精品解析：湖南湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试化学试卷

湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H： 1 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Ag：108 Ba：137 一、选择题(14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 锂离子电池迅猛发展：放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于无机小分子，脂肪酸属于有机小分子，相对分子质量远未达到有机高分子（相对分子质量通常上万）的标准，该过程未实现无机小分子向有机高分子的转变，A错误； B．嫦娥石含有金属阳离子和磷酸根离子，属于无机磷酸盐类，属于无机盐，B正确； C．锂离子电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，锂离子从负极脱嵌移向正极；充电时为电解池，原正极作阳极发生氧化反应，锂离子从正极脱嵌移向负极，C正确； D．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱等腐蚀，可适应海水的腐蚀性环境，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. S的原子结构示意图： B. Cl2分子中σ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 反-1,2-二氟乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该示意图核外电子总数为18，核电荷数为16，是的结构示意图，S原子最外层电子数应为6，正确的原子结构示意图为：，A错误； B．Cl原子价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成σ键，图示过程符合σ键形成规律，B正确； C．氧元素的电负性大于氢元素，则水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以氯化钠溶液中钠离子靠近氧原子、氯离子靠近氢原子，水合钠离子和水合氯离子的示意图分别为、，C错误； D．反-1,2-二氟乙烯的两个F应在碳碳双键异侧，图示两个F在双键同侧，为顺式结构，正确的结构为：，D错误； 故答案选B。 3. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B. 1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C. 碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D. Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF的沸点约为19.5℃，因此HF为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．是离子化合物，阴离子为，与6个形成6个σ键，因此中σ键数目为，B错误； C．（结构为）含π键，但​是原子晶体，结构中只存在单键，没有π键，中π键数目为0，C错误； D．由和构成，阴阳离子个数比为；​由和（过氧根是整体阴离子）构成，阴阳离子个数比也为，D正确； 故选D。 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2+ + S2- = CuS↓ B. 苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：C6H5OH＋NaHCO3 → C6H5ONa＋H2O＋CO2↑ C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3↓+ 2H+ D. 向含0.1 molFeBr2的溶液中通入0.15mol Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质（弱酸），书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．酸性顺序为：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚酸性弱于碳酸，因此苯酚不能和碳酸氢钠反应生成，该反应不能发生，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据弱酸不能制强酸，和溶液不发生反应，无沉淀生成，C错误； D．还原性：，会先氧化，再氧化，含、，总共失去电子；完全反应可得到电子，恰好将、全部氧化，配平、电荷、原子均守恒，方程式正确，D正确； 故选D。 5. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，A不符合题意； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意； C．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意； D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 8. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 双缩脲的碱性比强 B. 该紫色配离子中的配位原子为和 C. 该配离子中的铜元素是价 D. 该配离子中存在键和键 【答案】A 【解析】 【详解】A．双缩脲(结构中含有酰胺基)的氮原子上电子对会与羰基(C=O)发生一定程度的共轭，导致N原子电子云密度较小，更难与配位，几乎没有碱性，故双缩脲的碱性比弱，A错误； B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个配位键，铜离子的配位数为4，N原子和O原子提供孤对电子，配位原子是N和O，B正确； C．根据配离子的结构可知，配体是2个，2个，整个配离子带2个单位负电荷，故Cu呈+2价，C正确； D．单键是键，双键中有一个是键、一个是键，该配离子中存在、等键，也存在中的键，D正确； 故选A。 9. 尽管“Mg2Fe”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示(氢未标出)。该立方晶胞的参数为a pm。Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的1/4.下列说法错误的是 A. 该氢化物的化学式为：Mg2FeH6 B. Mg—H键长为： C. 晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D. 该氢化物的密度为：ρ= 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞如图所示(氢未示出)：；结构中，Fe原子采取立方密堆积，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则其中氢在晶胞中的位置如图所示：（绿色球为氢、红色球为铁、紫色球为镁），据此作答。 【详解】A．晶胞中，位于顶点和面心：；全部位于晶胞内，共8个，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，一个Fe周围有 6个H原子，H原子数为，原子个数比为，因此化学式为，A正确； B．晶胞下方的四个Mg原子构成一个边长为的正方形，H原子正好在这个正方形的中心，Mg—H键长为正方形面对角线一半，故键长为：，B正确； C．通过观察完整晶胞图可得：晶胞中与镁最近的氢原子，同层4个、上下层各4个，因此其周围最近且等距的H原子个数为12个，C错误； D．由A项计算知晶胞化学式为，摩尔质量为110 g/mol，晶胞含4个单元总质量为，晶胞参数，体积，密度​，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 未出现红色固体 该蚀刻废液中不存在Cu2+ B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Fe3+和Fe先反应，不会有红色固体铜出现，A错误； B．(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中通过溶解再结晶过程恢复规则外形，体现晶体在适宜条件下自发形成完整几何外形的特性——即自范性。操作、现象、结论三者一致，C正确； D． 红热木炭会使浓HNO3受热分解生成NO2，D错误； 故选C。 11. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列说法中正确的是 A. LnPd和CuI可提高碘苯的平衡转化率 B. 步骤④过程中，Pd元素被还原 C. 苯乙炔和乙炔互为同系物 D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中所示的反应物和生成物，可得知总反应方程式为，LnPd和CuI是催化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，LnPd和CuI是催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误； B．步骤④Pd的成键数目减少，化合价降低，被还原，发生还原反应，B正确； C．苯乙炔分子式为：C8H6，乙炔分子式为：C2H2，两者的分子式不是相差若干个CH2，因此两者不是同系物，C错误； D．苯环是平面结构，乙炔基是直线结构，苯环与乙炔基直接相连，所有原子共平面，D错误； 故答案为B。 12. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A. N极为阳极，只发生氧化反应 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M电极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】A．由图可知，N极的被还原生成，A错误； B．由分析中的电极反应可知， N极的电极反应式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，当转移1mol电子时，阳极消耗，同时会有从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选D。 13. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【解析】 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、、或。已知：Ksp[Zn(OH)2＜Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成；溶液中时X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为-lg[Al(OH)- 4]与-lgc(H+)的关系曲线 B. Zn2+ + 4OH- =[Zn(OH)4]2－的平衡常数为1011.2 C. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D. 调节溶液pH为4.7-6.4，可将浓度均为的Zn2+和Al3+完全分离 【答案】B 【解析】 【分析】和沉淀形成和，沉淀形成，则和的曲线平行，，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：、、、、或；如图可知：，，，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，A正确； B．据分析，的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，C正确； D．据分析，，的完全沉淀（）时，，故；，的开始沉淀时，，故，因此在时，完全沉淀，仍在溶液中，可完全分离，D正确 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。 已知①Co2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体； ②。 具体实验步骤如下： I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液； Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出； Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色； Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤； Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。 回答下列问题： （1）仪器A名称为___________，仪器D中的试剂为___________。 （2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为___________、___________(填标号) ①浓氨水    ②NaOH溶液    ③KMnO4溶液    ④30%双氧水 （3）步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是____________________________________。 （4）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式____________________________________________。 （5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量c mol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol·L-1 KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。 计算_______________(用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. CaCl2或P2O5 （2） ①. ① ②. ④ （3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率 （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】在NH4Cl和CoCl2混合溶液中加入浓氨水，发生反应(碱性过强会生成钴的氢氧化物)，再用H2O2氧化，可得，反应方程式为：，再加入浓盐酸，使得反应，平衡正向移动，冷却后可得到晶体，以此解答。 【小问1详解】 仪器A名称为：三颈烧瓶；D装置的作用是用于吸收生成的NH3防止其污染环境，因此D中试剂为：CaCl2或P2O5。 【小问2详解】 由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试剂Y分别为30%双氧水。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率。 【小问4详解】 步骤Ⅲ用H2O2氧化，可得，反应离子方程式为：。 【小问5详解】 配合物中钴的配位数为6，即x+y=6，且化合价代数和为0，即y+z=3，由实验Ⅰ可知，溶液中Cl-的物质的量为10-3cV1mol，实验Ⅱ中KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3的离子方程式为：，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3cV3mol，由题意得，产品中氯元素存在形式均为Cl-，与Cl-反应的AgNO3的物质的量为10-3c(V2-V3)，y：z=[10-3c(V2-V3)-10-3cV1]：10-3cV1=(V2-V3- V1)：V1，可得方程组，解得x=， y=，z=；由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且，若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，AgCl沉淀会与SCN-接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大， y值偏小。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 硝酸 ②. 10.0 （3） （4） ①. 将转化为，同时降低的溶解度 ②. （5） ①. 0.24 ②. 【解析】 【分析】和等物质在空气中焙烧，硫元素被氧气氧化为二氧化硫形成尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用硝酸，王水是浓硝酸和浓盐酸混合酸可溶解铂和金，再加入亚硫酸钠还原得到金单质，溶液Ⅱ中加入氯化铵沉铂生成，加热焙烧可生成；滤液Ⅰ加入溴化钠可生成溴化银沉淀，溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 【小问1详解】 “焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，从表格数据可知当硝酸浓度为10mol/L时，Cu2+和Ag+浸出率均最高，故答案为：硝酸，10mol/L； 【小问3详解】 将还原生成Au，发生氧化还原反应，加入亚硫酸钠作为还原剂，离子方程式为：； 【小问4详解】 加入过量的将转化为，同时可降低的溶解度，减少损失；加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，说明生成氮气，反应方程式为：，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问5详解】 反应式为，设可溶解的溴化银为xmol，列三段式得：，所以，解得x=0.24；溶液Ⅰ中含硫代硫酸银和溴化钠，电解后生成硫代硫酸钠可循环使用，加热焙烧生成HCl可用于配制王水，故整个过程中可循环的物质为：。 17. 奥赛利定(Oliceridine)是一种新型的镇痛药物，其静脉制剂在术后疼痛管理中展现出良好疗效与安全性。其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：i． （1）化合物A的官能团名称是____________________________。 （2）化合物C的结构简式______________________________。 （3）化合物F→G的反应类型____________________________。 （4）G+H→I的反应过程包括三步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应和还原反应， 写出消去反应X→Y的反应方程式_________________________________________________(不要求写出反应条件)。 （5）写出满足下列条件的化合物A的同分异构体数目______________(不考虑立体异构)。 ①含有一个环状结构，且为；②只有一种官能团，且能够发生银镜反应。 （6）以和为原料，参照上述合成路线和信息，写出制备化合物的合成路线_____________________________________________ (无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3）还原反应 （4） （5）17 （6） 【解析】 【小问1详解】 A 分子中含有酮羰基（羰基）和醚键（环醚结构）。 【小问2详解】 根据已知 i 的缩合规律，A 的酮羰基与氰基乙酸甲酯（B）脱去 1 分子水（先加成、后消去），在原羰基处形成碳碳双键：A 的氧杂环骨架不变，双键碳上分别连接和，结构简式为。 【小问3详解】 被还原为，反应类型为还原反应。 【小问4详解】 G 的氨基与 H 的醛基先加成生成含羟基的中间体 X；X 分子内脱去 1 分子水，形成碳氮双键（）得到 Y，反应原理与醇消去生成碳碳双键一致，故的反应方程式为：。 【小问5详解】 A 的分子式为，不饱和度Ω=3，满足条件的情况：含两个醛基； 单取代：侧链为（1 个中心碳连接两个醛基），环己烷一取代无位置异构 → 1 种。 二取代：取代基为（1）和（2），两个不同基团在环己烷上有同碳、邻、间、对4种位置异构 → 4 种。 三取代：取代基为 2 个、1 个（两同一异）：、、、，箭头所指甲基位置，六元环上共 12 种位置异构 → 12 种； 故化合物A的同分异构体数目为17种。 【小问6详解】 1．环己酮与发生已知 i 的缩合反应，生成，氰基水解生成羧基得到：； 2．中氰基经还原得到； 3．和发生缩聚反应得到目标聚酰胺。 流程示意： 。 18. 可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）反应 ___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入和1mol，达到平衡时，吸收___________kJ的能量。 （3）某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比不再改变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。 （5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 （2）29.5 （3）AC （4） ①. a ②. 0.0096 ③. 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 （5）或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应焓变等于，根据，时反应自发进行，该反应，，故低温下自发进行； 【小问2详解】 两平衡等效，热量之和等于49.5，故答案为29.5； 【小问3详解】 A．两个反应和的化学计量数之比不同，所以当比值不变时，反应达到了平衡状态； B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否达到平衡状态； C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态； D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态；故答案选AC； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率增大，则压强越大，越大，即a符合反应特点； ②根据已知条件列出“三段式”： P点时压强为，的选择性为50%，的转化率为20%，则，，解得，反应Ⅱ的压强平衡常数；也可用元素守恒计算； ③反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响； 【小问5详解】 该装置利用电解法将转化为甲醇，所以电极b上的反应为得电子被还原为甲醇，电解质溶液为溶液，所以电极反应为或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H： 1 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Ag：108 Ba：137 一、选择题(14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 锂离子电池迅猛发展：放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. S的原子结构示意图： B. Cl2分子中σ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 反-1,2-二氟乙烯的结构式： 3. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B. 1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C. 碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D. Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2+ + S2- = CuS↓ B. 苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：C6H5OH＋NaHCO3 → C6H5ONa＋H2O＋CO2↑ C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3↓+ 2H+ D. 向含0.1 molFeBr2的溶液中通入0.15mol Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl- 5. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 8. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 双缩脲的碱性比强 B. 该紫色配离子中的配位原子为和 C. 该配离子中的铜元素是价 D. 该配离子中存在键和键 9. 尽管“Mg2Fe”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示(氢未标出)。该立方晶胞的参数为a pm。Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的1/4.下列说法错误的是 A. 该氢化物的化学式为：Mg2FeH6 B. Mg—H键长为： C. 晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D. 该氢化物的密度为：ρ= 10. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 未出现红色固体 该蚀刻废液中不存在Cu2+ B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 11. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列说法中正确的是 A. LnPd和CuI可提高碘苯的平衡转化率 B. 步骤④过程中，Pd元素被还原 C. 苯乙炔和乙炔互为同系物 D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 12. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A. N极为阳极，只发生氧化反应 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 13. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、、或。已知：Ksp[Zn(OH)2＜Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成；溶液中时X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为-lg[Al(OH)- 4]与-lgc(H+)的关系曲线 B. Zn2+ + 4OH- =[Zn(OH)4]2－的平衡常数为1011.2 C. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D. 调节溶液pH为4.7-6.4，可将浓度均为的Zn2+和Al3+完全分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。 已知①Co2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体； ②。 具体实验步骤如下： I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液； Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出； Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色； Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤； Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。 回答下列问题： （1）仪器A名称为___________，仪器D中的试剂为___________。 （2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为___________、___________(填标号) ①浓氨水    ②NaOH溶液    ③KMnO4溶液    ④30%双氧水 （3）步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是____________________________________。 （4）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式____________________________________________。 （5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量c mol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol·L-1 KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。 计算_______________(用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 17. 奥赛利定(Oliceridine)是一种新型的镇痛药物，其静脉制剂在术后疼痛管理中展现出良好疗效与安全性。其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：i． （1）化合物A的官能团名称是____________________________。 （2）化合物C的结构简式______________________________。 （3）化合物F→G的反应类型____________________________。 （4）G+H→I的反应过程包括三步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应和还原反应， 写出消去反应X→Y的反应方程式_________________________________________________(不要求写出反应条件)。 （5）写出满足下列条件的化合物A的同分异构体数目______________(不考虑立体异构)。 ①含有一个环状结构，且为；②只有一种官能团，且能够发生银镜反应。 （6）以和为原料，参照上述合成路线和信息，写出制备化合物的合成路线_____________________________________________ (无机试剂任选)。 18. 可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）反应 ___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入和1mol，达到平衡时，吸收___________kJ的能量。 （3）某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比不再改变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。 （5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $