河北冀州中学2024-2025学年高三下学期高考仿真考试（二）化学试题

冀州中学2025高考仿真考试化学试题(二) 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，La-139，Pt-195，Bi-209 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 第九届亚洲冬季运动会吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的NaNO2 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr3+的结构示意图： B. 的空间结构模型： C. 基态Br的价层电子排布：3d104s24p5 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C. 网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 4. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+： B. FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B. 25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D. 0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 7. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图。下列说法不正确的是 A. 若X为水时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为饱和Na2SO3溶液时，则KMnO4可用于生成SO2的检验 8. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 9. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快 C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成 D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物Z的平均生成速率 下列说法正确的是 A. 时，Z的浓度等于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为 D. 时，在容器中再加入和，重新平衡后Z的浓度大于 14. 常温下，分别向溶液、溶液、溶液中滴加溶液，测得溶液[代表、、]随的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述正确的是 A. 代表随的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D. 常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备 实验步骤如下： （ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 （ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 （ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a． （ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。 （2）多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。 （4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 17. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下： 化学键 键能 断开键需要吸收_______kJ的能量。 （2）甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。 （3）下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。 A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间 B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态 C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变 （4）温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。 ①的选择性为_______的选择性)。 ②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 冀州中学2025高考仿真考试化学试题(二) 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，La-139，Pt-195，Bi-209 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰 （2） ①. 增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率 ②. 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸 （3） ①. 否 ②. 恒压滴液漏斗可以平衡气压，不需要打开玻璃塞，液体就能顺利流下 （4） （5） ①. ②. B 【16题答案】 【答案】（1）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （2）Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O （3）Si （4） ①. 3d104s1 ②. BD ③. 1.12L （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）甲醇分子间可以形成氢键，但是其氢键的数目小于水，甲硫醇分子间没有氢键 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、氨基 ②. NaCl （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH溶液，加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $