天津市第二中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024-2025（二)天津二中高一年级第二次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、单选题(1-20题，每题2分：21-25题，每题3分)】 1硅是带来人类文明的重要元素之“，科学家也提出硅是21世纪的能源°。这主要是由于硅及其 化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是 A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路 C。陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 2.下列化学用语正确的是 A.乙酸的球棍模型： B.氯甲烧的电子式：H:C:C H C。CCL的空间填充模型： D·聚丙娇的结构简式：fCH2一CH2一CH2于。 3.下列说法正确的是 A.5Ch和7Ch互为同素异形体 B.CHbC1与CCH2CHC互为同系物 H H C.C-C-C和H-C-C1互为同一种物质 D.淀粉、纤维素的分子式都是(CHoO5,二者互为同分异构体 4.下列说法不正确的是 A,蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 B。用碘水检验淀粉是否部分发生水解 C。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D。棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 5.在C(s)+CO2(g)2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的最③· 通入CO④恒容下充入N2⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ :下列方程式与所给事实不相符的是 A.SO2使溴水褪色：S02+Bg2+2H20-H2S0,+2HBr B.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时产生白烟：I,HICI NH,C 催化剂 C.氨气和氧气的反应，体现了NHh的还原性：4NH+S0, 4N0+6H,0 △ 高一（化学）第1页共8页 D.工业用焦炭还原石英砂可制的：Si0,c临温si1C0,t 7.下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学健都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMO4溶液的紫色褪去 ③分于通式为CnH22的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色. A.①③⑤ B.①④ c.②③ D.①③④ 8.由乙烯推测丙烯(CHsCH=CH)的结构或性质，正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B。分子中所有原子在同一平面上 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发牛生加聚反应 9.在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g+O2(g)P2S0(g(正反应放热)，若在500℃和 催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速繁 ②达到平衡时，SO2和SO的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO,的反应速率-·定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速奉均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A.①②③⑥ B.①②③ C.①③⑥ D.②⑥ 10.下列反应不属于取代反应的是 A.CH,CH,+CL,CH,CH,CI+HCI B.CHaCH2Br +H2O-CH3CH2OH+HBr C.CH,=CH,+HCCH,CH,CI D.○+o,壁No,+0 11.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是 HH②① H-C-C -0-H ↑1↑T-③ ⑤H④H A.与金属钠反应时断裂① B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ C.在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤ D.与乙酸发生酯化反应时断裂① 12.某统烃相对分了质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是 高一（化学)第2页共8页 B. H A.CHsCH:CHs CH-CH-CH2-CH CH,CIl CHy C.CH- D.CH-C-CH CH,CHy CHy 13分子式为C州8，含有3个甲基的问分异构体的数日足 A.2 B.3 C.4 D.5 14.下图中实验装置能达到相应实验目的的是 。0因体 A,装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.装假丁可进行喷泉实验 15.下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 生成的1,2-二澳乙烧无色、 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 可溶于四氯化碳 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 乙醇分子中的氢与水分子中 C 乙醇和水都可与金网钠反应产生可燃性气体 的氢具有相同的活性 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石 D 生成的氯化氢具有酸性 蕊试纸变红 16.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说注正确的是 A.1mol甲基中含电子数为9Na B.1 nolCHa与1molC2在光照下充分反应生成的CHaCI分子数为Ia C.2.8g聚乙烯中含碳碳双键数月为0.1NA D.4.6g乙醇中含有C-I键的数甘为0.6Na 高一（化学）第3页共8页 17下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加 产生的气体能使湿润的 原溶液中含有NH: 热 红色石蕊试纸变蓝 B 向溶有S0,的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓疏酸具有吸水性 NaNO3是催化剂，可 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4, Cu片逐渐溶解，产生气 增大Cu与稀H2SO4 无明显现象，再加入NaNO固体 泡，溶液变蓝 反应的化学反应速率 A.A B.B C.C D.D 18若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述 正确的是 A.CU与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明s0,具有漂白性 D.冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 程. 19下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 HSO(aq) 分和氢 化幅 Pbo 金属外壳 (正极) b(负极) 今碳铁棒 KOH溶液 图1碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图UI 图V氢氧燃料电池 人图1所示电池中，M○2是正极，电极反应式是2狙，0+2e-H,1+20H B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1©电子时，理论上负极板的质量增加96g C.图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D图V所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 20.下列说法或表示方法中正确的是 A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H>△h B.由C佑)一→Cw6,△H卡+1,9 kJ/mol,.可知金刚石比石墨稳定 C.已知在101KPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氧气燃烧热的热 高一（化学）第4页共8页 化学方程式为：2H2om+O2=2H20b△H=+285.8 kJ/mol D.在稀溶液中，Haa+OH(q=h0山△H=一573 kJ/mol,.若将含0.5mo硫酸的浓硫酸与含 1 nOINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 21探究酸性KMO4溶液与bC2O4溶液反应速率的彩响因素，有关实验数据如表所示 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 实验 温度 催化剂用 KMnO,溶液粗色平均 编号 ℃ 食g 体积 浓度 体积 浓度 时间/min /mL /mol-L-1 /mL /mol-L-1 25 0.5 4 0.1 8 02 12.7 2 80 0.5 4 0.1 6 0.2 a 3 25 0.5 0.01 8 0.2 6.7 A 25 0 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A.用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3=1：5×103molL1.mir1 B.a<12.7,b>6.7 C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) D,通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 22某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述正确的是 CHy CH=CH-C-CH2OH CH, A一定条件下，既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 B.能使酸性MMO:溶液、溴水褪色，其反应原理相同 C.0.1mol有机化合物与足量金属Na反应，标况下可生成1.12L氢气 D.能和乙酸发生酯化反应，且反应后O在生成的水分子中 23.有一蟊疏酸和稀硝酸的混合酸，其中HbSO4和HNO的物质的量浓度分别是4mo讥L和2molL。 取10L此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为（设反应中 DNO,被还原成NO)】 A.0.045mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.005mol 24肼NH)在不同条件下分解产物如下： :3N,H,(g)-N2(g)+4NH,(g）△H-32.9 kJ.mol ll:N2H,(8)+H (g)=2NH,(g)AH,=41.8kJ-mor 高一（化学）第5页共8页 200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。下列说法不正确的是 能屉 NH, N NR, ,H,6+, 过程① 过程② 2NH,() 0 反应过程 图 图-2 A,图1中过程②是放热反应 B.反应‖的能量变化如图-2所示 C.3 molN2H4(g)的化学键能量小于1 moIN2(g)和4 molNH3(g)的化学键能量 D.肼生成b和H2的热化学方程式为N,H,(g)=N,(g)+2H,(g)△H-50.7k·mo 25.已知反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为0.05mo/(L·s),下列 说法不正确的是 个物质的量浓度molL) 0. A物质A的平衡转化率为75% B.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g片2Cg) 0.5 C.前4s内，B的平均反应速率为0.05mol(s) 0.3 02 D.12s来容器内的压强是初始时容器压强的 13 12时间/s 二、填空题 26.(15分)】硫元素是高中化学学习的重要非金属元素，其价类二维图如图所示： 化合价 S0, H.S 氢化物单质氧化物位盐物质类捌 (1归与H2S发生反应的化学方程式： 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2Na2SO3溶液易被氧化，检验Na2SO3溶液变质的试剂为 (3)辋和c的浓溶液反应的化学方程式为 Ⅱ，氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOz对于环境保护具有重要的意义。 方案i:在一定条件下NH可将NO2还原.某同学在实验室对该反应进行了探究.实验设计如图（部 分夹持装置省略) 高一（化学）第6页共8页 化布 光水CaC D (4)用装置A制备Nh,反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 (5)装置D中发生反应的离子方程式是 可抽动铜丝的优点是 M溶液 铵盐溶液 (6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和NO2的物 质的量之比为 方案i:(T)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2,原理如图所示，NO2被吸收过程的离子方 程式是 27.(17分A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是天然气 的主要成分：B的球棍模型为○。：C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH 溶液反应：D的比例模型为 该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题： (1)A的空间结构是 C中官能团的名称是 (2B的结构简式是 该物质发生加聚反应的化学方程式为 已知B可以发生如下转化过程： ①H0 ②0， ③HCN ④H,O/H B 催化剂，△ →CH,CHO CH一CH-CN CWAg.△ 一定条件 →CH一CH-CO0H OH OH (③)上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号) (4)完成转化②的化学方程式： (5)请写出C和D制取乙酸乙酯的化学方程式： (6)在实验室里可以用如下图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为 该装置图中有一个明显的错误是 为了证明浓硫酸在制取乙酸乙酯中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图装置进行了以 下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振 高一（化学）第7页共8页 荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 有机层的 甲试管中试剂 乙试管中试剂 编号 厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18molL浓硫酸 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH20 0.1 饱和Na2CO溶液 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1mol-L1H2SO4溶液 0.6 D 2mL乙醇、1ml乙酸、盐酸 0.6 (口)实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的 体积和浓度分别是 mL和mol/L。 (8)若加入的乙酸为12心g,乙醇为138g,发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反应的 产品的产率为 (产率 实际产量 理论产量 ×100%). 28.(13分)1.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H,(g)+02(g)=2H004H1=-571.8kJ/mol CH,0H0+0,园=c0,e+2H,g)A,=-192.91m0l (1)由上述方程式可知甲醇燃烧热的热化学方程式为」 Ⅱ近年来，利用合成气（主要成分为CO2和k)在催化剂作用下合成甲醇(CHOH)技术取得重大 突破，反应如下：C0,(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g),请回答下列问题：一定温度下，在 体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molc02和3mol2,充分反应5min达到平衡状态。 (2)下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CHOH的体积分数不再发生变化 B.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 C.容器中混合气体的密度不再变化 D.容器中混合气体的总压强不再变化 E.v(CO2)z=3v(H2)z (3)测得平衡混合物中CHOH体积分数为30%，则05min内，用CH3OH表示该反应速率， v(CH3OH)= Ⅲ甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：（质子交换膜 可以通过H) 用电 (4)通入甲醇气体的电极为电池的（填"正极”或”负极）， a电极 发生（填"氧化"或"还原）反应。 CH,OH- (5)电解质溶液中H向 电极移动（填”a"或b)。 (6)a电极反应式是 w (7)b极消耗标准状况下4.48LO2,外电路有mol电子转移。 周子交换膜 高一（化学）第8页共8页 2024-2025（二)天津二中高一年级第二次月考 化学学科答案 一、单选题(1-20题，每题2分：21-25题，每题3分) 1-5:DACBC 6-10:DDDCC 11-15:BDBDC 16-20:AABDD 21-25:ACBDC 二、填空题 26.(15分) I. (1)S02+2HS=2H0+3S(2分)：1：2(1分) (2)盐酸和BaC1溶液(1分) (3)Cu+2H,S0,(浓)兰Cus0,+S0,↑+2H,0(2分) Ⅱ 42NH,C1HCa(OH),△CaCL,+2NH,↑+2H,0(2分)：碱石灰1分) (5)C+4H+2NO;Cu+2NO个+2H,0(2分)：可控制反应发生和停止(1分) (6)4:3(1分) (7)4SO+2N0,=4S0+N:(2分) 27.(17分) (1)正四面体(1分)：羟基(1分) 熊化 (2)CHCH2(1分)：nCH2CH → fCH,CH]m(2分) (3)①③(2分) (4)2CH,CH,OH+02g→2CH,CHO+2H,0(2分) (5)CH,CH,OH+CH,COOHCH,COOCH.CH,+H,O() (6)饱和碳酸钠溶液(1分)：导气管的出口不应伸入乙试管液面以下(1分) 高一化学答案第1页（共2页） (7)3(1分)：2(1分) (8)75%(2分) 28.(13分) 1. ()cH,oH0+0,(g)=c0,(g)+2H,o0△H-7647umol2分) I. (2)CE(2分) (3)0.075mol/min)(2分) (4)负极(1分)：氧化(1分) (5)b(1分) (6)CHOH+H2O-6e-CO2+6H*(2) (7)0.8(2分) 高一化学答案第2页（共2页）