精品解析：广东实验中学2025届高三下学期考前适应性考试化学试题

试卷类型：A 广东实验中学2025届高三考前适应性考试 化学 本试卷共9页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。因笔试不考听力，试卷从第二部分开始，试题序号从“21”开始。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 A． 战国水晶杯 B． 鹭鸟纹蜡染百褶裙 C．兽面纹青铜盂 D.蠕纹玉牌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶是二氧化硅，故A错误； B．鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，故B正确； C．青铜属于合金，故C错误； D．玉石是硅酸盐类矿物，故D错误； 故答案为B。 2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是碳元素的一种单质，和乙烯不是同系物，故A错误； B．U中子数为235-92=143，故B错误； C．纳米气凝胶是胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组将化学能转变成电能，但太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，故D错误； 故答案为C。 3. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 2-丁烯的键线式： C. BF3的价层电子对互斥模型 D. 分子中 键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，是其化学式，不是分子式，故A错误； B．键线式中每个拐点和端点表示一个碳原子，2-丁烯的键线式应为，图示是1，3-丁二烯的键线式，故B错误； C．中B原子价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，图示模型错误，故C错误； D．分子中σ键是由两个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成，图示表达正确，故D正确； 故选D。 5. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s) B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏（）与盐碱地中发生沉淀转化，生成的难溶，水解使显碱性，降低浓度，其水解被抑制，碱性减弱，从而降低土壤碱性，关联正确，A不符合题意； B．铝有良好延展性可制成铝箔，且表面易形成致密氧化膜有抗腐蚀性，能用于包装物品，关联正确，B不符合题意； C．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污乳化成小液滴分散在水中，并非使油污水解，关联错误，C符合题意； D．氧化铁呈红棕色，在空气中性质稳定，可用于调配红色油漆，关联正确，D不符合题意； 故选C。 6. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是 A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】实验室利用乙醇在170℃条件下发生消去反应制备乙烯，由于浓硫酸具有脱水性，可使部分乙醇脱水碳化，然后发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，即制得的乙烯中混有CO2、SO2气体。 【详解】A．乙醇在170°C发生消去反应制备乙烯，图中可以达到实验目的，A不符合题意； B．由于制得的乙烯中混有CO2、SO2气体，氢氧化钠可与CO2、SO2反应，不与C2H4反应，因此可用NaOH溶液净化乙烯，图中可以达到实验目的，B不符合题意； C．将纯净的乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可证明乙烯可发生加成反应，图中可以达到实验目的，C不符合题意； D．乙烯密度与空气接近，其难溶于水，应用排水法收集乙烯，图中装置难以达到目的，D符合题意； 故选D。 7. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是 A. 海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B. 采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中钢管在潮湿环境下主要是电化学腐蚀，燃气灶中心的铁生锈主要是铁和氧气在点燃条件下反应，因此主要是化学腐蚀，A正确； B．涂层将海泥与钢管本身隔绝开来，避免接触发生电化学腐蚀，B正确； C．将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，C错误； D．白铁(镀锌铁)中锌为负极，铁为正极，铁受到一定的保护，马口铁(镀锡铁)中铁为负极，锡为正极，因此白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀，D正确； 答案为C。 8. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. 该有机物中碳原子有、两种杂化方式 B. 该有机物中含有3种官能团 C. 一定条件下1X可与8发生加成反应 D. 该有机物分子中只有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中苯环、酯基中的碳原子为杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为杂化，A错误； B．该有机物中含酯基、亚氨基、氰基，共3种官能团，B正确； C．1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol-CN可与2molH2发生加成反应，故1molX可与8molH2发生加成反应，C正确； D．如图所示：，圈中碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有1个手性碳原子，D正确； 故选A。 9. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。 【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 故选B。 10. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl； 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A项错误； B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B项错误； C．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确； 故选D。 11. 部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 B. 若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区 D. 用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．g为+2价铁的氯化物（），a是单质，与发生化合反应可制，可通过a发生化合反应制得，故A正确； B．f是+3价铁的碱即，受热分解生成（d），需要加还原剂被还原可生成（a），但不是一定存在h→f→d→a这样的转化，故B错误； C．c为黑色粉末，若c是，位于周期表d区；若c是，位于ds区，所以组成c的金属元素不一定位于ds区，故C错误； D．若e是悬浊液，b是，用悬浊液检验糖类，若生成，该糖类为还原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D错误； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误； B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误； C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误； D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确； 故选D。 13. 不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱，故A错误； B．HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液，则溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，HNO2酸性大于CH3COOH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B正确； C．向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀，说明I-、Ag+发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，物质的溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确； D．向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为二氧化碳，乙醇发生了氧化反应，K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，溶液颜色由橙色变为绿色，故D正确； 故答案为A。 14. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误； B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确； C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误； D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误； 故选B。 15. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。 下列说法错误的是 A. X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率 B. 在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大 C. Y点平衡体系中的体积百分含量约为76% D. 该反应加入催化剂能增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y点的温度高于X点，故X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率，A正确； B．温度不变，化学平衡常数不变，B错误； C．设投放的物质的量为1mol，根据图中信息可列三段式：，Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%，C正确； D．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 16. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：；可知石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知b为正极，若以铅蓄电池为电源，b为PbO2电极，故A错误； B．左侧石墨电极为阴极，SO在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确； C．结合阳极反应可知，每转移8mol电子时，阳极区生成7mol氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C错误； D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol电子，阴极发生两个反应，除转化为CuS外，H+还转化为H2，结合阴极反应可知，此时阴极生成CuS小于0.05mol，质量为小于4.8g，故D错误； 故选：B。 非选择题，共56分 17. 铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。 （1）可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示： 仪器b的名称为 ___________ ；装置A中发生反应的离子方程式为 ___________ 。 （2）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅱ 向A区滴加酚酞溶液，出现红色 Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a． H+将Fe氧化； 猜想b． K3[Fe(CN)6]将Fe氧化； 猜想c． ___________ 将Fe氧化； 猜想d． K3[Fe(CN)6]被Zn还原； 依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣ K=1.0×1035， Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣ K=5.0×1016。 若K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，写出生成Fe2+的离子方程式为 ___________ ；若K3[Fe(CN)6]被Zn还原，还原产物为 ___________，无法生成蓝色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。 ③设计实验 ___________ (填操作和现象)，证明了猜想c不成立，则猜想b成立。 （3）结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因 ___________ 。 资料ⅱ：实验Ⅲ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 （4）结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 ___________。 （5）将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异： ___________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁，减缓其腐蚀。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. O2 ②. Fe+2[Fe(CN)6]3﹣=2[Fe(CN)6]4﹣+Fe2+ ③. [Fe(CN)6]4﹣ ④. 取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加K3[Fe(CN)6]的溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生 （3）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，A区c(OH﹣)增大，使酚酞溶液变红 （4）KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn还原，使其浓度降低(或随着反应的进行，铁钉附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低)，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解 （5）该反应比实验Ⅲ产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 【解析】 【分析】在装置A中，用浓盐酸和高锰酸钾发生2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应制取氯气，将制得的氯气通入B中与FeSO4、KCN溶液反应制取K3[Fe(CN)6]，最后用C装置对未完全反应的氯气作尾气处理，防止污染空气； 如图，用Zn和Fe作为电极，酸化的3%的NaCl溶液（）作为电解液，组成原电池，探究铁被腐蚀的原因，在实验电流表指针偏转，说明由电流产生，构成原电池，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；用一端包裹着锌片，一段不作任何处理的铁钉置于加入NaCl溶液的琼脂胶冻探究铁钉的腐蚀原因，在实验中，向A区滴加酚酞溶液，出现红色，说明发生了吸氧腐蚀，正极发生反应；向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失，通过分析，探究Fe被腐蚀额原因，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；由分析知，装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 在酸性的氯化钠溶液中存在氧气，氧气具有氧化性，能把铁氧化，所以猜想为：O2能将Fe氧化；若将Fe氧化，中Fe为+3价，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：；若被Zn还原，中Fe为+3价，被还原为后， 再与结合为，所以还原产物为；要证明猜想c不成立，即证明不是O2将Fe氧化，可采用排除的方法，具体操作和现象为：取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加的溶液于试管中，滴入溶液，无蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 实验Ⅱ中，电解质溶液为氯化钠溶液，铁钉发生了吸氧腐蚀，锌比铁活泼，锌做负极，裸漏的铁钉（A区）做正极，正极发生的电极反应为：，A区附近生成，导致增大，显碱性，使酚酞溶液变红； 【小问4详解】 蓝色沉淀为，其在溶液中存在着沉淀溶解平衡，KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn还原，使其浓度降低(或随着反应的进行，铁钉附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低)，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解； 【小问5详解】 当把锌片换成铜片时，因为铜的活泼性比铁弱，此时形成的原电池中，A区的铁作负极，铜作正极，负极反应为，向A区滴加溶液，因为有生成，会生成蓝色沉淀，但与实验I不同的是，因为铁持续作负极被氧化产生，所以该反应比实验产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。 18. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似；Sc3+易形成八面体形的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如D=，Sc的萃取率=×100%。 （1）基态钛原子的价电子排布式可表示为___________。 （2）“洗涤”时，加入H2O2的目的是___________。 （3）“反萃取”时若加入氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe3+的浓度为___________mol/L。 （5）某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为___________。(写一条即可) （6）FeTiO3的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度ρ= ___________ (填含a的计算式)g•cm﹣3；FeTiO3结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，在图2中画出氧原子(用◯表示)的位置：________。 【答案】（1） （2）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （3） （4） （5） ①. 83.3% ②. 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取次数 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+等离子)加入有机萃取剂，有机层含有：TiO2+、Fe3+、Sc3+，用稀硫酸和H2O2洗涤，TiO2+转化为[TiO(H2O2)]2+进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到TiO2·nH2O，加热分解得到TiO2；有机层再经过用NaOH溶液反萃取，再过滤得到Fe(OH)3和Sc(OH)3沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，Sc(OH)3沉淀溶解得到ScCl3溶液，最后得到ScCl3用Mg热还原得到Sc，据此解答。 【小问1详解】 钛的原子序数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子指参与化学反应的外层电子，对过渡金属包括最外层的4s和次外层的3d轨道电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 H2O2作为配体，与Ti4+形成稳定的配离子，该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离； 【小问3详解】 Sc(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性，Al(OH)3在过量强碱中会溶解生成四羟基合铝酸根离子，已知Sc3+易形成八面体的配离子，因此Sc3+的配位数为6，Sc(OH)3在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 已知Ksp[Fe(OH)3]，pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，因此c(OH-)=10-11mol/L，根据溶度积公式Ksp= c(Fe3+) c3(OH-)，代入数值计算c(Fe3+)=mol/L； 【小问5详解】 萃取率。代入D=10，V有机=1000L，V水=500L，得，提高萃取率可通过增大D(如调节pH或换萃取剂)，增大有机相体积或多级萃取； 【小问6详解】 FeTiO3的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的质量为，体积为（a×10-7）cm3，该晶体的密度ρ=g•cm﹣3；FeTiO3结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，结合图1可知，连接体心的铁原子，连接线中心就是氧原子，所以当铁原子位于顶点，则棱上就是氧原子，得氧原子(用◯表示)的位置如图所示。 19. I．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，1909年，由德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施改进了哈伯首创的高压合成氨，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯-博施法”。其反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 回答下列问题： （1）合成氨反应在常温下 ___________ (填“能”或“不能”)自发。 （2）___________ 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500℃。 针对以氮气作为氮源的合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，科学家提出了两种解决方案。 （3）方案一：电催化一氧化氮合成氨。下图是以Ti-C2N、V-C2N、Zr-C2N为催化剂，用一氧化氮(NO)为氮源的电化学合成氨的中间体及其能量的机理图。(*代表物质处于被催化剂吸附的状态)，下列说法正确的是 ___________ 。 A. 使用O-distal路径和N-distal路径，反应的焓变是不同的 B. 如果基元反应的产物相比反应物的能量增大得越多，则该基元反应速率越慢，那么Ti-C2N催化效果最差 C. 该方法能够同时实现大气污染物NO的去除和利用被认为是一种可持续、清洁和环保的新能源技术 D. 反应的温度越高越好，工业生产可以选用超高温 （4）方案二：电催化硝酸根合成氨。CuNW具有良好的电催化性能，实验结果表明，CuNW催化硝酸根还原生成氨经历的能量壁垒远低于生成其他产物(NO、NO、N2)，从而导致CuNW具有较好的氨选择性。如图CuNW在不同电解时间硝酸根转化率α、亚硝酸根和氨选择性(选择性用S表示) 。请问工业生产用电催化硝酸根合成氨技术应该选取___________min的电解时间，并说明理由是___________。 II．在25℃下，向100ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+ 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc平衡(NH3)的变化关系如图所示。 （5）反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3的平衡常数K=___________。 （6）当60%的铜元素以Cu(NH3)的形式存在时，需要加入______mol的氨气。(忽略氨的电离平衡，写出具体计算过程，保留三位有效数字，10-0.1≈0.8) 【答案】（1）能 （2） ①. 高 ②. 低 （3）BC （4） ①. 40 ②. 40min硝酸根转化率最高，且也有较高的氨选择性，此时氨的产率最高 （5）10-12.6 （6）0.0372 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应，、，根据，常温下，反应能自发； 【小问2详解】 升高温度，反应速率加快，故高温利于提速率；合成氨正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故低温利于提平衡转化率； 【小问3详解】 A．焓变与路径无关，只与始末态有关，路径不同焓变相同，A错误； B．基元反应中，产物能量比反应物大得越多，活化能越高，反应速率越慢，从图中看催化时，基元反应的活化能相对较高，所以催化效果最差，B正确； C．该方法为氮源合成氨，既去除污染又利用其制氨，是可持续环保技术，C正确； D．温度过高催化剂活性可能下降，且合成氨正反应放热，高温不利平衡，并非温度越高越好，D错误； 故答案选BC； 【小问4详解】 ；40min硝酸根的转化率最高，且也有较高的氨选择性，此时氨的产率最高； 【小问5详解】 反应，平衡常数，由图可知，物质的量分数为0.5时（与其他含铜微粒相等 ），（图中对应值，结合曲线交点 ），则，此时与相等（物质的量分数均为0.5 ），代入K表达式：； 【小问6详解】 由图可知，当60%的铜元素以的形式存在时，溶液中的铜几乎只有和形态，由铜元素守恒可知， ， 由平衡，，可以解的 ，由氨守恒可知 加入氨的物质的量。 20. 化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 ___________ 。 （2）B→C的反应类型为 ___________ 。 （3）C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。 （4）F的结构简式为 ___________ 。 （5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。 （6）关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。 A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B. 1个I分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 （7）符合下列条件的A的同分异构体有 ___________ 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： ，其中J的结构简式为 ___________；最后一步反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）羧基 （2）还原反应或加成反应 （3）C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 （4） （5） （6）BD （7）13 （8） ①. ②. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】如图，A与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成B，B与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C，结合A和C，可推知B为，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，E与H2在兰尼Ni的催化下发生加成反应生成F，可推知F为，F在一定条件下发生反应生成G，G在LiAlH4/THF下发生还原反应生成H，H与O2在Ag的催化下发生氧化反应生成I，可推知I为，据此回答。 【小问1详解】 根据结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 由分析知，B（）与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C ，故B→C发生与氢气的还原反应或加成反应； 【小问3详解】 由分析知，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，Na2CO3与反应促进平衡正向移动，增大E的产率； 【小问4详解】 根据分析，E和氢气发生加成反应（—CN被加成）生成F，F的结构简式为； 【小问5详解】 G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为； 【小问6详解】 A．I为，分子间既存在范德华力，又存在氢键，A错误； B．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，B正确； C．除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取sp3杂化，但还有2个N原子采取sp3杂化，C错误； D．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中含有的氨基可以与反应，D项正确； 答案选BD； 【小问7详解】 根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—NO2、，这时有邻、间、对位置的3种同分异构体；当苯环上有三个不同侧链取代基时（即—NO2、和—OH）共有10种同分异构体，合计13种； 【小问8详解】 根据题目中所给出反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为，K发生氧化反应得到，最后一步反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 广东实验中学2025届高三考前适应性考试 化学 本试卷共9页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。因笔试不考听力，试卷从第二部分开始，试题序号从“21”开始。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 A． 战国水晶杯 B． 鹭鸟纹蜡染百褶裙 C．兽面纹青铜盂 D.蠕纹玉牌 A. A B. B C. C D. D 2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 3. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 2-丁烯的键线式： C. BF3的价层电子对互斥模型 D. 分子中 键的形成： 5. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s) B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是 A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是 A. 海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B. 采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 8. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. 该有机物中碳原子有、两种杂化方式 B. 该有机物中含有3种官能团 C. 一定条件下1X可与8发生加成反应 D. 该有机物分子中只有1个手性碳原子 9. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 10. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 11. 部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 B. 若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存转化关系：h→f→d→a C. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区 D. 用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 13. 