湖南省湘潭市第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2025年上学期湘潭县一中高一五月月考试卷 化学科目 命随人：张欣审核人：彭虹 班级一 姓名 考号 可能用到的相对原子质量，H-1C120-16Nm23g-32 Cu-64 一、进择题（本题共14小题，年小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的，) 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧B0T》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与 传统文化的完美结合。下列说法正确的是(， A,机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷（如锆酸盐）属于新型无机非金属材料 C。机器人的机身应用了碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D。铝合金是制造机器人的重要原材料，铝合金具有强度大、密度大、耐腐蚀等性能 2.下列化学用语正确的是() H A.NH4CI电子式：[H:N:H]'CI 对 B.NaHCO,在水溶液中电离方程式：NaHCO,=Na+H+Co CCH4的分子结构棋型： D.HCIO结构式：H-O-CI 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()》 A.常温常压下，Q,和O2的混合气体16g所含氧原子数为 B.标准状况下，22.4L02与22.4LHF含分子数均为Na C.O.1 mol FeCls完全反应得Fe(OHD3胶粒的数目为Na D.molD,O*中含有的中子数为10N 4.下列反应的离子反应方程式正确的是() A.Fe(OH),固体溶于氢碘酸：Pe(OH),+3H=Fe+3H,0 B.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：C0,+CO+H,0=2HCO 化呼科试题卷第1页 C.等物质的量的Ba(O田2与NH,HSO4在稀溶液中反应： Ba2++20H+2H+S0=BaS04↓+2H20 D.向100mL1mol-L FeBr,溶液中通入0.5 mol Cl2:2Fe2++4Br+3CL,=2Fa++2B,+6Cr 5.下列实验仪器和药品放置合理，并能达到相应实验目的的是() 蘸有样品 一稀盐观 的玻璃棒 NaSiO A.证明样品含钠元素 B.证明非金属性强弱：C>Si NaHCO,NaCO 稀硫酸玥 过量 铁粉 NaoH 灰水 A B溶液 C.装置制备少量Fe(OH2 D.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A.A B.B C.C D.D 6.硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是() 02 H20 A.工业制硫酸过程中的物质转化：FS2SO3子H2SO4 高温 B.漂白粉的制备：浓盐酸→C2愁→源白粉 C.工业制高纯硅过程中的物质转化：S0,学s1早SH0受1 ǜ% D.侯氏制碱过程中的物质转化：NaC1NaHC0,→Na,CO, 7.下列关于有机化合物的说法正确的是( A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C.池脂和蛋白质都属于高分子化合物 D.检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 化学科试题卷幕2页 8.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是() 实验操作及现象 结论 向某溶液中加入盐酸，产生气体通入澄浦石灰水，澄清 该溶液中一定含有C0} 石灰水变浑浊 取一定量Na,SO,样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白 B 此样品中含有SO 色沉淀。再加入浓HNO,仍有沉淀 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能 该溶液中一定含有NH 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，纸条红色 D 氯气具有漂白性 褪去 A.A B.B C.c D.D 9.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y和乙是同主族，Q 元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确是( A.离子半径：>Q>Y>X B.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y Q'TY- Y一灯 C.元素X和Y形成的化合物只含极性共价键 D、Z元素的氧化物对应水化物为强酸 10.目前汽车最常用的启动电源为铅蓄电池，其结构如图所示。铅蓄电池放电时的电池总反 应为P%02+P%+2H2S04=2PbS04+2H20。下列叙述正确的是( 稀硫酸 P 4,%为电池的负极，电极方程式为：Pb一2心=Pb2 B.铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大，每转移1mol电子时正极质骚增加32g C.铅蓄电池放电时，H定向移动去Pb D.放电过程中，正极区附近pH减小 化学科流题叁第3页 11.反应C(6)十H20(g)=C0(g)十(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率 加快的是( ①增加碳的量； ②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N使体系压强增大： ④保特体积不变，充入水蒸气 A.①③ B.②④ C.① D.③④ 12.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是( HC=CH2 岐.该有机物中含有苯环，属于芳香烃 CH2一COOH B,该有机物中有4种官能团 C该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 CH2OH D.1mol该有机物能与足量的Na和NaHC03反应，产生气体的物质的量之比为1：1 13.某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCk、FeC、CuC2)中回收铜并制备 氯化铁晶体，设计流程如下： 过量试剂a 试剂山 工业操作广 废液 过到 ,滤液Z 试剂c 操作氯化铁 滤液多 W 晶体 下列说法正确的是() A.试剂a是铁、试剂b是稀疏酸 B.若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2++H202+2H=2Fe3*+2Hz0 C.操作I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 14.将38.4gC与0.22L浓硝酸混合拾好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与Na0H 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的 是() 0.22L浓D03 0.5L 2mol-L- NaOH溶液 铜乃反应虹 0.9mol氮的氧化物 NaNo、 NO、N,ONO2) 反应Ⅲ NaNO,溶液 A.反应中硝酸只体现氧化性 B.反应中NO作氧花剂 C.混合气体中N204的物质的量为0.2molD.浓硝酸的物质的量浓度为10mol.L1 化学科祝题卷第4页 二、非进摔题（本题包括4小题，每空2分，共58分） 15.(16分)L.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取S02并验证其性质。 -70%f2S0,蒋液 Na,SO: 新制 Na.S 氯水 混合液 B (1)盛装70%H2S04溶液的仪器名称为 (2)C试管中的试剂可以验证二氧化疏的氧化性，现象为 (③)为验证二氧化疏的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实 验： 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去： 方案皿：向第三份溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案 (填T“T或：试管D中发生反应的离 子方程式为 (4)装置E的作用是 Ⅱ.利用下图所示装进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表： 硝酸 NaOH 溶液 序号 实验试剂(20℃) 实验现象 铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕 1 铜丝、2mL稀硝酸 色，溶液变蓝 铜丝、2mL浓硝酸 反应刷烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿 ()写出实验中产生的无色气体化学式 化学科议题卷第5页 ②)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式 (3针对1中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关， 而乙同学推测加中溶液呈绿色的原因是NO2在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学]分别设计 了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 A.加热绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C.向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 16.(14分)粗硅藻土主要成分是SiO2和有机质，含有少量的A12O,、F心，0，等杂质。以粗硅 藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及A1(OH),的工艺流程如下图。 烘干 粗 足量70% 固体 精制硅藻土 煅烧 固 H2SO4 过滤 过量 定条件 K.FeOs 土 滤7 NaO弭过滤 渣 反应② 液 反应① 过搔CO, 过滤 AI(OHD为 请回答下列问题： (1)煅烧的目的是 (2)将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是 (3)反应①加过量NaOH的作用是 (4)反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的KCIO溶液（是骇性，进行搅 拌，请写出该反应的离子方程式： ()⑤反应①中需要用到NaOH。若某同学做实验时要用到480mLI.0血ol/L NaOH溶液，需要 用容量瓶配制，则： ①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g ②用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简和 ③配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是 填标号)。 a,转移溶液时有少许液体出 b。转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 c.定容时俯视刻度线 d,定容摇匀后，.发现液面下降，继续加水至刻度线 化学科流题卷第6页 17.(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量 及有效地开发利用C02,引起了普遍的重视。 能量 1目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇： CO2(8)+3H(g)=CH3OH(g)+AO(g)。下图表示该反应进行 0p+用@ 过程中能量的变化，该反应是填“吸热”或“放热”)版 CH,OIMHB A 应。 成肉过有 Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，充入6mol和一定量的C02,一定条件下反应： CO2(g+3Hz(g≠CH3OH(g+HzO(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 cmol·L 1.00 CHOH 0.75 0.50 COz 0.25 3 9 t/min (I)从3min到9mn,vH卢 2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号). A.单位时间内消耗3moH2,同时生成1 molH2(0 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 D.C02的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时C02的转化率为一。 (4)平衡时混合气体中CHOH(g)的体积分数是 .己知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 KOH溶液 (I)该电池工作时，a极的电极反应式为」 当6.4gCH20H 完全反应时转移电子数为」 化学科试题卷第7页 18.(14分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略 去)： H20 02 0. 过氧化物△ H,CHCH,OH花剂C花剂CHGH,COOH CH,CH-CH;- D A 物质X H20 CH69 HCH Nao溶液CHCHCH, 丙酸异丙酯) Br OH E F (1)写出化合物B中所含官能团的电子式 化合物D中官能团的名称 是 A→E的反应类型是 (2)写出B→C的化学方程式 (3)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 (4)写出D+P→G的化学方程式 (5)G的同分异构体中与D具有相同宫能团的结构有种。