化学(六)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（六》 凿 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14 O-16Na-23 Mg-24 Λ1-27S-32C1-35.5 K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题日要求。） 1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 17,且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8；Z元素原子核外K层与M层电子数 咖 相等。下列说法中不正确的是 A.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 B.元素Y和W的非金属性强弱比较：Y>W C.原子半径由小到大的顺序：Y<X<W<Z D.X、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 名2.科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 都 状态Ⅱ 状态1 状态川 (Z)膏 反应过程 77777777777 7777777777777 777777777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ ●表示C 表示07 表示催化剂 6-1 下列说法中正确的是 ( A.CO和O生成CO,是吸热反应 B.该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO 3.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是 () ①② ③ ④⑤⑥ A.①⑥不可能出现金属元素 B.气态氢化物的热稳定性：⑤>③ C.六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强 D.六种元素中，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物 4.某有机物A的分子式为CsH2O2,已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液 反应，B、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有 ⑧H回 AOH游液 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5.下列说法中正确的是 A.p电子云是平面“8”字形的 B.3p表示3p能级中有两个原子轨道 6-2 C.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D.$电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 6.下列说法中错误的是 A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成的氢键有关 7.下列化合物属于配合物的是 A.Cu2(OH)2SO B.NH,CI C.[Zn(NH,)SO D.KAI(SO)2 8.下列生活用品中，主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 9.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A.酒精与汽油 B.溴苯与溴乙烷 C.硝基苯与水 D.苯与硝基苯 10.对于物质M的结构简式如图所示，下列关于M的叙述正确的是 HO一GH H H H OH △.M是一种核苷酸 B.M水解生成戊糖和碱基 6-3 C.M中的碱基为胞嘧啶 D.M是一种芳香族化合物 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是 A.烯烃能使溴的CC1溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B.烯烃能使酸性KMnO,溶液褪色，是因为烯烃能被KMO,氧化 C.在一定条件下，烯烃能与H2、HO、HX(卤化氢)发生加聚反应 D.在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯 12.膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体 的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇。芥子醇的结 构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 HC-0 HO- CH-CH-CHOH HC-0 A.芥子醇的分子式是C,H2O B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C.芥子醇能与FeCl,溶液发生显色反应 D.1mol芥子醇与足量溴水反应会消耗1 mol Br2 13.乙烯的相关转化关系如下图所示。下列说法中正确的是 氯乙烷 ②x 催化剂 6-4 A.聚乙烯是纯净物 B.CH OCH与甲互为同分异构体 C.氯乙烷在NaOH的水溶液中可生成乙烯 D.转化关系中属于取代反应的只有⑤ 14.下图为元素周期表中短周期的一部分，以下关于Y、乙、M的说法正确的是 ( M A.电负性：Y>Z>M B.离子半径：Z>M>Y C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子排布图为 15.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NFa、CHCIFCF,、CF8,它们虽 是微量的，有些却是温室气体。下列推测中正确的是 A.熔点NF3<C3F B.CHCIFCF不存在手性异构 C.C,F。在水中的溶解度比在CCL中大 D.由价层电子对互斥理论可确定NF,中N原子是Sp3杂化，分子呈三角锥形 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(10分)根据元素周期表的知识回答下列问题： (1)NH3与PH3相比， 的热稳定性更强。 6-5 (2)NH3、PH在常温常压下都是气体，但NH比PH易液化，其主要原因是 (填字母)。 A.键的极性：N一H比P一H强 B.分子的极性：NH3比PH3强 C.相对分子质量：PH3比NH大 D.NH分子之间存在氢键 17.(12分)现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子 半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基 态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W原子的3d能级上有4个未成对电子。回 答下列问题： (1)化合物ZX的沸点比化合物YX,的高，其主要原因是 (2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO),在常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点 为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)s品体属于 (填品体类型)晶 体，该品体中W的化合价为 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.分子品体中，共价键的键能越大，该分子品体的熔、沸点越高 B.电负性顺序：X<Y<Z<Q C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCI比CaO的熔点低 D.H2YO,的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 (4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶品胞结构如 图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的 几何体为 。已知该晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗 常数的值为N,则晶胞边长为 cm。(用含p、Na的代数式表示) 6-6 18.(12分)某有机物M的结构简式如下图所示： COOH OH (1)M的分子式为 (2)M分子中含氧官能团的名称为 (3)下列有关M的叙述正确的是 (填字母)。 A.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 B.在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物 C.可与FeCl溶液发生显色反应 D.1mol该有机物与足量氢气充分反应，最多消耗8mol氢气 E.1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br (4)请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 19.(14分)某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时，反应速率()与反应物浓度(c)、温度 (T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。 10 01234c/(molL 010203040T/℃ Ⅱ 6-7 试根据图像回答下列问题： (1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 。 (2)图Ⅱ中，A点所对应的温度是 。 (3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是 。 (4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入 $$1 2 ^ { \circ } C$$ 和 $$7 5 ^ { \circ } C$$ 水浴锅内， 20 min后取出 转人 $$3 7 ^ { \circ } C$$ 的水浴锅中保温，两试管反应速率分别为甲 ， 乙 20.(12分)根据下列高分子化合物回答问题。 O $$\left[ C H _ { 2 } - C - H \right] _ { n }$$ HOEC $$O C H _ { 2 } C H _ { 2 } O \right] _ { n } H$$ COONa 涤纶 聚丙烯酸钠 (1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 反应类型是。 (2)①合成涤纶有两种单体，其中能与 $$N a H C O _ { 3 }$$ 反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积之比是。 ②合成涤纶的化学方程式为 6-8C心H:,有两个侧链且可被酸性KMO:溶液氧化为CHO:的 CH1CHCH:CHO,(3)根据烯烃的共面原理以及碳碳单镀可 苯的问系物有9种可能结构。 以旋转，可加共面的原于最多为11个：书写顺式聚异戊二烯时 (2)分子式为C。H1:的苯的同系物的苯环上的一澳代物只有一 要注意不能写成反式结构。(4)A的官能团为碳碳三键，书写 种.其苯环上可能有2个相同侧链(CH:CH:)且处于对位，或 合5个碳原子的块经的同分异构体时可以先写出戊烷的碳骨 有4个和同的侧链（一CH)。 架结构，然后把碳碳三键添上，再补齐氢原子，得造合的结构： CH HC [答案](1D -CH CHC=(CH、CH一CHg-CHC=CH H C CH CH,一CHC=C-CH: (5)根据题给条件，仿照异戌二烯的合成，可设计如下合成 (2)CHCH,- CHCH、 CH -CH 路线： CH OH CH:CHO CH HC=CH KOH .HC=C-CH-CH,Pa/PLO" H.C CH: CsCO与 H C CH (写出其中的三种即可) OH -CH H,C-CH-C-H-CH, A:O,CH,=CH-CH-CH:· [答案](1)加成反应消去反应 千CH:CH 19.[解析](1)A为装，A·B发生苯环上的取代，B为 (2) OH CH CH,CH,CHO C,C为凸ONaD为-OH。(3)D~E ECH:HC (3)11 可以看作HCHO中装基的加成反应，若苯酚与HCHO按 H C 1:3发生加成，时酚羟基邻、对位均发生加成反应。 HC (4)E的同分异构体中除2个酚羟基外还有一个甲基，则2个 (4) CH-C=CH、 酚羟基可以处于年、间、对位，甲基作取代基分别有2、3、1种， HC CH,-CH:-CH,-C=CH,CH,-CH2-C=C-CH 故共6种高于二元酚的同分异构体。 OH ONa CH CHO H [答案](1)碳氯键 (5)HC-=CH- KOH CH=C-CH-CH, Pd/PbO CaCO OH (2) +Cl.Fe. +HC1取代反应 H:C-CH-CH-CH2 Al:0.CH:-CH-CH-CH: 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（六） OH 1.A原子K核外L层电子数为5和6的元素分别是N(X)、 (3)加成反应 HOCH, -CH,OH O(Y).K层与M层电子数相等的元素是Mg(Z),再由四种元素 CH.OH 的最外层电子数之和为17可知，W的最外层电子数是4，所以 CH W是Si,A项，NO,是共价化合物、Mg)是离于化合物，错 CH, HO OH 误：B项，非金属性：O>S>Si,正确：C项，原子半径：Mg>Si(同 (4)6 或 周期)、N>O(同周期)，而电子层数越多，原子丰径越大，所以原 HO OH 于半径：ON<Si<Mg,正确：D项，非金属性：N>C(同周期)、 C>Si(同主提)，综合可如非金属性：N>Si,所以酸性：HNO> (5)H七NH一C-NHCH,元OH或 HSiO,正确。 0 2.C由题图可如，反应物具有的总能堂大于生成物具有的总能 HFOCH:一NH一C-NH一CH,云OH(合理答案均可) 量，反应放热，A辑误：该过程中CO没有发生化学键的断裂，C() 与O原子直接在催化朝表面成能，B错误：C)与)形成C)2, 20,[解析]分析柜图，对比反应前后所给物质的结构简式以及反 心)2中只含有()健，属于极性共价健，C正确：该过程表示 应条件可以推出：A为乙块，结构简式为CH=CH,B的结构简 C0和0原子生成CO2,该反应为放热反应，说明C0和0具有 七CH.一CH 的总能量大于CO2具有的总能量，D错误， 式为CH一CHOOCCH,C的结构简式为 OH 3.D①可能是A,故A错误：同周期元素从左到右、同主族元素 D的结构简式为CHCH:CH CHO. 从下到上非金属性逐渐增猫，气态直化物的热稳定性也逐渐增 (1)由A和乙酸的分子式以及B的分子式，可推出反应①为加 强，因此气态氢化物的热稳定性：⑤<圆，故B错误③有可能是 成反应：分析反应⑦中反应物和生成物可知，此反应为消去反 氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误。 CH:-CH 4.C分析图中关系，且有D不与NCO溶液反应，说明D属于 应。(2)C的结构简式为 OH,D的结构简式为 醇，D氧化得E,E能发生银镜反应，E为醛，B也能发生银镜反 10 应，说明B是甲酸钠。A为甲酸酯，醇中含有5个碳原子，其中：15，ADCF,和NF,均为分子品体，C,F,的相对分予质量大于 能被氧化成醛的醇必为C,H,CH,(OH结构，丁基有4种，聊A的 NF,故熔点C,F,高于NF,A项正确：CHCIFCF,的结构简式 结构可能也为4种。 可写为CHCIFCF,,其中含有一个手性成原子，B项错误：根据 5,Dp电子云形快是哑铃形，不是平面“8”字形，A错误：3p表示 “相似相溶”规律，CF易溶于CC,,C项错误：NF的价层电 3p能级中客纳了两个电子，B蜡误：L层设有d能级，C错误。 子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角雏形，D项 6.CHF分子间存在氯健，故沸点相对较高，A正确：能形成分子 正确 间氧键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分于内氢键， 16.[解析](1)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律 对羟基苯甲醛易形成分子间氧键，所以邻羟基苯甲醛的够、沸点 知，电负性：N>P,NH1的热稳定性强于PH。 比对羟基苯甲醛的嫁、沸点低，B正确，H()分子中的O可与周 (2)NH和PH的结构相似，但NH比PH3易液化，是由于 图H,O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F NH分子间能形成氧镀， 原子只能形成一个氢健，氢健越多，沸点越高，所以H:O的沸点 [答案](1)NH3(2)D 高，C错误：气气分子和水分子间形成氢健，导致氧气极易溶于 水，D正确。 17,[解析]原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z,Q、W五种 7.CZn(NH,):]S)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌 元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素：Y原予 离子的四周，是配体，中心离于和配体以配位健结合形成内界， 在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元 也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离于，内界和外累 素：Q原子在基态时其2即原子轨蘧上有2个未成对电子，原子 组成配合物。 序数大于碳，则Q为)元素：Z的原子序数介于碳、氧之间，则 8,A尼龙绳是由尼龙切片制成的纤雏能经一系列加工制成的，它 Z为N元素：W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子，价 属于合成纤雏，A正确：宣纸的主要成分是纤雏素，它属于天然 电于排布为3d4s,则W为Fe元素.(1)化合物ZX是NH 针维，B铛误：羊城衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C错误：棉 在分子之间除了存在范德华力外还存在氩健，使其沸点比分 村衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D错误。 子间只有范德华力的化合物CH高。(2)W(C):在常疆下呈 9.C分液是分商互不相溶且密度不等的两种液体混合物的方法。 液态，熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断 有机物溶解性的特点：有机物一般易溶于有机溶剂而难溶于水， W(C):晶体属于分子晶体，在化合物中所有元素正负化合价 但也有一些有机物能与水混溶，如乙醇等，A、B,D三组物质均为 的代数和为0，C为十2价，0为一2价，故W为0价。(3)分子 有机扬，能够互溶，而C组中的硝基苯为有机物，难溶于水。 晶体中，共价能的健能越大，分子的稳定性越强，而分子品体的 10.BM是一种核苷，A特误：M中的碱是为豫紧岭，C错误：M 熔，沸点与化学镀的强弱无关，A错误：元素的非金腐性越强 中没有环，不是芳香族化合物，D辑误。 其电负性就越大，元素的非金属性：H<C<N<O,所以电负 11.AC烯烃能使溴的CC1,溶液褪色，是因为烯泾中的碳碳双健 性：X<Y<Z<Q,B正确：KC、CO均属于离子品体，离子所常 与溴发生了加成反应，A错误：烯烃能使酸性KM(O溶液褪 电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，离子品体越稳定，其 色，是因为烯烃中的碳碳双战能被KMO,氧化，B正确：在一定 熔，沸点就越高，所以KCI比CO的熔点低，C正确：H,CO3为 条件下，烯经中的碳碳双键能与H:、H()、HX(卤化氢)发生加 弱酸，D错误。(4)晶胞中白色球数日为8，灰色球数日为8X 成反应，C错误：在一定条件下，含有碳碳双键的两烯能够发生 加聚反应生成聚丙烯，D正确。 号十6X号-4，则白色球为钠高子、灰色球为氧高子，与一个 12.CD由芬子醇的结构简式可知其分子式为CH:O,A错误； 氧离子距离最近且相等的钠离子有8个，形成立方体结构：根 由于单健可以旋转，所以由C一C所确定的平面可以与装 据均摊法可知，在一个品胞中含Na的个数是8，台有)的个 62 环所确定的平面重合，通过旋转C一)健可以使CH中碳原 4× =p:整理可得a一 248 数是4，设晶胞边长为dm,剥 子转至某环的平面上，B得误：茶子醇中的酚羟基邻、对位没有 a 氢原于，不能与B脚发生取代反应，只有C-C可以与B脚 [答案](1)NH,分子间存在氢键(2)分子0(3) 4立方体√N 248 发生加成反应，故1mol芥子醇最多消托1molB:,D正确。 13.BDA项，聚合物中聚合度不同，高于混合物：C项，氣乙烷在 18.[解析](1)由M的结构简式可确定分子式为C1 HO:Brg NOH的水溶液中反应生成乙醇：D项，转化关系中只有⑤属 (2)M中含氧官能团有（盼）羟基，酯基和羧基三种，(3)M不能 于取代反应 发生消去反应，A错误：在酸性条件下M发生水解反应只得到 14,BC由图示关系可推如：X为He,Y为F,M为Cl,Z为S。元 OH 素的电负性关系为S,A错误：离子半径关系为S> -OH ,B错误：M含（酸）羟基，可与FeCI溶液 口>FB正确S1的电子式为：：S::,C正确：S元素 ()H 发生显色反应，C正确：M中笨环能与H2发生加成反应，即 基态原子最外层电子排布图为个↑ ,D错误 1molM最多能消托6molH:D错误：M中酚一(OH的邻位和 对位氢原子有4个，与浪水发生取代反应，可以消耗4mlB, 的非金属性：C>S>H,A正确：鱼元素与硫元素、氯元素分别可 E正确。 以形成共价化合物H:S和H,但与钾元素不能形成共价化合 (4)M的（酚）羟基，苯环上的澳原子、酯基、羧基均能与八N(OH 物，而是形成离子化合物KH.B错误：钾元素和其他3种元素均 反应，1molM蕞多能消耗10 mol Na(OH。 能形成离子化合物，即KH,KSKC.C正确：氧元素、硫元素和 [答案](1)C:H.OhBr(2)(酚)羟基、酯基、发基(3)C、E 氧元素的最高、最低化合价分别是十1和一1、十6和一2、十7和 OH COOH 一1，所以元素a,b、心各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 +10NaOH H20 4、6,D正确. △1 OH 2.CX、Y,Z,R、W是5种雉周期元素，原子序数依次增大，已知 YR同主族，且形成共价化合物RYa,则R为S元素，Y为O元 素：离子化合物乙Y中Z的化合价为十1价，Y的化合价为一2 ONa +2NaBr +7H,O 价，分别为IA族和川A族元素，Z、R,W同周期，则Z为Na元 素：W原子序数最大，则W是CI元素，根据XW4可知X为C元 19.[解析](1)由图1分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速 素。可周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下 率增大幅度减缓，说明决定化学反应速率的主要周素是酶的 原子半径逐渐增大，原子半径：N>S>),A正确：高氯酸钠溶 浓度， 液呈中性，B正确：Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na:SOa、 (2)由图Ⅱ分析，温度在某一适宜温度，反应速率最大，说明催 N:SO等，是离于化合物，C错误：X:W,分子为CC,每个C 化剂酶的活性有一定的适宜温度。 原子彩成4个共价皱，C原于最外层满足8电子稳定结构，C1形 (4)75℃酶蛋白质变性，夫去催化作用。如果没有酶反应不能 成1个共价健，最外层电子数也为8，D正确。 进行的话，反应速率为零。 3.DX的最外层电子数为内层电子教的2倍，X是C元素：Y的 [答案](1)醇的数量有一定限度 最高化合价与最低化合价的代敏和为4，Y是S元素：Z与Y同 (2)酶催化反应的最适宜温度 周期，Z的原子半径小于Y,Z是C元素，H是MA裁简单氧 (3)随着温度升高，酶的活性下降 化物中沸点最低的一种，A正确，非金高性：C>S>C,B正确： (4)反应速率加快反应速率基本不变或几乎为零 CS:中各原子最外层均满足8电子结构，C正确：乙烷、丙烷等化 20.[解析](1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 合物中的碳碳键为非极性共价键，D错误， CH,-CH 4.D乙醇与浓破酸制乙烯的反应为消去反应，A错误：应选用碘 COON,该反应是加聚反应。(2)①涤纶是由对苯二 水检验淀粉是否完全水解，若水解完全，溶液不变色，反之溶液 甲酸和乙二醇第聚而成：H00C○C0OH能和 NaHCO方反应，其核磁共振氢谱的峰面积之比是1：2：②对苯 变蓝，B 子中有3种氧原子，其中2,5号氢原子 二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应的化学方程式为 HOOC- COH+一nHOCH,CH,OH一定条件 等效，3、4、6、7号氢原子等效，故其二氯代物共有9种，C错误：D CH,CH Ho -OCH,CH2OH +(2n-1)H:O 项有机物为CHCH C-CH:CH,其名称为3.3,4三甲 CH [答案](1)CH一CH 加聚反应 基己婉，D正确。 COONa 5.D由核外电子排布式可如，②、③、④三种离子分别是S、 (2)①H0(0C -COOH 1:2(或2：1) O,,电子层结构相同的离子，枝电荷敏总大，半径越小，则 ②HOOC -COOH 十nHOCH,CH,OH一定条件 有②>①，③>①：电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②> ④>③>①. 6,D只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发 C-OCH,CH,OH+(2n-1)H:O 生定向移动。水分子是由极性健构成的极性分于， 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（七） 7.D由于AB=2CD,而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向 1,B原子序数依次增大的元素a,b、c,d,它们的最外层电子教分 (AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征 别为1,6、7、1，即分别高于第IA、川A、ⅡA、IA族元素：a的 之一是各向异性，非品体则具有各向同性，故该样品为品体。 电子层结构与氨相同，则a是H:b和c的次外层都有8个电子， 即二者均是第三周期元素，所以b是S,c是C:c和d+的电于 8.D乙烯分子中存在 一一C一，故碳碳之间既形成G健又彩成 层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。同周期元素自左向右 π能，D不正确 非金偏性逐渐增强，则元素的非金隔性：CI>S,H与C1,S化合 9.C由反应方程式可知：C:HzO1与CO:的物质的童之比为 时，H显正价，S,CI显负价，则H的非会偏性福于S,C,则元素 1:4.3.42g蔗糖完成50%发酵所产生的CO在标准袂况下的 12