精品解析：2025年广东省汕头市潮南区陈店部分校中考三模化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟测试卷 内容包括：第1-11单元 试卷说明：本试卷共21小题。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 P-31 Fe-56 Ca-40 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中） 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 2. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4. 下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是 A. 闵恩泽：测定相对原子质量 B. 屠呦呦：提取青蒿素 C. 徐光宪：提出稀土分离技术 D. 侯德榜：发明联合制碱法 5. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 物质都是由原子构成的 B. 该反应前后分子种类改变 C. 该反应前后原子种类不变 D. 该反应中乙、丁两种物质的质量比为 6. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 7. 图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 硫元素属于金属元素 C. 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 燃烧产生无色无味的SO2 8. 剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 既是化合物也是氧化物 B. 在纯氧中完全燃烧会生成和 C. 由10个碳原子和16个氢原子构成 D. 其中含碳元素的质量分数为88.2% 9. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性 C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼 D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能 A. A B. B C. C D. D 11. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：制备氧气的物质必须含有氧元素 B. 微粒观：金刚石、石墨、都是原子构成的 C. 守恒观：化学反应前后元素种类改变 D. 分类观：生石灰、熟石灰、石灰石都属于纯净物 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 14. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，水能完全溶解硝酸钾 C. 将溶液由c点转化为b点，需加硝酸钾 D. a点溶液升温到50℃可转化为b点溶液 15. 利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中的反应为 B. 图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C. 对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 二、非选择题（本大题共6小题） 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 17. 氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因：________（答一点即可），电解水的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是________（填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是________（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：________。 （4）下列关于的说法正确的是________。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是________（答一点即可）。 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题： （1）仪器m名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为：_____。 （3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_____。 （4）利用G装置收集，验满的方法为_____。 跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。 （5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中_____还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是_____，分析其原理：_____。 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中发生了_________。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 （2）同学们用_________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的_________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴_________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量 _________溶液。 _________，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2 【反思评价】 （5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为________。 （6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是_______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 （7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容_______。 20. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是_____，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是_____（写一点）。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有_____（写一条）。 （4）在分离时，应控制温度为_____。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_____，下列措施中不能促进“碳中和”的是_____（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 21. 磷酸铁是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 （1）已知中含，则Fe元素的化合价为_____；中Fe与P的质量比为_____。 （2）一种制备的工艺反应原理为：，若制备15.1吨理论上需要铁_____吨。（写出具体计算过程） （3）制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 图中最低温度为_____℃时，样品达制备电池的最低标准。的质量分数为_____时，样品性能最佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟测试卷 内容包括：第1-11单元 试卷说明：本试卷共21小题。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 P-31 Fe-56 Ca-40 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中） 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。青铜是金属材料，木料是天然材料，铝锂合金是金属材料，合成纤维属于有机合成材料。 故选C。 2. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 4. 下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是 A. 闵恩泽：测定相对原子质量 B. 屠呦呦：提取青蒿素 C. 徐光宪：提出稀土分离技术 D. 侯德榜：发明联合制碱法 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项对应错误； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项对应正确； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项对应正确； D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项对应正确。 故选A。 5. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 物质都是由原子构成的 B. 该反应前后分子种类改变 C. 该反应前后原子种类不变 D. 该反应中乙、丁两种物质的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，丙为汞，由汞原子构成，硫化汞是由硫化汞分子构成的，氧气是由氧气分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，乙、丁两种物质的质量比为32：64=1：2，故选项说法正确。 故选：A。 6. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 硫元素属于金属元素 C. 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 燃烧产生无色无味的SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法正确； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，该选项说法不正确。 故选C。 8. 剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 既是化合物也是氧化物 B. 在纯氧中完全燃烧会生成和 C. 由10个碳原子和16个氢原子构成 D. 其中含碳元素的质量分数为88.2% 【答案】D 【解析】 【详解】A、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误； B、柠檬烯(C10​H16​)在纯氧中完全燃烧生成CO2​和H2​O，而不是CO和H2​O，故选项错误； C、柠檬烯(其化学式为C10​H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，故选项错误； D、柠檬烯中碳元素的质量分数为：，故选项正确。 故选：D。 9. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故正确； B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故错误； C、气体验满时，用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故错误； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，故错误。 故选A。 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性 C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼 D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，因为二氧化碳和水可以生成碳酸，与二氧化碳是无色、无臭的气体无关，正确； B、竹炭去除异味，利用竹炭吸附性，不符合题意； C、氮气不活泼，不容易和食品发生反应，故可用于食品防腐，不符合题意； D、石墨能导电，故可用作制造受电弓滑板，不符合题意； 故选：A。 11. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：制备氧气的物质必须含有氧元素 B. 微粒观：金刚石、石墨、都是原子构成的 C. 守恒观：化学反应前后元素种类改变 D. 分类观：生石灰、熟石灰、石灰石都属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，所以制备氧气的物质必须含有氧元素。符合题意； B、金刚石、石墨由碳原子构成，由分子构成。不符合题意； C、化学反应前后元素种类不改变。不符合题意； D、生石灰（氧化钙俗名）、熟石灰（氢氧化钙俗名）是纯净物，石灰石主要成分碳酸钙，是混合物。不符合题意； 故选A。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜不和氯化镁反应，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； B、该实验中，变量不唯一，不能探究溶剂种类对溶解性的影响，该设计不能达到实验目的； C、该实验中，红磷放在热水中，白磷放在氧气中，没有控制变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，该设计不能达到实验目的； D、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性，该设计能达到实验目的。 故选：D。 13. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，不符合题意； B、加水溶解，观察溶液温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； D、伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意。 故选D。 14. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，水能完全溶解硝酸钾 C. 将溶液由c点转化为b点，需加硝酸钾 D. a点溶液升温到50℃可转化为b点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，A 错误； B、20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，不能完全溶解40g，B 错误； C、c 点是50℃时不饱和溶液，b 点是50℃时饱和溶液，加硝酸钾可使 c 点不饱和溶液变为 b 点饱和溶液，C 正确； D、a 点是20℃时饱和溶液，升温到50℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，不能转化为 b 点（50℃饱和溶液），D 错误。 故选C。 15. 利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中的反应为 B. 图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C. 对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是；未配平，不符合题意； B、图2中的a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，故a点对应的操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，符合题意； C、b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本大题共6小题） 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 导热 ②. 一次性加入木柴（燃料）的量##鼓入空气的量 （3） ①. 增大胡麻的受热面积，提高产率 ②. 冷却##降温 （4）挤轧 （5）提高枯饼的利用率和油的产量 【解析】 【小问1详解】 能闻到油香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性； 燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。 【小问3详解】 胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率； 蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。 【小问4详解】 由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。 【小问5详解】 “再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。 17. 氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因：________（答一点即可），电解水的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是________（填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是________（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：________。 （4）下列关于的说法正确的是________。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 ②. （2）OH- （3） ①. H2 ②. 燃着的木条燃烧的更旺 （4）abc （5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是氢气，故填：H2； 正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； 【小问4详解】 a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意； b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意； c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选abc； 【小问5详解】 由题干可知，目前，海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题： （1）仪器m名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为：_____。 （3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_____。 （4）利用G装置收集，验满的方法为_____。 跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。 （5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中_____还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是_____，分析其原理：_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AF ②. （3）控制反应速率 （4）将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满 （5）活性炭 （6） ①. 往外拉动注射器活塞 ②. 抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器m为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置为：A，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，选择的收集装置为：F；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置可以控制滴加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； 【小问5详解】 通过不同物质物理拦截去除杂质，其中活性炭还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化； 【小问6详解】 使用时，加快净水速度的操作是往外拉动注射器活塞，因为抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中发生了_________。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 （2）同学们用_________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的_________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴_________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量 _________溶液。 _________，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2 【反思评价】 （5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为________。 （6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是_______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 （7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容_______。 【答案】（1）物理变化 （2）pH试纸或pH计 （3）光合 （4） ①. 紫色石蕊试液 ②. 碳酸钠溶液（合理即可） ③. 先产生气泡 （5）CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可） （6）鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 （7）改善水质，减小污染 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化； 【小问2详解】 鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量； 【小问3详解】 在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关； 【小问4详解】 ①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； ②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀； 【小问5详解】 步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl； 【小问6详解】 有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀； 【小问7详解】 在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。 20. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是_____，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是_____（写一点）。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有_____（写一条）。 （4）在分离时，应控制温度为_____。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_____，下列措施中不能促进“碳中和”的是_____（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. ②. 置换 （3）安全高效、排放相对清洁等 （4）C （5） ①. 温室效应加剧 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 进行过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）；滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下，漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊，仪器不干净，本身带有杂质也会使滤液浑浊； 【小问2详解】 根据流程图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于 置换反应； 【小问3详解】 由资料可知甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−97.8℃，沸点64.7℃，且可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。所以选用甲醇作为燃料的优点有 安全高效、排放相对清洁等； 【小问4详解】 因为甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃，要分离出甲醇，应控制温度使甲醇变为气态分离出来，而水仍为液态，所以应控制温度为64.7℃−100℃。 故选 C。 【小问5详解】 大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； A、大力推广使用脱硫煤，只能减少二氧化硫等污染物的排放，但煤燃烧仍会产生大量二氧化碳，不能促进 “碳中和”，符合题意； B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳排放，能促进 “碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧也会产生二氧化碳，不能有效促进 “碳中和”，且大规模开采可燃冰还可能带来其他环境问题，符合题意； D、加快煤的开采与使用，煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力发展经济但会增加碳排放，不能促进 “碳中和”，符合题意。 故选 ACD。 21. 磷酸铁是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 （1）已知中含，则Fe元素的化合价为_____；中Fe与P的质量比为_____。 （2）一种制备的工艺反应原理为：，若制备15.1吨理论上需要铁_____吨。（写出具体计算过程） （3）制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 图中最低温度为_____℃时，样品达制备电池的最低标准。的质量分数为_____时，样品性能最佳。 【答案】（1） ①. +3 ②. 56:31 （2）5.6 解：设理论上需要铁质量是。 答：若制备15.1吨理论上需要铁5.6吨。 （3） ①. ②. 97.4% 【解析】 【小问1详解】 一个磷酸根离子带3个单位负电荷，则FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3； 中Fe与P的质量比为； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准； 由图可知，磷元素质量分数为20.0%时，样品性能最佳，设的质量分数为y，则，解得，故当的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $