精品解析：广东省汕头市金山中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025级高一第一学期期末考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 2. 常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 14 g 与14 g 含有的质子数相等 B. 原子中质子数大于中子数 C. 与属于不同的核素 D. 不同核素的化学性质一定不同 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 5. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B. H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 7. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 8. 由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 少量与溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： D. 金属铜与硝酸银溶液的反应： 10. 下列关于、的叙述不正确的是 A. 用加热的方法除去中混有少量的 B. 室温下，和在水中的溶解性，前者小 C. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D. 等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18g H218O含有的中子数为10NA B. 通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA C. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L D. 0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 13. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 硫酸只体现酸性 C. 被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D. 1mol 发生反应，转移3mol电子 14. 常温下，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液中，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化 B. b点溶液显碱性 C. d点和e点溶液均显电中性 D. 等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 15. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 17. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A.观察钠在空气中燃烧的现象 B.配制NaOH溶液 操作 目的 C.验证铁粉与水蒸气反应 D.验证干燥的没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 18. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是 A. A2X2只有还原性 B. B、X两元素至少可以形成两种化合物 C. X2-的离子半径小于Y+ D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 19. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B 溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 20. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。 （1）反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于___________________________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______________________(填字母)。 a． b． c． （2）用工业废碱渣吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品，粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，_______________________________________________________________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2.测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式______________________________________________________。 （4）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： ①B中的现象是________________________________________。 ②D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 ③E的作用是________________，离子方程式为____________________________________________________________________________。 22. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线___________________________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 （2）设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________________________(填离子符号)未参与反应。 （3）能观察到白色沉淀的实验是___________________________________(填实验序号)。 （4）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________________________________________________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （5）滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_______________________________________________。 23. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： （1）碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________________________、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________________________________________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一第一学期期末考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质，属于化学范畴，故不选A； B．空间站内氧气的制取是新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B； C．计算返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或工程学范畴，故选C； D．耐高温涂料的制造涉及材料合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D； 2. 常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 14 g 与14 g 含有的质子数相等 B. 原子中质子数大于中子数 C. 与属于不同的核素 D. 不同核素的化学性质一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．14 g 的物质的量为1 mol，含6 mol质子；14 g 的物质的量为1 mol，含7 mol质子，质子数不相等，A错误； B． 的质子数为6，中子数为7，质子数小于中子数，B错误； C． 和 均为7个质子，中子数分别为8和7，属于不同的核素，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的不同核素，由于其核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．氢氧化铁胶体是混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱Na2CO3是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物；B错误； C．氯水是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物属于过氧化物；D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，A正确； B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误； C．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，C错误； D．是共价化合物，其电子式是，D错误； 故选A。 5. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B. H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，且同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H，A正确； B．的性质稳定，是因为氢氧原子之间的共价键难以破坏，而与分子间作用力无关，B错误； C．NaClO中含有离子键和共价键，而HClO中只含共价键，则NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同，C正确； D．反应①和③中破坏和形成的化学键类型均为离子键和极性共价键，反应②中破坏的是极性共价键，形成的是极性共价键和非极性共价键，所以图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③，D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性：酸性时会分解产生CO2，碱性时Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，且与OH-反应生成，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性：Na+、Cl-、、ClO-在碱性环境中均稳定且不相互反应，B正确； C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应（2Fe3++S2-=2Fe2++S↓），且Fe3+与SCN-生成红色物质Fe(SCN)3，不能共存，C错误； D．常温下pH<1的无色溶液呈酸性：呈紫色不符合无色条件，且酸性条件下会氧化Fe2+，D错误； 故答案选B。 7. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确； B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确； C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误； D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确； 故选C。 8. 由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶核会吸附溶液中的（或），这些离子带正电，因此整个胶粒带正电荷，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能搅拌。搅拌会使胶体粒子碰撞加剧，容易发生聚沉，无法得到稳定的胶体，B错误； C．与水反应生成胶体时，多个分子会聚集形成一个胶体粒子，因此个完全反应生成的胶体粒子数远小于，C错误； D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液中粒子直径<1nm，胶体中粒子直径在1~100nm之间），而丁达尔效应只是区分二者的一种现象，不是本质，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 少量与溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： D. 金属铜与硝酸银溶液的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成而非，离子方程式为，A错误； B．少量与NaOH溶液反应生成和，离子方程式正确，B正确； C．NH3·H2O为弱碱，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列关于、的叙述不正确的是 A. 用加热的方法除去中混有少量的 B. 室温下，和在水中的溶解性，前者小 C. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D. 等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确； B. 室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确； C. 等质量时，NaHCO3的物质的量更多，根据碳原子守恒可知，NaHCO3产生CO2质量更大，故C正确； D. NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确； 答案选A。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18g H218O含有的中子数为10NA B. 通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA C. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L D. 0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g H218O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为=0.9 mol。每个H218O分子含10个中子（两个1H原子中子数为0，18O原子中子数为10），因此中子总数为0.9 mol × 10 = 9 mol，即9NA，不是10NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量为1 mol，每个CO或N2分子均含2个原子，因此原子总数为2 mol，即2NA，B正确； C．高温下，Fe与足量水蒸气反应，0.3 mol Fe生成0.4 mol H2，体积8.96 L对应于标准状况下=0.4 mol H2的体积，但反应在高温下进行，未指明气体体积的测量条件，无法确定实际体积，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目，D错误； 故选B。 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误； 故选D。 13. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 硫酸只体现酸性 C. 被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D. 1mol 发生反应，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中硫元素化合价为+2价，反应后部分升高到+4价、部分降低到0价，发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中硫元素化合价始终为+6价，反应中仅提供生成盐和水，只体现酸性，B正确； C．中1个硫原子被氧化（化合价从+2升高到+4，生成），1个硫原子被还原（化合价从+2降低到0，生成），被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1，C正确； D．1 mol 发生反应时，被氧化的硫原子失去2 mol电子，被还原的硫原子得到2 mol电子，转移电子的物质的量为2 mol，D错误； 故选D。 14. 常温下，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液中，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化 B. b点溶液显碱性 C. d点和e点溶液均显电中性 D. 等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液过程，反应的实质是：，自由移动离子物质的量减小，溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当加入溶液体积为10 mL，两者恰好完全反应，此时导电能力最弱，之后继续滴加氢氧化钠溶液，自由移动离子浓度增大，导电能力又增强，由图可知，曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化，则曲线②表示溶液滴入到NaOH溶液中的导电能力变化，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化，A正确； B．由分析可知，曲线②表示溶液滴入到NaOH溶液中的导电能力变化，b点是曲线②的起点，代表滴定前的NaOH溶液，该溶液呈碱性，B正确； C．d点和e点溶液都遵循电荷守恒，溶液均显电中性，C正确； D．结合题干和分析可知，a点表示10 mL 0.1 mol⋅L−1 HCl溶液，b点表示10 mL 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液，由图可知，此时两者的导电能力不同，即等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，D错误； 故选D。 15. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O22CO2，可得总反应为CO+Na2O2=Na2CO3，相当于吸收CO；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得总反应为：H2+Na2O2=2NaOH，相当于吸收H2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为O2，设原混合气体总物质的量为9mol，则反应后生成1mol氧气，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（CO2）=2n（O2）=2mol，说明H2、CO的总物质的量为：9mol-2mol=7mol，所以原混合气体中[n（H2）+n（CO）]：n（CO2）=7mol：2mol=7：2，选项中满足条件的只有D； 故选：D。 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应：，HClO不稳定，在阳光直射下会发生分解反应：，随着HClO分解，与水的反应会持续正向进行，溶液中浓度应逐渐增大，而图甲中浓度随时间减小，与实际不符，A不符合题意； B．向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，OH-物质的量减少、物质的量增多；当NaOH与CO2恰好完全反应生成Na2CO3和水时，溶液溶质为Na2CO3，此时溶液呈碱性，OH-物质的量不为零，但图乙中此时OH-物质的量为零，则选项描述与对应图像不相符，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，会发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，描述与对应图像相符，C符合题意； D．NaCl溶液能够导电，是因为在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，而图丁中未表示出“水合钠离子、水合氯离子”，描述与对应图像不相符，D不符合题意；  故选C。 17. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A.观察钠在空气中燃烧的现象 B.配制NaOH溶液 操作 目的 C.验证铁粉与水蒸气反应 D.验证干燥的没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠在空气中燃烧的现象时戴护目镜也不可近距离俯视，A错误； B．NaOH不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．验证干燥的没有漂白性应用有色干花，D错误； 故选C。 18. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是 A. A2X2只有还原性 B. B、X两元素至少可以形成两种化合物 C. X2-的离子半径小于Y+ D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，Y为Na元素、X为O元素；其中A与Y同主族，A为H元素；X与Z同主族，Z为S元素；X、B与A均可形成10电子化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数为4，结合原子序数可知B为C元素，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，A为H、X为O，则A2X2为H2O2，其中H处于最高价、O处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，不是只有还原性，A错误； B．由分析可知，B为C，X为O，两者可形成CO、CO2等至少两种化合物，B正确； C．由分析可知，X为O、Y为Na，X2-为O2-，Y+为Na+，两者具有相同电子层结构，核电荷数Na+(11)大于O2-(8)，故O2-半径大于Na+，C错误； D．由分析可知，B为C、Z为S，B和Z的氧化物对应水化物酸性比较未指定价态(如B可能对应H2CO3，Z可能对应H2SO3或H2SO4)，非金属性S大于C，则B和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜Z，不是最高价氧化物无此规律，虽实际H2CO3酸性弱于H2SO3弱于H2SO4，但题中未明确价态，无法推导出B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z，D错误； 故答案为：B。 19. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B 溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，而高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，类推错误，故A错误； B．碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水，因此溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2；碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误； C．难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁都能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解后溶液均显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，类推错误，故D错误； 故选C。 20. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】镁、铝合金先与盐酸反应，转化为盐溶液，再加入足量氨水，得到沉淀1为Mg(OH)2和Al(OH)3，加入到足量NaOH溶液中，Al(OH)3溶解，沉淀2为Mg(OH)2，滤液2为NaAlO2溶液通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤洗涤煅烧，得到Al2O3，据此解答。 【详解】A．加入盐酸后反应为，，由反应方程式可知，HCl与的物质的量之比为，因此生成标准状况下需要HCl的物质的量为1 mol，盐酸浓度为4 mol/L，因此所需盐酸体积至少为，A正确； B．最后得到的固体为，其质量与镁铝合金的质量相同，根据Al元素质量守恒，可得原合金中Mg的质量与中O的质量相同，则，B正确； C．设镁铝合金中Mg和Al的物质的量分别为x mol，y mol，则有x+1.5y=0.5、，解得，x=y=0.2，所以沉淀1为和的混合物，其中的物质的量为0.2 mol，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所以消耗的物质的量为0.2 mol，C正确； D．向沉淀1中加入足量后得到的沉淀2为，其质量应为，而(m+17) g=24 g/mol×0.2 mol+27 g/mol×0.2 mol+17 g=27.2 g，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。 （1）反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于___________________________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______________________(填字母)。 a． b． c． （2）用工业废碱渣吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品，粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，_______________________________________________________________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2.测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式______________________________________________________。 （4）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： ①B中的现象是________________________________________。 ②D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 ③E的作用是________________，离子方程式为____________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. b （2）加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有 （3） （4） ①. 品红溶液褪色 ②. +6 ③. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ④. SO2+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】（4）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、和水，使品红溶液褪色，与H2S反应生成S沉淀；具有还原性与溴水反应生成、；会污染环境，用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 SO2​和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义；中S的平均价态为+2价，从氧化还原化合价变化的角度，需要反应物中S的价态一个高于+2、一个低于+2发生归中反应；a选项中两个物质S分别为+4、+6价，均高于+2无法得到+2价产物；c选项两个物质S均为+4价，不符合要求；b选项中​中S为+4价、单质S为0价，符合要求；故选b。 【小问2详解】 检验​时需要先排除的干扰，加入过量稀盐酸可以将​全部转化为SO2除去，再加入BaCl2​，若生成不溶于酸的白色BaSO4沉淀，即可证明存在。 【小问3详解】 碱性条件下ClO−具有强氧化性，将+4价的SO2氧化为，自身被还原为Cl−，结合碱性环境补全OH−配平得到离子方程式。 【小问4详解】 ①A中Cu和浓硫酸加热反应生成SO2​，SO2具有漂白性，可以使B中的品红溶液褪色； ②溴水具有强氧化性，能将+4价的S氧化为​，S元素价态变为+6价； ③SO2是有毒酸性气体，E中NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气，二者反应生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式为。 22. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线___________________________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 （2）设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________________________(填离子符号)未参与反应。 （3）能观察到白色沉淀的实验是___________________________________(填实验序号)。 （4）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________________________________________________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （5）滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_______________________________________________。 【答案】（1）② （2） （3）②③ （4） （5）减小(变小) （6） 【解析】 【分析】本题通过数字化实验探究和的性质差异；I．探究溶解热效应，根据固体溶于水时放出热量、固体溶于水时吸收热量，通过吸放热现象可判断对应曲线；Ⅱ．探究与澄清石灰水的反应，由于能消耗，因此加入等量的和，对应的pH减小更多，利用pH传感器监测溶液中浓度的变化，结合空白实验分析离子反应的实质；Ⅲ．探究与的反应，通过pH和浓度的变化，结合实验现象可推断反应产物并书写化学方程式。 【小问1详解】 固体溶于水时放出热量，溶液温度升高；固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；由图1可知，曲线②的温度随时间降低，故曲线②代表溶解过程中温度随时间变化。 【小问2详解】 实验①加入蒸馏水作为空白对照，排除了溶液体积变化对pH的影响；实验②加入溶液，发生反应，①②两条曲线基本重合，说明加入溶液引起的pH变化与加水稀释相同，证明实验②中未参与反应。 【小问3详解】 实验①中只有稀释过程，无沉淀；实验②中与反应生成 白色沉淀；实验③中与反应生成白色沉淀；因此能观察到白色沉淀的实验是②③。 【小问4详解】 曲线③比②低，说明实验③中的浓度减小得更多，即参与了反应被消耗；反应初期澄清石灰水过量，少量，与反应生成和 ，生成的随即与结合生成沉淀，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 由图2可知，随着时间的推移，溶液的pH曲线呈下降趋势，说明滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH逐渐减小。 【小问6详解】 向溶液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成（即），同时图2显示密闭体系中浓度显著增大，说明反应生成了沉淀和气体；根据质量守恒定律，反应的化学方程式为 。 23. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： （1）碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________________________、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________________________________________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. H2SO4 ②. Fe （3）蒸发浓缩 （4） 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物Fe2O3、FeO、、CuO等，加入NaOH溶液进行“碱浸”，Al、溶解可得到溶液，操作I为过滤，滤液I为溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ：沉淀，经多步转化得到金属Al；滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即H2SO4进行“酸浸”，可生成、、，加入过量试剂a：铁粉，Fe可与发生置换反应生成和Cu，并与反应生成，操作Ⅱ为过滤，得到滤液Ⅱ为，滤渣Ⅱ为Fe、Cu；滤渣Ⅱ中加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液为，合并到滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 碱浸时，Al与NaOH溶液反应生成和H2，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；试剂a是铁粉。 【小问3详解】 由分析可知，系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 Fe2+与酸性溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：，根据离子方程式可得关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $