安徽省合肥市第八中学2025届高三下学期最后一卷化学试题

合肥八中2025届高三最后一卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 C. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 D. 75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. SO2的VSEPR模型： D. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： 3. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO NaClO B Si SiO2 Na2SiO3 C S H2S SO2 D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 4. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 B 证明氧化性： 向盛有、的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 C 从Na2S2O3溶液中获取晶体 蒸干Na2S2O3溶液 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灼烧、浸泡、过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题： 元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用来雕刻玻璃；加碘盐中主要添加的是；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性，ICl和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。卤化银具有感光性。在强酸性介质中用还原可制备。 5. 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 价层电子对数为3 C. 基态Br原子的核外电子排布式为 D. 的中心原子S采用杂化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 若通过原电池反应来实现制备，则正极的电极反应为 B. 水解： C. ICl溶于NaOH溶液： D. 用溶液吸收： 7. 某科学研究小组用Cl2氧化法处理氮氧化物，其原理为 ，在℃、0.1 MPa下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，20 min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压气体的总压气体的物质的量分数，下列说法不正确的是 A. 反应在0~20 min内ClNO的分压变化速率为，是Cl2分压变化速率的2倍 B. 若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是升高温度 C. ℃、0.1 MPa下、若按通入气体，则NO平衡转化率降低 D. 其它条件相同，若改用刚性容器，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 8. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她从传统中医典籍《肘后备急方》“青蒿一握以水二升渍”中获得灵感，改进了青蒿素提取方法。青蒿素类药物也经历了创新发展之路，从青蒿素发展为双氢青蒿素。以下是青蒿素转变为双氢青蒿素的过程：下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为C15H22O5 B. 青蒿素和双氢青蒿素中采用sp3杂化的碳原子数之比为14:15 C. 青蒿素转变为双氢青蒿素的反应为还原反应 D. 青蒿素和双氢青蒿素结构中手性碳原子数目相同 9. 某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是 A. 该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性 B. 第一电离能： C. X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z D. 该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构 10. 碳质负极具有较高的储钠容量、较低的储钠电位、优异的循环稳定性，成为最有应用前景的钠离子电池负极材料。中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化： 下列说法错误的是 A. 放电时，a电极电势高于b电极 B. 放电时，a电极的电极反应式为： C. 充电时，b电极的电极反应式为： D. 理论上当a、b电极质量差增加46 g时，电路中转移1 mol 11. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成，反应②③属于取代反应 B. 物质L和均为反应的催化剂 C. 总反应的离子方程式为 D. 用D2代替H2，反应可得 12. 大力推广新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。 下列说法不正确的是 A. 钛铁矿酸浸后的滤渣主要为SiO2 B. 在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为8 C. 已知，H3PO4的，，，则反应的平衡常数 D. 高温煅烧反应化学方程式 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为a pm。在CeO2晶胞中掺杂Cu2O，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是 A. CeO2晶体结构中的配位数为8 B. CeO2晶胞中与最近的核间距为 C. 如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低 D. 若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1 14. H2A为二元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的M2A饱和溶液，溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. H2A的电离方程式为， C. 时，M2A饱和溶液中， D. 时，溶液中的浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有配位键、_______、_______。 （2）步骤①中氨水应_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图三所示。pH过高产品产率减小的主要原因是_______。 （6）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、。 样品中铁元素的质量分数为_______。 16. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是_______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 ②反萃取获得NiSO4溶液的具体实验操作过程是_______。 （5）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______。 （6）LaNi5晶体是一种常见的储氢材料，吸收氢气后成为LaNi5H6()，晶体体积基本不变，晶体密度可达到，则此时1 m3晶体中所储的氢相当于标准状况下_______L氢气。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题： Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ① 已知： ② ③ （1）反应①的_______；反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和相等 B. 容器中气体温度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和之比保持不变 （3）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。 ①图中甲曲线上各点_______(“全部”、“部分”或“均未”)达到平衡状态。 ②工业上选择催化剂乙的原因是_______。 ③在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。 Ⅱ.NO还可用H2还原，反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中通入H2和NO发生反应，实验结果如图： （4）①已知，则该反应的_______0(填“”、“”或“”)。 ②T2温度下，充入H2、NO分别为3 mol、2 mol，容器内的起始压强为p kPa，反应进行到10 min时达到平衡，0～10 min内N2的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______。 18. 厄贝沙坦I是一种新型的降血压药，其合成路线如下： 已知： Y为基团 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）D的官能团名称为_______和氰基。 （3）E→F的化学反应方程式为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式_______。(写出一种即可) ①含有苯环 ②环上有三个取代基，两个是 ③含有 （6）结合图示信息和已学知识，设计以乙烯胺()和苯甲酰氯()为主要原料合成的路线(无机试剂任选)：_______。 合肥八中2025届高三最后一卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. D 6. C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 共价键 （2）分批 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）pH过大，溶液中浓度减小，导致产品的产率减小 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 80% ②. 在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -1367.6 ②. 任何温度 （2）BC （3） ①. 均未 ②. 乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果 ③. 在较高温度下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO减少，转化率降低 （4） ①. < ②. 0.01p ③. 【18题答案】 【答案】（1）加成反应 （2）氨基 （3） （4） （5） ①. 18 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $