精品解析：河北冀州中学2024-2025学年高三下学期高考仿真考试（二）化学试题

冀州中学2025高考仿真考试化学试题(二) 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，La-139，Pt-195，Bi-209 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 第九届亚洲冬季运动会吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的NaNO2 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝镁合金具有密度小、强度高的特点，且铝表面易形成致密氧化膜，镁的加入能进一步提升合金的抗腐蚀性能，常用于轻量化且需耐腐蚀的部件（如吉祥物底座），A正确； B．钛（Ti）是过渡元素，但碲（Te）不是过渡元素——它是主族元素，位于p区，属氧族元素，B错误； C．亚硝酸钠（NaNO2）在肉类加工中作为防腐剂和护色剂，适量添加可抑制肉毒杆菌等微生物生长，延长保质期，但需严格控制用量以避免健康风险，C正确； D．储氢合金能可逆地吸收和释放氢气，形成金属氢化物，用于氢能存储和运输，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr3+的结构示意图： B. 的空间结构模型： C. 基态Br的价层电子排布：3d104s24p5 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cr3+基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，A正确； B．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，B错误； C．Br是35号元素，基态Br的价层电子排布:4s24p5，C错误； D．HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误； 故选A。 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C. 网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，A错误； B．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，B错误； C．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的，具有网状结构，具有良好的绝缘性和阻燃性，广泛应用于电气设备和防火材料中，C正确； D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D错误； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+： B. FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子：，A正确； B．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：，B错误； C．已知酸性强弱顺序为：，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体反应方程式为：，C正确； D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，两个氢氧根与两个碳酸氢根恰好反应生成两个碳酸根离子和两个水，两个碳酸根离子与两个钙离子恰好生成两个碳酸钙沉淀，故化简后为：，D正确； 故选B。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B. 25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D. 0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成HCl分子数小于0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确； B．溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确； C．的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误； D．与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确； 故选C。 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 7. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图。下列说法不正确的是 A. 若X为水时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为饱和Na2SO3溶液时，则KMnO4可用于生成SO2的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯气体，由于乙醇具有挥发性，混合气体（含乙烯、乙醇）进入X后，乙醇溶于水，而乙烯不溶于水，KMnO4可检验乙烯产物，故A正确； B．乙醇浓硫酸催化下发生消去反应得到乙烯，硫酸有氧化性、脱水性，可能发生副反应生成SO2，混合气体（可能含有乙醇、乙烯、SO2）进入X后，乙醇和SO2被NaOH溶液吸收，乙烯不溶于NaOH溶液，KMnO4可检验乙烯，故B正确； C．实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应而除去，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确； D．SO2可溶于饱和Na2SO3溶液，KMnO4无法检验生成的SO2，故D错误； 故答案为D。 8. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，两个DAT转化为DAAT、H2和水，因此电极需要提供氧原子，因此左侧电极为CuO，右侧电极为Pt，Pt表面发生氢还原，因此Pt接电源负极，CuO接电源正极，CuO为阳极，Pt为阴极。 【详解】A．CuO为阳极，Pt为阴极，则CuO电极的电势高于Pt电极，故A正确； B．碱性条件下氢还原反应的电极方程式为，Pt附近OH-浓度增加，pH增大，故B正确； C．阳极两个DAT转化为DAAT、H2和水，电极反应式为，故C正确； D．Pt表面电极方程式为，每消耗1mol ，Pt电极制得0.5mol ，故D错误； 故答案为D。 9. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y、X、Z分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、HF，沸点大小为：H2O＞NH3＞HF，A错误； B．Li单质通常保存在石蜡中，B错误； C．与N同周期的元素中第一电离能比N小的有5种，分别为Li、Be、B、C、O，C正确； D．S氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是强酸，D错误； 故选C。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快 C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成 D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误； B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误； C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确； D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误； 故选C。 11. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞体心的La原子可知，La原子周围距离最近的Bi有6个，位于Bi原子构成的正八面体空隙中，A错误； B．Bi原子和Pt原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，为，B错误； C．1个晶胞中含有La原子的个数为，Pt原子的个数为4，Bi原子的个数为，则该晶体的化学式为LaPtBi，该晶体的密度为，C正确； D．若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞xy面的面心，则b点Pt原子位于顶点，D错误； 故选C。 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆炸盐中存在非极性键，具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒，A正确； B．低浓度苯酚能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，并不是利用其还原性，B错误； C．烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，C正确； D．当向金属晶体中掺入不同金属或非金属原子形成合金时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使金属原子间的滑动受阻，致使硬度变大等，D正确； 故选B。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物Z的平均生成速率 下列说法正确的是 A. 时，Z的浓度等于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为 D. 时，在容器中再加入和，重新平衡后Z的浓度大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．随反应进行，反应速率减慢，0~1min内Z的生成速率大于0.2，时Z的浓度大于，故A错误； B．4min时Z的浓度为，6min时Z的浓度为，可知4min反应达到平衡状态，Z的平衡浓度为0.6mol/L，则Y的平衡浓度为1.2mol/L，K=。时，Z的浓度等于、Y的浓度等于0.8mol/L，加入，Y的浓度变为1.2mol/L，Q=，反应正向进行，此时，故B错误； C．根据，可知反应体系中只有YZ是气体，且体积比始终为2:1，时，Y的体积分数约为，故C正确； D．平衡常数K=，时，Z的浓度为0.6mol/L，在容器中再加入和，相当于增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，所以重新平衡后Z的浓度等于，故D错误； 选C。 14. 常温下，分别向溶液、溶液、溶液中滴加溶液，测得溶液[代表、、]随的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述正确的是 A. 代表随的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D. 常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时， 【答案】D 【解析】 【分析】铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，pH越大，铜离子浓度越小，则代表，由可知，、相同时，溶液中氢离子浓度更大，酸性更强，故代表，L2代表，L3代表，据此做答。 【详解】A．据分析，L2代表，A项错误； B．代表，根据点坐标可得常温下，，B项错误； C．由点坐标可得，HNO2电离程度大于的水解程度，等物质的量浓度的和的混合溶液，C项错误； D．由点坐标可得，常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时，，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备 实验步骤如下： （ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 （ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 （ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a． （ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。 （2）多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。 （4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰 （2） ①. 增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率 ②. 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸 （3） ①. 否 ②. 恒压滴液漏斗可以平衡气压，不需要打开玻璃塞，液体就能顺利流下 （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】检查装置气密性后，装入药品用启普发生器制备二氧化碳，用A装置制备氨气，氨气先通入三颈烧瓶中，形成氨的饱和溶液，再将二氧化碳通入三颈烧瓶中，最终生成碳酸氢铵溶液，逐滴加入滴加溶液得到沉淀，将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得到硝酸铈铵粗产品。 【小问1详解】 盛放溶液的仪器为分液漏斗；可以向固体NaOH、CaO或碱石灰中滴加浓氨水快速制备，固体A的名称为氢氧化钠、氧化钙或碱石灰； 【小问2详解】 多孔球泡表面有很多小孔，可以增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率； 氨气极易溶于水，故通导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸； 【小问3详解】 恒压滴液漏斗能平衡漏斗和烧瓶内的气压，不用打开玻璃塞，液体就能顺利流下； 【小问4详解】 过量通入氨水中生成，，滴加溶液，，剩余，总反应的离子方程式为； 【小问5详解】 将mg样品配成250mL溶液，取出25.00mL（总量的做滴定实验， 根据反应得关系式：， ，则纯度； 配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，则待测液的浓度偏小，滴定时标准液的体积V偏小，计算纯度偏低，A错误； 滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗，滴定标准液的体积V偏大，纯度偏高，B正确； 锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，不影响实验结果，C错误； 滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数，计算使用标准液的体积V偏小，纯度偏低，D错误。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （2）Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O （3）Si （4） ①. 3d104s1 ②. BD ③. 1.12L （5） 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+、Ag+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。 【小问1详解】 通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 【小问2详解】 由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO，Au被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O。 【小问3详解】 废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 【小问4详解】 (4)①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1； ②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，A错误； B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，B正确； C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体， C错误； D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，D正确； 故选BD。 ③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)= =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12 L。 【小问5详解】 “氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在 ，阴极发生还原反应生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为。 17. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下： 化学键 键能 断开键需要吸收_______kJ的能量。 （2）甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。 （3）下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。 A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间 B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态 C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变 （4）温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。 ①的选择性为_______的选择性)。 ②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2）甲醇分子间可以形成氢键，但是其氢键的数目小于水，甲硫醇分子间没有氢键 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物Ⅱ中断裂化学键，所需要的能量总和为：，生成产物放出的能量总和是：，根据 断裂键所需总能量− 形成键所放出总能量=(6b+2c+2d+2e)-[6b+2E(C—S）+4d]=a，所以断开键需要吸收的能量是：。 【小问2详解】 甲醇含有羟基，其分子间能够形成氢键，但是由于其形成的氢键数目小于水，甲硫醇分子间没有氢键，故其沸点居于两者之间。 【小问3详解】 A．升高温度或使用催化剂都可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率，使平衡更快到达，缩短达到化学平衡的时间，A正确； B．所有物质都呈气态，建立平衡的过程中，混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，气体的密度始终不变，因而“密度不再变化”并不能判定一定达到平衡状态，B错误； C．若按相同比例再充入一定量和，相当于加压，两个反应都是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以甲醇的平衡转化率不变，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 ①假设通入，达到平衡时，甲醇的转化率是，则平衡时参加反应的甲醇的物质的量为，的体积分数为，反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数不变的反应，则平衡时混合气体的总物质的量为3mol，生成的的物质的量为：，生成消耗的甲醇的物质的量为，则生成消耗的甲醇的物质的量为，生成的物质的量为，故的选择性为。 ②根据①的分析可知，平衡时甲醇的物质的量为，的物质的量为：，的物质的量为，水的物质的量为：，则反应Ⅰ的平衡常数。 【小问5详解】 根据图示可知，通入甲醇的电极为负极，负极电极反应式为：。已知消耗得到，当消耗甲醇，转移，故消耗氧气，标准状况下氧气体积为：。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、氨基 ②. NaCl （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH溶液，加热 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，可知A是、B是、C是；F和发生取代反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl； 【小问3详解】 -OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。 【小问4详解】 G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。 【小问6详解】 ①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。 ②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 冀州中学2025高考仿真考试化学试题(二) 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，La-139，Pt-195，Bi-209 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 第九届亚洲冬季运动会吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的NaNO2 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr3+的结构示意图： B. 的空间结构模型： C. 基态Br的价层电子排布：3d104s24p5 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C. 网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 4. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+： B. FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B. 25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D. 0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 7. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图。下列说法不正确的是 A. 若X为水时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为饱和Na2SO3溶液时，则KMnO4可用于生成SO2检验 8. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 9. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快 C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成 D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物Z的平均生成速率 下列说法正确的是 A. 时，Z的浓度等于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为 D. 时，在容器中再加入和，重新平衡后Z浓度大于 14. 常温下，分别向溶液、溶液、溶液中滴加溶液，测得溶液[代表、、]随的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述正确的是 A. 代表随的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D. 常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备 实验步骤如下： （ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 （ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 （ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a． （ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。 （2）多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。 （4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 17. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下： 化学键 键能 断开键需要吸收_______kJ的能量。 （2）甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。 （3）下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。 A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间 B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态 C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变 （4）温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。 ①的选择性为_______的选择性)。 ②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$