化学(四)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 中 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 中 2.下列各物质中既含有离子键又含有共价键的一组是 A.NaOH,H,O,NH,CI B.KOH,Na,O2 ,(NH ),S C.MgO,CaBr2,NaCl D.Na SO,,HCI,MgCl2 3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，X原子的最外 层电子数比Y多一个但比Z少一个。下列说法中正确的是 妆 A.原子半径的大小为Z>Y>X>W B.若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C.元素的非金属性：Y>Z 荞 D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点大小关系为前者低 于后者 4.乙醇和乙酸是两种重要的有机物，下列说法中正确的是 e A.由乙醇能被氧化成乙醛，可推出所有的醇都能氧化成醛 ) B.乙醇和乙酸反应可生成一种密度比水小，能溶于水的有特殊香味的有机物 畋 C.与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体（不包括乙酸乙酯）有2种 D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不能 4-1 5.下列对原子半径的理解不正确的是 () A.同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径依次减小 B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C.各元素的原子半径总比其离子半径大 D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 6.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A.CH CS,,BF B.CO,,H,O,NH C.C2H,C2 H2,CH D.CCl,BeCl,,PH 7.物质结构理论推出：金属品体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫作金属键。 金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。研究表明，一般地，金属原子半径越小， 价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中正确的是 A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔、沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点低于钾 8.下列对有机高分子化合物的认识正确的是 A.有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由高分子化合物通过 聚合反应而得到的 B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂 C.对于一块高分子材料来说，是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是 CH, CH A.CH.CCH,CI B CHCH C.CH,CHCH,CH;D. CH Br 4-2 10.青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简 式如图所示（分子中的一SH与一OH具有类似性质）： (CH,),C-CH-COOH SHNH 下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 A.青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B.青霉氨基酸只有酸性，没有碱性 C.青霉氨基酸分子间能形成多肽 D.1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH2 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示： H.C CH-CH C一CH CCH,,下列有关柠檬烯的说法正确的是 H,CCH A.柠檬烯属于芳香烃 B.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上 C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D.柠檬烯的分子式为C。H6,能使溴的四氯化碳溶液褪色 12.化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法中错误的是 ( A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应 B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成六种二肽 C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸 D.油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 4-3 13.合成药物维拉帕米的路线中某一步骤如下： NaH,DMF CH 下列说法中错误的是 ( A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B.可用FeCl溶液鉴别Z中是否含有X C.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗Hz的物质的量之比为3：5 D.等物质的量的X,Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2 14.短周期主族元素A、B可形成AB,分子，下列有关叙述正确的是 A.若A、B为同一周期元素，则AB。分子一定为平面正三角形 B.若AB分子中的价电子个数为24个，则AB分子可能为平面正三角形 C.若A、B为同一主族元素，则AB分子一定为三角锥形 D.若AB分子为三角形锥形，则AB分子可能为NH 15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特 征电子构型为3d4s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层 的p能级上只有一对成对电子：T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述中不正 确的是 A.元素Y和Q可形成化合物YzQ B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子 4-4 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个。 C元素原子的第一至第四电离能分别是：11=738kJ·mol1;I2=1451kJ·mol:I,= 7733k·mol1:L,=10540kJ·mol1。 D原子核外所有p轨道全满或半满。 E元素的主族序数与周期数的差为4。 F是前四周期中电负性最小的元素。 G在周期表的第七列。 (1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外轨道表示式为 该同学所画的轨道表示式违背了 (3)G位于 族 区，价电子排布式为 (4)检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 17.(12分)(1)下列物质中，其核磁共振氢谱给出的峰值（信号）只有一个的是 (填字母)。 A.CH:CH: B.CH:COOH C.CHCOOCH D.CH COCH: 4-5 (2)化合物A和B的分子式都是CH,Br2,A的核磁共振氢谱如图所示，A的结构简式 为 ,请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。 收强度 123458 (3)烷烃CH4的同分异构体有五种，如①CH3CH2CH2CH2CH2CH, ②CH,CHCH-CH,另外三种的结构简式是③ CH,CH, ④ ,⑤ 其核磁共振氢谱有5组峰的是 (写键线式)。 18.(10分)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应： ①0 CH,-CH-CH一CH2CHCH2 ②H.0 CH,-CHO+OHC-CH,-CHO+HCHO ①0 CH,-C-C-CH:-C=CH- ②H,O CH,COOH+HOOC-CH,-COOH+HCOOH 请回答下列问题： (1)某烃分子式为C1H0,在同样的条件下发生反应： .CHCOOH+3HOOC-CHO+CH.CHO Cao Hio H,O ①一个CoH1分子中含有 个碳碳双键， 个碳碳 三键。 ②CoHo的结构简式为 4-6 (2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C1。H1s,1ol该化合物催化加氢时 ①0 可消耗2molH2;1mol该化合物经 >后可得到1mol(CH,):C一O和1mol ②HO CH一C一CHCH2一C一CH,CHO,试写出该化合物的结构简式： (含有六元环)。 19.(12分)航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型 超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为 OH NH2 HO-E0C- CONH NHH N OH NH 下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线（部分反应未注明条件）： B一cGu,0D(HOOc 。NaOH溶液。酸化 E- 光照 △ -C00H) G 一定条件一一定条件 请回答下列问题： (1)写出下列反应的反应类型： A→B: ,G+H-→M: (2)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (3)写出E→F反应的化学方程式： (4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，其结构简式为HO[C C-OCH,CHOH. 聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线。 4-7 提示：①○》 KMnO,H" COOH ②合成过程中无机试剂任选。 20.(12分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： COOH NH-CO-CH +HO NHCO-CH +H2O O CO CH CO-CH 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 贝诺酯 (1)贝诺酯分子式为 (2)对乙酰氨基酚在空气中易变质，原因是 (3)用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行？ (填“可行”或“不可行”) (4)写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： COOH (5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备 OH ,请写出两步反应中 依次所加试剂的化学式： 4-820.[解析]根据A,B结构简式知，A发生取代反应生成B,B和 (5) C-0-CH 澳发生加成反应生成D,D在氢氧化的的醇溶液中加热发生消 去反应生成E,E发生水解反应然后发生氧化反应生成G,G结 18.[解析](2)因为淡易溶于有机溶剂溴苯中，所以应用N(OH 构简式为HC=CCHO,G和NaNH:反应生成J,根据G和J的 溶液除去澳苯中的澳：将澳徐去后爽苯中还含有的主要杀质是 结构简式知，孩反应为取代反应：L,可由B与H:发生加成反应 苯，可利用澳苯与苯的沸点不同燕馏除去苯：因为苯与液浃反 而得，则L为CHCH2 CH:Br,根据R,CH:Br十NaC=CR:→ 应放热，而苯和液澳都是马挥发的液体，所以应用CC除去溴 R1CHC=CR2+NaBr知，M结构简式为 燕气和苯，防止其干扰对涣化氢气体的检脸。(3)若要证明笨 与液澳的反应为取代反应而不是加成反应，可证明孩反应有溴 CHCH,CH:C=CCHO,根据R:C=CR,N,t复 化氨生成。检验澳化氨气体可通过检验H+或Br来实现。 H OHC H (4)粗澳苯里含有苯和澳，要得到纯净的澳苯，先要用大量水洗 知，T结构简式为 去没有反应的浪和催化剂FeBr1,再用Na(OH溶液除去残余的 H R H CHCH-CH 澳，然后用水除去残余的N阳OH,最后用干燥剂除去粗澳苯中 的水，再蒸榴分离苯和澳苯。 [答案]D+:一+HBr+ (1)A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是 -Br (2)D中有两种不可化学环境的氢原子，所以D的核磁共振氢 (2)除去溶于溴苯中的溴苯蒸馏除去溴化氢气体中的溴 谱显示峰的组数为2：(3)D在氯氧化钠的醇溶液中加热发生 蒸气和苯 去反应生成E,D→E的化学方程式为CH:BrCHBrCH:Br+ (3)AgNO产生淡黄色沉淀紫色石蕊 紫色石蕊试液变 红色 2aOH年，HC=CCHr+2NaBr+2H,O:(4)G与新制 (4)D Cu(OH):悬浊液发生反应，G中黎基被氧化成拔基，所得有机 19.[解析]由1的分子组成及合成路线可知A是丙烯，B是 物的结构简式为HC=CC(OONa:(5)通过以上分析知，M的结 0 构简式为CHCH:CH2C=CCHO:(6)通过以上分析知，T的结 1.2二涣丙坑，C是1,2-两二醇，D是CH,CCH0,E是 OHC H 0 OH 构简式为 CHCC))H,F是CH CHCOOH, H CH-CH-CH, G是CH,-CH-COOH,H是CH+-CHCOONa。 [答案](1)丙烯 -Br(2)2 OH (I)A的分子式为CaH:由CH CHCOOH生成CH: (3)CH:BrCHBCH:Br+2NaOH.HC=CCH-Er +2NaBr+ CH一COOH的反应为消去反应。(2)B的名称是1,2二澳两 2H:O (4)HC=CCOON 0 (5)CH CH-CH:C=CCHO 烷：CH CCOOH(E)中含有炭基和酸基。(3)H~I的化学方 OHC H 程X为mCH一CHCOON维花.ECH一CH, (6) C-C COONa CH.CH,CH (4)由题可知，Y的分子式为CHO2,由①②知其同分异构体 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 中含有2个一CHO,可表示为OHC-CH6一CHO,则对应的 1.B前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为：H:1, 结构有4种，其中戌二醛的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比 1i2He:1,2:Li:2,1:Be:2,2:B:2,3:6C:2,4:N:2,5:gO:2 为1：1：2。(5)1,3丁二烯先与B2发生1,4加成生成 6:gF:2.7:1uNe:2,8。被外电子层数之比与最外层电子数之比 BrCH:CH-CHCH,Br,BrCH:CH-CHCH2Br与钠作用 相同的为H和Be、He和C,共2对，B特合题意 生成环丁烯，环丁烯加聚得到目标产物。 2.B日，O中只含有共价键，A错误：Mg(O、CaBr4,NaCI中均只含 [答案](1)CH消去反应 有离子键，C错误：HCI中只含有共价键，MgC,中只含有离子 (2)1,2二澳丙烷羰基、羧基 键，D错误。 (3)mCH,—-CHCOON餐化剂 ECH-CH- 3.BX原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一个，且Y、Z COONa 的原子序丝大于X,时XYZ在用斯表中的位置 .w.X ()4 OHCCH:CH-CH:CHO 处于不同周期，W是H元素。原子半径的大小为Y>Z>X>W,A (5)CH,一CH-CH-CH, 错误，若X的单质为常见的非金属导体，则X是C元素，铝离子 能破坏水的电离平衢，B正确：元素的非金性：Y<Z,C错误： BrCI.CI—GHGH,Br ·定条件 设X的原子序数为4，若Y,Z的核电荷数之和为X的4倍，剩 4a=a十7十a十9，a=8,所以X是O元素，Y是P元素，Z是：14，BDA项，若为PCL,则分于为三角雏形，错误：B项，BCl1和 C元素，水的沸点高于氯化氨，D错误。 S03满足要求，其分子为平面正三角形，正确：C项，若分子为 4,D同一碳原子上连有两个氨原子和一个羟基的醉能被氧化成 SO1,则为平面正三角形，错误：D项，分子不一定为N日，也可 醛，与羟基相连的碳原于上连有一个成设有氯原子的醇不能被 能为NF1等。 气化成醛，A错误：乙酸乙酯难溶于水，B错误：与乙酸乙酯具有 15,CX的电寺排布式为1s2s2p33p,为硫元素：Y的电子排 相同官能团的同分异构体（不包括乙酸乙酯）有甲酸丙酯、甲酸 有式为1s2s2p3s3p3d4s,为铁元素：Z的电子排布式为 异丙酯和丙酸甲酯3种，C错误， 1s2s2p2,为碳元素：Q的电子排有式为1s2s22p,为氧元素： 5.C同周期元素（除稀有气体元素外），随原子序数增大·原子核 T的电子排布式为1s2s22p3s3p,为磷元素。C项中X与Q 对核外电于吸引增大，原子半径减小，A、B正确：原子形成阳离 形成的化合物S),或SO,都为共价化合物，C错误。 子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半 16.[解析](1)氯元素的最高能量电子为2p枕道上的电子，相应 径小于其原子半径，而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用 电予云有三种方向，星哑怜形。(2)3s轨道的两个电子自旋方 增大，阴离子半径大于原子半径，C错误，D正嗡。 向相同，违反了泡利原理。(3)M原子的价电子排布式为 6.C题中的CH和CC为正四面体形分子，NH和PH为三角维 3d4s,最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四 形分子，这几种分子中所有原子不可能都在同一平面上。CS,CO 周期第ΠB族。 CH和BC:为直线形分子，CH1为平面形分子，Cs儿为平面正 「答案](1)3哑铃(2)泡利原理(3)1IBd 六边形分子，这些分子中所有原子都是平面形结构。故逃C项。 3d4s(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会 7.CMg的半径大于Al的半径，且价电子数小于A的，所以金属 跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的 健应为Mg<Al,A错误：Mg与Ca为同一主族，价电子数相可， 激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放能量 半径Mg<Ca,故金属键为Mg>Ca.B错误：Ca与K问周期，价 17.[答案](1)AD(2)BrCH:CH:Br2 电子数Ca>K,金属健Ca>K,D错误。 (3)CH CHCHCHCH 8.D有机高分子化合物虽然相对分子质量很大，但在通常情况 CH 下，结构并不复泰，B错误，它们是由简单的结构单元重复连接而 CH: 成的，A错误：对于高分子材料来说，它是由诈多聚合废相同或 CHCH,CHCH,CH CH-C-CH,CH, 不同的高分子聚合起来，因而”是一个平均值，也就是说它的相 CH CH 对分子质量只能是一个平均值，C错误， 18.[解析](1)由题目所提供的化学方程式可知，在CH分子中应 9.B核磁共振氢谱图中峰的数日等于氢原子种类的数目。A项， 有1个CHC=,3个=CCH一和1个CH。一CH=,其中 分于中含有2种不同化学环境的氧原子，错误：B项，分子中含有 CH一C一、CH:一C=只能连接在两端，故C1oHo的结构简 5种不同化学环境的氢原子，正确：C项，分子中会有4种不同化 式为CHC=C-CHCH一C=C一CH一CH一CH,分子中含 学环境的氢原子，错误：D项，分子中含有4种不网化学环境的氢 有2个碳碳双锭，2个碳碳三键 原子，错误。 (2)C1H1有3个不饱和度，又因为分子中有1个六元环，且 10.C分子中含有一NH,所以有碱性，除了-COOH外，还有 1mol读化合物催化加氧只能消耗2molH,所以该分子结构 一SH可以与Na反应，所以生成的H:为1mol. 中应含有2个碳碳双或1个碳碳三健，根据诚不他和烃与臭 山，D柠檬烯中没有苯环，不属于芳香烃，八错误：柠撑烯分子中 氧反应的产物中无骏基可知，CH6分子中含有2个碳碳双 含有连接3个硬原子的绝和破原子，所有碳原子不可能处于同 健，其结构简式应为 一个平面上，B错误：柠檬烯分子中含有碳碳双键，可祓酸性高 CH一CH CHs 锰酸钾溶液氧化，C错误：柠樟烯分子中含有碳碳双锭，可与澳 CH-C C-C 发生加成反应，D正确 CH:-CH, CH, 12.BC葡苟、麦芽排结构中均含有醛基，故均可与银氨溶液反 [答案](1)①22 应，A正确：甘氨酸和丙鲶酸端合形成二肽可为①两甘黛酸缩 ②CH,C=C一CHCH-C=C一CHCH一CH 合，②两丙象酿缩合、③甘氨酸羧基与丙氢酸气基编合，④丙叠 CH-CH2 CH, 酸羧基与甘氯酸氯基缩合，故最多形成四种二肽，B错误：富含 (2)CH-C C-C 蛋白质的正装款沛后只是蛋白质的变性，并不会水解为最基 CH2-CH2 CH 酸，C错误：油脂在氢氧化钾溶液中水解可得高级脂筋酸钾，为 19,[解析](1)结合对某二甲酸的结构简式和A·B·C→D间的 液体肥皂的有效成分，故油脂在氨氧化钾溶液中水解可制得汽 转化条件，可推知A为H:C○CH,先照条件下，Ch与 车洗涤用的液体肥皂，D正确 甲基上的H发生取代反应：G十H~M,周M是高分子化合物 13.C等物质的量的X、Z与H加成最多消耗H:的物质的量之比 结合M的结构简式知该反应为缩聚反应。(2)A·B的转化过 为4：5，C错误 程中C有可能与同一个甲基上的H发生二取代，故B的同分 异构体的结构简式为HC一 CHC1,。(3)由M的结构 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（五） 1.A在品体硅中，每个硅原子形成2个S一Si键，每个S1一Si健 为两个Si原子共用，所以Si原子与Si一Si健的数日比为1：2，A 简式知E为HOOC CO()H,由氯代烃在NaOH落液 正确：稀有气体分于为单原于分子·分子内不合化学键，B错误： HF分子间存在氢键，沸点最高，HC,HBr、HI都为分子品体且 中发生取代反应和羧酸及酚羟基的性魔可写出E-~F的化学方 不含氢健，相对分子质量越大，分子间作用力越强，然、沸点越 程式。(4)由聚酯纤雏P的结构简式可知，它是由乙二醇和对 高，所以HCI.HBr,H的沸，杰狼次升高，C错误：千冰隔于分子 苯二甲酸两种单体发生编聚反应得到的，结合提示，可利用对 品体，受热变为气体，克服的是分子问作用力，氯化能属于离子 二甲苯（原料A)在酸性高锰酸钾溶液条件下氧化生成对装二 品体，受热分解为NH,和HC1,克服的是离子绒和共价健，D 甲酸，利用乙烯与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，然后水 错送。 解生成乙二醇，最后对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到聚酯纤 2.D藏外层为1个和G个电子的元素分别为1A族和MA族元 维P。 素，中学所熟悉的有H,Na,K,O,S等，它们之间可以形成X:Y [答案](1)取代反应箱聚反应 型共价化合物（如H:O,H2S等）和离子化合物（如NaO、KS (2)H,C -CHCI 等)，而且还可形成X,Y2型的化合物HO:,NaO:等，同时K、 ci Rb等碱金属还可形成更复杂的氧化物。 (3)HOOC- COOH+6NaOH 一定条件 3.A根据挺周期元素X,Y,乙、W,Q在元素周期表中的相对位至 可知，X,Y,Z、W、Q分别是N、O、A、S,C。同周期元素从左列 ONa 右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 性逐新增强，故酸性：HSO,<HCO,A错误：核外电子层数越 NaOOC- COONa+2NaCl+4H2O 多，离子半径越大，电子层致相同时，原子序数越大，离子半径越 ONa 小.所以离子半径的大小顺序为r(S)>r(C1)>r(0)> r(AI3+),B正扇：NH2与HCI化合的产物是NH,CI,NH,CI中 (4)G-Cm,Bcck c,一HNs0溶液cH-EH 既含共价镜又含离子键，C正确：X、Z、W,Q四种元素的最高价 OH OH 氧化物对应的水化物分别是HNO3.AI(OH)3,H:S),,HC),, H-CH.KMnO HOOG-COOH 都能与强碱反应，D正确， 0 4.C3-流烯和诺卜醇中都含有碳碳双健，都能使溴的CC引1溶液 00t一C-0-a-H-04n 褪色，用澳的CC,溶液不能区别B-幕烯和诺卜醇，A错误：3-藻 20.[解析](1)由且诺酯的结构简式可确定其分子式为 场的饱和碳原子上有6种H原子，3~旅饰的她和碳原子上的一 C1:H15NO5。(2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中氧 氯代物最多有6种，B错误：-煎墙和诺卜醉中与两个CHg直 气氧化。(3)乙酰水杨酸和对乙酰氣基酚中分别加入浓澳水， 接相连的碳原子为饱和碳原子，孩碳原子与周围1个碳原子构 能产生白色沉淀的是后者，故可用求澳水墓别。(4)乙酰水杨 成四面体，C正确：3-蒗稀中官能团为碳碳双键，诺卜醇中官能团 酸与足量N(O)H溶液反应时，骏基、酯基均能发生反应（醋基在 为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸反应，但无明显实验 碱性条件下水解)，且水解生成的酚羟基也能再与Na(OH反应， 现象，不能用乙酸检验B-藻烯中是否含有诺卜醇，检脸3流烯中 据此可写出乙酰水杨酸与是量NOH溶液反应的化学方程式。 是否含诺卜醇应用N,加入N若产生气池则含诺卜醇，否则不 (5)乙酰水杨酸可先与NO日溶液反应生成 -COONa 含诺卜醇，D错误 -ONa COOH 5.A从M能层开始有d能级，不存在2d能城，C错误：从N能层 开始有「能级，不存在3能级，D错误：不同能层的相同能级最 再与盐酸或HSO1反应生成 -OH 多客钠的电子数相同，B错误。 [答案](1)Cu HE NO 6.C在乙榜分子中存在4个C一HG键和1个C一Ca键，同时还 (2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化 含有1个C-Cπ健，A错误：由于a键要比r键稳定，故乙烯在 (3)可行 发生加成反应时断裂的是碳原于间的π能，B错误：由乙烯制得 COOH O 氯乙烯可看作是乙烯中的一个氨原子被氯原子取代，故断裂的 (4) CH+3NaOH→ 是C一H。键，C正骑，g键是轴对称，D错误. 7.DNC1和CsC1都是由阴、阳离子通过离子熊构成的品体，阴、 COONa 阳离子个数之比都为1：1，则都属于AB型的离子品体，A,B正 -ONa +CH COONa+2H2O 确：结合随图可知，八C1为面心立方站构，钠离子的配住数为6， (5)NaOH HC1或H:SO4(HNO不行) CsC1为体心立方结构，绝离子的配住数为8，C正骑，NaC1和 8