精品解析：安徽省合肥市第八中学2025届高三下学期最后一卷化学试题

合肥八中2025届高三最后一卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 C. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 D. 75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A正确； B．苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，B错误； C．酚醛树脂（如电木）是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，C错误； D．75%乙醇使蛋白质变性的原理进行消毒，而双氧水利用强氧化性破坏微生物结构消毒，原理不同，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. SO2的VSEPR模型： D. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．B原子的价层电子数为3，与3个Cl原子共用后无孤对电子，电子式为，A错误； B．为顺式聚异戊二烯的结构简式，B正确； C．SO2分子中，S原子的价层电子对数为，发生sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形，如图，C错误； D．氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：，D错误； 故选B。 3. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO NaClO B Si SiO2 Na2SiO3 C S H2S SO2 D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与盐酸反应生成Cl2，A正确； B．Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3不能直接转化为Si，B错误； C．S与氢气反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与H2S反应可生成S，C正确； D．Al2O3溶于盐酸生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成，受热分解生成Al2O3，D正确； 故选B。 4. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 B 证明氧化性： 向盛有、的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 C 从Na2S2O3溶液中获取晶体 蒸干Na2S2O3溶液 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灼烧、浸泡、过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混碱溶液，盐酸先和NaOH和Na2CO3反应生成氯化钠和NaHCO3，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的NaHCO3，顺序颠倒，A错误； B．黄绿色气体是Cl2，能氧化同浓度盐酸生成Cl2而不能，说明氧化性大于，B正确； C．蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C错误； D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面2个小题： 元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用来雕刻玻璃；加碘盐中主要添加的是；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性，ICl和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。卤化银具有感光性。在强酸性介质中用还原可制备。 5. 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 价层电子对数为3 C. 基态Br原子的核外电子排布式为 D. 的中心原子S采用杂化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 若通过原电池反应来实现制备，则正极的电极反应为 B. 水解： C. ICl溶于NaOH溶液： D. 用溶液吸收： 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A．中心原子有一对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，所以前者键角较小，A错误； B．中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为，B错误； C．基态溴原子的核外电子排布式应为，C错误； D．中硫原子形成三条键且有一对孤电子对，价层电子对数为四，采用杂化，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．原电池正极发生还原反应，应得电子，正确电极反应为，A错误； B．水解产物不是硫酸根，而是酸性气体和氯化氢，对应离子方程式为，B错误； C．碘为正一价、氯为负一价，碱性条件下生成次碘酸根和氯离子，题给离子方程式配平正确，C正确； D．按原子守恒和电荷守恒，碳酸根系数应为三，二氧化碳系数也应为三，正确离子方程式为 ，D错误； 故选C。 7. 某科学研究小组用Cl2氧化法处理氮氧化物，其原理为 ，在℃、0.1 MPa下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，20 min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压气体的总压气体的物质的量分数，下列说法不正确的是 A. 反应在0~20 min内ClNO的分压变化速率为，是Cl2分压变化速率的2倍 B. 若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是升高温度 C. ℃、0.1 MPa下、若按通入气体，则NO平衡转化率降低 D. 其它条件相同，若改用刚性容器，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClNO的分压变化速率，Cl2分压变化速率，速率之比不是2：1，A错误； B．若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，说明平衡时ClNO的物质的量减少，平衡逆向移动，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动且反应速率增大，更早达到平衡，B正确； C．℃、0.1 MPa下，若按通入气体，反应物气体分压减小，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，C正确； D．该反应为体积缩小的反应，恒容时，压强降低，平衡逆向移动，NO的含量增加，故平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点，D正确； 故选A。 8. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她从传统中医典籍《肘后备急方》“青蒿一握以水二升渍”中获得灵感，改进了青蒿素提取方法。青蒿素类药物也经历了创新发展之路，从青蒿素发展为双氢青蒿素。以下是青蒿素转变为双氢青蒿素的过程：下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为C15H22O5 B. 青蒿素和双氢青蒿素中采用sp3杂化的碳原子数之比为14:15 C. 青蒿素转变为双氢青蒿素的反应为还原反应 D. 青蒿素和双氢青蒿素结构中手性碳原子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，A正确； B．只有青蒿素的羰基碳原子形成碳氧双键，为杂化，其余14个碳原子均为杂化；双氢青蒿素中无双键碳原子，15个碳原子全部为杂化，因此杂化碳原子数之比为，B正确； C．NaBH4在有机反应中常做还原剂，双氢青蒿素比青蒿素多了两个氢原子，该反应为还原反应，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同基团的碳原子；青蒿素的羰基碳只连3个基团，不是手性碳；羰基被还原为羟基后，该碳原子变为手性碳，因此二者手性碳原子数目不同，D错误； 故选D。 9. 某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是 A. 该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性 B. 第一电离能： C. X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z D. 该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X 的 L 层电子数是 K 层的 2 倍，K 层 2 个电子、L 层 4 个电子，故X 为 （碳）。 X、Y 同周期（第二周期），Y 形成 3 个共价键，原子序数大于 ，故Y 为 （氮）。 W 原子序数小于 C，且仅形成 1 个共价键，故W 为 （氢）。 基态 Z 原子核外占有 8 个能级（1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p），为第四周期元素，且形成 -1 价阴离子，故Z 为（溴） 【详解】A．离子液体由于阴阳离子体积较大，离子键较弱，所以呈液态，离子液体具有难挥发性和良好的导电性等优点，A正确； B．同周期从左往右第一电离能增大（ⅤA＞ⅥA，ⅡA＞ⅢA），故的第一电离能大于C，B正确； C．存在分子间氢键，而HBr和CH4不存在分子间氢键，所以沸点最高的是，不是HBr，C错误； D．从结构中可知，原子周围均形成四个键，满足八电子稳定结构。有三个原子成三根键，满足八电子稳定结构。一个氮原子成四根键，但外面有一个正电荷，正电荷为氮原子所带，故四根键的氮原子也满足八电子稳定结构，D正确； 故选C。 10. 碳质负极具有较高的储钠容量、较低的储钠电位、优异的循环稳定性，成为最有应用前景的钠离子电池负极材料。中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化： 下列说法错误的是 A. 放电时，a电极电势高于b电极 B. 放电时，a电极的电极反应式为： C. 充电时，b电极的电极反应式为： D. 理论上当a、b电极质量差增加46 g时，电路中转移1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，a电极发生反应，说明Na+移向a电极，a电极为正极，b电极为负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极，A正确； B．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则放电时，a电极的电极反应式为：，B错误； C．由分析可知，充电时，b电极为阴极，电极反应式为：，C正确； D．当电路转移时，电极结合，质量增加；电极释放，质量减少，因此两电极质量差增加；反之，当a、b电极质量差增加46 g时，电路中转移，D正确； 故选B。 11. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成，反应②③属于取代反应 B. 物质L和均为反应的催化剂 C. 总反应的离子方程式为 D. 用D2代替H2，反应可得 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中有键断开和键断开，有键和键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，A错误； B．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步参加反应，第③步又生成，则物质L和均为反应的催化剂，B正确； C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为：，C正确； D．由第③步反应可知，用D2代替H2，反应可得，D正确； 故答案为：A。 12. 大力推广新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。 下列说法不正确的是 A. 钛铁矿酸浸后的滤渣主要为SiO2 B. 在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为8 C. 已知，H3PO4的，，，则反应的平衡常数 D. 高温煅烧反应化学方程式 【答案】B 【解析】 【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生反应，据此作答。 【详解】A．依据分析，滤渣是SiO2，A正确； B．根据化学式中各元素化合价之和为0可知，15个氧原子化合价总和为，设－1价氧原子数为x，－2价氧原子数为y，且，故，，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，B错误； C．反应的平衡常数，代入数据得，C正确； D．FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成LiFePO4、二氧化碳、水，化学方程式，D正确； 故选B。 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为a pm。在CeO2晶胞中掺杂Cu2O，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是 A. CeO2晶体结构中的配位数为8 B. CeO2晶胞中与最近的核间距为 C. 如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低 D. 若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的离子与位于体对角线处的氧离子距离最近，则的配位数为8，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的离子与位于体对角线处的氧离子距离最近，所以离子与最近氧离子的核间距为，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铜离子个数为：1×=，位于顶点和面心的离子个数为：7×+6×=，位于体内的氧离子个数为7，则晶胞的化学式为，设铈元素的氧化数为+a价，由化合价代数和为0可得：(+1)×+(+a)×+(-2) ×7=0，解得：a=＜4，所以亚铜离子占据离子的位置后，铈元素化合价降低，C正确； D．由题意可知，晶胞中位于顶点的亚铜离子个数为：8×=1，位于面心的离子个数为：6×=3，位于体内的氧离子个数为6，则晶胞的化学式为CuCe3O6，设的个数为b，由化合价代数和为0可得：(+1)×1+(+3)×b+(+4)×(3-b)+ (-2) ×6=0，解得：b=1，则晶胞中和个数比为1：2，D错误； 故选D。 14. H2A为二元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的M2A饱和溶液，溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. H2A的电离方程式为， C. 时，M2A饱和溶液中， D. 时，溶液中的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数，下方的曲线代表M2A饱和溶液中pc(M+)。 【分析】A．根据图像，时，M2A饱和溶液中，，则，，A错误； B．含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A完全电离，含A微粒只有和，B错误； C．M2A饱和溶液中电荷守恒：，时，，如果不含其他酸溶液，则，题干未说明调节pH未引入其他阴离子，若引入其他阴离子，电荷守恒表达式需补充其他阴离子浓度，该等式不一定成立，C错误； D．当时，，则=，当时，=，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有配位键、_______、_______。 （2）步骤①中氨水应_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图三所示。pH过高产品产率减小的主要原因是_______。 （6）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、。 样品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 共价键 （2）分批 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）pH过大，溶液中浓度减小，导致产品的产率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； 【小问2详解】 步骤①中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入沉淀，产生过多杂质； 【小问3详解】 根据题目所给图分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；生成，发生的化学反应式为； 【小问4详解】 要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是蒸发浓缩，冷却结晶； 【小问5详解】 pH过大，溶液中浓度减小，导致产品的产率减小； 【小问6详解】 设100 mL样品中碘酸钾的物质的量为，则NaFeY的物质的量为，根据方程式、、，可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为，与铁离子反应生成碘单质的物质的量为，根据方程式，碘单质与硫代硫酸根反应消耗的硫代硫酸根物质的量为，则，解得，则NaFeY的物质的量，则铁的质量分数为。 16. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是_______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 ②反萃取获得NiSO4溶液的具体实验操作过程是_______。 （5）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______。 （6）LaNi5晶体是一种常见的储氢材料，吸收氢气后成为LaNi5H6()，晶体体积基本不变，晶体密度可达到，则此时1 m3晶体中所储的氢相当于标准状况下_______L氢气。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 80% ②. 在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 （5） （6） 【解析】 【分析】将块状废镍渣粉碎，核心目的是增大固体接触面积，加快后续反应速率，使碱浸反应更充分；废镍渣中只有两性氧化物​可与反应，镍、铁的氧化物均不与反应，过滤后实现铝元素与其他元素的分离：滤液A的主要溶质为反应生成的（含过量未反应的）；滤渣（含镍、铁的氧化物）进入下一步焙烧；焙烧后所有金属元素都转化为硫酸盐，同时反应释放，镍、铁元素全部转化为对应硫酸盐；焙烧产物​可溶于热水，而硫酸铁（铁元素氧化后得到三价铁）在高温热水中发生强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，过滤后实现铁镍分离：滤渣主要成分为；滤液为含的水溶液，进入萃取工序；萃取：加入萃取剂，发生可逆反应，转化为进入有机层，剩余杂质留在水层，分离得到含的有机层；反萃取：加入酸性溶液（一般为稀硫酸，即题干中X溶液），提高氢离子浓度使萃取平衡逆向移动，重新进入水相，最终得到溶液，萃取剂可回收循环使用。 【小问1详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH溶液发生反应产生、H2O，该反应的离子方程式为：，“滤液A”中主要溶质为； 【小问2详解】 “焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO与反应产生NiSO4、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 烧渣中含有NiSO4、、FeSO4，95℃热水“溶解”，水解为，则过滤所得“滤渣”的化学式为； 【小问4详解】 ①一定条件下，萃取平衡时（RH为萃取剂）被萃取的即形成NiR2的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为； ②根据平衡移动原理，要进行反萃取得到，应该向萃取后的溶液中加入含有的物质。具体实验操作是：在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到NiSO4溶液； 【小问5详解】 “反萃取”得到的NiSO4溶液在碱性条件下可被NaClO氧化生成，被还原为，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 晶体密度为，则1 m3晶体质量为，根据其化学式LaNi5H6可知H元素的质量分数为，则H元素的质量为，相当于标准状况下氢气的体积为。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题： Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ① 已知： ② ③ （1）反应①的_______；反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和相等 B. 容器中气体温度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和之比保持不变 （3）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。 ①图中甲曲线上各点_______(“全部”、“部分”或“均未”)达到平衡状态。 ②工业上选择催化剂乙的原因是_______。 ③在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。 Ⅱ.NO还可用H2还原，反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中通入H2和NO发生反应，实验结果如图： （4）①已知，则该反应的_______0(填“”、“”或“”)。 ②T2温度下，充入H2、NO分别为3 mol、2 mol，容器内的起始压强为p kPa，反应进行到10 min时达到平衡，0～10 min内N2的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. -1367.6 ②. 任何温度 （2）BC （3） ①. 均未 ②. 乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果 ③. 在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低 （4） ①. < ②. 0.01p ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①②③，则；反应能自发进行，则，反应①，，所以反应①在任何温度下能自发进行； 【小问2详解】 A．该反应NO是反应物，N2是生成物，浓度相等不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应为放热反应，绝热容器中反应过程中温度上升，温度不再变化说明反应达到平衡，B正确； C．反应为气体分子数增大的放热反应，恒容绝热容器中压强受温度和气体物质的量共同影响，压强不再变化说明反应达到平衡，C正确； D．反应开始前和投入量4:1，反应中消耗量4:1，剩余量一直4:1，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①催化剂不改变NO的平衡转化率，使用催化剂乙时NO的转化率高于使用催化剂甲，说明甲曲线上各点均未达到平衡； ②从图中看出，乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂，； ③当温度高于210℃的时候，在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低， 【小问4详解】 ①已知，在其他条件相同下，温度升高，转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则说明该反应的正反应放热； ②当充入H2、NO分别为3 mol、2 mol时，NO平衡转化率为0.5，通过“三段式”法可计算该反应进行反应的平衡常数： 容器内的起始压强为p kPa，平衡时，总压为，、、、的分压分别为0.4p kPa，0.2p kPa，0.1p kPa，0.2p kPa，0～10 min内N2的平均反应速率为，。 18. 厄贝沙坦I是一种新型的降血压药，其合成路线如下： 已知： Y为基团 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）D的官能团名称为_______和氰基。 （3）E→F的化学反应方程式为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式_______。(写出一种即可) ①含有苯环 ②环上有三个取代基，两个是 ③含有 （6）结合图示信息和已学知识，设计以乙烯胺()和苯甲酰氯()为主要原料合成的路线(无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）加成反应 （2）氨基 （3） （4） （5） ①. 18 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由B到C的反应条件可知其反应为醇的催化氧化，故B为，故A与水加成生成B，E反应转化为F，F中N上的H与G发生取代反应得到H，G分子式为 C33H25N4Br，结构简式为； 【小问1详解】 由分析可知A→B的反应类型为：加成反应； 【小问2详解】 由D的结构简式可知：D的官能团为氨基和氰基； 【小问3详解】 E中氨基与正戊酰氯发生取代反应，脱去一分子 HCl，关环得到F，方程式为：； 【小问4详解】 F中N上的H与G发生取代反应得到H，G分子式为 C33H25N4Br，结构简式为； 【小问5详解】 苯环上有3个取代基，其中2个为相同的−NH2，1个为含−C(CH3)3的取代基，其中氧原子可作醚键，可做羟基，当取代基为：同分异构体数目：两个−NH2邻位时，取代基有2种位置；两个−NH2间位时，有3种位置；两个−NH2对位时，有1种位置，共2+3+1=6种；当取代基为时，同理有6种；当取代基为：时，同理有6种，故有18种；峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式中9对应 −C(CH3)3的9个H，4对应两个−NH2共4个H，剩余苯环氢满足比例，为：或； 【小问6详解】 利用已知反应，将乙烯胺的双键转化为−CH2CH2CN，水解得到H2NCH2CH2CONH2，再与苯甲酰氯酰化，得到，与氢气加成得到目标产物，答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中2025届高三最后一卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 C. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 D. 75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. SO2的VSEPR模型： D. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： 3. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO NaClO B Si SiO2 Na2SiO3 C S H2S SO2 D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 4. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 B 证明氧化性： 向盛有、的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 C 从Na2S2O3溶液中获取晶体 蒸干Na2S2O3溶液 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灼烧、浸泡、过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题： 元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用来雕刻玻璃；加碘盐中主要添加的是；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性，ICl和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。卤化银具有感光性。在强酸性介质中用还原可制备。 5. 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 价层电子对数为3 C. 基态Br原子的核外电子排布式为 D. 的中心原子S采用杂化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 若通过原电池反应来实现制备，则正极的电极反应为 B. 水解： C. ICl溶于NaOH溶液： D. 用溶液吸收： 7. 某科学研究小组用Cl2氧化法处理氮氧化物，其原理为 ，在℃、0.1 MPa下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，20 min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压气体的总压气体的物质的量分数，下列说法不正确的是 A. 反应在0~20 min内ClNO的分压变化速率为，是Cl2分压变化速率的2倍 B. 若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是升高温度 C. ℃、0.1 MPa下、若按通入气体，则NO平衡转化率降低 D. 其它条件相同，若改用刚性容器，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 8. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她从传统中医典籍《肘后备急方》“青蒿一握以水二升渍”中获得灵感，改进了青蒿素提取方法。青蒿素类药物也经历了创新发展之路，从青蒿素发展为双氢青蒿素。以下是青蒿素转变为双氢青蒿素的过程：下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为C15H22O5 B. 青蒿素和双氢青蒿素中采用sp3杂化的碳原子数之比为14:15 C. 青蒿素转变为双氢青蒿素的反应为还原反应 D. 青蒿素和双氢青蒿素结构中手性碳原子数目相同 9. 某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是 A. 该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性 B. 第一电离能： C. X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z D. 该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构 10. 碳质负极具有较高的储钠容量、较低的储钠电位、优异的循环稳定性，成为最有应用前景的钠离子电池负极材料。中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化： 下列说法错误的是 A. 放电时，a电极电势高于b电极 B. 放电时，a电极的电极反应式为： C. 充电时，b电极的电极反应式为： D. 理论上当a、b电极质量差增加46 g时，电路中转移1 mol 11. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成，反应②③属于取代反应 B. 物质L和均为反应的催化剂 C. 总反应的离子方程式为 D. 用D2代替H2，反应可得 12. 大力推广新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。 下列说法不正确的是 A. 钛铁矿酸浸后的滤渣主要为SiO2 B. 在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为8 C. 已知，H3PO4的，，，则反应的平衡常数 D. 高温煅烧反应化学方程式 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为a pm。在CeO2晶胞中掺杂Cu2O，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是 A. CeO2晶体结构中的配位数为8 B. CeO2晶胞中与最近的核间距为 C. 如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低 D. 若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1 14. H2A为二元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的M2A饱和溶液，溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. H2A的电离方程式为， C. 时，M2A饱和溶液中， D. 时，溶液中的浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有配位键、_______、_______。 （2）步骤①中氨水应_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图三所示。pH过高产品产率减小的主要原因是_______。 （6）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、。 样品中铁元素的质量分数为_______。 16. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是_______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 ②反萃取获得NiSO4溶液的具体实验操作过程是_______。 （5）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______。 （6）LaNi5晶体是一种常见的储氢材料，吸收氢气后成为LaNi5H6()，晶体体积基本不变，晶体密度可达到，则此时1 m3晶体中所储的氢相当于标准状况下_______L氢气。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题： Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ① 已知： ② ③ （1）反应①的_______；反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和相等 B. 容器中气体温度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和之比保持不变 （3）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。 ①图中甲曲线上各点_______(“全部”、“部分”或“均未”)达到平衡状态。 ②工业上选择催化剂乙的原因是_______。 ③在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。 Ⅱ.NO还可用H2还原，反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中通入H2和NO发生反应，实验结果如图： （4）①已知，则该反应的_______0(填“”、“”或“”)。 ②T2温度下，充入H2、NO分别为3 mol、2 mol，容器内的起始压强为p kPa，反应进行到10 min时达到平衡，0～10 min内N2的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______。 18. 厄贝沙坦I是一种新型的降血压药，其合成路线如下： 已知： Y为基团 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）D的官能团名称为_______和氰基。 （3）E→F的化学反应方程式为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式_______。(写出一种即可) ①含有苯环 ②环上有三个取代基，两个是 ③含有 （6）结合图示信息和已学知识，设计以乙烯胺()和苯甲酰氯()为主要原料合成的路线(无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $