陕西西安市渭南部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.命题：李瑶宁婷马晓虎 可能用到的相对原子质量：O-16H-1Fe-56Ca-40 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 阅读下列材料，完成14小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、C1、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况 下，F呈液态，F,能与熔融的N2SO4反应生成硫酰氟(SO,F2: ),以NaCl为原料可制得Na、Cl2、 HClO、CIO2、ClO3、CIO4。卤水中含有Mg2+、Br等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。KClO3酸性溶 液中加入HC,O4(二元弱酸)可制得黄绿色气体ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。 1.下列关于F、C1、Br、I的比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 2.下列说法正确的是 A.卤族元素在周期表中位于s区 B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C.CIO比ClO4中键角要小 D.1 mol SO,F,分子中含有2molo键 3.下列化学反应表示不正确的是 A.用石灰乳沉淀卤水中的镁：Ca(OH)2+Mg2+-Mg(OHD2+Ca+ B.C1提取卤水中的溴：Cl2+2Br=2C1+Br C.制备S0P:2,NaS0,熔 -2NaF+SO,F,+02 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第1页共8页） D.用H2C,04制备C102:2C103+C,0+4'=2C102↑+2C02↑+2H0 4.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.I2遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B.HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C.CIO,具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒D.Na具有还原性，可与熔融TiCL4反应制备金属Ti 5.臭氧(O)能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O)。 该反应在无氯原子(C)参与时和有氯原子参与时的 O3+0+C E 势能图如下（图中所有物种均为气态）。下列说法不正 器E 030 02+0+C10 确的是： E 202+C1 202 A.O3(g)+O(g)=2O2(g)△H<0 历程1 历程山 B.氯氧键键能E(C-O)=(E2-E4)kJ/mol C.E6-E3=E5-E3 D.历程I和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 6.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 人2 0.8 3A(g)+bB(g)=cC(s)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应 过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的 0.5 是 每0.2 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/L·s) B.当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 12 时间/s C.化学计量数之比b:c=2:1 D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 7.下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 探究浓度对反应速率的影 向1mL0.1molL1、1mL0.2molL-1的酸性KMmO4 B 响 溶液中各加入2mL0.5mol.L1H2C304溶液 除去乙酸乙酯粗品中的乙 先用饱和NaCO3溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐 C 酸和乙醇 水、饱和CaCl2溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入AgNO3溶 液 A.A B.B C.C D.D 8.合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20MPa下，相同 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第2页共8页） 时间段(amin)内，分别加入1moN,和3molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,己知'E= k正·pQN)p(H),V逆k滋·pNH),NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的 是 NH3)/% A.由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快 20 d b B.b点和e点均未达平衡状态且v正均大于V逆 C.TK下，该时间段内用NH,的质量变化表示该反应速率为头gmin T 个8 TK D.TK下 壁=432(vPa)2 9.己知反应4H(g)+CS2(g)=CL(g+2H2S(g),在恒容密闭容器中，充入4molH和1 nolCS2,测得平衡体系 中HS、CS,的物质的量分数(8)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A.C点时，往容器中再充入4molH2和1 molCS2,再次达到平衡后x(CS2)增大 60 B 40 B.A点时H的平衡转化率约为33.3% 20 C.相同条件下，xHS)处于B点时，V正V逆 040080012001600 D.低温高压有利于提高CS,的平衡转化率 温度/C 10.当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而 产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于 电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCI溶液得到了高浓度KCI溶液。己知Cu1 和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cul比Cu2电 极质量重25.6g。下列说法中正确的是 Cul Cu2 Ptl P12 A.ab B.实验结束后共收集到气体体积为17.92L(标准状况) a mol-L1阴离子b mol-L1低浓度高浓度低浓度 C.Pt1电极的电极反应方程式为2+2e=H,↑ CuC2溶液交换膜CuCl溶液KCI溶液KCI溶液KCI溶液 D.m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 11.我国科学工作者制备了一种Ni一CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的NO 还原为H3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢 原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO逐步还原为NH。下列说法错误的是 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第3页共8页） & NH,H,O 金 H,O NH; Ni [AI(OH)T 交换膜 02 NO 电解质 NO,污水 A.放电时，负极上的电极反应式为NO-8e+3HO=NH3↑+9O B.放电时，右侧工作室产生的OH往左侧工作室迁移 C.充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D.充电时，若电源为铅蓄电池，与Ni-CuO电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 12.以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循 电源 环方式，可实现高效制H和O2,电极材料为Pt,装置如图所示。下 Br 列说法错误的是 Br 催化剂 A.电极a、b端溶液的pH均增大 BrO B.电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应 离子泵 BrO C.催化反应阶段，产物物质的量之比n(亿)：n(Br)=3:2 D.为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为H2O 13.关于有机化合物的说法错误的是 A.1 molCH2=CH-CH3先与HC1发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7 nolCl2 CH H,C-C- -C=C-CH-CH-CH B.有机物 CH 的分子中，处于同一直线的原子有7个 H.C4 C.H C.某烃的结构可以表示为 ,符合这一结构的烃有10种 D 分子中不可能所有原子均共面 CH=CH, 14.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 CH,COOH A.该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na,CO3反应 B.该有机物中有3种官能团 CH,OH C.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体 二、解答题4—1￡58￡”151714m..42￡1816￡ 15.乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第4页共8页） 有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： D CHO2 O,催化剂/△ OH ①H20 ③HCN/OH CH2=CH2 公 ②CwO,B -CH.CHCN △ H, ⑥酶 ④H,0 淀粉催化剂，d 体内无氧呼吸 →CH CHCOOH(乳酸) ⑤ OH OH 已知：R-CHO ①HCN/OH R-CHCOOH ②H+ 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为 ,反应②的反应类型为 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①】 :反应② (3)下列说法正确的是 0 A.乳酸与乙酸互为同系物 B.反应⑥为水解反应 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D.乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： OH OH ONa CH,-CH-COOH-→CH,-CH-COONa-b→CH,-CH-COONa 所用的试剂是a,b (写化学式)。 (⑤)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式： (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式（要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构） 9 16.G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 CH,CH.OH 2BO Cu、△ “催化河A之CH,C0oH」 浓硫酸 →CH,CO0CH CH3→ NaOH/H,O △ CH,CI △ G D (1)B分子的结构简式为 ,其官能团名称为 (2)D→E还需要的反应物和反应条件为。 (3)A→B反应的化学方程式为 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第5页共8页） (4)有机物H为D的同系物，其分子式为C12H18。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为 (⑤)烯烃X能发生如下转化。 Z W- 催化剂 100 QH H,O 2)Zn/H,0 -CH,=CCH程化剂，公CH,CCH, CH, 十 CH H 1)0 已知： R1、R2、R3表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为 ③W的结构简式为 17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2+3H=2H3。 气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能kJ·mol厂1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H NEN N-H 键能/kJ.mol1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2oNH3时 (填“放出”或“吸收)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1oN,和3molH,放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N,则 M与N数值大小比较，正确的是（填选项字母）。 A.MNB.MNC.MND.无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO(g)卡FO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入 足量铁粉并充入一定量的CO,气体，反应过程中C0,气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 个c/mol/L) 0.7 cO 0.5 CO, 0.2 4 t/min ①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为yEy(填“><”或=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第6页共8页） A.降低温度B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入HeD.保持容积不变，降低CO,浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(CO2)=(C0) B.单位时间内：生成n molCO,的同时消耗n molC0 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的密度不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4空气燃料电池如图所示。 用电器 ←B KOH溶液 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在 (填“A”或“B)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反 应式为： 18.煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： (1)煤的气化阶段：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H0,该反应能自发进行的条件是 A.高温自发B.低温自发 C.任何温度都自发D.任何温度都不自发 (2)H,还原C0电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。ā极电极反应式为 。放电时，电流由电极 (填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入C0一端硫酸溶液的质量变化8g,理论上 通过电路转移的电子数目为 Co 1 负载 H, 电极a 电极b HO离 质子膜 (只允许H通过) (3)煤的液化阶段：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△m kJ:mol1 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第7页共8页） ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 CO(g) H,(g) CH;OH(g) △I(kJmol1) -283.0 -285.8 -763.9 则= ②在容积为1L的刚性容器中充入1molC0和2molH2,测得反应t分钟后，容器内C0的体积分数在不同温 度(T<T,<T3)结果如下图所示： 940 桑30N ●a(T,25) c(T3,30) 20 b(T2,13) 10 0 T2 T3温度/℃ 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是 (填a、b或c),设c点达平衡，且容器内压强为pkPa, 计算该点平衡常数K,= (kPa)(用含p的代数式表示)。 (4)甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I:2CH;OH(g)C2H(g)+2H2O(g)AFF--20.9kJmol II:3CH;OH(g)CH(g)+3H2O(g)AF=-98.1kJmol! III:4CH3OH(g)CHg(g)+4H2O(g)AF=-118.1kJ.mol 在T-400℃，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高 CH4和C3H6的总选择性，适宜的温度是 100A 40 98 35 30 丙烯 25 乙烯 201 92 15 90 10 1020 30 405060 甲醇分压/kPa 350 375 400 425 450 温度C 图1 图2 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题（第8页共8页） 渭南校级联考期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题答案 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 题号 1 2 J 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B D C D A D 题号 11 12 13 14 答案 A A B D 15.(1) 羧基、羟基 氧化反应 催化剂 (2) CH-CH,+HOCH;CH.OH 2CHCHOH+O22CHCHO+2HO (3)CD (4) NaOH或NaHCO3或NaCO3 Na CHCHCOOH I CH,C-O-CHCOOH 浓硫酸 (5)CH3COOH+ OH CH +H20 (6HOCH,CH,COOH 16.(1) CH:CHO 醛基 (2)C12、光照 3)2CH,CH,0H0,2CH,CH0+2H,0 CHCH, CH,CH CH,CH-〈 CHCH CH,CH CH (4) 或 CH; CH; to- CH.CCH (5) 加成反应 3 17.(1) 放出 夕 (2) > B D (3) B 02+2H20+4e=40H 18.(1)A (2) CO+4H*+4e=CH,OH a NA 答案第1页共2页 (3) 90.7 bc 25 (4) 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小 425C 答案第2页共2页