精品解析：重庆市彭水第一中学校2026届高三下学期定时训练（五）化学试卷

高2026届化学定时训练试卷(五) 班级：___________ 姓名：____________ 成绩：____________ 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸等液体燃料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块作负极，防止船底腐蚀 D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素为价，甲酸中元素为价，转化为甲酸时元素化合价降低，发生还原反应，不是氧化反应，且催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变反应的氧化还原本质，A错误； B．氕、氘、氚的质子数均为1，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．锌的金属活动性强于构成船底的铁，形成原电池时锌作负极被氧化，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极法，可防止船底腐蚀，C正确； D．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质的相对分子质量可达上万甚至更高，属于高分子化合物，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BaSO4的电离方程式：BaSO4⇌Ba2++SO B. 次氯酸的电子式： C. 比例模型 可以表示CO2或SiO2 D. 离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A． BaSO4是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO，A错误； B． 次氯酸分子内，氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，电子式：，B错误； C． 比例模型 可以表示CO2，因为二氧化碳是共价分子、SiO2不是共价分子、其晶体属于原子晶体，C错误； D．35Cl-与37Cl-的质子数、原子核外电子排布均相同，故离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，D正确； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 B. 20g重水()中含有的质子数目为 C. 标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为 D. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，不存在碳碳双键，无法求算数目，故A错误； B． 20g重水()中含有的质子数目为，故B正确； C． 标准状况下，己烷是液体，无法求算含有的分子数，故C错误； D． 常温下，铁粉与浓硝酸会钝化，无法求转移的电子数目，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期律，在元素周期表中，同周期从右至左，同主族从上到下，元素的金属性增强，元素的单质还原性增强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性增强；同周期从左至右，同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的单质氧化性增强，简单氢化物的稳定性增强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性增强；据此回答。 【详解】A．H2SO3中S元素为+4价，不是最高价，酸性强弱关系不能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．第三周期的金属元素从左至右依次是Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，碱性顺序应为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B不符合题意； C．O、S、P三种元素在周期表中的相对位置如图，根据元素周期律，非金属性O＞S＞P，简单氢化物的热稳定性顺序为H2O＞H2S＞PH3，故C符合题意； D．氢化物的沸点取决于分子间作用力的强弱，不能用元素周期律解释，故D不符合题意；答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 6. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 7. 某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：X＜Z＜Y B. W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C. 该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D. X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z分别为H元素、C元素、O元素、S元素、K元素。 【详解】A．电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为O2-＜K+＜S2-，选项A正确； B．W与Y形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误； C．由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、S、K四种元素均满足最外层8电子构型，故C正确； D．氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2种或以上，故D正确； 故选B。 8. 某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氨，催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 状态①到状态②的变化为非氧化还原反应 B. 中间产物在转化过程中铜元素化合价未发生改变 C. 可加快脱氨速率，提高平衡转化率 D. 根据催化机理可得出总化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，状态①到状态②的变化过程中，各种元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确； B．⑤→①发生反应[Cu(NO2)(NH3)2]+=N2+H2O+[Cu(OH)(NH3)]+，反应中1个配体NH3中N由-3价升至0价，配体中N由+3价降至0价，[Cu(NO2)(NH3)2]+、[Cu(OH)(NH3)]+中Cu元素的化合价都为+2价，未发生改变，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变转化率，C错误； D．根据图示分析，反应中加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱氮过程的总反应为，D正确； 故选C。 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 【选做】 10. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题(本题共2小题，共30分) 11. 工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知：CoC2O4∙2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题： (1)进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_______(任写2种)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为_______。 (3)沉淀a所含有的主要物质是_______；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_______。 (4)“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(C2O)∶n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示： 该过程需控制温度在46℃~50℃的原因是_______。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等 ②. SO+ 2Co3+ + H2O = 2Co2+ + SO+ 2H+ ③. Fe(OH)3、Al(OH)3 ④. 使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去 ⑤. 温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O4∙2H2O的溶解度随温度升高而增大 ⑥. 3CoC2O4 + 2O2Co3O4 + 6CO2 【解析】 【分析】水钴矿中加入盐酸，氧化物溶于盐酸得到金属氯化物CoCl3、FeCl3，AlCl3、MgCl2，CaCl2，加亚硫酸钠，得CoCl2等、加入NaClO，可得到FeCl3，然后加入NaHCO3调pH，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有MgCl2，CaCl2、CoCl2，加入NaF溶液将Mg2+、Ca2+转化为沉淀，过滤，滤液中加入草酸铵控制温度“沉钴”，将分离出来的沉淀在空气中煅烧得到氧化物； 【详解】(1)进行“酸浸”时，为固体与液体的反应，根据外界条件对化学反应速率的影响，在加入盐酸进行“酸浸”时，能够提高“酸浸”速率的方法有：将水钴矿石粉碎、充分搅拌、适当增大盐酸的浓度、适当提高酸浸的温度等。 (2)“酸浸”后加入的Na2SO3 具有还原性，Co3+ 被还原为 Co2+ ，氧化产物为 SO，根据得失电子守恒、溶液呈酸性和电荷守恒、原子守恒可得生成Co2+的离子方程式为SO+ 2Co3+ + H2O = 2Co2+ + SO+ 2H+。 (3) 碳酸氢钠能调节溶液的pH，或者说与Fe3+、Al3+发生双水解反应，使之转化为氢氧化物沉淀而除去，则沉淀a所含有的主要物质是Fe(OH)3、Al(OH)3；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则说明Mg2+和Ca2+已经沉淀了，所以溶液c中加入NaF溶液的作用是将Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 (4)由外界条件对反应速率的影响因素知：温度过低沉淀过程反应速率较慢，由信息知，温度过高CoC2O4∙2H2O的溶解度随温度升高而增大，故该过程需控制温度在46℃~50℃。 (5) ，则，则钴的这种氧化物中，则n(Co):n(O)=0.15mol:0.2mol=3:4，生成钴的氧化物是Co3O4，此反应的化学方程式为3CoC2O4 + 2O2Co3O4 + 6CO2。 12. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)： 已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；CCl4沸点76.8℃；ClSO3H沸点151℃。 回答下列问题： (1)A装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)，仪器甲的名称是___________。 (2)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是___________。 (3)D装置中可观察到的现象是___________。 (4)E装置的作用是___________。 (5)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为___________。 (6)光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m1g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m2g，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用c mol/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀) ①滴定终点的现象是___________。 ②光气的纯度是___________。 【答案】 ①. a ②. 分液漏斗 ③. 防止CCl4大量挥发 ④. 出现无色液体 ⑤. 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 ⑥. 4OH-+COCl2=CO+2Cl-+2H2O ⑦. 滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色 ⑧. % 【解析】 【分析】已知实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，则装置A为制备光气；为减少CCl4挥发，用球形干燥管使CCl4蒸汽冷凝回流；光气的沸点7.94℃，则生成的光气经浓硫酸和活性炭进入装置D，装置D利用冰盐水水浴，使光气变为液体；装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D，而导致光气水解生成两种酸性物质；装置F可吸收未冷却为液体的光气。 【详解】(1)A装置中冷凝管中冷却水的流向为下进上出，则进水口为a；根据装置特点，仪器甲为分液漏斗； (2)已知CCl4沸点76.8℃，为防止CCl4的大量挥发，则A装置加热的温度不宜超过76.8℃； (3)已知光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃，D装置处于冰水浴中，温度低于光气的沸点，可观察到的装置D中出现无色液体； (4)装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D，而导致光气水解生成碳酸和盐酸； (5)光气与水反应生成两种酸性物质即二氧化碳和HCl，则F装置中NaOH可与两种物质反应生成盐，反应的离子方程式为4OH-+COCl2=CO+2Cl-+2H2O； (6)①用少量K2CrO4作指示剂，铬酸根离子与银离子反应生成Ag2CrO4，Ag2CrO4为砖红色沉淀，则滴定终点的现象为滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色； ②光气与NaOH反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，则存在COCl2~2NaCl~2AgNO3，则n(COCl2)= ，根据质量守恒，初始光气的质量=m2g-m1g，光气的纯度=×100%=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届化学定时训练试卷(五) 班级：___________ 姓名：____________ 成绩：____________ 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸等液体燃料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块作负极，防止船底腐蚀 D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BaSO4的电离方程式：BaSO4⇌Ba2++SO B. 次氯酸的电子式： C. 比例模型 可以表示CO2或SiO2 D. 离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 B. 20g重水()中含有的质子数目为 C. 标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为 D. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 4. 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 沸点： 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 6. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 7. 某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：X＜Z＜Y B. W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C. 该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D. X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 8. 某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氨，催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 状态①到状态②的变化为非氧化还原反应 B. 中间产物在转化过程中铜元素化合价未发生改变 C. 可加快脱氨速率，提高平衡转化率 D. 根据催化机理可得出总化学方程式为 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【选做】 10. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 二、非选择题(本题共2小题，共30分) 11. 工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知：CoC2O4∙2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题： (1)进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_______(任写2种)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为_______。 (3)沉淀a所含有的主要物质是_______；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_______。 (4)“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(C2O)∶n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示： 该过程需控制温度在46℃~50℃的原因是_______。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_______。 12. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)： 已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；CCl4沸点76.8℃；ClSO3H沸点151℃。 回答下列问题： (1)A装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)，仪器甲的名称是___________。 (2)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是___________。 (3)D装置中可观察到的现象是___________。 (4)E装置的作用是___________。 (5)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为___________。 (6)光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m1g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m2g，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用c mol/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀) ①滴定终点的现象是___________。 ②光气的纯度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $