江苏省东海高级中学2024-2025学年高一下学期第一次学分认定考试化学试题

2024-2025学年度第二学期高一年级第一次学分认定考试 化学试题 命题人： 审核人： 注意事项 I. 本试卷共8页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~ 17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答 题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mim黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其 它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在A20,、Si02等 多种氧化物，其中A2O]属于 A.酸性氧化物B.碱性氧化物 C.过氧化物 D.两性氧化物 2.反应3Fe2++2P0+2CH,C00+8H,0=Fe,(P028H,0↓+2CH,C00H可应用于 铁质强化剂F©(PO,)2·8H,0的制备。下列说法正确的是 A:P原子的结构示意图为 B. CH,C00H晶体属于共价晶体 C.O元素位于元素周期表中第二周期VA族D.H20的电子式为H:0:H 3.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： F®C03柠檬酸，柠檬酸亚铁氧化柠檬酸铁氨水，柠檬酸铁铵过诎柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NaCO, 溶液 NH C FeSO 溶液 甲 丙 丁 A.用装置甲制取FeCO, B.用装置乙制取NH C.用装置丙制取氨水 D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 第1页，共8页 扫描全能王创建 4.尿素[C0NH2)]是一种氮肥。下列说法正确的是 A.沸点：CH4>H20 B.酸性：HCO>HNO3 C.非金属性：N>O D.原子半径：C)>r(O) 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A,氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.SO2具有还原性，可用于漂白草编织物 C.CO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D,IO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 阅读下列材料，完成6~8题： 氧、硫及其化合物应用广泛。02可用作燃料电池的氧化剂。常见的含硫矿物有疏磺 矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaS042H20)等。单质硫有多种同素异形体，其中Sg在液 态SO,中被As,氧化成S,反应方程式为S,+3AsgS0S(AsEh+Aa,桌能形成 H20、H202、Na02、Si02、S02、V205等重要氧化物。S02在V20s催化作用下与02反应 生成SO。利用酸性KM血O4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。 6.下列说法正确的是 A.10、10、80互为同素异形体 B.CaS042H20中既有离子键又有共价键 C.Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1 D.1 molSi(02晶体中含有2 mol Si--0键 1下列关于反应2S0,g0,gY92s0,g的说法正确的是 A.反应达到平衡状态时，V撑(S03)=2v正(02) B.使用V205的目的是增大S02的平衡转化率 C.其他条件相同，增大压强，V正增大，V减小 D.在疏酸工业中，该反应在合成塔中进行 8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：02+4e+4H+一2H20 B.Na202与S02反应：2Na,02+2S02—2NazS04+02 C.S8与AsF5反应中，（氧化：n(还原剂）=-3：1 D.用酸性KM04溶液吸收S02:2M0,+5S0,+2H,0=2M血2++5S0+4 第2页，共8页 扫描全能王创建 9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO, B 向溴水中滴加足量NaS0溶液，观察溶液颜色变化 SO防具有漂白性 向盛有少量酸性KC20,溶液的试管中滴加足量乙醇， 乙醇具有还原性 充分振荡，观察溶液颜色变化 D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCI溶液 中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A工业上制备酸：0设0LN0,即m0, 02 02 B.工业制硫酸：FeS2高温s0:化剂，石S0 +HS01 C.侯氏制碱法：NaCl)0MaCo,NaCO, D.海水中提取镁：Mg(OH2 盐酸MgC的电解M 稀盐酸 11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氯燃料电池的内部结构如图，下 列说法正确的是 电子 用电器 电解质溶液 电极/隔膜 催化剂 A.左侧电极发生还原反应 B.a处通入的气体为H2,若每消耗5.6LHz,外电路转移电子数为0.5mol C.右侧的电极反应式为：02+4Ht+4e=2H20 D.电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度不变 12.工业上用铝土矿（住要成分A203,含SiO2、Fe203等杂质）治炼铝的主要流程如下： NaOH溶液 C02 冰晶石 I溶解 铝土矿 操作 操作 操作 熔融电解 NaA1O2溶液 A1(O: (注：SO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀) 第3页，共8页 扫描全能王创建 下列叙述错误的是 A.操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高AlO,的浸取速率 B.通入过量C02的离子方程式为：A1O,+C02+2H,0=A(OH),↓+HC0 C.实验室进行操作V的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D.加入冰晶石的目的是降低A12O,的熔融温度 13.CuC难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NHs)4Cl2 为原料制备CC1的部分流程如下。下列说法正确的是 稍过量稀獍酸NaCl、NaSO;固体 水、乙醇 [CuNH矧CCu0 酸溶 还原 过滤 洗→Cu A.[Cu@NH)4]C转化为Cu0过程中，铜元素被氧化 B.“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C.“还原”后溶液的pH增大 D.“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)烟气中含大量S02等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 (1)工业制硫酸发生反应：2S02(g)+O2(g=2S0(g)。恒温下，将amol S02与bmol02 的混合气体通入2L的恒容密闭容器中发生反应，在5s末测得S03的物质的量是 0.1mol。 ①0~5s内用02表示该反应的平均反应速率v(02)=▲一。 ②下列可以说明该反应达到平衡状态的是▲（填字母）。 a.c(S02):c(S0)=1:1 b.v(02)=2v(S0） c.容器内气体的密度不再变化 d.混合气体的压强不再变化 (2)工业上可用双碱脱硫法处理含S02废气，过程如图所示。 NaOH CaS04 S02 过程1 过程血 Na2SO3 Ca(oH2、02 写出双碱脱疏法的总反应方程式：▲。 第4页，共8页 扫描全能王创建 (3)利用M血O2与SO2反应既可消除污染又可以制备 M如SO4,将含有SO2尾气和一定比例的空气通入 M如O2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得 溶液中cQMn和c(SO)随反应时间的变化如图 所示。导致溶液中cMm*和c(S0)的变化产生 Mn2+ 明显差异的原因是：▲一。 t/h (4)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示： NO,SO; HNO2 H20 NO 4HSO好 HNO2 ①请写出SO防、H+与NO2反应的离子反应方程式为▲。 ②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 SO防或HS0,可将电子快速转移给液滴表面气相NO2分子，▲一。 15.(16分)某锌焙烧矿（含Zn0和少量Fe0、Fez03,Si02等）制备铁黄Fe00H田和ZnS04· 7H20的步骤如下： 稀HzSO4ZnS精矿 氨水 氧气 锌培烧一→酸没→还原 沉铁 →滤液--→ZnS047H20 滤渣 铁黄FeOOH (1)滤渣的主要成分为▲。 (2)“还原”时加入过量ZnS精矿将Fe+还原为Fe2+,该反应的离子方程式为▲。 (3)检验“还原”后的滤液中是否含Fe*的方法是▲一。 (4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。 通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知25℃时，F(OHD2完全沉淀 的pH-8.5,0~t1时段发生的反应为：4fe(O田2+02=4fe00H+2H20；t1~t2时 段，溶液pH明显降低，请解释原因：▲一。 第5页，共8页 扫描全能王创建 5.5 2.8 0 5 时间 (5)若上述流程中省路“还原”步骤，则制得的F0OH不纯，可能含有的杂质是▲。 (6)请补充完整由ZnSO4和Fc2(SO的混合液制备ZnS04·THz0的实验方案：向混合液 中滴加Na0H溶液至pH在3.7~5.7之间，充分反应后过滤：▲；边搅拌边向 滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解：将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得 ZnSO47Hz0。(实验中须使用的试剂有：NaOH溶液、BaC2溶液、蒸馏水)。 已知：①当pH>10.5时，Za(OH田2开始溶解。 ②相关离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2.7 3.7 Zn2+ 5.7 9.0 16.(16分)含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施 来治理或加以控制。 (1)生物硝化一反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。 NO CH,OH 硝化 反硝化 021 图-1 ①“硝化”过程中反应的离子方程式为▲。 ②海处理含1molN比的酸性废水，理论上消耗CHOH的物质的量为▲ ③上述生物硝化-反硝化法的优点是▲一。 第6页，共8页 扫描全能王创建 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N,的化学脱氮工艺。 设定反应温度为25℃，向含NHt的酸性废水中投加NaCO时，NHt浓度、氯胺 NH2C)浓度与投入的NaC10溶液体积的关系如图-2所示。 15 40 10 20 CClt度(mL) 0000 0 0.71 2 NaClo溶液的投加体积/mL 图2 ①在酸性废水中，投入的NaCl0在00.7mL过程中发生的反应为：NH+HCl0= NH2C+H0+H。投入量在0.7~1.0mL的过程中反应的离子方程式为_▲。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是▲。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaN02计）≤30mg·kg1。为测定某减菜中亚硝 酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容 量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH,再滴加KI至过量， 待反应完成后用0.0010mol·L-1Na2S203标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该 市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。（写出计算过程） 已知：2N05+4H++2I=2N0↑+2+2H0: 12+2Na2S203=2NaI+Na2S406 第7页，共8页 扫描全能王创建 17.(14分)制氢技术研究具有重要意义。 (1)CuFe204-x分解水制氢，其原理为： CPe04十，0800℃CuFe,04+ ①1 mol CuF2O3.6理论上可制得标准状况下H2的体积为▲_ ②CuFe2O4-:可由CuFe2O4在无氧条件下煅烧制得。若煅烧后Fe元素化合价不变， CFe204-x中Cu2+与Cu的个数比为1：1，则x=▲。 (2)HCOOH在RN(CHh催化剂下选择制氢，其可能的转化途径如图所示。 H HCCH H2O Ru H:CH CH HCOOH CHCH NO 途径I 途径I Ne Ru-H H 馬cHc N C02≤ ku--CH ①途径过程中生成的产物X为▲（填化学式）。 ②改用HCQOD代替HCOOH,途径I中生成的气体为C02、▲（填化学式）。 (3)NaBH4与水催化反应制氢的原理为：NaB4十2H0化4t+NaBO2 已知：常温下，NaBH4易溶于水，在强碱性条件下稳定存在；NaBO2易以晶体形式 析出。催化反应开始时，BH、H0反应物吸附于催化剂表面活性位点：反应结束 后，产物须从催化剂表面及时脱除，空出活性位点。 ①反应时间相同，NBH4溶液的起始浓度由0.8%增大到1%，生成H体积增大， 其原因可能是▲一。 ②反应时间相同，NaBH4溶液的起始浓度由1%增大到8%，生成H2体积减小，其 原因可能是▲一。 第8页，共8页 扫描全能王创建