安徽省六安市2025届高三上学期普通高中教学质量检测 化学试卷

绝密★启用前 六安市2025届普通高中高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖西大地人杰地灵，文化源远流长，在实践中化学知识与文化传承、生产生活密不可分。下列说法错误的是 A. 舒城高铁东站广场上的“周瑜铜像”的主要材质为合金 B. “龙舒贡席”久负盛名，使用的材质是竹篾，其主要成分是纤维素 C. 我市部分农村地区，使用硅太阳能电池发电，其能量转化形式是将太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能 D. 舒城南港镇缸窑村盛产的陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐材料 2. 下列鉴别或检验方法中，不能达到目的的是 A. 可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：加水溶解后，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 C. 苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 D. 加热条件下用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 3. 中学化学学习中，将化学知识用于实践，能解释一些化学现象，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” C. 高炉炼铁时增加反应炉的高度，使CO和Fe2O3充分接触，能减少尾气中CO的含量 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 4. 下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以下转化流程的是 选项 W 试剂a 试剂b A Na[Al(OH)4] 稀H2SO4 CO2 B NH3 CuO O2 C C SiO2 O2 D Na2S溶液 Cl2 O2 A. A B. B C. C D. D 5. 脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A. 分子中含1个手性碳原子，该分子为手性分子 B. 饱和碳原子上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) C. 与互为同分异构体 D. 既可以与酸反应，又可以与碱反应 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原剂实现脱硝：CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(ClO)2和离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质、由阴阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 ，；H2CO3 ；CH3CH(OH)COOH(乳酸) 。 6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是 A. 次氯酸钙溶液吸收少量SO2的离子方程式为： B. SNCR脱硝技术存在CO(NH2)2与NO的反应生成N2和CO2，消耗6.0g CO(NH2)2转移电子的数目为1.2NA C. 常温常压下，2.24L SO2与NO2混合气体中氧原子数目为0.2NA D. CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为： 7. 下列有关说法正确的是 A. 熔点：乳酸乙酯>乳酸钠 B. 键角： C. 25℃时，相同浓度的溶液的pH： D. CH3CH(OH)COOH中含有的化学键：σ键、π键、氢键 8. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法正确的是 A. Ru配合物中第二周期元素的第一电离能：N>O>C B. 吡啶()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol D. 该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子 9. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 探究弱电解质的电离能力强弱 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HX和弱碱YOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红，则说明Kb(YOH)<Ka(HX) C 探究铁粉与水蒸气反应产物 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红，则固体产物中不含Fe3+ D 检验肉桂醛衍生物()中存在碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如图1所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图2(已知，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应的焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 1-苯基丙炔与HCl加成产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 若反应选择使用合适的催化剂或升高温度，均可提高活化分子的百分数 11. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时有机电极发生了还原反应 B. 将Na+换成Li+，电池的比能量会增加 C. 放电时负极电极反应为 D. 充电时每转移2mol e-，右室离子减少4mol 12. 为探究“外界条件对化学反应速率的影响”实验时，分别量取草酸溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，忽略混合溶液体积变化，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，实验编号及相关数据如下表： 编号 草酸溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 20 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 20 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 40 下列说法正确的是 A. 实验改变的为草酸溶液的浓度，本实验还可采用控制草酸溶液的浓度不变，通过改变酸性KMnO4溶液的浓度而达到实验目的 B. 实验Ⅰ测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(草酸)=6.25×10-4mol·L-1·s-1 C. 本实验探究的是浓度、温度对化学反应速率的影响，实验所用草酸溶液均要过量 D. 上述反应的离子方程式为： 13. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 常温时，c点溶液中 D. b、d点水的电离程度：b>d 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法正确的是 已知：脱嵌率=×100%。 A. 该离子型铁的氧化物晶胞中n(Fe)：n(O)=3：4 B. Li+嵌入过程为该电池充电过程 C. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 D. 若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则脱嵌率为40% 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。其制备原理为，该反应放热。选择下列装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其有效氯含量。 回答下列问题： （1）装置B内盛装的试剂为__________________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）选择合适装置，按气流从左到右，导管接口的连接顺序为__________。(填字母) f→______→______→______→______→______ （4）当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，打开分液漏斗的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，此时应______(填“继续”或“停止”)通入氯气。 （5）实验过程中A容器置于冷水浴的原因：①防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3；②降低C3N3O3Cl2Na溶解度，便于分离产品；③__________________。 （6）反应结束后，A中浊液经过滤、______、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 （7）通过下列步骤测定二氯异氰尿酸钠样品中(假设不含NaClO)有效氯含量。 Ⅰ．准确称取a g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO； Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min； Ⅲ．加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：。 ①步骤Ⅲ中滴定至终点的现象为__________________。 ②该样品中有效氯的含量为______(有效氯=×100%)。 16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知： ①在酸性溶液中钒以V3+、VO2+、形式存在，且氧化性较强，NH4VO3微溶于冷水。 ②i．HR的萃取原理为：，org表示有机溶液。 ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）钒元素在周期表中的位置是____________。 （2）焙烧时需要把Fe(OH)3放在____________(填仪器名称)中加热。 （3）写出滤渣在工业生产中的一种应用__________________。 （4）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的两个作用：________________________、________________________。 （5）有机层中加入20% H2SO4溶液的作用是__________________。 （6）KClO3发生反应的离子方程式是__________________。 17. 为实现“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”的目标。致力于CO2的捕获、利用与封存的科学研究具有非常重要的意义。研究表明CO2(g)和H2(g)在一定条件下制备CH3OH(g)时可发生以下反应： 主反应 副反应 已知：298K下，相关物质的相对能量如图1所示。 （1）=______，副反应的熵变______0(填“>”、“<”)。 （2）工业生产中，将原料按n(CO2)：n(H2)=1：3充入3MPa的恒压密闭容器中，达到平衡时CO2转化率、甲醇的选择性、CO的选择性随温度的变化关系如图2所示。 ①图中三条变化曲线，代表CO2转化率的是______(填甲、乙或丙)；200℃达平衡时，H2的转化率为28%，n(H2O)=10n(CO)，此时CH3OH的物质的量分数为______%(保留两位有效数字)。 ②相同条件下，用分压表示副反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与用浓度表示的平衡常数K之间的关系为：Kp______K(填“>”、“<”或“=”)。 ③若维持200℃时，采取增大压强方法能使CO的选择性减小，其原因是__________________。 （3）为了提高制备CH3OH的反应速率，工业上研究采用不同的催化剂来催化制备甲醇，下表为催化性能评价结果。 工业合成甲醇不同催化剂性能评价结果 催化剂 CO2转化率/% CH3OH选择性/% CO选择性/% GH01 19.2 57.5 42.5 GH02 15.2 30.7 67.6 GH03 19.8 59.4 39.6 GH04 20.4 60.4 33.7 反应条件：p=3MPa，T=220℃，V(CO2/H2)=1/3，原料气流速：3000L/h 综合考虑，上述四种催化剂应该选择______催化效果最好。 （4）实验室也可采用三电极体系的一室型反应装置(如图3)电解CO2来制备甲醇，电解质为KHCO3溶液，三个电极分别为工作电极(Ti)、辅助电极(Pt电极)、参比电极(饱和甘汞电极) 工作电极的电极反应式为__________________。 18. 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 【实验初探】 序号 实验操作 现象 ① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。 ② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再加水稀释。浓盐酸的作用是____________。 （2）甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，其离子方程式为__________________。取反应后的溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到蓝色沉淀，则证实此结论。 （3）乙同学认为实验①还可通过检验其它产物离子的方法，加入____________(填试剂)，观察到白色沉淀，也证明发生了氧化还原反应。 【实验深究】 （4）丙同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入____________，观察到电流表指针偏转，U形管左侧溶液颜色变浅，加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。 （5）查阅资料已知：可形成难电离的红色配合物：(红色)。实验②中无Fe2+生成的原因是__________________。 【实验再探】 取实验①反应后的溶液，再加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，放置10min，未观察到蓝色沉淀现象。小组同学对其原因进行了进一步探究。 资料：i．K3[Fe(CN)6]溶液中存在平衡： ii．HCN为一元弱酸。 继续实验：按如下过程进行实验③~④，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 ③ 0.5mol·L-1的FeCl3溶液(未酸化) 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀 ④ 向蒸馏水中加入硫酸、FeCl3，调节pH和c(Fe3+)与实验①所用FeCl3溶液相同 溶液为黄色，无沉淀生成 （6）实验③生成沉淀的离子方程式为__________________。 （7）从平衡的角度分析，实验④中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是__________________，得出结论：c(H+)过高会导致K3[Fe(CN)6]无法检验Fe2+。 绝密★启用前 六安市2025届普通高中高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）c→d→a→b→e （4）继续 （5）生成C3N3O3Cl2Na的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于C3N3O3Cl2Na的生成 （6）乙醇洗涤 （7） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟不能恢复 ②. 【16题答案】 【答案】（1）第四周期第VB族 （2）坩埚 （3）生产玻璃、制造光导纤维、生产单质硅等 （4） ①. 将三价铁转化为亚铁 ②. 将五价钒还原为四价钒 （5）促进反应逆向移动，使得钒元素进入无机层 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -50kJ/mol ②. > （2） ①. 乙 ②. 7.8 ③. = ④. 加压后，主反应平衡右移，副反应不受压强影响，但c(H2O)增大，导致副反应平衡左移，CO选择性降低（答案合理即可） （3）GH04 （4） 【18题答案】 【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （2） （3）稀盐酸和BaCl2溶液 （4）5滴0.5mol·L-1 FeCl3溶液 （5）快速形成HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低 （6） （7）加入硫酸，H+和CN-结合生成弱酸HCN，使平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $