化学(十)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

于对教=3十5一3X1=4,孤电子对数为1，所以为三角维形站 20,[解析]在这五种元素形成的单质中，常温下为气体的是H 2 和N,故n为H2、b为N:熔点接近100℃的是金属纳，故c为 构，N原子采用s即杂化：CO:分子中C原子的价层电子对数= Nad也是电的良导体，则d为Cu元素：由于C原子半径要小 2十一召X2-2,不合孤电子对，所以是直线形结构，C原子来 2 于S原子半径，故形成的单成够，点C的要高，所以e为品体S, 用sp杂化 f为金刚石。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为 [答案](1)1(2)sp2、spsp2(3)N、Nx 1s2s22p3s3p2,(2)由H,C.N三种元素的原子形成的个教 (4)①H一O键的键能大于H一N键的键能②V形、三角锥 比为1：1：1的分子是HCN,其结构式为H一C=N,在该分子 形、直线形p,5p,p 中含有2个：键和2个π镜。(3)H原子和N原子形成的10电 18.[解析](1)酯比酰胺容易水解，故化合物A在稀酸条件下加 子中性分子为NH分子，空间结构为三角锥形，NH分子与 Cu+能以配位键形成[Cu(NH),]+。(4)由该含氧酸的结构 热水解时，酯基中C一O健断裂， 与OH站合形成 可如该酸为HNO,是极性分子，根据“相似和溶”规律，易溶于 0 水中，同时图为HNO,分子中的H,O易与水分子中的O,日之 C一OH,CHO-与-H结合形成CH:OH,救水解产物为 问形成氯健，也会使得它易溶于水 CHOH HOOCCH,CH-C-NH-CH-COOH [答案](1)1s2s22p3s23p2(2)22(3)三角锥形 CH. [Cu(NH:),]+配位 NH,O (4)HNO是极性分子，易溶于（极性的）水中：HNO,分子中的 (2)在较欢酸和长时间加热条件下，化合物A水解时，肽键中 H.O易与水分子中的O.日之间形成氢醒 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（十） C一N健断梨， 与一(OH结合形成 -OH -NH- 1.CX的原子半径在短周期主元素中最大，X为N元素：Y元 0 素原子的最外层电子数为m,次外层电于数为，乙元素原子的L 与一H结合形成一NH:酯基中C一O键断裂，C一与 层电子数为m十，M层电子数为m一，因为L层电子效最多为 8,则n十m=8,H只能为2，m=6,所以Y为0元素，Z为Si元 OH结合形成 OH,CHO一与一H结合形成 素：W元素与Z元素同主族，则W为C元素：R元素原子与Y元 CHOH,故水解产物为 CH CHCOOH, 素原子的核外电子数之比为2：1，Y元素原子的核外电子数为 NH, 8,则R元素原子的核外电子数为16，R为S元素。X与Y形成 HOOCCH,CHCOOH和CH,OH. 的两种化合物分别为NeO,N2O归，两种化合物中阴，阳离子的 NHg 个数比均为12，A正扇：Y是O元素，R是S元素，水的稳定性 孩于硫化氢，坛，沸，点高于硫化氢，B正确：SO通入B阳(NO): (3)根据信息①，化合物A分子内的酯基和氨基可以形成一个 溶液中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，S)2被氧化成硫酸 酰胺健，最终形成六元环 根离子，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而CO: [答案](1)CHOH 与Ba(NO3):溶液不反应，无沉淀生成，C错误：S)2和Na2O: 均具有漂白性，均能使品红溶液稳色，D正确。 HOOCCH,CH-C-NH-CH-COOH 2.Da,b,c,d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，所以 NH.O 的核外电子数为11，则为NH元素：b的最外层电子数为内层 2)C-CH,CHCOOH、 电子数的2倍，其最外层电子数是4，则b为C元素：心的最高化 NH. 合价为其最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素：心与d同周 HOOCCH,CHCOOH.CH,OH 期，d的原子半径小于c,则d为C元素。电子层结构相同的离 子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：c>d,A正 NH 0 确：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 强，则最高价合氧酸的酸性：d>c>b,B正确：a为N元素，是活 泼的金属元素，与其他三种非金属元素均能形成离子化合物，C (3) CH-CH CH-CHCOOH 正确：硬与氨形成的化合物篇于烃，可能含有碳碳单键、碳碳效 键等非极性共价键，D错误。 H 0 3.D设X的原子序数为a,则Z的原子序数为4十8，Y的原子序 19.(1)CH-OH(CHOH)CHO 数为a十2，义Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之 (2)CH-OH(CHOH):CH:OH e 和，则a十8=a十a+2,a=6:所以X为碳元素，Y为氧元素，Z为 (3)CH:-CH-CH-CH-CHO S0. 硅元素，W为硫元素，T为硒元素。氧化物的稳定性与氧键无 CHO+ 关，A错误：二氧化硫与HO反应生成硫酸，B错误：一定条件 OHOHOHOH 下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能 3H:O CE 说明碳的非金偏性比硅强，C错误：硒元素在金号与非金两的分 18 界线附近，可以推测硒元素的单质其有华乎体特性，硒与氧元素：15，AB据电负性：X>Y推知，原子序数：X>Y,对于同周期元 同族，钠能与硒形成化合物Na2Se,D正确。 素，通常第一电房能Y小于X,但ⅡA族和VA族元素原子轨 4.A根据有机化合物转化中碳原子数不变，可推知X为 道为全满和半满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性： CH2一CH2,Y为CHCH.OH,Z为CH CHO。CH:-CH2与 )>N,而第一电离能：N>),A错误：气态氨化物的稳定性： H,O的反应是加成反应，A正确：1 mol CH,CH-OH与足量金 HY<HX,B错误：最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C正 属钠反应，生成0.5molH:,B错误：乙酸为弱酸，0.1mol·L 确：电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小 乙酸溶液pH>1,D正确. 的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。 5.C:Ti的原子序数为22.位于第四周期第B族，属于d区的 16,[解析]由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H 过没元素：根据三种核素的相对原子质量可知，其中子数最小为 元京：由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的 26:钛的三种核素的质子数均为22，故在元素周期表中处于同一 轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素：由“B原子的L 位置。 电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C 6.C日原子和C原子的核外电子排布式分别为1和 元素：由“A,B,C,DE的原子序数依次增大”可知C是N元素： 1s2s2p3s23p,由此可以看出，H原子的1s轨道和C1原子的 由“A,B,C,D,E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S 3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形 元素 成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1轨避。 (1)日与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子 7.A图a中所合原子的个数为12×号+2×号+3=6：园b中所 呈三角锥形，该分子的化学式为NH,其中心原予的价层电子 含原子的个盘为8X言+6×号=4，国e中所含原子的个数为8 对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp,H分别与C,N、O彩 成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性典价键的 ×g+1=2. 化合物是H2O:,N:H1、C:H等 8.A (2)这些元素形成的含氧酸根离予中，其中心原子的价层电子 9.DA项，苯、环己皖为环状烃：B项，苯不是脂环径：C项， 对数为3的酸根离子是NO、NO,CO:酸根商子是三角维 CH为氯代经，不是提：D项正确. 形结构的是SO· (3)CH,分子的空间结构为正四面体形：根据电子云重叠方式 10.D根据信息可以确定B中含有2个我基，根据不绝和度确定B中 的不同，该分子中共价键的类型为。键。 含有一个碳碳双键：B的结构简式为HOOC一CH一CH一COH, (4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式 C的结构简式为HOOC一CH一CHC一C(OOH.所以反应① 为C2H:,结构式为H一C=C一H,其分子中G键和π被的数目 为加成反应，反应②为取代反应 之比为3：2。 11.AC该烃为轴对称结构，所以可以沿对称轴取一半进行考惑， [答案](1)NH,spH:O、NH,、C,H(2)NO, 如图所示，对连有氢原子的碳原子进行编号，即 NO2.COS0号(3)正四面体形G键(4)3：2 17.[解析]沉淀的物质的量分别为3mol、2mol,1mol和1mol 则其一氯代物有七种，八正确： 可知物质的量分别为1mol的四种配合物，能电离出来的(C (即外界C1)的物质的量分别为3mol.2mol、1mol.1mol,故 分子结狗中含有碳碳非极性键和碳氢极性健，B错误：碳有机物 它们的化学式分别为[Co(NH3):]CL,[Co(NH1)sCI]C12, 的分子式为C2日1，燃烧生成n(H2O):(CO:)=7:22,生成 [Co(NH,)ClCl,[Co(NH,)Cl2]Cl. H:(O的物黄的量小于CO:的物质的量，C正响：从站构上看，奥 [答案](1)[Co(NH)。]CL [Co NH:);Cl]Cl 林匹竞烃属于稠环芳香烃，属于芳香族化合物，不属于烷经，D [Co(NH,)Cl]CI 错误 (2)它们互为同分异构体(3)6 12.D酯水解生成酸和醇，醇分子中存在羟基，可以与金属钠反： 18.[解析】(2)n个氨基酸形成一个链时，含有(n一1)个肽皱，现 应，A和B正确；由乙酸和醇的结构可知该酯的结构简式为 有两条多肽链，所以欣健数为126-2=121。 CHCO))H3,C错误：酯水解需要酸社或者碱性条件，D (3)蛋白质水解可生成多肽或氨基酸，又因为水解产物可发生 错误， 两分子缩合，因此A为氨基酸：A十A→B十HO,则A的相对 13.BDA选磺，一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样 分子质量为I2十18-165，又因为B与浓殖酸可发生显色反 2 的碳原子叫手性碳，由图可知正确。B选项，该物质有醚健、羟 应。困此B中含有装环，A中含有苯基，一COOH,一NH:,A 基、酯基三种含氧官能团，故错误。C选项，该物质中有碳碳双 分子中余下结构的式量为165一77一45一16=27，应为CH, 键和菜环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邹的碳原子上有 由山此可写出A、B的结构简式 氢原子，故能发生消去反应，正确。D远项，分子中的酯基为酚 [答案](1)①cA.②aB、③b( 酯，故1mol减物质消耗2 mol NaOH,错误. CH,-CH-COOH 14.ACC2分子中碳原子是p杂化，B错误：碳碳三键是由1个 (2)124(3) NH 。战和2个π键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个 C一H键，所以C正确：碳碳双健是由1个G健和I个健构成 CH:-CH-C-NH-CH-CH: 的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C一H键，D错误。 NH:O COOH 19 19.[解析](1)由A到B的反应条件，以及A,G的结构简式和B OH 的分子式可如，B的结构简式为 CH,根据B和C的分 (4)合成《CHCH,需先制各苯甲醛与CH.MgBr,振据巴 t 如信息： OH CHO 子式可知，C为 CH-CH Br -CH: -CHO H,0 B M (2)由已知信息可知H为 CH.光GHBr OH,再税水得到J,则J 乙藏CH.MgBr COOH 答案1)Q-CH, C(CHs) Br Br 0 C(CH) (2) -0 (3)根据CMe,乙腿，COX,X的结构简式为 -C=0 -CH),则 (3)C&H4O:9 COOH OH 分子式为CnH6O:X的同分异构体中，能与FCl溶液发生显 色反应，说明含有酚羟基，又因为苯环上的一氟代物只有2种， (4) O-a8O-nl CH一CH, OH Bl: g 且无一0一)一健，可能的情况有 GH无GH,B乙减HMeB 20.[解析](1)N原予的2p轨道处于半充满状态，站构较稳定， OHC 故第一电离能较大的是N。(2)由N原子的价电子排布式 OH 2s2p可知，其有3个运动状态不同的未成对电子，(3)N元 OHC HCO OHC CHO HO ()H 素的电负性大，原子半径小，则HN分子问存在氯键，导致叠 氟酸的沸，点相对较高。(4)HNO2中N原子采取5p奈化。 OH (5)①NO2的结构式为[O一N0],N.0上均有孤电子 对：②在配合物K,[C0(NO)门中钻显十3价，则钻离子的电子 OH OH 排布式为1s22s2p3s23p3d或[Ar]3d.(6)N,H1分子的结 HO OH OH H ()H H 构式为N一N,分子中不含π键。 OH H H OH OH [答案](1)N(2)3(3)HN:分子间存在氢键(4)p HO HO (5)①C②1222p3s3m3d(或[Ar]3)(6)不含 ,共9种 OH OH 20高二下学期期末综合冲刺卷·化学（十） 凿 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 需 A1-27S-32C-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元 中 素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为，Z元素的原子L层电子数为m十n,M层 电子数为m-n,W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。 下列叙述中错误的是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 P B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔、沸点高 C.RY,和WY:通人Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和XzY2均具有漂白性，均能使品红溶液褪色 2.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数 荞 的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于 c。下列叙述中错误的是 e A.简单离子半径：c>d B.最高价含氧酸的酸性：d>c>b 的 C.a与其他三种元素都能形成离子化合物 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 10-1 3.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X 与Y元素核电荷数之和。下列说法中正确的是 Y W T A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B.WY,不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸 C.一定条件下，X单质能与ZY:反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 D.可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物Na2T2 4.某石油化工产品X的转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( H:O 0 催化剂 催化剂/△ 催化剂 乙酸 A.X与H2O生成Y的反应是加成反应 B.1molY与足量金属钠反应，能生成3molH C.Z与CH OCH互为同分异构体 D.0.1mol·L乙酸溶液的pH为1 5.闪烁着银白色光泽的金属钛(2T)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的物理性能而被 广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有8Ti、”Ti、0Ti等核 素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在元素周期表中处于第四周期 C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素 10-2 6.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 (》 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 7.金属晶体的常见晶胞结构有下图、b、c分别代表的三种结构，则图示结构中金属原子个 数比为 A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9 8.下列制品中，其主要成分为天然高分子化合物的是 ( A.丝绸 B.轮胎 C.塑料拖鞋 D.动物油脂 9.下列对有机化合物的分类结果正确的是 A.乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 B.苯、环戊烷（□）、环已烷都属于脂环烃 C.CH,、CHCI都属于芳香烃 都属于脂环烃 10.天门冬氨酸(C,H,NO)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(CH,O,) 通过以下反应制取。通常状况下，B为无色晶体，能与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O Na2,B(C,HO)没有支链。 国把口"天们冬氨翻 10-3 下列说法中正确的是 A.B中只含一种官能团：羧基 B.反应①属于取代反应 C.反应②属于加成反应 NH2 O D.天门冬氨酸的结构简式为：HO一CCH,一CH一C一OH 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.如图为酷似奥林匹克旗中五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克 烃的说法正确的是 A.该烃的一·氯代物有七种 B.该烃分子中只含非极性键 C.该烃完全燃烧生成HO的物质的量小于CO2的物质的量 D.该烃属于烷烃 12.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分 离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C。H1aOH的物质。对于此过程，以下分 析中不正确的是 A.C&HisOH分子含有羟基 B.CH,OH可与金属钠发生反应 C.实验小组分离出的酯可表示为CH COOC H2 D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 10-4 I3.Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误 的是 OH Calanolide A A.分子中有3个手性碳原子 B.分子中有2种含氧官能团 C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH 14.设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 () A.1 mol NH3分子中含有3NA个g键和4NA个sp3杂化轨道 B.1 mol CO,分子中含有2Na个o键和2NA个sp2杂化轨道 C.1molC,H2分子中含有3NA个g键、2NA个π键 D.1molC,H,分子中含有4NA个o键、2NA个x键 15.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法中错误的是 () A.第一电离能：Y可能大于X B.气态氢化物的稳定性：HY大于HX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(14分)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与 其周期数相同；D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且 无空轨道：B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道：D与E同族。 10-5 请回答下列问题： (1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化 学式为 ,其中心原子的杂化方式为 ,A分别与B、C、D形成的共价化 合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，任意写出三种)。 (2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是 (填化学式，下同)：酸根离子呈三角锥形结构的是 (3)BA分子的空间结构为 :根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的 类型为 (4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比 为 17.(10分)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH(黄色)、CoCL·5NH(紫红色)、 CoCL·4NH(绿色)和CoCl3·4NH(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水，加入足 量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH: CoCl·5NH3: CoCl3·4NH(绿色和紫色)： (2)CoCL3·4NH(绿色)和CoCL,·4NH(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是 (3)上述配合物中，中心离子的配位数都是 18.(10分)(1)下面3种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的 标号填在各个横线上（不能重复使用）。 10-6 有机化合物 试剂 现象 ①葡萄糖 a.碘水 A.出现红色沉淀 ②淀粉 b.浓硝酸 B.呈蓝色 ③蛋白质 c.新制氢氧化铜悬浊液 C.呈黄色 (2)苏云金杆菌是一种对昆虫有致病作用的细菌，其杀虫活性物质主要是一类伴孢晶体 蛋白，某伴孢晶体蛋白含两条多肽链，共由126个氨基酸组成，经昆虫肠液消化成毒性 肽，该伴孢品体蛋白中含有的肽键数是 (3)天然蛋白质水解产物中含有某物质A,A由C、H、O、N四种元素组成，A既能与 NaOH反应，又能与HCI反应，在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和一分子 水。B的相对分子质量为312，当与浓HNO,反应时显黄色。据此推断A、B的结构简式 分别为： 19.(14分)有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个 五元环。合成J的一种路线如下： CH, Bra C-H-Br O2 CHsBrO Fe 1()Mn02,△ (C) (A) H.O OH CH HBrC.HoBrMg,乙酰 (C) CHC=CH2 (E) F (D) C出0-0回①M,之醚 2C02 已知： C02 -RCOOH R一-BrM乙RMe 0 OH ①R-C-R2 B1—C—R3 2H0 R 10-7 回答下列问题： (1)B的结构简式是 ,C的结构简式是 (2)J的结构简式为 (3)根据C Mg,乙酰CO ,X,X的分子式为 。X有多种同分异构体，其 中满足下列条件的同分异构体共有 种。（已知：碳碳三键或碳碳双键 不能与羟基直接相连) A.除苯环外无其他环，且无一O一O一键 B.能与FeCl溶液发生显色反应 C.苯环上一氯代物只有两种 OH (4)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成 CHCH,的路线 流程图（其他试剂自选）： 20.(12分)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H十HNO2一 2H,O十HN。请回答下列问题： (1)N与O的第一电离能较大的是 (2)N的基态原子的电子排布中，有 个运动状态不同的未成对电子。 (3)叠氮酸(HN)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K,其主要原因是 (4)HNO2中N原子的杂化类型是 (5)①NO,是一种很好的配体，则能提供孤电子对的 (填字母)。 A.仅有氧原子 B.仅有氮原子 C.是氧原子或氮原子 ②NO2与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]能与K结合生成黄色K:[Co(NO2)6] 沉淀，此方法可用于检验溶液中的K,写出该配合物中钴离子的电子排布式： (6)NH分子中 (填“含有”或“不含”)π键。 10-8