学易金卷：高一化学下学期第三次月考（天津专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修第二册第5-7章为核心，融合新科技（如“天机芯”材料）、社会热点（如昆虫信息素）及文化传承（古代“绿矾油”制备）情境，注重化学观念与科学思维考查的高一化学月考卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|化学用语、离子共存、实验装置、反应原理、有机物性质|结合科技前沿（如太阳翼能量转化）和实验辨析（如原电池形成条件），考查基础巩固| |非选择题|4/50|能量转化、电化学、有机合成、硫酸制备|设计综合大题（如乙烯转化路线、硫酸工业流程），融合科学探究与实践，体现能力提升与创新应用|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C C A B D D C D D C D D C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A B B C B B A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26．（12分）(1)（2分） (2) 放出（1分） （2分） (3) 正（1分） 还原（2分） (4)5.6（2分） (5)（2分） 27．（14分）(1) 碳碳双键（1分） 同系物（1分） (2) （2分） 加成反应（1分） (3) 浓硫酸、加热（1分） B（1分） (4)（1分） (5)（2分） (6)AD（2分） (7)（2分） 28．（12分）(1)加成反应（1分） (2)（2分） (3)BC（2分） (4) （2分）     （1分） (5) abac（2分） II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（1分） 29．（12分）(1) -1（1分） （2分） (2) 分液漏斗（1分） （2分） (3) 品红溶液褪色（1分） 检验二氧化硫是否除尽（1分） （2分） (4)若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．“DF-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 D．问天实验舱搭载了25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．乙酸的分子结构模型： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 4．【热点】下列装置或操作能达到实验目的是 A．①装置制取 B．②装置不可形成原电池 C．③验证和水反应是否为放热反应 D．④装置可产生喷泉实验 5．某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．反应中，每生成1 mol HNO3，转移1 mol电子 B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+ C．标准状况下，1 mol NO和O2混合气体的体积约为22.4 L D．将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色 6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D．③中浓被还原成 7．高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 A．石英砂是制玻璃的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 C．流程中HCl、H2可以循环使用 D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 8．一定温度下某恒容密闭容器中发生：，下列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 A．气体压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．容器内和的浓度比为 D．单位时间内消耗的同时生成的 9．下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 10．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 11．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 12．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 13．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B．用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 15．下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A． B． C． D． 16．液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A．该物质属于不饱和链烃 B．该物质的一氯代物有2种 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 17．下列说法错误的是 A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2mol Cl2发生取代反应 B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃完全燃烧时生成二氧化碳和水 C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大 D．CH2Cl2只有一种可证明甲烷是正四面体形分子 18．只用一种试剂区别四氯化碳、己烷、己烯、亚硫酸、氯化钠溶液五种无色液体，应选用 A．NaOH溶液 B．溴水 C．盐酸 D．硝酸银溶液 19．下列说法不正确的是 A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 C．葡萄糖与果糖互为同分异构体，麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应，淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 D．石蜡在炽热碎瓷片的作用下，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，发生的是加成反应 20．下列有机物不能通过乙烯直接发生加成反应得到的是 A．CH3CH2OH B．CH2ClCH2Cl C．CH3COOH D．CH3CH3 21．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 22．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 23．【热点】昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烷烃 B．可发生氧化反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 24．一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为C10H12O2 B．含有两种官能团 C．1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4 L H2 D．该分子中所有碳原子可能共平面 25．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是____________。 (2)当转化为时，需____________(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生____________(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为____________L。 (5)电极a的电极反应式为____________。 27．（14分）2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： (1)乙烯的官能团名称为___________，其与互为____________________。 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____________________________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为____________________。 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____________________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。 A．蒸馏水    B．NaHCO溶液    C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (4)有机物A的结构简式为____________________。 (5)反应II的化学方程式为____________________。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 (6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B．KCl C． D． (7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 28．（12分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为____________________。 (2)B→C的化学反应方程式为____________________。 (3)下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式____________________。 ②写出M的结构简式______________________________________。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 29．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 (3)实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 (4)实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．“DF-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 D．问天实验舱搭载了25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．乙酸的分子结构模型： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 4．【热点】下列装置或操作能达到实验目的是 A．①装置制取 B．②装置不可形成原电池 C．③验证和水反应是否为放热反应 D．④装置可产生喷泉实验 5．某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．反应中，每生成1 mol HNO3，转移1 mol电子 B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+ C．标准状况下，1 mol NO和O2混合气体的体积约为22.4 L D．将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色 6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D．③中浓被还原成 7．高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 A．石英砂是制玻璃的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 C．流程中HCl、H2可以循环使用 D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 8．一定温度下某恒容密闭容器中发生：，下列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 A．气体压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．容器内和的浓度比为 D．单位时间内消耗的同时生成的 9．下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 10．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 11．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 12．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 13．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B．用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 15．下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A． B． C． D． 16．液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A．该物质属于不饱和链烃 B．该物质的一氯代物有2种 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 17．下列说法错误的是 A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2mol Cl2发生取代反应 B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃完全燃烧时生成二氧化碳和水 C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大 D．CH2Cl2只有一种可证明甲烷是正四面体形分子 18．只用一种试剂区别四氯化碳、己烷、己烯、亚硫酸、氯化钠溶液五种无色液体，应选用 A．NaOH溶液 B．溴水 C．盐酸 D．硝酸银溶液 19．下列说法不正确的是 A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 C．葡萄糖与果糖互为同分异构体，麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应，淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 D．石蜡在炽热碎瓷片的作用下，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，发生的是加成反应 20．下列有机物不能通过乙烯直接发生加成反应得到的是 A．CH3CH2OH B．CH2ClCH2Cl C．CH3COOH D．CH3CH3 21．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 22．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 23．【热点】昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烷烃 B．可发生氧化反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 24．一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为C10H12O2 B．含有两种官能团 C．1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4 L H2 D．该分子中所有碳原子可能共平面 25．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是____________。 (2)当转化为时，需____________(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生____________(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为____________L。 (5)电极a的电极反应式为____________。 27．（14分）2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： (1)乙烯的官能团名称为___________，其与互为____________________。 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____________________________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为____________________。 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____________________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。 A．蒸馏水    B．NaHCO溶液    C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (4)有机物A的结构简式为____________________。 (5)反应II的化学方程式为____________________。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 (6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B．KCl C． D． (7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 28．（12分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为____________________。 (2)B→C的化学反应方程式为____________________。 (3)下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式____________________。 ②写出M的结构简式______________________________________。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 29．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 (3)实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 (4)实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．“DF-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 D．问天实验舱搭载了25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【解析】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等，并非硅酸盐，A错误； B．“天机芯”芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼中C、N元素化合价升高，失电子作还原剂，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池，D错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．的电子式为，B错误；C．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故为，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子结构模型：，D正确；故选D。 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．饱和氯水中含有Cl2和H+，Br-会被Cl2氧化为Br2，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．NaClO溶液含次氯酸根，H+会与ClO-反应生成HClO，且Cl-和ClO-在H+存在下可能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，Na+、K+、、均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H2SO4溶液中含有H+和，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+、I-氧化为I2，且Ca2+与硫酸根离子形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．【热点】下列装置或操作能达到实验目的是 A．①装置制取 B．②装置不可形成原电池 C．③验证和水反应是否为放热反应 D．④装置可产生喷泉实验 【答案】C 【解析】A．氨气极易溶于水，会产生倒吸，实验中缺少防倒吸装置，A不符合题意； B．锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，形成铜锌原电池，B不符合题意； C．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，能达到实验目的，C符合题意； D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能形成喷泉，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 5．某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．反应中，每生成1 mol HNO3，转移1 mol电子 B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+ C．标准状况下，1 mol NO和O2混合气体的体积约为22.4 L D．将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色 【答案】A 【解析】A．反应中，的N元素为+4价，其中2个N升为+5价（生成）、1个N降为+2价（生成），生成2 mol 时转移2 mol电子，故每生成1 mol 转移1 mol电子，A正确； B．向溶液中滴加稀硫酸时，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为使溶液变为棕黄色，不是氧化，B错误； C．标准状况下和会发生反应，反应后气体总物质的量小于1 mol，故混合气体体积小于22.4 L，C错误； D．等物质的量的和同时通入水中发生反应，产物无漂白性，品红溶液不会褪色，D错误； 6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D．③中浓被还原成 【答案】B 【解析】A．①中红棕色气体是溴单质（Br2），Br2溶于水得到溴水，溶液呈橙黄色，不是无色溶液，A错误； B．①中浓硫酸可以氧化生成红棕色，②中浓硫酸不能氧化，利用难挥发性酸制出挥发性的，证明还原性：，B正确； C．②中试管口白雾是遇水蒸气形成的盐酸小液滴，该反应是利用浓硫酸难挥发、易挥发的性质，即高沸点酸制低沸点酸，和酸性强弱无关，C错误； D．③中浓硫酸和反应生成，反应为，属于复分解反应，没有元素化合价变化，浓硫酸只体现酸性，没有被还原，D错误； 故选B。 7．高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 A．石英砂是制玻璃的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 C．流程中HCl、H2可以循环使用 D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 【答案】D 【解析】A．制玻璃的主要原料为石英砂（）、纯碱、石灰石，因此石英砂是制玻璃的主要原料之一，A正确； B．高温下石英砂（）与焦炭反应生成粗硅和CO，对应化学方程式为，B正确； C．粗硅和HCl反应生成的同时生成，和反应生成高纯硅的同时生成HCl，因此HCl、均可以循环使用，C正确； D．制备粗硅的反应中，C化合价升高作还原剂，Si为还原产物，这个反应不能体现C的非金属性强于Si(比较非金属性应通过比较单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性等判断)，D错误； 故选D。 8．一定温度下某恒容密闭容器中发生：，下列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 A．气体压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．容器内和的浓度比为 D．单位时间内消耗的同时生成的 【答案】D 【解析】A．该反应为反应前后气体系数总和不变的反应，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．根据，反应前后气体总质量不变，气体总物质的量不变，气体平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．和的浓度比取决于初始投料和转化程度，浓度比为1:1时不一定为平衡状态，C错误； D．消耗（正反应速率）与生成（逆反应速率）的物质的量相等，表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 9．下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀，X不一定是Cl2，因为其他氧化剂如NO2、O3等也能将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，A错误； B．滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定存在或，因为亚硫酸盐与酸反应生成的SO2也能使石灰水变浑浊，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明含Na+，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定是否含K+，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，不一定含，因为Ag+会与Cl−形成AgCl白色沉淀，造成干扰，D错误； 故选C。 10．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 【答案】D 【解析】A．过程I是甲酸分子吸附在催化剂表面并发生化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量，不是释放能量，A错误； B．过程II既有旧化学键的断裂,例如甲酸分子中的、键等，也有新化学键的形成，例如生成的化学键，B错误； C．过程III生成的是，中的化学键是非极性键，不是极性键，C错误； D．根据反应历程，甲酸在催化剂作用下分解生成和，总反应方程式为：，D正确； 故选D。 11．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 【答案】D 【解析】A．该关系式未标明反应速率的正逆方向，任意时刻正反应速率都满足，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，A错误； B．该反应中只有一种气体，混合气体的平均相对分子质量始终等于的相对分子质量，为固定值，其保持不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．键断裂代表正反应方向，键生成也代表正反应方向，二者均为正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，C错误； D．该反应为气体总物质的量减小的反应，恒容条件下体系压强随反应进行发生变化，压强保持不变时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 12．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 【答案】C 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入CH4），Y为正极（通入O2），电解质为KOH溶液。 【解析】A．燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极，A正确； B．X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确； C．的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 13．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．两者为质量数不同的Cl原子，互为同位素，A正确； B．两者是不同结构的碳单质，互为同素异形体，B正确； C．两者均为烷烃，组成上相差1个“CH2”基团，互为同系物，C正确； D．两者是同种物质，皆为CF2Cl2，D错误； 故选D。 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B．用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 【答案】D 【解析】A．与加成的产物是，制取纯净应选择与的加成反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，和乙烯性质不相似，C错误； D．与加成生成，分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗5 mol ，D正确； 故答案选D。 15．下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意； B．甲烷与Cl2光照生成CH2Cl2，属于取代反应，B不符合题意； C．1-丙醇催化氧化生成丙醛，属于氧化反应，既不是加成也不是取代，C符合题意； D．乙酸与甲醇酯化生成乙酸甲酯，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 16．液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A．该物质属于不饱和链烃 B．该物质的一氯代物有2种 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 【答案】B 【分析】根据图示可知：该有机物结构简式是CH3CH(CH3)2，然后结合饱和链烃及不饱和链烃的定义以及烃分子中H原子的种类判断其相应的同分异构体数目。 【解析】A．根据物质结构简式可知：该有机物分子中所有原子形成链状，碳原子全部形成共价单键，达到饱和，因此该物质属于饱和链烃，A错误； B．该物质分子中含有2种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代，就得到一种相应的取代产物，故该物质的一氯代物有2种，B正确； C．该物质性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．烃完全燃烧的化学方程式为4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O，结合“C与O2反应产生CO2：C+O2CO2和H2与O2反应产生H2O：2H2+O22H2O”可知：1 mol O2完全反应，需消耗12 g C或消耗4 g H2。可见等质量的不同烃完全燃烧，烃分子中H元素的含量越高，其消耗的O2的量就越高，丁烷、乙烯、甲烷中H元素的含量：乙烯＜丁烷＜甲烷，故同质量的物质完全燃烧耗O2量关系为：乙烯＜丁烷＜甲烷，D错误； 故合理选项是B。 17．下列说法错误的是 A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2mol Cl2发生取代反应 B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃完全燃烧时生成二氧化碳和水 C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大 D．CH2Cl2只有一种可证明甲烷是正四面体形分子 【答案】A 【解析】A．甲烷与氯气发生取代反应时，1个只能取代1个H原子，含4 mol H原子，最多可与发生取代反应，A错误； B．烷烃的特征反应为光照条件下与卤素单质的取代反应，烷烃仅含C、H两种元素，完全燃烧时产物为二氧化碳和水，B正确； C．等质量的烷烃完全燃烧，碳的质量分数越大，所含C元素质量越高，根据C元素守恒，生成的量越大，C正确； D．若甲烷为平面正方形结构，会存在两种同分异构体，实际只有一种结构，可证明甲烷是正四面体形分子，D正确； 答案选A。 18．只用一种试剂区别四氯化碳、己烷、己烯、亚硫酸、氯化钠溶液五种无色液体，应选用 A．NaOH溶液 B．溴水 C．盐酸 D．硝酸银溶液 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液只与亚硫酸反应且无现象，四氯化碳出现分层且在下层，己烷、己烯出现分层且在上层，氯化钠与NaOH溶液互溶，不能鉴别，A错误； B．溴水被四氯化碳萃取且分层下层为橙红色、己烷萃取且分层上层为橙红色、己烯会与溴水加成使溴水褪色，且分层下层为无色，亚硫酸使溴水褪色，氯化钠溶液与溴水不反应但互溶，能鉴别，B正确； C．盐酸与亚硫酸不反应且互溶，四氯化碳出现分层且在下层，己烷、己烯出现分层且在上层，氯化钠与盐酸不反应且互溶，不能鉴别，C错误； D．硝酸银溶液与亚硫酸、氯化钠溶液产生白色沉淀，四氯化碳出现分层且在下层，己烷、己烯出现分层且在上层，不能鉴别，D错误； 故选B。 19．下列说法不正确的是 A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 C．葡萄糖与果糖互为同分异构体，麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应，淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 D．石蜡在炽热碎瓷片的作用下，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，发生的是加成反应 【答案】B 【解析】A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．新制的悬浊液在酸性条件下会溶解，无法检验醛基，因此，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的悬浊液并煮沸，此时若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解，B错误； C．葡萄糖与果糖的分子式均为，而葡萄糖含有醛基，果糖含有的是羰基，二者互为同分异构体；麦芽糖和葡萄糖均含有醛基，为还原性糖，可发生银镜反应；淀粉是多糖，在酸或酶的作用下水解，生成一系列的产物，最终生成葡萄糖，C正确； D．石蜡在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故合理选项为B。 20．下列有机物不能通过乙烯直接发生加成反应得到的是 A．CH3CH2OH B．CH2ClCH2Cl C．CH3COOH D．CH3CH3 【答案】C 【解析】A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇（CH3CH2OH），A可以通过加成反应直接得到，A不符合题意； B．乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl），B可以通过加成反应直接得到，B不符合题意； C．乙酸（CH3COOH）需要乙烯先加成生成乙醇，再经两步氧化反应得到，无法通过乙烯直接加成得到，C符合题意； D．乙烯与H2发生催化加氢生成乙烷（CH3CH3），D可以通过加成反应直接得到，D不符合题意； 故答案为：C。 21．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，且乙烷不反应，无法有效提纯，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2，同时抑制CO2溶解，符合除杂要求，B正确； C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，会消耗H2S，无法干燥，C错误； D．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，破坏目标产物，D错误； 故选B。 22．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 23．【热点】昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烷烃 B．可发生氧化反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】A．烷烃是仅含C、H元素且只含单键的烃类，该分子含O元素及碳碳双键，不属于烷烃，A错误； B．分子含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾等氧化，且有机物可燃烧（氧化反应），B正确； C．分子含碳碳双键，双键可打开发生加聚反应，C正确； D．昆虫信息素需在空气中传递信号，该分子为小分子有机物，具有一定挥发性，D正确； 故选A。 24．一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为C10H12O2 B．含有两种官能团 C．1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4 L H2 D．该分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】A．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知该有机物分子式是C10H12O2，A正确； B．根据物质结构简式可知：该有机物分子中含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，B正确； C．醇羟基能够与金属钠反应产生氢气，醇羟基与反应产生H2的物质的量关系是2：1，该物质分子中含有2个-OH，与足量Na反应产生1个H2，则1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生1 mol H2，但由于题干未知H2所处的外界环境，因此不能确定H2的体积是否为22.4 L，C错误； D．苯分子是平面分子，与苯环相连的碳原子处于同一平面内，碳碳双键是平面结构，单键可以旋转，因此该分子中所有碳原子有可能共平面，D正确； 故合理选项是C。 25．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 【答案】C 【解析】A．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，A正确； B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到油脂，C错误； D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是____________。 (2)当转化为时，需____________(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生____________(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为____________L。 (5)电极a的电极反应式为____________。 【答案】(1)（2分） (2) 放出（1分） （2分） (3) 正（1分） 还原（2分） (4)5.6（2分） (5)（2分） 【解析】（1）能量越低，物质越稳定，由图可知，​的能量低于，因此​更稳定。 （2）1mol γ−Al2​O3​转化为​时，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，放出能量，能量差为。 （3）燃料电池中燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧化剂（​）在正极发生得电子的还原反应，如图所示，在该电池中，​在电极a反应，​在电极b反应，因此b为正极，​得电子，发生还原反应。 （4）O2​反应时，​完全反应转移电子，因此转移电子时，消耗​的物质的量为，标准状况下体积为。 （5）电极a为负极，在碱性条件下，失电子生成​，配平后电极反应为：。 27．（14分）2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： (1)乙烯的官能团名称为___________，其与互为____________________。 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____________________________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为____________________。 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____________________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。 A．蒸馏水    B．NaHCO溶液    C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (4)有机物A的结构简式为____________________。 (5)反应II的化学方程式为____________________。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 (6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B．KCl C． D． (7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】(1) 碳碳双键（1分） 同系物（1分） (2) （2分） 加成反应（1分） (3) 浓硫酸、加热（1分） B（1分） (4)（1分） (5)（2分） (6)AD（2分） (7)（2分） 【解析】（1）乙烯的结构简式为，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，两者互为同系物； （2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为：，该反应的反应类型为加成反应； （3）实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备； A．与均溶于蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不符合题意； B．和溶液反应生成CO2气体，和溶液混溶，无明显现象，可鉴别，B符合题意； C．与均能溶于Br2的CCl4溶液，且两者都不和Br2的CCl4溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； 故选B。 （4）根据反应方程式，可知乙醇和有机物A发生酯化反应，则有机物A的结构简式为； （5）反应II生成高分子涂料，根据题意可知发生加聚反应，反应II的化学方程式为； （6）实验装置为乙醇的催化氧化的实验装置，可知甲装置为制取氧气的装置，甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为Na2O2或者MnO2，Na2O2和水反应可以制取氧气，MnO2可以催化过氧化氢制取氧气，故选AD； （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。 28．（12分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为____________________。 (2)B→C的化学反应方程式为____________________。 (3)下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式____________________。 ②写出M的结构简式______________________________________。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 【答案】(1)加成反应（1分） (2)（2分） (3)BC（2分） (4) （2分）     （1分） (5) abac（2分） II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（1分） 【分析】淀粉催化水解得到A为葡萄糖，乙烯（E）的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，石蜡油通过裂解或者乙醇消去反应得到乙烯，乙烯通过聚合反应可以得到聚乙烯（F），乙烯与水加成或者氧化葡萄糖得到乙醇（B），乙醇催化氧化得到乙醛（C），乙醛氧化得到乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯（G1），乙酸与甲醇发生酯化反应得到乙酸甲酯（G2），煤的气化为在高温下与氧气，水蒸气反应得到主要成分为CO、H2的合成气，再通过催化得到甲醇，据此解答。 【解析】（1）乙烯与水加成得到乙醇，反应类型为加成反应。 （2）乙醇催化氧化得到乙醛的反应式为。 （3）A．葡萄糖在碱性、加热环境下才能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者均由葡萄糖为基本单位构成，可以作为原料生成葡萄糖，B正确； C．由分析知，煤的气化为化学变化，C正确； D．NaOH会促进乙酸乙酯不可逆水解，应使用饱和碳酸钠作为除杂试剂，D错误； E．石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解（即深度裂化）才能得到小分子不饱和烃，E错误； 故选BC。 （4）得到H发生的反应为酯化反应：；H通过加聚反应得到M： 。 （5）①实验室制备乙烯的原理为通过浓硫酸催化乙醇发生的消去反应，制得的乙烯中含有SO2，使用装置Ⅱ装有品红用来检验SO2，装置Ⅲ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置V通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为abac； 说明混合气体有SO2的现象为Ⅱ中品红溶液褪色，加热复色，说明含有乙烯的现象是Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色。 29．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 (3)实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 (4)实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 【答案】(1) -1（1分） （2分） (2) 分液漏斗（1分） （2分） (3) 品红溶液褪色（1分） 检验二氧化硫是否除尽（1分） （2分） (4)若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳（2分） 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【解析】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽；装置C中的反应为：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为：； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A[B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 22.[AJ[B][C][D] 23.[AJ[B][C][D] 24[AJ[B][C][D] 25.[AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共50分。 26. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 28. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 29.(15分) (1) (2) (3) (4) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 ( 26 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 27 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 28 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 29 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $