化学(二)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 超 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-23 Mg-24 需 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 中 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 2.下列物质中含有相同的化学键类型的是 架 A.NaCl、HCl、HO、NaOH B.Cl2、NaS、HCl、SOg C.HBr、CO2、HO、CS D.Na2O2、H2O2、H2O、O 3.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法中 正确的是 6 e 数 原子序数 A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键 B.RX,、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 2-1 C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>R D.X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物 4.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ( ①CHCI②(CH)2CHCH2CI③(CH3),CCH,CI④CHCl2一CHBr Br ⑥CHCl2 A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( A.原子核外的电子像一片云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 6.下列物质：①BCL2、②C,H、③P、④BF3、⑤NF:、⑥H2O2,其中含有极性键的非极性分 子是 A.①③④ B.②③⑥ C.①②④① D.③④⑤ 7.下列属于分子品体性质的是 A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃ C.熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3 8.下列关于淀粉和纤维素的叙述错误的是 A.都能发生水解反应 B.基本结构单元相同 C.互为同分异构体 D.都是天然高分子 2-2 CH 9.已知分子式为C2H2的物质A的结构简式为 延了，其苯环上的二溴代物有9种同分异 CHy 构体，由此推断物质A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为 ( A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 10.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 OH CH3 O ①nCH3-CH一COOH 催化剂HfO CH-ckoH+(r-I)H,0 催化剂 ②HCHO 千CH20]h OH 催化剂 ③nHCHO+n OH H七 CH2OH+(n-1)H2O ④nCH-CHCH一CH2+n CH-CH2 催化剂 CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列关于化合物2-苯基丙烯( )的说法正确的是 ( A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 12.下列关于核酸的说法正确的是 A.核酸是一种生物大分子，由核苷酸缩聚生成 B.核苷的水解产物为磷酸与碱基 C.DNA的双螺旋分子中含有碱基A一U与G一C D.DNA的分子中腺嘌呤与胸腺嘧啶数目相等 2-3 13.下列关于有机物的说法正确的是 () A.分子式为CsH2O且能与Na反应生成H2的有机物共8种 B.乙二醇和丙三醇不互为同系物 C.由氯乙烯生成聚氯乙矫和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应 D.一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 14.下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素的是 () A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s2p的原子 15.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FSO,溶液吸收生成 配合物[Fe(NO)(H,O)]SO,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总 数之和为26。下列有关说法正确的是 A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H,O)]SO B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 C.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀 D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(10分)下图所示为元素周期表的大致框架： 2-4 (1)在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅢA族。根据氢元素最高正化合价 与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的 族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈 黄色。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在相应位置。 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 (填元素名称)，写出可以验证该结 论的一个化学方程式： (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素 81 分 能 的相关信息如右图所示。下列叙述不正确的是 (填字母)。 6s26p A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族 204.4 B.铊原子的中子数为204-81=123 C.6s6p表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是p区元素 17.(12分)实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应原理为 CHO CHOH COOK +KOH COOK COOK +HCI ++KCI 已知：苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点 为249℃，溶解度为0.34g:乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的 主要过程如下： →乙醚 →乙醚溶液 操作Ⅱ 苯 KOH、HO 白色糊水、乙酸 →产品甲 醛 放置24h 状物 操作I HCI →产品乙 水溶液 操作Ⅲ，水溶液 2-5 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作I的名称是 ,乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (2)操作Ⅱ的名称是 ,产品甲是 (3)操作Ⅲ的名称是 ,产品乙是 (4)如图所示，操作川中温度计水银球放置的位置应是 (填“a”“b”“c”或“d”),收集产品甲的适宜温度为 18.(12分)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8gCO2和3.6gH0,这种有机物蒸气的相 对密度是相同条件下N的2倍，回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)A的链状同分异构体的结构简式： (考虑顺反异构)。 (3)若A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，则用键线式表示A的结构简式为 19.(14分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广 泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： A Cl B HOCI NaOH (CH)光照CHC(CHOC) 2-6 已知以下信息： OH CH H:C H80, HO 0H+H0 ②R'oH+C +NaOH 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为 ,C中官能团的名称为 (2)由B生成C的反应类型为 (3)由C生成D的反应方程式为 (4)E的结构简式为 (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的 结构简式 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有三组蜂，且峰面积比为3：2：1 (6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的 NaCI和H2O的总质量为765g,则G中n值理论上应等于 20.(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反 应如下： NaBr+H,SO,-HBr+NaHSO D R-OH+HBr=R-Br+H2O② 2-7 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在的条件下脱水生成烯和醚，B被浓硫酸氧化为 Brz等。有关数据列表如下： 物理性质 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/(g·cm) 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 (填字母)。 a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.蒸发皿 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”“等于”或“小于”)醇。 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 (填字母)。 a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Brz的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 (填字母)。 a.Nal b.NaOH c.NaHSO d.KCI (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于 但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 2-8CH,C=CCOOCH,CH+CH,=CHCOOCH蒋催化剂 反应，B正确：2苯基丙烯分子中含有一个—CH1,所有原于不 可能共平面，C辑误：2苯基丙烯腐于烃，难溶于术，易溶于甲 COOCH COOCH 苯，D错误。 12,AD核苷的水解产物是戊檐与诚基，B错误：DNA分子中的威 H: 基对为A一T与GC,C镨误：DNA分子中的腺嚅吟与胸腺嘧 COOCH-CH COOCHCH Pa/C 定数目相等，D正确。 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 13.AB分子式为C:H:O且能与N反应生成H的有机物属于 1,B当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而M层上最多 饱和一元醇，可看作CH1OH,而CH1一有8种不同结构， 只能排18个电子，18<8×4，没有这样的原子存在，故选B。 该有机物有8种不同结构，A正确：同系物的官能团种类和数 2.C四种物质含有的化学键分别是离子健，极性镀、极性健、离于 目相同，乙二醇分子中含有2个一OH,丙三醇分子中含有3个 键和极性键，A错误：四种物质含有的化学键分别是非校性键、 一OH,二者所含官能团数目不同，不是问系物，B正确：由氯乙 离子键、极性键、极性键，B蜡误：四种物质含有的化学键均是极 烯生成聚氟乙烯的反应属于加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的 性能，C正确：四种物质含有的化学键分别是离子和非极性键，极 反应属于缩聚反应，C错误：燕糖是非还原静，不能发生银镜反 性健和非极性健、极性健、非极性健，D错误。 应，D错误， 3.D依据题意可知X、Y,Z、R、W分别为(O,F,Na、S,CI,对照选 14.B3p能级有一个空轨道，说明3p能级有2个电子，3s能级肯 项知：A项中有离子键和共价健：B项中SO是和有色物质结合 定已填满，价电子排布式为33即2，国此A中两粒子相同，不符 成无色物质，其余是氧化使之褪色：C项中要强明是最高价氧化 合题意，B项，M层全充满而N层为4s,M层上有d轨道，即 物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。 最外层电子排有为3s3p3d“,应该是锋元素，3d“4s°是铁元素 4.A根据卤代经发生消去反应的实质，分子中与连接卤素原子的 的价电子排布式，符合题意。C项，价电子排布式为4s4p,则 碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃不能发生消去反 3d能级已排满10个电子，拉外电于排布式为 应，故①C:H:C1,③(CH),CCH:Cl,⑤CH,CL均不能发生消去 1s2s2p3s23p3d4s4p,最外层电子数是核外电子总数的 反应。 1/5的原子，可按下迷方法讨论：若最外层电子数为1，核外电 5,D电子云是对电于运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区 子总数为5，不可能：最外层电子数为2，核外电子总数为10，不 城内出现的率密度，并非原子核真的被电子云雾所包裹，A错 可能：同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合 误：原子轨道是电于出现的概率的为90%的空间轮席，它表明电 理，其电子排布式也是1s2s2p3s3即3d4s4p,二者是同种 子在这一区域内出现的概率大，在此区域外出现的概率小，B错 元素的原子，不符合题意。D项，2即能级有一个未成对电子，可 误p轨道在空间有xy、:3个仲展方向，C错碳：由于按2p、3p 以是2即，也可以是2p,国此二者可能属于同种元素的原于，不 的顺序依次排布，电子的能童依次增大，电子在高核更远的区城 符合题意。 出现的概率逐渐增大，电子云向越来越大的空间扩展，原子轨道 15,AC诚配合物中Fe显十2价，Fe+最外层电子排布为 的平均半径逐渐增大，D正确。 3s23p3d,即最外层电子敏为14，则配体提供的电子总教为 6.C①BCl,中含有极性键，为直线形分子，并结构对称，正、负电 12,每个N0和H0均可提供2个电子，放n=5,该配合物的 荷的中心重合，为非极性分子，故①正确：②C:H,中含有C一H 化学式为[Fe(NO)(HO)]SO,A正确：氧元素位于元素周期 极性健，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故 表s区，B错误：该配合物中只有S)能与B+反应生成沉 ②正确：③P,为单质，分子中只含有非极性能，为非极性分子，故 淀，C正确：该配合物中阳离子为[Fe(N(O)(HO):],由其配 ③错误：④BF中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的 体组成可知，其不可能是正八而体结构，D错误。 中心重合，为非极性分子，故④正确：⑤NF中含有极性能，为三 16.[解析](2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第NA族 角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误： 中元素最高正化合价等于最低负化合价的她对值，故根据氧元 ⑥H)中含有极性健，但氧原子上有孤对电子，其结构不对称， 素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素 正，负电荷的中心不重合，为极性分于，故⑥⊙错误。 归到周期表中的第NA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式 7.B分子品体的主要性质有嫁、沸点低，硬度小：极性分子易溶于 为1s2s2p383p,为C1元素；乙元素的焰色实验里黄色，则 极性溶剂，非极性分子易溶于非板性溶剂：晶体不导电，熔化时 乙为Na元素。(4)轮元素位于第六周期第ⅢA族，与A同主 也不导电，故答案为B。 族，在周期表中位于A的下方，金属性比A强，属于p区元素， 8.C二者结构并不完全相同，聚合度也不同，不高于同分异构体， A错误，D、E正确。204.4是轮元素的相对原子质量，蛇原子的 C错误 质量数不一定是204，甲子数不一定为204一81=123.B错误。 9.A滋分子苯环上共有6个氢原子，其二溴代物有9种，利用换 [答案】(1)如下图所示 元法可如其苯环上的四氧代物也有9种结构。 10.B根据加聚反应的特点，单体含有不饱和键以及反应中有没 有剖产物产生，可以判断②和④为加聚反应。 CI 11,AB2苯基丙烯中合有 C-C ,能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，A正确：2苯基两烯中含有C一(C ,可以发生加成聚合 (2)第NA(3)①如图上所示②氯HS+C1,—2HC+S (6)由题给信息②③可如，要生成1molG,同时生成(n十2)mol (4)AB NaC1和(n+2)mol水，即得(n+2)mol×(58.5+18)g·mol-1 17.[解析](1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加 =765g,解得n=8。 入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙酰中溶有苯甲醇，水中溶 [答案](1)丙烯碳氯健羟基(2)加成反应 有装甲酸钾，操作「为萃取，分液。 OH (2)溶解在乙腿中的苯甲醇沸点高于乙酰，且沸点相差较大，可 (3) +NaOH-8 Cl+NaCl+H:O 燕馆分离。 (3)加入HC1后生成的苯甲酸为微溶于水的固体，可过滤分离。 [答案](1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过 +NaoH8 Cl+NaCl+H:O) 滤苯甲酸(4)b34,8℃ 18.[解析](1)根跳A蒸气的密度是N:的2倍，可知M,(A)= Ch. 56,则m(A)=2.8g÷56g·mol-1=0,05moln(C02)=8,8g (6)8 ÷44g·mol-t=0.2mol.n(H:O)=3.6g÷18g·mol1= CHO 0.2mol,则A中含N(c)=9,2ma CHO =4,含N(H)= 0.05 mol 20,[解析](1)溴乙烷和1澳丁烷均难溶于水，需用分液法分离， 0,2m0lX2=8,根据其相对分子质量为56可知A的分于式为 即实验中不可能用到蒸发皿。(2)溴代烃均为雄溶于水的物 0.05mo CH 质，而醇是易溶于水的物质，即溴代烃的水溶性小于醇。 (2)A的链快结构为烯经，考虑顺反异构共有4种同分异构体。 (3)1溴丁烷难溶于水，且密度大于水，故1溴丁婉在分液漏斗 (3)根据A的核磁共振氢谱中只有一个信号峰，可如A为环 下层。(4)在求硫酸作用下，醇易发生消去反应生成烯烃或分 丁烷 子间易发生取代反应生成醚，即将浓硫酸稀释可减少制产物烯 [答案](1)C,H(2)CH:-CHCH2CH3、 和酰的生成，B正确：浓硫酸具有强氧化性，能将B氧化为 H,C CH H C Br,即将浓硫酸稀释可减少B:的生成，b正确：稀释浓硫酸，溶 CH,-CH-CH, 液温度升高，会促进HBr挥发，稀释后可减少HBr挥发，c正 CH 确：水是产物不是反应的催化剂，d错误。(5)Nl能除去Br (3)☐（环丁烧） 但能引入新杂质I:,n婚误：NnOH能除去B?,还可能导致部分 19,[解析](1)A有三个碳原子，且为烯经，因此A的名称为丙 溴代烷术解，b错误；NaHSO能与B:发生氧化还原反应而除 OH c_ 去Br2,c正确：KCl不能除去Br,d错误。(6)由表格信息可 烯：由B和HOCI生成的C为 知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的 因此C中的官能团为氧原子和羟基 方法，可以使平街向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移 (2)由B和C的分子式以及反应试剂可知，该反应为加成反应 动)，而1-溴丁烷和正丁醇的沸，点相差较小，若边反应边燕馏， OH C 会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物 (3)C的结构简式为 ,在NaOH [答案](1)d(2)小于(3)下层(4)abe(5)c 作用下生成接反方程或为 (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动1溴丁烷和正丁醇的沸点 相差不大 OH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（三） +NaOH》 、C+NaC1+H:O 1.AC和“C的核内质于数和核外电于数相同，槟外电子排布 OH 和同，原子结构示意图均为任)24，A正确：二氧化碳分子是直 +NaoH 、C1+NaC+HO). 线形结构，该比例模型不能表示二氧化破分子，B错误：当n=16 时，结构示意图为 (10288,表示S2,S能水解：S十H,0 (4)由生成物F以及信息①可知，E的结构简式为 SH十OH,促进了水的电离，C错误：一OH的电于式为 (5)E的可分异构体是芳香族化合物，说明含有苯环：能发生银 ·O:H,OH的电子式为[：O:H]-,D错误 镜反应说明含有醛基；有三组峰说明有三种等效氧，有一定的 对称性，三组峰的面积比为3：2；1，由此可写出满是条件的结 2.AA项，2NO:十2H:O—4NaOH+O,↑中既有离子键，极 构简式为 性健、非极性健断裂，又有离子健、极性健、非极性候形成，正确： B项，该反应中没有非极性健的断裂和形成，错误：C项，该反应 中没有离子战的断裂和彩成，也无非被性健的形成，错误：D项。 该反应中没有非被性箴的断裂和形成，错误 HO H() 3.B设A元素的原子序教为x,由题图中A、B、C在元素周期表