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】B 【解析】【解答】A、配置溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③。A答案错误； B、所需氯化钠的质量=，会用到游码，若②中的砝码和药品放反，则称取的氯化钠质量小，故溶质的质量分数偏小。B答案正确； C、若②天平空载时，指针向右偏，说明未调平衡，则称量时天平平衡后相当于是事先在右盘放一杂质，称量药品的实际质量等于砝码和游码和右盘中杂质的质量和，导致实际称出的药品质量偏大，溶质质量分数偏大。C答案错误； D、用量筒量水时俯视读数，量取水的体积偏小，则所得溶液溶质质量分数偏大。D答案错误； 故答案为：B。 【分析】A、根据配制溶液的步骤分析； B、根据托盘天平的使用方法分析； C、根据天平的使用方法分析； D、根据量筒的使用方法分析。 13．【答案】（1）不能 （2） （3）A；C （4）23∶32 14．【答案】（1）t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为50g （2）75 （3）降温结晶或冷却热饱和溶液 （4）乙>丙>甲 【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中交点的含义是时，甲和丙的溶解度相等，或时，甲和丙的溶解度均为50g； （2）甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲恰好达到饱和，所以50g水最多溶解25g溶质达到饱和，所得溶液质量是； （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，要提纯甲，就要用甲的提纯方法，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲； （4）降温就要水平向右划线，终点在曲线上方要按照曲线上的对应点计算终点在曲线下方按实际的点计算，最后得到的三个点，乙的比丙的高，丙的比甲高，所以所得溶质质量分数乙>丙>甲。 【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义可知； （2）根据溶解度的概念可知； （3）根据溶解度曲线的变化趋势可知结晶方法； （4）根据溶解度曲线受温度影响的变化趋势可知。 15．【答案】（1）① （2）；高铁酸钠 （3）氢氧化钠 16．【答案】（1）加快溶解速率；④②①⑤③ （2）除去水中溶解的氧气；干燥的空气 （3）温度达到可燃物的着火点；缓冲气压 17．【答案】（1）6.5g （2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】【解答】 (1) 设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y x=6.5g，y=16.1g 则黄铜样品中锌的质量为6.5g。 【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进而求出恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$