不能由下列实验操作及现象得出对应结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 14. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 15. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。 下列说法错误的是 A. X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率 B. 在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大 C. Y点平衡体系中体积百分含量约为76% D. 该反应加入催化剂能增大活化分子百分数 16. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 非选择题，共56分 17. 铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。 （1）可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示： 仪器b的名称为 ___________ ；装置A中发生反应的离子方程式为 ___________ 。 （2）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅱ 向A区滴加酚酞溶液，出现红色 Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a． H+将Fe氧化； 猜想b． K3[Fe(CN)6]将Fe氧化； 猜想c． ___________ 将Fe氧化； 猜想d． K3[Fe(CN)6]被Zn还原； 依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣ K=1.0×1035， Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣ K=5.0×1016。 若K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，写出生成Fe2+的离子方程式为 ___________ ；若K3[Fe(CN)6]被Zn还原，还原产物为 ___________，无法生成蓝色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。 ③设计实验 ___________ (填操作和现象)，证明了猜想c不成立，则猜想b成立。 （3）结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因 ___________ 。 资料ⅱ：实验Ⅲ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 （4）结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 ___________。 （5）将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异： ___________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁，减缓其腐蚀。 18. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似；Sc3+易形成八面体形的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如D=，Sc的萃取率=×100%。 （1）基态钛原子的价电子排布式可表示为___________。 （2）“洗涤”时，加入H2O2的目的是___________。 （3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe3+的浓度为___________mol/L。 （5）某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为___________。(写一条即可) （6）FeTiO3晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度ρ= ___________ (填含a的计算式)g•cm﹣3；FeTiO3结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，在图2中画出氧原子(用◯表示)的位置：________。 19. I．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，1909年，由德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施改进了哈伯首创的高压合成氨，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯-博施法”。其反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 回答下列问题： （1）合成氨反应在常温下 ___________ (填“能”或“不能”)自发。 （2）___________ 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500℃。 针对以氮气作为氮源的合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，科学家提出了两种解决方案。 （3）方案一：电催化一氧化氮合成氨。下图是以Ti-C2N、V-C2N、Zr-C2N为催化剂，用一氧化氮(NO)为氮源电化学合成氨的中间体及其能量的机理图。(*代表物质处于被催化剂吸附的状态)，下列说法正确的是 ___________ 。 A. 使用O-distal路径和N-distal路径，反应的焓变是不同的 B. 如果基元反应的产物相比反应物的能量增大得越多，则该基元反应速率越慢，那么Ti-C2N催化效果最差 C. 该方法能够同时实现大气污染物NO的去除和利用被认为是一种可持续、清洁和环保的新能源技术 D. 反应的温度越高越好，工业生产可以选用超高温 （4）方案二：电催化硝酸根合成氨。CuNW具有良好的电催化性能，实验结果表明，CuNW催化硝酸根还原生成氨经历的能量壁垒远低于生成其他产物(NO、NO、N2)，从而导致CuNW具有较好的氨选择性。如图CuNW在不同电解时间硝酸根转化率α、亚硝酸根和氨选择性(选择性用S表示) 。请问工业生产用电催化硝酸根合成氨技术应该选取___________min的电解时间，并说明理由是___________。 II．在25℃下，向100ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+ 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc平衡(NH3)的变化关系如图所示。 （5）反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3的平衡常数K=___________。 （6）当60%的铜元素以Cu(NH3)的形式存在时，需要加入______mol的氨气。(忽略氨的电离平衡，写出具体计算过程，保留三位有效数字，10-0.1≈0.8) 20. 化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 ___________ 。 （2）B→C的反应类型为 ___________ 。 （3）C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。 （4）F的结构简式为 ___________ 。 （5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。 （6）关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。 A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B. 1个I分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 （7）符合下列条件的A的同分异构体有 ___________ 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： ，其中J的结构简式为 ___________；最后一步反应的化学方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$